專題07 尾氣處理裝置1下列裝置能達到實驗?zāi)康氖牵?）圖1圖2圖3圖4A 利用圖1裝置進行噴泉實驗B 利用圖2裝置吸收HCl氣體，并防止倒吸C 利用圖3裝置制備NH3D 利用圖4裝置收集SO2氣體【答案】A2實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中的物質(zhì)d中的物質(zhì)A濃氨水堿石灰NH3H2OB濃硫酸Na2SH2SCuSO4溶液C稀鹽酸Na2CO3CO2NaOH溶液D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】C【解析】A、實驗室可用濃氨水和堿石灰反應(yīng)制氨氣，但NH3的密度比空氣小，不能用向上排空氣的方法收集，應(yīng)該用向下排空氣的方法收集，故A錯誤。B、 實驗室制硫化氫，因硫化氫是酸性氣體且有毒，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收，故B錯誤。C、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)制二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，尾氣可用氫氧化鈉溶液吸收，故C正確。D、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱，此裝置中無加熱裝置，故D錯誤。 3在實驗室里按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是A H2 B NH3 C Cl2 D HCl【答案】B4有關(guān)下列各裝置圖的敘述，不正確的是()A 裝置可用于吸收實驗中多余的Cl2B 裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C 裝置中X為煤油，可用于吸收氨氣或氯化氫D 裝置可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣【答案】C5用下圖所示裝置進行實驗,裝置正確且設(shè)計合理的是()A 裝置可用于排空氣法收集NO氣體B 可用圖所示裝置及操作配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸C 裝置可用于吸收氨氣D 實驗室可用裝置制取NH3【答案】C【解析】A. NO易與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以不能使用排空氣法收集NO氣體，故A設(shè)計不合理；B. 不可用容量瓶稀釋濃硫酸，故B設(shè)計不合理；C. 氨氣不溶于CCl4，裝置用于吸收氨氣，可防止倒吸，故C裝置正確且設(shè)計合理；D. NH4Cl受熱分解產(chǎn)生的NH3和HCl在溫度較低的試管上部重新化合為NH4Cl，所以實驗室不可用加熱NH4Cl的方法制取NH3，故D設(shè)計不合理。6實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中正確的是A 裝置常用于分離互不相溶液體混合物B 裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C 以NH4HCO3為原料，裝置可用于實驗室制備少量NH3D 裝置b口進氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體【答案】C【解析】A. 裝置常用于分離互溶液體且沸點相差較大的混合物，A錯誤；B. 因氯化氫極易溶于水，裝置中氯化氫直接通入水，易形成倒吸現(xiàn)象，B錯誤；C.用裝置加熱NH4HCO3，產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實驗室制備少量NH3，C正確；D. NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用裝置排空氣法收集NO氣體，D錯誤。 7關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A 若采用裝置鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液B 裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，SO42移向鋅電極C 裝置中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會引起倒吸D 裝置可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣【答案】B8下列實驗裝置中不能達到實驗?zāi)康氖?（ ）A 裝置可用于制取H2、CO2或NH3B 裝置可用于氯化氫氣體溶于水C 裝置可用于以NH4Cl和Ca(OH)2固體為原料，實驗室制NH3D 裝置可用于除去Cl2中的HCl【答案】D9實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是()A 氨氣 B 一氧化碳 C 二氧化氮 D 氯化氫【答案】A【解析】收集裝置，采用向下排空氣法收集，收集的氣體，其密度小于空氣，有防倒吸裝置，在水中溶解度非常大，故選項A正確。10實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B11下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖茿 用苯和飽和溴水制溴苯B 用濃鹽酸和鐵粉制少量氯氣C 用NaOH溶液除去MgC12溶液中的AlC13雜質(zhì)D 用右圖所示裝置制備乙酸乙酯【答案】D【解析】A、苯與液溴在鐵作催化劑下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，故A錯誤；B、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，不能制取氯氣，故B錯誤；C、Mg2和Al3不與NaOH反應(yīng)，故C錯誤；D、能夠制備乙酸乙酯，故D正確。 12下列裝置能達到實驗?zāi)康氖茿 利用圖1裝置進行噴泉實驗 B 利用圖2裝置吸收HCl氣體，并防止倒吸C 利用圖3裝置制備C12 D 利用圖4裝置收集SO2氣體【答案】A13下列實驗現(xiàn)象預(yù)測、實驗設(shè)計、儀器使用能達到目的是（）A 模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物 B 實驗室采用所示裝置收集SO2C 可用所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱D 可用所示裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕【答案】C【解析】工業(yè)制氨氣是在高溫高壓和催化劑的條件下進行的，此處無高壓條件，錯誤。二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)向上排空氣法收集，多余的SO2可用氫氧化鈉溶液吸收，B錯誤。錐形瓶中有黃綠色氣體生成，試管中淡黃色固體生成，說明生了Cl2和S，證明KMnO4、Cl2、S的氧化性依次減弱，C正確。食鹽水主要呈中性，含有溶解的氧氣，形成原電池，鐵生銹，發(fā)生吸氧腐蝕，D錯誤。14某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。（實驗探究）（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2）B中盛放的干燥劑為_，干燥氨氣能否用濃硫酸_（填“能”或“不能”) ；（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是_L；（4）實驗室收集氨氣的方法是_；（5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是_（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成_色；（6）當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入12滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_；（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_（填“F”或“G”）。 【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O堿石灰不能4.48向下排空氣法D藍色產(chǎn)生大量白煙F【解析】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NH3的體積為0.2mol22.4Lmol-1=4.48L。（4）氨氣比空氣輕且極易溶于水，所以實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法。（5）干燥的氨氣不會電離，所15某化學(xué)小組用下列裝置抽取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。（2）按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a_g。（3）裝罝B中濃硫酸的作用是_。裝置C的試劑最好是_。（4）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑。_。（5）把制取的氯氣通入下圖所示裝置中，甲裝置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_；如何證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應(yīng)？（只回答需要的試劑和現(xiàn)象）_。【答案】 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O bcedf 吸收水蒸氣，干燥氯氣 飽和食鹽水 Cl2、HClO、ClO- KSCN溶液，溶液變成紅色。【解析】試題分析：（1）實驗室制取氯氣使用MnO2和濃鹽酸。（2）制備純凈的氯氣，先除去HCl雜質(zhì)，再除去H2O雜質(zhì)，最后收集。（3）濃硫酸起到干燥的作用，除去HCl氣體雜質(zhì)使用飽和食鹽水。（4）尾氣吸收使用NaOH溶液。（5）Fe2+被氯氣氧化為Fe3+,檢驗Fe3+使用KSCN溶液，溶液變成血紅色；解析：（1）實驗室制取氯氣使用MnO2和濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。16甲烷與氯氣取代反應(yīng)的實驗是高中化學(xué)中的一個重要實驗。某興趣小組對該實驗進行了改進?；卮鹣铝袉栴}：（1）氯氣的制備氯氣的發(fā)生裝置若選擇上圖中的B裝置，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；欲收集一瓶純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序：發(fā)生裝置_（按氣流方向，用小寫字母以箭頭連接表示）。（2）甲烷與氯氣的反應(yīng)將甲烷和上述收集到的氯氣按體積比1:3充入注射器并固定活塞，關(guān)閉夾子K，按下圖裝置（夾持儀器省略）進行實驗。 操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開高壓汞燈，光照2 min注射器內(nèi)_，筒內(nèi)壁附有少量無色液滴。甲烷與氯氣生成二氯甲烷的化學(xué)方程式為_關(guān)閉高壓汞燈，待裝置恢復(fù)至室溫，打開K液體倒吸進入注射器內(nèi)，且溶液呈紅色。_，_。【答案】 MnO2 4HCl（濃） MnCl2 Cl2 2H2O klijefg （或在后面加上h也給分） 黃綠色逐漸褪去 CH4 2Cl2 CH2Cl2 2HCl 反應(yīng)有HCl生成且極易溶于水 HCl溶于水呈酸性17硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/沸點/其它性質(zhì)SO2Cl254.169.1易水解產(chǎn)生大量白霧易分解：SO2Cl2=SO2Cl2回答下列問題：I實驗室合成硫酰氯需要先制取干燥氯氣，制備干燥純凈的氯氣所用儀器如下圖：（1）上述儀器的連接順序是：e接_，接，接，接（按氣流方向，用小寫字母表示）。II催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖 (夾持儀器已省略)：（2）儀器B冷卻水的進口為_(填“a”或“b”)，活性炭的作用是_。（3）裝置D除干燥氣體外，另一作用是_。若缺少D，則硫酰氯會水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）某同學(xué)建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認(rèn)為該同學(xué)的建議是否合理，為什么？_（5）C處U形管中堿石灰的作用是_。III在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯?；瘜W(xué)方程式為：2ClSO3H = H2SO4SO2Cl2，此法得到的產(chǎn)品中混有硫酸。（6）從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是_。請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中硫酸的存在(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：_?！敬鸢浮縠接d，c接a，b接i，h接ga催化劑通過觀察氣泡控制氣流速度（或比例）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl合理，防止硫酰氯分解吸收多余SO2、Cl2，防止污染；防止水蒸氣進入收集器使產(chǎn)品水解。蒸餾取適量產(chǎn)品充分加熱后加水稀釋，分成兩份，一份滴加紫色石蕊試液變紅，另一份加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO418二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為 11，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）ClO2 的制備已知：SO22NaClO3H2SO42ClO22NaHSO4裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲收集干燥的 ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為 a_（按氣流方向，用小寫字母表示）裝置 D 的作用是_。（2）ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的 ClO2 通入上圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物。_。_。_。ClO2 與 Na2S 反應(yīng)的離子方程式為_。用于處理含硫廢水時，ClO2 相對于Cl2 的優(yōu)點是_（任寫一條）。 【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2Ogh(或hg)bcefd冷凝并收集ClO2SO2（答HSO3-、SO32-、SO2和SO32-、SO2和HSO3-、HSO3-和SO32-、及SO2和SO32-、HSO3-均給分）生成白色沉淀（沒有答“白色”不給分）加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染。均被還原為Cl-時，二氧化氯得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍?！窘馕觥?1)裝置A中反應(yīng)Cu與濃硫酸制備二氧化硫，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+H2O；二氧化硫從a進入裝置B中反應(yīng)，為防止倒吸，故應(yīng)在之前有安全瓶，則agh，為反應(yīng)充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫19I、某化學(xué)興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水已知：加熱(85)NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2B中儀器名稱是_；為了完成實驗，裝置從左到右接口的連接順序是_；D中玻璃纖維的作用是_；小組中甲同學(xué)認(rèn)為F裝置不太合理，實驗中會產(chǎn)生倒吸。乙同學(xué)認(rèn)真分析后認(rèn)為該裝置無需改進，他的理由是_；II、實驗探究該小組同學(xué)利用制備的氨水再進行銀鏡反應(yīng)實驗。經(jīng)查閱資料，配制的銀氨溶液主要成分是Ag(NH3)2OH，小組同學(xué)對其組成進行了如下實驗探究：在潔凈的小試管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊滴加2%的稀氨水溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。在制得的銀氨溶液中加入無水乙醇，溶液變渾濁，過濾，用_洗滌，得到白色固體；將該白色固體用適量蒸餾水溶解，得到無色溶液，用廣范pH試紙檢驗溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，取上層清液于另一支放有一小片銅的小試管中并微熱，發(fā)現(xiàn)銅片的表面有氣泡產(chǎn)生，遇到空氣變成紅棕色；另取少量上層清液加過量的NaOH溶液并加熱，得到無色刺激性氣體。由此確定通過上述方法制備的白色固體主要成分是_； 請根據(jù)以上探究，設(shè)計實驗來制備少量純凈的Ag(NH3)2OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于潔凈的小試管中，_，即得到Ag(NH3)2OH溶液。 【答案】 啟普發(fā)生器 b ih fg(或gf) kj l 增大氣體與催化劑鐵觸媒的接觸面積 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低，NH3中混有較多難溶于水的氣體，裝置F中不會產(chǎn)生倒吸 無水乙醇 Ag(NH3)2NO3 逐滴加入稀NaOH溶液至不再有沉淀生成，過濾，用適量蒸餾水洗滌，再將固體轉(zhuǎn)移至小試管中，逐滴加入2%的稀氨水溶液至沉淀恰好溶解(其它合理答案均可) Ag(NH3)2NO3； 取2mL 2%的AgNO3溶液于潔凈的小試管中，逐滴加入稀NaOH溶液至不再有沉淀生成，過濾，用適量蒸餾水洗滌，再將固體轉(zhuǎn)移至小試管中，逐滴加入2%的稀氨水溶液至沉淀恰好溶解，即得到Ag(NH3)2OH溶液。20保險粉（Na2S2O4）有極強的還原性，遇熱水或潮濕空氣會分解發(fā)熱，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化硫的制備二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_（填大寫字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其接口的連接順序為發(fā)生裝置_ _。（按氣流方向，用小寫字母表示）(2)保險粉的制備在35-45下，將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中（如圖），使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4；待反應(yīng)完全后，移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液，使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2；經(jīng)一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品。實驗開始時，應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開K1和K2，通入一段時間SO2，其原因是_。 通過觀察_，調(diào)節(jié)止水夾K1來控制SO2的流速。由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為_。(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至終點時產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4），重復(fù)上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）?！敬鸢浮?A Na2SO3H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O g，h，e，f，i(e) 排除裝置中的氧氣 三頸燒瓶（或裝置G）中通入二氧化硫?qū)Ч苤械臍馀輸?shù) ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2 87%21某同學(xué)類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他在實驗室中選擇以下裝置對該反應(yīng)能否發(fā)生進行了實驗探究。依據(jù)要求回答問題：（1）二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用上述裝置中的_（填裝置下方對應(yīng)宇母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2）為達到實臉目的，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：二氧化碳的發(fā)生裝置_。（按氣流方向，用小寫字母表示）。（3）檢查裝置氣密性良好，裝好藥品后，打開彈簧夾，待裝置中的空氣排凈后才能點燃酒精燈。能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_。（4）該同學(xué)在制取CO2的過程中，向裝置B中加入某酸后，發(fā)現(xiàn)固體與酸沒有接觸，為使反應(yīng)順利進行，下列可再加入的試劑是_。A稀硝酸 BH2SO4溶液 C苯 D CCl4（5）若反應(yīng)過程中CO2足量，反應(yīng)結(jié)束后，該同學(xué)對硬質(zhì)玻璃管中生成的固體提出了以下猜想：生成的固體物質(zhì)為Na2CO3 生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物 生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物 生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物。報告給老師后，老師認(rèn)為可以排除其中的3種情況，老師排除的理由是_；則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）該同學(xué)經(jīng)過反思，認(rèn)為上述實驗設(shè)計中存在缺陷。他查閱資料后得知，PdCl2溶液可以吸收CO，同時得到黑色的Pd。于是他在裝置后加裝一個盛PdCl2溶液的吸收裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】 B CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2+H2O fgdea(b)b(a)hi E中石灰水變渾濁 AD 在該實驗條件下，二氧化碳與單質(zhì)炭及氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng) 2Na+2CO2 Na2CO3+CO CO +PdCl2+ H2O =Pd+ CO2+2HCl22氰化鈉（化學(xué)式NaCN，C元素+2價，N元素-3價）是白色結(jié)晶顆粒、易潮解、劇毒、易溶于水、水溶液呈堿性。氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。（1）氰化鈉溶液呈堿性，其原因是 （用離子方程式解釋）。（2）用雙氧水處理NaCN產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測含氰化鈉廢水用硫代硫酸鈉溶液處理后能否達標(biāo)排放?！緦嶒炓弧繉嶒炇彝ㄟ^如下圖所示裝置制備Na2S2O3。（3）裝置a中盛裝Na2 S03固體的儀器名稱是 ，裝置b的作用是_。（4）裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2氣體等，實驗結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有 （填化學(xué)式）。（5）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛_（填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣。【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為050 mgL-l。，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)，實驗如下：取2500 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用10001 0-4molL-l的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為250 mL。（6）滴定終點的判斷方法是_。（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為 mgL-l。【答案】（1）CNH2OHCNOH；（2）NaCNH2O2H2O=NH3NaHCO3；（3）圓底燒瓶，安全瓶或防倒吸；（4）Na2SO4和Na2SO3；（5）NaOH溶液；（6）滴入最后一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘之內(nèi)不消失；（7）098。【解析】（1）氰化鈉溶液顯堿性，即CN發(fā)生水解，CNH2OHCNOH；（2）酸式鹽只能是NaHCO3，氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明此氣體為NH3，因此反應(yīng)方程式為H2O2NaCNH2O=NaHCO3NH3；（3）盛放Na2SO3固體的儀器是圓底燒瓶，裝置b的作用是安全瓶或防倒吸；（4）從裝置c中，出