專題08 物質(zhì)的分離提純1實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計能達到相應驗目的的是A 用裝置甲制取氯氣B 用裝置乙使Br全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)C 用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層D 用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl3【答案】C2實驗是化學研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是A 裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B 裝置可用于稀釋濃硫酸C 裝置可用于制備少量氨氣D 裝置可用于蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶【答案】C【解析】A、互不相溶的液體混合物用分液的方法分離，沸點不同互溶的液體混合物用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B、不能在容量瓶內(nèi)進行溶液的稀釋與藥品溶解，因為濃硫酸溶解時會放熱，影響所配溶液濃度的準確度，故B錯誤； C、氧化鈣與水反應放出大量的熱量，濃氨水中的氨氣溢出，堿石灰可干燥氨氣，故C正確；D、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶需要用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故D錯誤。 3用下列實驗方案及所選玻璃儀器(非玻璃任選)，就能實現(xiàn)相應實驗目的的是 序號實驗目的 實驗方案 所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明HClO與CH3COOH的酸性強弱 同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液玻璃棒、玻璃片C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物且具有還原性 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘，再向其中加入新制銀氨溶液，水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D配制1L1.6%的硫酸銅溶液(其密度為1.0g/mL)將25gCuSO45H2O溶解在975g水中 燒杯、量筒、玻璃棒【答案】D4通過加入適量的化學藥品，采用恰當?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質(zhì)，下列做法中正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))（ ）A NaCl溶液(BaCl2) 加Na2SO4溶液，過濾B KNO3溶液(AgNO3) 加NaCl溶液，過濾C NaCl固體(Na2CO3) 加HNO3溶液，結(jié)晶D KNO3溶液(Na2CO3) 加HCl溶液，過濾【答案】A【解析】ABaCl2與Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇和NaCl，過濾可除雜，且不引入新雜質(zhì)，故A正確；BAgNO3與NaCl溶液反應生成氯化銀和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)硝酸鈉，故B錯誤；CNa2CO3與HNO3溶液反應生成硝酸鈉和水、二氧化碳，引入新雜質(zhì)硝酸鈉，故C錯誤；DNa2CO3與HCl溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，引入新雜質(zhì)NaCl，故D錯誤。5以下實驗不是用于分離物質(zhì)的是（ ）A B C D 【答案】C 6“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存利用。利用NaOH溶液來“捕捉”CO2的過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。下列說法錯誤的是A 能耗大是該方法的一大缺點B 整個過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C “反應、分離”環(huán)節(jié)中，有復分解反應發(fā)生D “反應、分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶【答案】D【解析】A.碳酸鈣的分解在高溫條件下進行，消耗能量，耗能大，故A說法正確；B.基本過程中有兩個反應：二氧化碳與氫氧化鈉反應，碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的物質(zhì)為CaO和NaOH 兩種，故B說法正確；C.在“反應、分離”環(huán)節(jié)中，發(fā)生的主要反應為：NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOH，反應類型為復分解反應，故C說法正確；D.“反應、分離”過程中分離物質(zhì)的操作是過濾，目的是通過過濾得到碳酸鈣沉淀，故D說法錯誤。7下列有關(guān)實驗裝置或操作進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A 用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液B 用圖乙所示操作配制100mL 0.1molL-1硫酸溶液C 用圖丙所示裝置制備、收集純凈的一氧化氮D 用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫【答案】D8下列除雜方案錯誤的是【答案】C【解析】A.二氧化碳能與NaOH反應，而CO不能，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故A方案正確；B.HCl極易溶于水，而飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故B方案正確；C.氫氧化鈉溶液與Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，但是氫氧化鈉溶液也會和NH4+反應生成弱堿NH3H2O，不能達到除雜的目的，故C方案錯誤；D.Na2CO3灼燒無變化，NaHCO3灼燒會分解生成Na2CO3、H2O和CO2，H2O和CO2以氣體形式逸出，所以可通過灼燒除去NaHCO3，故D方案正確。 9過濾泥沙等難溶性雜質(zhì)后的食鹽水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過加入如下試劑（實驗操作略），可制得相對純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液：加入稍過量的NaOH溶液；加入過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的試劑滴加順序為A B C D 【答案】B10下列實驗操作中錯誤的是A 由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C 使用容量瓶前應先檢查其是否漏液D 蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱【答案】A【解析】A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯誤；B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C. 容量瓶有塞子，使用容量瓶前應先檢查其是否漏液，故C正確；D. 蒸發(fā)操作時，有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故D正確。11除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是()選項物質(zhì)選用試劑操作方法ACO2 (CO)氧氣點燃BCu(Fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應后過濾、洗滌CCaO(CaCO3)水過濾、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶【答案】B【解析】A項、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故A錯誤；B項、Cu不能與鹽酸反應，鐵能與鹽酸反應，鹽酸能除去鐵雜質(zhì)，故B正確；C項、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯誤；D項、Na2CO3能與適量Ca（NO3）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故D錯誤。 12下列分離提純過程正確的是（ ）A 分離 KCl 和 MnO2 混合物：先加適量水，攪拌，過濾、洗滌濾渣，得到 MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KClB 提純混有少量 KNO3的 KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾得到純凈的 KClC 提取溴水中的溴：加適量的酒精，振蕩，靜置，分液，上層液體蒸餾，收集餾出液D 除去粗鹽中的 MgCl2 和泥沙：溶于適量水，加稍過量 NaOH 溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶【答案】A13下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（ ）A 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸C 除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶D 用BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開【答案】B【解析】A. 除去CO2中的少量HCl：通入碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液，因為二氧化碳也被吸收，故錯誤；B. 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸，碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和二氧化碳，故正確；C. 除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入NaOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶，若加入氫氧化鉀，則引入的鉀離子為雜質(zhì)，故錯誤；D. 用BaCl2溶液，不能將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開，硫酸和硫酸鈉都會產(chǎn)生白色沉淀，其他物質(zhì)都沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤。14下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是A 可用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)B 轉(zhuǎn)移溶液時，溶液應先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶C 配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D 稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上進行稱量【答案】B15下列混合物的分離和提純的方法正確的是選項實驗內(nèi)容方法A除去氯化鈉溶液中的泥沙分液B用四氯化碳提取碘水中的碘單質(zhì)過濾C分離汽油和水萃取D分離乙酸（沸點118）與乙酸乙酯（沸點77.1）蒸餾【答案】D【解析】A.泥沙不溶于水，可以用過濾的方法將其與氯化鈉溶液分離，故A錯誤；B.碘單質(zhì)易溶于有機溶劑四氯化碳，可通過萃取、分液的方法分離，故B錯誤；C.汽油難溶于水，二者混合會出現(xiàn)分層，可以用分液的方法分離，故C錯誤；D. 乙酸（沸點118）與乙酸乙酯（沸點77.1）是互溶的兩種液體，沸點差別較大，可以用蒸餾的方法分離，故D正確。16下列實驗操作正確的是A B C D 【答案】B17用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）能夠?qū)崿F(xiàn)相應實驗目的的是實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去乙酸乙酯中少量乙醇將混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、燒杯B證明HClO和醋酸的酸性強弱同溫下用pH試紙測定濃度為0.1molL1 NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C由FeCl3溶液得到FeCl36H2O晶體向FeCl3溶液中不斷滴加鹽酸，加熱，至有晶體出現(xiàn)酒精燈、表面皿、玻璃棒D配制1 L 0.1molL1的CuSO4溶液將16gCuSO45H2O溶于水配成1000mL溶液燒杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶【答案】A 【解析】A.乙酸乙酯不溶于水，乙醇極易溶于水，可以用分液漏斗分離溶于水的乙醇溶液與乙酸乙酯液體，A能達到實驗目的；B.NaClO溶液會發(fā)生水解，產(chǎn)生少量的HClO，HClO具有漂白性，因此不能達到實驗目的，B不能達到實驗目的；C. FeCl3溶液加熱水解程度增大，氯化氫揮發(fā)，最終不能得到純凈的氯化鐵晶體，C不能達到實驗目的；D.配制1L0.1molL1的CuSO4溶液需要25gCuSO45H2O，D不能達到實驗目的。18本草綱目記載釀酒之法，“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是A 蒸餾 B 過濾 C 溶解 D 結(jié)晶【答案】A【解析】由題干中“釀酒”可知，該操作的目的是獲得“酒”，由“蒸令氣上，用器承取滴露”可知，該操作方法是蒸餾。19判斷下列實驗裝置進行的相應實驗，錯誤的是（ ）A 用圖裝置，進行H2O2分解制取少量O2的實驗B 用圖裝置，進行測定H2O2的分解速率的實驗C 用圖裝置，進行分離Fe(OH)3膠體和NaCl溶液的實驗D 用圖裝置，進行用已知濃度的硫酸溶液測定NaOH溶液濃度的實驗【答案】C20下列有關(guān)實驗裝置進行的相關(guān)實驗，能達到實驗目的的是A 圖1為蒸餾時的接收裝置 B 利用圖2裝置向容量瓶中引入蒸餾水C 利用圖3裝置可以分離醋酸和水 D 利用圖4裝置進行固體藥品的溶解【答案】D【解析】A、作蒸餾裝置的接收器時，錐形瓶不能有橡膠塞，故A錯誤；B、引流時，玻璃棒下端應在容量瓶刻度線以下，故B錯誤；C、醋酸和水互溶，不能采用分液的方法進行分離，故C錯誤；D、溶解固體，把固體放到燒杯中，加水溶解，并用玻璃棒進行攪拌，故D正確。21下列分離和提純的實驗操作中，正確的是（ ）A 蒸發(fā) B 過濾C 蒸餾 D 分液【答案】B【解析】A. 蒸發(fā)應用蒸發(fā)皿,不能用燒杯,故A錯誤；B. 過濾時，玻璃棒抵在三層濾紙一側(cè)，用玻璃棒引流，漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁，操作正確，B正確；C利用該裝置進行蒸餾時，溫度計應水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處，冷水應從冷凝管的下口進，上口出，C錯誤；D分液漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤。22下列除雜的方法正確的是 A 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3，過濾B 除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾C 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體D 除去N2中的少量O2：通過灼熱的Cu粉末，收集氣體【答案】D23用下列裝置(夾持儀器已略去)進行相關(guān)實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是A 圖1裝置配制銀氨溶液B 圖2裝置分離苯萃取碘水后已分層的水層與有機層C 圖3裝置進行石油的分餾D 圖4裝置采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯【答案】B24去除下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法ANa2SO4 溶液（稀硫酸）過量的氫氧化鈉溶液用玻璃棒攪拌即可BNaCl 固體（CuO固體）鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3 溶液）足量的銅粉過濾DNH3（H2O）濃硫酸洗氣 【答案】C【解析】A. 所用氫氧化鈉溶液過量，剩余 的NaOH成為Na2SO4溶液中的新雜質(zhì)。A項錯誤； B. 鹽酸溶解CuO生成CuCl2，蒸發(fā)結(jié)晶時所得晶體不是純凈的氯化鈉，B項錯誤； C. 足量的銅粉可將雜質(zhì)AgNO3 完全還原，多余的銅和生成的銀可過濾除去。C項正確； D. NH3是堿性氣體，濃硫酸能吸收H2O和NH3。D項錯誤。25完成下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是選項ABCD實驗從食鹽水中提取NaCl固體分離碘和泥沙分離水和四氯化碳分離Na2SO4溶液和苯（苯是難溶于水，密度比水小的液體）裝置或儀器【答案】C26下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ）選項目 的分離方法 原 理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸餾乙醇與水的沸點相差較大【答案】D【解析】A.乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳分離出碘水中的碘，故A錯誤；B.汽油和四氯化碳互溶，不能分液，應選蒸餾法分離,故B錯誤；C.硝酸鉀的溶解度受溫度影響大于氯化鈉，則選擇結(jié)晶法分離，故C錯誤；D.二者互溶，但沸點不同，則蒸餾可除去乙醇中的水,故D正確。27通過加入過量的化學藥品，采用恰當?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A 氯化鈉溶液(氯化鋇)：加硫酸溶液，過濾B 硝酸鉀溶液(硝酸銀)：加氯化鈉溶液，過濾C 氯化鈉溶液(單質(zhì)碘)：加酒精，分液D 硝酸鉀溶液(單質(zhì)碘)：加四氯化碳，萃取分液【答案】D28下列除去雜質(zhì)(少量)的方法中，正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法AH2HCl通過飽和的 NaHCO3溶液BKNO3晶體NaCl加水溶解蒸發(fā)結(jié)晶CNaCl晶體Na2CO3加稍過量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶DKCl溶液K2SO4加稍過量Ba(NO3)2溶液，過濾【答案】C【解析】A、HCl能與飽和的 Na2CO3溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故A錯誤；B、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱溶液配成飽和溶液、降溫結(jié)晶使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾、洗滌烘干，故B錯誤；C、Na2CO3能與稍過量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結(jié)晶(除去稀鹽酸和水分)，能除去雜質(zhì)，且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C正確；D、K2SO4能與稍過量Ba(NO3)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀、硝酸鋇(過量的)，不符合除雜原則，故D錯誤。29以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是A B C D 【答案】C30實驗中的下列操作錯誤的是A 蒸餾操作時，冷凝水的方向應由下往上B 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C 提取碘水中的碘單質(zhì)時，應選擇有機萃取劑，如無水乙醇D 萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進行蒸餾【答案】C【解析】A. 蒸餾操作時，冷凝管中水的方向是下口為進水口，上口是出水口，保證氣體與水充分接觸，即冷凝水的方向應當由下往上，故A正確；B. 濃硫酸溶于水放出大量的熱，且容量瓶只能在常溫下使用，則濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確；C.提取碘水中的碘單質(zhì)時，應選擇有機萃取劑，如CCl4，但不能選擇無水乙醇，因為無水乙醇和水互溶，不能做萃取劑；故C錯誤；D.萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，可根據(jù)萃取的物質(zhì)和萃取劑的沸點不同用蒸餾操作分離，D正確。 31完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2石油的分餾從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000 molL-1 KCl溶液裝置或儀器【答案】A【解析】32下列實驗操作或裝置不正確的是A 蒸餾 B 過濾C 萃取 D 蒸發(fā)【答案】A【解析】蒸餾操作中，冷凝管水流方向與蒸氣方向相反，應是下進上出，故A錯誤；故選A。33為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是選項物質(zhì)除雜試劑分離方法A銅粉(鐵粉)稀鹽酸過濾BNaCl溶液(CuCl2)NaOH溶液萃取C乙醇(水)_分液DCO（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣【答案】A【解析】A. 鐵粉可以和稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，而金屬銅粉則不能，將金屬銅粉和溶液分離可以采用過濾法，故A 正確；B. 氫氧化鈉可以和氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈉，將氫氧化銅沉淀和氯化鈉溶液的分離采用過濾法，故B錯誤；C. 乙醇和水是互溶的，對互相溶解物質(zhì)的分離采用蒸餾法，故C錯誤；D.HCl溶于水后，與NaHCO3反應生成了CO2，相當于除雜過程引入了新的雜質(zhì)，故D錯誤。34下列除去雜質(zhì)的方法中錯誤的是 物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液HCl過量CaCO3、過濾BKNO3溶液AgNO3過量NaCl溶液、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾DCO2H2O通過盛濃硫酸的洗氣瓶【答案】B35NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應的實驗過程如圖：（1）操作的名稱是_。（2）試劑的化學式是_，判斷試劑已過量的方法是：_。（3）加入試劑發(fā)生的離子方程式是_?！敬鸢浮繚B析 HCl 靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量 Ba2+CO32=BaCO3，Ca2+CO32=CaCO3 36分離提純是化學實驗中的重要部分。環(huán)己醇中加入濃硫酸后適當加熱脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖： 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 密度/(gcm-3)沸點/溶解性環(huán)己醇0.9618161微溶于水環(huán)己烯0.810283難溶于水反應結(jié)束后，將粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，得到環(huán)己烯 ，回答下列問題： （1）儀器a的名稱是 _ 冷凝管的進水口是 _,（填“b”或“c”）溫度計的位置應該在_；（2）在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的 _（填 “上口倒出 ”或“下口倒出”）；（3）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 _?！敬鸢浮空麴s燒瓶 c 蒸餾燒瓶支管口處 上口倒出 干燥，吸收產(chǎn)物中的水 37如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的C1-等雜質(zhì)，選擇裝置_。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置_，該分離方法的名稱為_。（3）裝置A中的名稱是_，進水的方向是從_（填“上”或“下” ）口進水。裝置B在分液時為使液體順利流下，先進行的操作是_，后再打開下端活塞。【答案】D A B 萃?。ɑ蜉腿?、分液、蒸餾） 冷凝管 下 打開分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔 【解析】 (1)加熱氯化鉀溶液時水份不斷揮發(fā)，因溶劑的減少，氯化鉀以晶體形式逐漸析出，當有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱將剩余溶液蒸干即得到氯化鉀固體，所以應選用D裝置；自來水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等的無機鹽，這些無機鹽的沸點較高，加熱使自來水沸騰，溫度控制在1000C下蒸餾，水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，再經(jīng)冷凝即可得到不含Cl-等雜質(zhì)的蒸餾水，所以選用A裝置。(2)根據(jù)I2在有機溶劑如CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性質(zhì)，從碘水中分離出I2的方法是：先在碘水中加適量的CCl4進行萃取，分液得到含I2的CCl4溶液，最后將I2的CCl4溶液蒸餾，得到固體I2，所以應選擇裝置B（或B、A），該分離方法的名稱為萃?。ɑ蜉腿　⒎忠?、蒸餾）。(3)裝置A是一套蒸餾裝置，的名稱是冷凝管；為了提高冷凝管的熱交換效率，通常采用逆流的方法，即細管中的熱蒸氣從上往下流動，外管中的冷卻水從下往上流動，所以進水的方向是從下口進水。裝置B打開下端的活塞時，分液漏斗內(nèi)的氣壓往往小于外面的大氣壓，以致液體不能順利流下，為了平衡氣壓，先進行的操作是：打開分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔。38粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。根據(jù)粗鹽提純的實驗回答下列各問題。(1)將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進行的動手操作是(作具體、完整地說明)_，這樣做的主要目的是_，熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是_。(2)檢驗溶液中有無硫酸根離子最簡單的方法是_，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是_。(3)在粗鹽經(jīng)過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是_?！敬鸢浮坑貌ＡО舨粩鄶嚢枰后w 防止液滴飛濺 蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體 靜置片刻，在上層清液滴加一滴氯化鋇溶液，若出現(xiàn)渾濁或沉淀，說明溶液中有硫酸根離子，若不出現(xiàn)渾濁或沉淀說明硫酸根離子已除完全 在溶液中加入過量的氯化鋇溶液 除去氯化鈉中的鈣離子、鎂離子及過量的鋇離子 39下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答有關(guān)問題：(1)裝置A中玻璃儀器的名稱是_，進水的方向是從_口(填字母)進水。(2)利用裝置B分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_。(3)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應選擇裝置_(填字母，下同)；從碘水中分離出I2，應選擇裝置_?！敬鸢浮坷淠?或直形冷凝管) a 先將分液漏斗上部的玻璃塞打開，再旋開分液漏斗的旋塞 C B 40選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上A 萃取分液法 B 結(jié)晶法 C 洗氣法 D 蒸餾法 E 過濾法_ 分離飽和食鹽水與沙子的混合物。_用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2。_分離四氯化碳（沸點為76.75）和甲苯（沸點為110.6）的混合物。_從碘的水溶液里提取碘。_從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀?！敬鸢浮縀 C D A B 【解析】沙子不溶于水，分離飽和食鹽水與沙子的混合物用過濾法，答案選E；氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2屬于洗氣法，答案選C；四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸點相差較大，分離四氯化碳和甲苯的混合物用蒸餾法，答案選D；碘易溶在有機溶劑中，可用四氯化碳從碘的水溶液里萃取碘，答案選A；硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉變化不明顯，可用結(jié)晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀，答案選B。 41如圖A、B、C是實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置：（1）實驗室如果用B裝置制備氨氣，其化學方程式是_。（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_（填序號，下同）。密度 顏色 溶解性 熱穩(wěn)定性 與氧氣反應（3）若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的_。CO2 NO Cl2 H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是_。海洋是一個巨大的資源寶庫，從海水中可制得食鹽等多種產(chǎn)品并加以利用。下圖所示以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程。（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑 Na2CO3 NaOH BaCl2 沉淀劑加入順序正確的是_A B C D（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是_。（3）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學式是_。（4）純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。由碳酸氫鈉晶體制純堿的化學方程式是_。純堿可用于除灶臺油污。其原因是（用離子方程式和簡要文字表述）_。工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是_。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）?！敬鸢浮?NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3 吸收尾氣，防止尾氣污染大氣 ABC CO32-和OH NH3 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O CO32-+ H2O HCO3-+ OH CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達到去污目的 2CO32-+ Cl2 + H2O Cl- + ClO- + 2HCO3- （2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應，蒸發(fā)時可以得到氯化鈉的飽和溶液，將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是CO32-和OH，故答案為：CO32-和OH； （3）向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，發(fā)生的反應：H2O+CaOCa（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl2NH3+2H2O+CaCl2，最終產(chǎn)物為氯化鈣、氨氣，其中氨氣可再利用，故答案為：NH3；（4）碳酸氫鈉晶體制純堿的化學方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；純堿可用于除灶臺油污，其原因是CO32-+ H2O HCO3-+OH ，CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達到去污目的；故答案為：CO32-+ H2O HCO3-+ OH， CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達到去污目的。42二氧化鍺被廣泛用于制作高純金屬鍺、鍺化合物、化工催化劑及醫(yī)藥工業(yè)，某工廠用褐煤煙灰（主要成分C、GeO2，還有少量Al2O3和SiO2）為原料制備GeO2，其流程如下：已知：GeO2難溶于水，不跟水反應，是以酸性為主的兩性氧化物，溶于強堿溶液生成鍺酸鹽，與濃鹽酸生成GeCl4（GeCl4的沸點是83.1）（1）用水浸取焙燒物2小時的目的是_，操作“X”的名稱為_，該操作除了冷凝管、鐵架臺、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、酒精燈外還缺少的玻璃儀器是_（2）寫出焙燒時二氧化鍺與氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式_（3）“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3 mol/L時有利于生成GeCl4，寫出該反應的化學方程式：_若濾液“酸化”時酸度不夠，溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是_（4）GeO2產(chǎn)品中通?；煊猩倭縎iO2。取樣品w g，測得其中氧原子的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為_mol（用含w、n的代數(shù)式表示）【答案】為了提高含鍺化合物的浸出率 蒸餾 蒸餾燒瓶、溫度計 2NaOH+GeO2Na2GeO3+H2O Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4 生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2nH2O）沉淀 （或-n） 2NaOH+GeO2Na2GeO3+H2O；(3)GeO2是一種難溶于水的偏弱酸性的兩性氧化物，類比氫氧化鋁的性質(zhì)，則H2GeO3能夠與氯化氫反應生成生成物為GeCl4、NaCl和水，反應的化學方程式為：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4；若濾液“酸化”時酸度不夠，Na2GeO3與氫離子反應生成了生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2nH2O），生成的H2GeO3（或GeO2或GeO2nH2O）在水中溶解度較小，所以溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁，故答案為：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4；生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2nH2O）沉淀；(4)設(shè)wg樣品中含SiO2、GeO2的物質(zhì)的量分別為x、y，測得O原子的物質(zhì)的量為n mol，根據(jù)氧原子守恒可得：2x+2y=n ，根據(jù)質(zhì)量守恒可得：60x+105y=w，聯(lián)可得y=（或-n），故答案為：（或-n）。43選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液B升華C結(jié)晶D分液 E蒸餾 F過濾（1）_分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）_分離水和汽油的混合物。 （4）_分離CCl4（沸點為76.75）和甲苯（沸點為110.6）的混合物?！敬鸢浮縁 C D E 44請選擇下列物質(zhì)分離時需使用的方法(1)兩種互不相溶的液體的分離_。 (2)固體和液體的分離_。(3)含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑_。 (4)碘水中分離出碘單質(zhì)_。(5)幾種沸點相差較大的互溶液體的分離_。A分液 B 過濾 C 蒸發(fā) D萃取 E.蒸餾【答案】A B C D E