2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)匯總 考點(diǎn)3 離子反應(yīng)一、選擇題1.(xx安徽高考8)下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是()A.K+、Ca2+、Cl-、NB.K+、Na+、Br-、SiC.H+、Fe2+、S、Cl2D.K+、Ag+、NH3H2O、N【解題指南】本題是有條件的離子共存問題,必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件才符合題意?！窘馕觥窟xA。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A各成分彼此不發(fā)生反應(yīng),且通入CO2后仍能大量共存。正確B本組離子能大量共存,通入CO2后發(fā)生反應(yīng)Si+CO2+H2OH2SiO3+C不能大量共存。錯(cuò)誤C由于反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-故不能大量共存。錯(cuò)誤D由于Ag+和NH3H2O發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。錯(cuò)誤2.(xx廣東高考8)在水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NO3-C.NH4+、Na+、Br-、SO42-D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)從離子反應(yīng)條件的角度思考?！窘馕觥窟xC。C項(xiàng),因?yàn)楸窘M離子之間沒有發(fā)生任何反應(yīng),所以C正確,符合題意;A項(xiàng)中ClO-具有強(qiáng)氧化性,Fe2+具有還原性,兩者之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),因而不能大量共存;B項(xiàng)中Cu2+和OH-反應(yīng)生成難溶的Cu(OH)2沉淀,所以不能大量共存;D項(xiàng)中H+和SiO32-反應(yīng)生成弱酸H2SiO3,不溶于水,所以不能大量共存。3.（xx海南高考12） 12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2OB.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO-+2OH-SO42-+Cl-H2OC.硫化鋇加入稀硫酸:BaS+2H+H2S+Ba2+D.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O【解題指南】解答本題時(shí)注意以下幾點(diǎn):(1)用質(zhì)量守恒定律和電荷守恒來檢查離子反應(yīng)方程式的正誤;(2)書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)注意難溶物不能拆?！窘馕觥窟xB、D。A選項(xiàng)忽視了碳酸鈣的生成,C中忽視了硫酸鋇的生成。4.( xx江蘇高考3)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1 molL-1 NaOH 溶液: K+、Na+、SO42-、CO32-B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.0.1 molL-1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)= 11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)牢記常見的離子反應(yīng),并注意題目和各選項(xiàng)的限定條件?！窘馕觥窟xA。A項(xiàng),0.1 molL-1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH-,它們與K+、SO42-、CO32-均不反應(yīng),A項(xiàng)正確;B項(xiàng),0.1 molL-1的Na2CO3溶液中含大量的Na+、CO32-, CO32-可以與Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),0.1 molL-1的FeCl3溶液中含大量Fe3+與Cl-,Fe3+既可與SCN-反應(yīng),又可與I-反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),c(H+)/c(OH-)=11014,又常溫下c(H+)c(OH-)=110-14,則c(H+)=1 molL-1,溶液顯酸性,所以H+與ClO-不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5. (xx江蘇高考9)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH 溶液并加熱:NH4+OH-NH3+H2OC.將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2O HSO3-+ NH4+D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H+NO3-Ag+NO+H2O【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意牢牢掌握中學(xué)化學(xué)常見方程式,并學(xué)會(huì)書寫一些簡(jiǎn)單離子方程式和判斷離子方程式正誤的常見方法?！窘馕觥窟xC。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A酸性溶液中的反應(yīng),應(yīng)為IO3-+ 5I-+6H+3I2+3H2O錯(cuò)誤B過量的氫氧化鈉,HC也應(yīng)與氫氧根反應(yīng),而出現(xiàn)在離子方程式中錯(cuò)誤C過量二氧化硫,所以生成HS正確D得失電子不守恒,還原劑銀失去的電子與氧化劑硝酸得到的電子不相等錯(cuò)誤6.(xx浙江高考7)下列說法不正確的是()A.利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C.通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念。(2)掌握裂解和裂化的目的。【解析】選B。因?yàn)樘?yáng)能是取之不盡用之不竭的能源,所以利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué),A正確;B油脂水解產(chǎn)生的高級(jí)脂肪酸是弱酸,是電解質(zhì),因此B項(xiàng)不正確;紅外光譜可以對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析和鑒定,所以可以根據(jù)光譜分析來區(qū)分開乙醇和乙酸乙酯,C正確;D項(xiàng)裂化和裂解的目的敘述完全正確。7.(xx浙江高考13)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列判斷正確的是()A.氣體甲一定是純凈物B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)弱酸根離子可以和弱堿陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)。(2)在上述離子中只有SiO32-可以與過量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。【解析】選C。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A氣體甲的主要成分是CO2,但是里面也有可能會(huì)含有鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體以及反應(yīng)過程中帶出的水蒸氣,所以氣體甲一定不是純凈物。不對(duì)B沉淀甲只是硅酸,溶液中不會(huì)含有鎂離子,否則會(huì)與硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸鎂沉淀。不對(duì)C溶液X加入過量稀鹽酸產(chǎn)生沉淀和氣體,則可以推測(cè)原溶液中含有硅酸根離子和碳酸根離子,則排除掉溶液中的鎂離子和鋁離子,由于無色溶液甲加入過量的氨水會(huì)有沉淀產(chǎn)生,則無色溶液甲中含有鋁離子,則原溶液中含有AlO2-,由于溶液一定呈電中性,所以原溶液中一定有陽(yáng)離子即K+,但是溶液中有無SO42-無法判斷。正確D硫酸根離子是否存在無法判斷。不對(duì)8.(xx北京高考7)下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()A.切開的金屬鈉暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O2Na2O2B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色黏稠物2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三個(gè)方面:(1)金屬鈉與氧氣的反應(yīng)與反應(yīng)條件有關(guān)。(2)明確過氧化鈉在空氣中變化的一系列現(xiàn)象及解釋。(3)與量有關(guān)的反應(yīng)方程式的書寫一般把量少的作為定值1 mol?！窘馕觥窟xB。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A金屬鈉在空氣中常溫下變?yōu)镹a2O,加熱時(shí)變?yōu)镹a2O2錯(cuò)誤B一般來說溶解度相對(duì)較大的固體可以轉(zhuǎn)化為溶解度相對(duì)較小的固體正確C過氧化鈉先與空氣中的水反應(yīng)生成NaOH,NaOH吸水潮解錯(cuò)誤DNaHCO3量少,設(shè)為1 mol: HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O錯(cuò)誤二、非選擇題9.(xx安徽高考25) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第周期第族,其基態(tài)原子最外層有個(gè)電子。(2)X的電負(fù)性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。(3)寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。(4)在X的原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱:。氫原子與X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子。寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式: ?！窘忸}指南】解答本題的思路分析如下:【解析】由題中信息可推知X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Fe四種元素。(1)Fe位于周期表中第4周期第族,其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2,最外層有2個(gè)電子。(2)X(C)、Y(O)位于同一周期,自左向右電負(fù)性增大,故X的電負(fù)性比Y的小,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故較穩(wěn)定的為H2O。(3)Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,在標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí),應(yīng)注意Na2O2中氧元素化合價(jià)一部分升高,一部分降低。(4)本小題為發(fā)散型試題,答案不惟一。烴分子中含有兩種氫原子的烴較多,如丙烷(CH3CH2CH3)、丙炔(CH3CCH)等,由C、H、O三種元素形成的分子很多,但形成的無機(jī)陰離子只有HC,因此能與HC反應(yīng)的分子必須為羧酸,如CH3COOH等。答案:(1)42(2)小H2O(3)(4)丙烷(其他合理答案均可)CH3COOH+HCO3-CH3COO-+CO2+H2O(其他合理答案均可)10.(xx江蘇高考18)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品,配制成100.00 mL 溶液A。準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.582 5 g。準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.020 00 molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2(1)已知室溫下BaSO4的Ksp =1.110-10,欲使溶液中c(SO42-)1.010-6 molL-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2+) molL-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,Mn被還原為MnO2,其離子方程式為 。(3)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意理解溶度積的概念,結(jié)合題給條件和質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒書寫反應(yīng)式,分析各步涉及的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！窘馕觥?1)根據(jù)溶度積的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算;(2)注意不是酸性條件和高錳酸根被還原為二氧化錳,結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒書寫反應(yīng)式;(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=2.5010-3 mol2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2n(H2O2)=1.2510-3 molm(Na2SO4)=142 gmol-12.5010-3 mol=0.355 gm(H2O2)=34 gmol-11.2510-3 mol=0.042 5 gn(H2O)=2.5010-3 molxyz=n(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)=212硫酸鈉過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O。答案:(1)1.110-4(2)2MnO4-+3H2O22MnO2+3O2+2OH-+2H2O(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=2.5010-3 mol2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2n(H2O2)=1.2510-3 molm(Na2SO4)=142 gmol-12.5010-3 mol=0.355 gm(H2O2)=34 gmol-11.2510-3 mol=0.042 5 gn(H2O)=2.5010-3 molxyz=n(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)=212硫酸鈉過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O。11.(xx天津高考)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX；Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問題:(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)。(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。(4)X2M的燃燒熱H=-a kJmol-1,寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(5)ZX的電子式為;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。(6)熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如圖),反應(yīng)原理為: 2Z+FeG2Fe+2ZG放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為 ;充電時(shí),(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極;該電池的電解質(zhì)為 ?！窘忸}指南】解答本題時(shí)按照下列流程:【解析】五種元素分屬在三個(gè)短周期元素,且原子序數(shù)遞增,則X為氫,Y不能為氦,因此Z為鈉,根據(jù)Y和M 的位置及其形成化合物的化學(xué)式,可知Y為氧元素,M為硫元素,G只能為氯元素。(1)根據(jù)原子序數(shù)寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖,可以推測(cè)元素在周期表中的位置;(2)元素的非金屬性越強(qiáng),元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的還原性越弱;(3)兩元素及其化合物能作為消毒劑的有臭氧、氯氣、二氧化氯等;(4)燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,書寫時(shí)注意水為液體;(5)根據(jù)題干信息,氫化鈉為離子化合物,電子式書寫時(shí)注意陰離子用中括號(hào);(6)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化判斷電池的正負(fù)極。答案:(1)第2周期第A族(2)HClO4H2S(3)Cl2、O3、ClO2 (任寫兩種,其他合理答案均可)(4)H2S(g)+ O2(g)SO2(g)+H2O(l) H=-a kJmol-1(5)Na+H-NaH+H2ONaOH+H2(6)Fe2+2e-Fe鈉-Al2O312.(xx天津高考10)金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)請(qǐng)回答下列問題:(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。(2)某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2與水蒸氣的體積比為23,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示:溫度25 550 600 700 主要成分WO3 W2O5 WO2 W第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;580 時(shí),固體物質(zhì)的主要成分為 ;假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為 。(4)已知:溫度過高時(shí),WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g);WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) H=+66.0 kJmol-1WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) H=-137.9 kJmol-1則WO2(s)WO2(g)的H= 。(5)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細(xì),加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命,其工作原理為:W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的有。a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用b.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上c.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長(zhǎng)d.溫度升高時(shí),WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢【解題指南】解答本題時(shí)注意以下幾點(diǎn):(1)固體和純液體不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中;(2)利用三階段法求平衡轉(zhuǎn)化率問題;(3)根據(jù)蓋斯定律可以根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式求某一反應(yīng)方程式的焓變。【解析】(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)固體和純液體;(2)根據(jù)氫氣和水蒸氣的體積比可以求出反應(yīng)的氫氣的體積和反應(yīng)前的氫氣的體積,從而可以計(jì)算氫氣的轉(zhuǎn)化率,氫氣與水蒸氣的體積比減小說明平衡正向移動(dòng);(3)根據(jù)表格中每一個(gè)溫度段的主要物質(zhì)可以判斷反應(yīng)方程式、固體產(chǎn)物以及消耗氫氣的量;(4)反應(yīng)1-反應(yīng)2即可得目標(biāo)反應(yīng); (5)工業(yè)生產(chǎn)中向燈泡內(nèi)充入碘單質(zhì)之后,它與燈泡內(nèi)壁上的鎢在一定溫度下反應(yīng)生成碘化鎢,碘化鎢在燈絲上分解生成鎢單質(zhì),反應(yīng)體系為密閉體系,反應(yīng)又是可逆反應(yīng),因此碘單質(zhì)可以循環(huán)利用。答案:(1)(2)60%吸熱(3)2WO3+H2W2O5+H2OW2O5、WO2114(4)+203.9 kJmol-1(5)a、b