《2019-2020年高考化學 考點匯總 考點3 離子反應.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學 考點匯總 考點3 離子反應.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學 考點匯總 考點3 離子反應 一、選擇題 1.(xx安徽高考8)下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是　(　　) A.K+、Ca2+、Cl-、N B.K+、Na+、Br-、Si C.H+、Fe2+、S、Cl2 D.K+、Ag+、NH3H2O、N 【解題指南】本題是有條件的離子共存問題,必須同時滿足兩個條件才符合題意。 【解析】選A。 選項 具體分析 結論 A 各成分彼此不發(fā)生反應,且通入CO2后仍能大量共存。 正確 B 本組離子能大量共存,通入CO2后發(fā)生反應Si+CO2+H2OH2SiO3↓+C不能大量共存。 錯誤 C 由于反應2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-故不能大量共存。 錯誤 D 由于Ag+和NH3H2O發(fā)生絡合反應而不能大量共存。 錯誤 2.(xx廣東高考8)在水溶液中能大量共存的一組離子是　(　　) A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B.K+、Cu2+、OH-、NO3- C.NH4+、Na+、Br-、SO42- D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42- 【解題指南】解答本題時應從離子反應條件的角度思考。 【解析】選C。C項,因為本組離子之間沒有發(fā)生任何反應,所以C正確,符合題意;A項中ClO-具有強氧化性,Fe2+具有還原性,兩者之間會發(fā)生氧化還原反應,因而不能大量共存;B項中Cu2+和OH-反應生成難溶的Cu(OH)2沉淀,所以不能大量共存;D項中H+和SiO32-反應生成弱酸H2SiO3,不溶于水,所以不能大量共存。 3.（xx海南高考12） 12.能正確表示下列反應的離子方程式為　(　　) A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2O B.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO-+2OH-SO42-+Cl-H2O C.硫化鋇加入稀硫酸:BaS+2H+H2S↑+Ba2+ D.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 【解題指南】解答本題時注意以下幾點: (1)用質量守恒定律和電荷守恒來檢查離子反應方程式的正誤; (2)書寫離子反應方程式時注意難溶物不能拆。 【解析】選B、D。A選項忽視了碳酸鈣的生成,C中忽視了硫酸鋇的生成。 4.( xx江蘇高考3)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.0.1 molL-1 NaOH 溶液: K+、Na+、SO42-、CO32- B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- C.0.1 molL-1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN- D.c(H+)/c(OH-)= 11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3- 【解題指南】解答本題時應牢記常見的離子反應,并注意題目和各選項的限定條件。 【解析】選A。A項,0.1 molL-1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH-,它們與K+、SO42-、CO32-均不反應,A項正確;B項,0.1 molL-1的Na2CO3溶液中含大量的Na+、CO32-, CO32-可以與Ba2+反應生成碳酸鋇沉淀,B項錯誤;C項,0.1 molL-1的FeCl3溶液中含大量Fe3+與Cl-,Fe3+既可與SCN-反應,又可與I-反應,C項錯誤;D項,c(H+)/c(OH-)=11014,又常溫下c(H+)c(OH-)=110-14,則c(H+)=1 molL-1,溶液顯酸性,所以H+與ClO-不能大量共存,D項錯誤。 5. (xx江蘇高考9)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是　(　　) A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH- B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH 溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O C.將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2O HSO3-+ NH4+ D.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O 【解題指南】解答本題時應注意牢牢掌握中學化學常見方程式,并學會書寫一些簡單離子方程式和判斷離子方程式正誤的常見方法。 【解析】選C。 選項 具體分析 結論 A 酸性溶液中的反應,應為IO3-+ 5I-+6H+3I2+3H2O 錯誤 B 過量的氫氧化鈉,HC也應與氫氧根反應,而出現(xiàn)在離子方程式中 錯誤 C 過量二氧化硫,所以生成HS 正確 D 得失電子不守恒,還原劑銀失去的電子與氧化劑硝酸得到的電子不相等 錯誤 6.(xx浙江高考7)下列說法不正確的是　(　　) A.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法 B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質 C.通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯 D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產(chǎn)量與質量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴 【解題指南】解答本題時應注意以下兩點: (1)電解質與非電解質的概念。 (2)掌握裂解和裂化的目的。 【解析】選B。因為太陽能是取之不盡用之不竭的能源,所以利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學,A正確;B油脂水解產(chǎn)生的高級脂肪酸是弱酸,是電解質,因此B項不正確;紅外光譜可以對物質的結構進行分析和鑒定,所以可以根據(jù)光譜分析來區(qū)分開乙醇和乙酸乙酯,C正確;D項裂化和裂解的目的敘述完全正確。 7.(xx浙江高考13)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗: 下列判斷正確的是　(　　) A.氣體甲一定是純凈物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中 【解題指南】解答本題時應注意以下兩點: (1)弱酸根離子可以和弱堿陽離子發(fā)生雙水解反應。 (2)在上述離子中只有SiO32-可以與過量稀鹽酸反應產(chǎn)生沉淀。 【解析】選C。 選項 具體分析 結論 A 氣體甲的主要成分是CO2,但是里面也有可能會含有鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體以及反應過程中帶出的水蒸氣,所以氣體甲一定不是純凈物。 不對 B 沉淀甲只是硅酸,溶液中不會含有鎂離子,否則會與硅酸根離子反應生成硅酸鎂沉淀。 不對 C 溶液X加入過量稀鹽酸產(chǎn)生沉淀和氣體,則可以推測原溶液中含有硅酸根離子和碳酸根離子,則排除掉溶液中的鎂離子和鋁離子,由于無色溶液甲加入過量的氨水會有沉淀產(chǎn)生,則無色溶液甲中含有鋁離子,則原溶液中含有AlO2-,由于溶液一定呈電中性,所以原溶液中一定有陽離子即K+,但是溶液中有無SO42-無法判斷。 正確 D 硫酸根離子是否存在無法判斷。 不對 8.(xx北京高考7)下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是　(　　) A.切開的金屬鈉暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗 2Na+O2Na2O2 B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色 2AgCl+S2-Ag2S↓+2Cl- C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間,變成白色黏稠物 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O 【解題指南】解答本題時應注意以下三個方面: (1)金屬鈉與氧氣的反應與反應條件有關。 (2)明確過氧化鈉在空氣中變化的一系列現(xiàn)象及解釋。 (3)與量有關的反應方程式的書寫一般把量少的作為定值1 mol。 【解析】選B。 選項 具體分析 結論 A 金屬鈉在空氣中常溫下變?yōu)镹a2O,加熱時變?yōu)镹a2O2 錯誤 B 一般來說溶解度相對較大的固體可以轉化為溶解度相對較小的固體 正確 C 過氧化鈉先與空氣中的水反應生成NaOH,NaOH吸水潮解 錯誤 D NaHCO3量少,設為1 mol: HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O 錯誤 二、非選擇題 9.(xx安徽高考25) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關信息如下表: 元素 相關信息 X X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍 Y Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2 Z Z存在質量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素 W W有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 (1)W位于元素周期表第　　　　周期第　　　　族,其基態(tài)原子最外層有 　　　　個電子。 (2)X的電負性比Y的　　　　(填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是　　　　(寫化學式)。 (3)寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目:　 。 (4)在X的原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱:　　　　。氫原子與X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子。寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式:　 。 【解題指南】解答本題的思路分析如下: 【解析】由題中信息可推知X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Fe四種元素。 (1)Fe位于周期表中第4周期第Ⅷ族,其基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2,最外層有2個電子。 (2)X(C)、Y(O)位于同一周期,自左向右電負性增大,故X的電負性比Y的小,非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故較穩(wěn)定的為H2O。 (3)Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,在標電子轉移的方向和數(shù)目時,應注意Na2O2中氧元素化合價一部分升高,一部分降低。 (4)本小題為發(fā)散型試題,答案不惟一。烴分子中含有兩種氫原子的烴較多,如丙烷(CH3CH2CH3)、丙炔(CH3C≡CH)等,由C、H、O三種元素形成的分子很多,但形成的無機陰離子只有HC,因此能與HC反應的分子必須為羧酸,如CH3COOH等。 答案:(1)4?、? (2)小　H2O (3) (4)丙烷(其他合理答案均可) CH3COOH+HCO3-CH3COO-+CO2↑+H2O(其他合理答案均可) 10.(xx江蘇高考18)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實驗測定: ①準確稱取1.770 0 g樣品,配制成100.00 mL 溶液A。 ②準確量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.582 5 g。 ③準確量取25.00 mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.020 00 molL-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下: 2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑ (1)已知室溫下BaSO4的Ksp =1.110-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.010-6 molL-1,應保持溶液中c(Ba2+)≥　　　　 molL-1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,Mn被還原為MnO2,其離子方程式為 。 (3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。 【解題指南】解答本題時應注意理解溶度積的概念,結合題給條件和質量守恒、電荷守恒和得失電子守恒書寫反應式,分析各步涉及的化學反應進行有關計算。 【解析】(1)根據(jù)溶度積的表達式進行計算; (2)注意不是酸性條件和高錳酸根被還原為二氧化錳,結合質量守恒、電荷守恒和得失電子守恒書寫反應式; (3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)==2.5010-3 mol 2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑ n(H2O2)==1.2510-3 mol m(Na2SO4)=142 gmol-12.5010-3 mol=0.355 g m(H2O2)=34 gmol-11.2510-3 mol=0.042 5 g n(H2O)==2.5010-3 mol x∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2 硫酸鈉—過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4H2O22H2O。 答案:(1)1.110-4 (2)2MnO4-+3H2O22MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O (3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)==2.5010-3 mol 2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑ n(H2O2)==1.2510-3 mol m(Na2SO4)=142 gmol-12.5010-3 mol=0.355 g m(H2O2)=34 gmol-11.2510-3 mol=0.042 5 g n(H2O)==2.5010-3 mol x∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2 硫酸鈉—過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4H2O22H2O。 11.(xx天津高考)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX；Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。 請回答下列問題: (1)Y在元素周期表中的位置為　。 (2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是　　　　(寫化學式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是　　　　(寫化學式)。 (3)Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有　　　　　　　　　(寫出其中兩種物質的化學式)。 (4)X2M的燃燒熱ΔH=-a kJmol-1,寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式:　。 (5)ZX的電子式為　　　　　　　　;ZX與水反應放出氣體的化學方程式為　。 (6)熔融狀態(tài)下,Z的單質和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如圖),反應原理為: 2Z+FeG2Fe+2ZG 放電時,電池的正極反應式為　 ; 充電時,　　　　(寫物質名稱)電極接電源的負極;該電池的電解質為　 。 【解題指南】解答本題時按照下列流程: 【解析】五種元素分屬在三個短周期元素,且原子序數(shù)遞增,則X為氫,Y不能為氦,因此Z為鈉,根據(jù)Y和M 的位置及其形成化合物的化學式,可知Y為氧元素,M為硫元素,G只能為氯元素。 (1)根據(jù)原子序數(shù)寫出原子結構示意圖,可以推測元素在周期表中的位置; (2)元素的非金屬性越強,元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,氣態(tài)氫化物的還原性越弱; (3)兩元素及其化合物能作為消毒劑的有臭氧、氯氣、二氧化氯等; (4)燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,書寫時注意水為液體; (5)根據(jù)題干信息,氫化鈉為離子化合物,電子式書寫時注意陰離子用中括號; (6)根據(jù)氧化還原反應的化合價變化判斷電池的正負極。 答案:(1)第2周期第ⅥA族 (2)HClO4　H2S (3)Cl2、O3、ClO2 (任寫兩種,其他合理答案均可) (4)H2S(g)+ O2(g)SO2(g)+H2O(l) ΔH=-a kJmol-1 (5)Na+[∶H]- NaH+H2ONaOH+H2↑ (6)Fe2++2e-Fe　鈉　β-Al2O3 12.(xx天津高考10)金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應為:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) 請回答下列問題: (1)上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為　 。 (2)某溫度下反應達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2∶3,則H2的平衡轉化率為　　　　　;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應為　　　反應(填“吸熱”或“放熱”)。 (3)上述總反應過程大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關系如下表所示: 溫度 25 ℃——550 ℃——600 ℃——700 ℃ 主要成分 WO3　 　W2O5　 WO2　　 W 第一階段反應的化學方程式為　 ; 580 ℃時,固體物質的主要成分為　　 ; 假設WO3完全轉化為W,則三個階段消耗H2物質的量之比為　　 。 (4)已知:溫度過高時,WO2(s)轉變?yōu)閃O2(g); WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=+66.0 kJmol-1 WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=-137.9 kJmol-1 則WO2(s)WO2(g)的ΔH=　 。 (5)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細,加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的有　　　　。 a.燈管內的I2可循環(huán)使用 b.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上 c.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長 d.溫度升高時,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢 【解題指南】解答本題時注意以下幾點: (1)固體和純液體不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中; (2)利用三階段法求平衡轉化率問題; (3)根據(jù)蓋斯定律可以根據(jù)已知的熱化學方程式求某一反應方程式的焓變。 【解析】(1)平衡常數(shù)表達式中不出現(xiàn)固體和純液體; (2)根據(jù)氫氣和水蒸氣的體積比可以求出反應的氫氣的體積和反應前的氫氣的體積,從而可以計算氫氣的轉化率,氫氣與水蒸氣的體積比減小說明平衡正向移動; (3)根據(jù)表格中每一個溫度段的主要物質可以判斷反應方程式、固體產(chǎn)物以及消耗氫氣的量; (4)反應1-反應2即可得目標反應; (5)工業(yè)生產(chǎn)中向燈泡內充入碘單質之后,它與燈泡內壁上的鎢在一定溫度下反應生成碘化鎢,碘化鎢在燈絲上分解生成鎢單質,反應體系為密閉體系,反應又是可逆反應,因此碘單質可以循環(huán)利用。 答案:(1) (2)60%　吸熱 (3)2WO3+H2W2O5+H2O　W2O5、WO2 1∶1∶4 (4)+203.9 kJmol-1 (5)a、b