2019-2020年高三化學總復習 微觀結構與物質的多樣性階段測試（5） 蘇教版本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分100分。考試時間90分鐘。第卷(選擇題共46分)一、選擇題(本題包括5個小題，每題2分，共10分，每題只有一個選項符合題意。)1(xx青島一模)對下列化學用語的理解正確的是()A原子結構示意圖：可以表示12C，也可以表示14CB比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子D分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇答案A解析B選項二氧化碳分子是直線形分子，錯誤；C選項電子式不可以表示氫氧根離子；D選項乙二醇是C2H6O2。2(xx臨沂一模)同種元素的不同微粒，它們的()A質量數一定相同B核外電子數一定相同C中子數一定不同D電子層數可能不同答案D解析同種元素的不同微粒，如1H、2H、3H的質量數不同，A錯誤；23Na、23Na的核外電子數不同，B錯誤；23Na、23Na的中子數相同，C錯誤；23Na、23Na的電子層數不同，故D正確。32009年7月27日夜間，位于莫斯科郊外的杜伯納國際聯(lián)合核研究所的專家們啟動新元素合成實驗，如果順利的話，實驗結束時將會合成門捷列夫元素周期表中第117號新元素。下列有關117號元素敘述正確的是()A該合成過程是化學變化B該元素位于第7周期A族C該元素是非金屬元素D該元素性質較活潑答案B解析該合成過程涉及原子核的變化，A錯誤；由元素周期表的排布規(guī)律可知117號元素位于元素周期表的第7周期A族，且是金屬元素，B正確，C錯誤；根據元素周期律可知該元素的性質應該很穩(wěn)定，D錯誤。4“神舟七號”的燃料氫化鋰三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數為7，對這三種物質的下列說法正確的是()A質子數之比為1:2:3B中子數之比為1:1:1C摩爾質量之比為8:9:10D化學性質不相同答案C解析A項，質子數之比為(31):(31):(31)1:1:1；B項，中子數之比為(40):(41):(42)4:5:6; C項摩爾質量之比為：(71):(72):(73)8:9:10；D項，三種物質的化學性質相同。5目前普遍認為，質子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克組成的。u夸克帶電量為e，d夸克帶電量為e，e為基元電荷。下列論斷中可能正確的是()A質子由1個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和2個d夸克組成B質子由2個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和2個d夸克組成C質子由1個u夸克和2個d夸克組成，中子由2個u夸克和1個d夸克組成D質子由2個u夸克和1個d夸克組成，中子由2個u夸克和1個d夸克組成答案B解析該題屬于高科技題，但落點低。質子帶一個單位正電荷，中子不帶電，結合信息，B正確。二、選擇題(本題包括12個小題，每題3分，共36分，每題只有一個選項符合題意。)6(xx濰坊統(tǒng)考)著名化學家徐光憲，因為在稀土萃取領域取得的卓越成就被譽為“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡錦濤主席為其頒發(fā)了“國家最高科學技術獎”。稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是()A稀土元素全部是金屬元素B要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液作萃取劑C鑭系元素均屬于主族元素D某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁答案A解析B項中NaOH和碘反應，不能用做萃取劑，C項，鑭系是副族元素，D項地殼中鋁元素含量最高。7運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體答案D解析Be、BeO、Be(OH)2均有兩性；根據鹵素及其化合物的遞變性知，B正確；MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次減小。8(xx煙臺一模)全球熱播影片阿凡達于2010年1月4日在中國內地上映，影片中出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。(選項中的物質都是由下表中的元素組成)由以上信息可推斷下列說法正確的是()A宇航員在宇宙飛船活動艙內產生由d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物應該由e和f組成B活動艙內還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質Cc和f以原子個數之比為11組成的化合物可用作宇航員所需f單質的來源D若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一個質子答案C解析a為H，b為He，c為Na，d為C，e為N，f為O，g為Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A項錯誤；艙內充入O2和N2，不能充入H2和O2，B項錯誤；Na2O2可用作供氧劑，C項正確；He比He少一個中子，D項錯誤。9(xx威海一模)如圖所示是17世紀煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元素符號。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1個電子層，X、Y都是生產半導體的材料，X的氫化物XH3有劇毒。下列推測不正確的是()A原子半徑X<YB最高價氧化物對應的水化物酸性X>YCX的氫化物具有強還原性DY與碘同周期，Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)強答案D解析X的氫化物為XH3，說明X處于VA族，XH3有劇毒，說明不是NH3，其具有強還原性，C正確，Y比X多1個電子層，則原子半徑Y>X。X的非金屬性強于Y，B正確。Y與碘同周期，則Y的非金屬性比碘弱，Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比HIO4弱。10(xx大連)國際無機化學命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1例，稀有氣體為18例。按這個規(guī)定，下列說法正確的是()A只有第2列元素的原子最外層有2個電子B第16列元素形成的化合物種類最多C第3列元素種類最多D第16、17列元素都是非金屬元素答案C解析在長式周期表中各族元素的排列順序為：A、A、BB、B、B、AA、0族，18列元素應分別與以上各族對應。所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個電子，但元素He及多數過渡元素的最外層也是2個電子；第16列為氧族元素，而形成化合物的種類最多的是碳元素；第3列為B族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多；第16、17列分別為氧族和鹵族元素，并非全部為非金屬元素。11下列說法正確的是()A原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數之差可能為1、2、3、5、6、8、10、11等C離子化合物中不可能存在共價鍵D金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物答案B解析原子最外層電子數為2的元素也可以處于周期表的零族或副族，A項錯；離子化合物中可能存在共價鍵，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等；金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。12已知：為紀念著名天文學家哥白尼，國際純粹與應用化學聯(lián)合會將112號元素的符號定為“Cn”，漢語名為“鎶”；合理利用核能符合“低碳經濟”的要求，U是核反應堆的重要原料；鋰被譽為“高能金屬”，制取鋰的原料是鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6和少量鈣、鎂雜質)。下列有關對上述表述所涉及元素的說法正確的是()A.Cn的原子核內中子數與核外電子數之差為55B.U和U是同位素，核反應屬于化學變化C40Ca2與18O具有相同的電子數DSi2O中質子總數為80答案C解析這類題型常較容易。Cn的原子核內中子數和核外電子數分別為165、112，兩者之差為53，A錯誤；核反應是物理變化，B錯誤；40Ca2和18O的電子數都是18，C正確；Si2O中電子總數為80，質子總數為76，D錯誤。13短周期的X、Y、Z三種主族元素，已知原子序數的關系為XY2Y，且Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸。則下列有關說法中正確的是()A若X是O，則YX一定是離子化合物B若X是Na，則Z的最高正價一定為偶數C若Y是O，則非金屬性：Z>Y>XD若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素答案A解析根據題中所給信息可得出Z元素的可能情況只有三種：N、S、Cl。然后再根據題中所給的原子序數關系可知，X與Z的原子序數之和為偶數，則X與Z的原子序數一定同為奇數或同為偶數，進而再利用例證法求解。Z可能是氮元素、硫元素或氯元素。若X是O，Z只能是硫，則Y是鎂，MgO是離子化合物，A正確；若X是Na，Z可能是N或Cl，其最高正化合價均是奇數，B錯；若Y是O，Z只能是N，則X是F，非金屬性X>Y>Z，C錯；若Y是Na，X、Z可能是P和N，處于同一主族，D錯。14短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是()AD元素處于元素周期表中第3周期A族B四種元素的原子半徑：A<B<C<DCB、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質D一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質答案D解析根據信息可以推斷A為氫，B為碳，C為鈉，D為硅。硅處于元素周期表中第3周期A族，A錯。四種元素原子半徑：Na>Si>C>H，B錯。B、D的最高價氧化物分別為CO2、SiO2，CO2晶體為分子晶體，熔沸點低；而SiO2為原子晶體，熔沸點高，C錯。根據2CSiO22COSi、2Na2H2O=2NaOHH2 ，D對。15(xx濰坊)氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是()A氯胺的水解產物為NH2OH(羥氨)和HClB氯胺的電子式為H：C氯胺中氯的化合價為1D氯胺的消毒原理與漂白粉相似答案A解析NH2ClH2ONH3HClO，反應生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應是一個可逆反應，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氨胺轉化成HClO；相反，當HClO濃度較高時，平衡向左移動，轉化成氯胺，相當于暫時“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間。16(xx濟寧一模)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 gL1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是()A元素原子第一電離能大小關系：Z>Y>W>X>MBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物CY與M形成的化學鍵的鍵長大于Z與M形成的化學鍵的鍵長D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價鍵答案C解析根據Y與M形成的氣態(tài)氫化物的摩爾質量為M0.76 g/L22.4 L/mol17 g/mol，結合X、Y、Z同周期且原子序數依次增大，則M為H，Y為N；又X、Z可形成XZ2分子，則X為C，Z為0；W的質子數為(1678)11，則W為Na。第一電離能：N>0，A錯；CO2、C2H2均為直線形的共價化合物，但Na2O2為離子化合物，B錯；由于原子半徑N>O，NH鍵鍵長大于OH鍵鍵長，C對；氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共價鍵，不含離子鍵，D錯。17(xx青島一模)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數是內層電子數的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數等于其電子層數的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數之和為16。下列說法正確的是()AQ與W不能形成10電子、14電子、18電子分子BY的最高價氧化物對應水化物的化學式只能表示為H4YO4CY、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物DX、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性答案D解析由題給信息可推知X為氧，Y為硅，Z為硫，W為氫，Q為碳。碳元素與氫元素可以組成甲烷、乙炔(C2H2)、乙烷分子，它們分別為10電子、14電子、18電子分子，A選項錯誤；硅的最高價含氧酸的化學式有兩種形式：H4SiO4，H2SiO3，B選項錯誤；碳、硅、硫與氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，還有CO、SO3等，C選項錯誤；硫、氫、氧形成的鈉鹽中：亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉溶液呈酸性，而硫酸鈉溶液顯中性，亞硫酸鈉溶液顯堿性，D選項正確。第卷(非選擇題共54分)三、填空題(本題包括5個小題，共54分)18(本小題滿分12分)A、B、X、D、E為五種短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多種氣態(tài)氫化物，其中一種是廣泛應用的優(yōu)質氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。B元素可分別與A、X、D、E組成RB2型化合物。已知在DB2中，D與B的質量比為7:8，在EB2中，E與B的質量比為1:1。根據以上條件回答下列問題：(1)請寫出X單質分子的電子式：_；DB2有多種重要的用途，請你寫出其中的一種：_。(2)X的氣態(tài)氫化物易液化，原因是_。(3)X和D結合可生成一種超硬物質，有關該物質性質的敘述中不正確的是_。有潤滑性易磨損抗腐蝕強還原性(4)E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應。該氧化物與氯水反應的離子方程式為_。(5)B元素可分別與A、E形成多種陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進行如下實驗：第一份溶液中加入足量鹽酸，只產生無色氣體；第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀的質量減少。由此得出的結論是_。答案(1)NN制玻璃、制光導纖維、制粗硅等(2)X的氫化物分子之間存在著氫鍵，故其沸點較高(3)(4)SO2Cl22H2O=4HSO2Cl(5)一定有CO，SO和SO至少有一種(若答S2O一定不存在亦對，不答此項亦可)解析根據題給信息容易確定A、B、X、D、E分別為C、O、N、Si、S元素。二氧化硅是制玻璃、制光導纖維、制備晶體硅的原料；氨氣分子間存在氫鍵，沸點較高，因此易液化；氮化硅是一種原子晶體，具有超強硬度、化學性質穩(wěn)定；氯氣具有氧化性，硫形成的氧化物(二氧化硫)具有還原性，氯氣可以將其氧化；(5)說明含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，說明一定含有碳酸根離子，亞硫酸根離子或硫酸根離子至少含有一種，綜合可知含有碳酸根，亞硫酸根離子和硫酸根離子至少含有一種。19(本小題滿分14分)(xx煙臺一模)X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關他們的信息如表所示。元素部分結構知識部分性質XX的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存YY原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物ZZ原子的最外層電子數多于4Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6WW原子的最外層電子數等于2n3(n為原子核外電子層數)化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn填寫下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是_，Z元素在周期表中的位置是_。(2)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是_。(3)常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH_(填“>”、“<”或“”)7理由是：_(用離子方程式表示)。(4)實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)_。(5)25、101kPa時，32 gY的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1 780.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。答案(1) 第三周期A族(2)HClO4>HNO3>H2CO3(3)<Al33H2OAl(OH)33H(4)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH(5)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/mol20(本小題滿分10分)(xx日照一模)下列物質有如圖所示轉化關系(部分反應物或生成物未列出)，其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質。A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數依次增大；X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素，則：(1)X在周期表中的位置是_，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為_(用元素符號表示)。(2)A和G按等物質的量反應的反應產物的水溶液顯_性，其原因用離子方程式表示為_。(3)A和X2反應的化學方程式為_。(4)常溫下，pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c(OH)之比為_。(5)為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應轉化為兩種空氣的成分，當反應轉移1 mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的總體積為_L。答案(1)第2周期A族O>N>Na(2)酸NHH2ONH3H2OH(3)4NH35O24NO6H2O(4)1:1010(或1010或1010：1)(5)14解析由X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，可知X為氧，則R為氮。在Q、R、X、T四種元素中Q的原子序數最小，且Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素，則可推出Q為氫、T為鈉。在物質轉化關系圖中，甲為鋁，G為HNO3，D為NaOH。B與丁生成NaOH，可知B可能為水，由G是HNO3可進一步推知E為NO2、C為NO，最后得出A為NH3。第(4)小題中pH12的NaOH溶液中OH濃度為102mol/L，由水電離出的OH濃度為1012mol/L，pH12的NaAlO2溶液中，由水電離出的OH濃度為102 mol/L，所以兩溶液中由水電離出的OH濃度之比為1:1010。第(5)小題中E與CO的反應方程式為2NO24CO=N24CO2，由方程式可知轉移8 mol電子，生成的氣體共5 mol，則轉移1 mol電子生成的氣體為5/8 mol，標準狀況下的體積為14 L。21(本小題滿分8分)(xx淄博一模)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3:4，M元素原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3:4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；N、Z、X的半徑逐漸減?。换衔颴N在常溫下為氣體，據此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式_。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式_(分解反應)。(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：_。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比均為1:1:1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為_，B的化學式為_。答案(1) (2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO或NaHS解析由題目所提供的信息可知，Y為O元素，M為S元素，N為Cl元素，Z為Na元素，X為H元素。(1)Na與Cl所形成的化合物為NaCl。(2)X與Y形成的10電子化合物為H2O,18電子化合物為H2O2。(3)圖示的反應是指SO2在一定條件下與O2反應生成SO3，反應沒有完全進行，所以，所寫化學反應方程式中必須用可逆符號。(4)由題給元素中的三種元素組成的原子個數比為1:1:1的強電解質有NaOH、NaHS和NaClO，其中NaOH抑制水的電離，NaClO和NaHS在水中要水解，則促進水的電離。22(本小題滿分10分)(xx南京)A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數依次增大。元素A的原子核內僅有一個質子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質子數為C的2倍，元素E的最外層電子數比K層電子數多1，B、C、F的質子數之和等于E、G的質子數之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質的化學式_(至少寫出四種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為_(用化學式表示)。(3)由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由A、C、D、E四種元素組成的一種化合物的溶液，及由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個反應的離子方程式_、_。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應的離子，則兩離子半徑大小關系為_(用離子符號表示)；將D、E兩種元素的單質同時投入水中，充分反應后，測得溶液中只有一種溶質，且無固體物質剩余，則所投入到水中的D的單質和E的單質的質量之比為_，上述反應的化學方程式為_；若D的單質的物質的量為x mol，則上述反應中得到另一物質的物質的量為_。答案(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)HCOAl(OH)4H2O=COAl(OH)33HCOAl3=Al(OH)33CO2(4)r(Na)>r(Al3)23:27NaAl4H2O=NaAl(OH)42H22x mol解析根據題設條件可推知A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S、G為Cl。(1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性。(2)由于H2O分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl、CH4，又由于HCl的相對分子質量大于CH4，HCl的沸點高于CH4，故沸點由高到低的順序為：H2O>HCl>CH4。(3)A、B、C、D四種元素組成的化合物為NaHCO3，HCO能分別與Al(OH)4和Al3反應生成Al(OH)3沉淀，其相關反應的離子方程式為：HCOAl(OH)4=COAl(OH)3H2O,3HCOAl3=Al(OH)33CO2。(4)Al3和Na有相同的電子層結構，根據具有相同電子層結構的微粒，其原子序數越小離子半徑越大，可得r(Na)>r(Al3)。Na首先與H2O反應生成NaOH：2Na2H2O=2NaOHH2，Al再與NaOH反應剛好生成NaAlO22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，其總反應式為：NaAl2H2O=NaAlO22H2，故參與反應的Na、Al的質量比為23:27。反應得到H2的物質的量為Na的2倍，即為2x mol。