3-2-3 鐵的重要化合物學習目標：1了解Fe2O3的性質(zhì)；2了解Fe(OH)3、Fe(OH)2的性質(zhì)；3了解Fe2+、Fe3+重要的化學性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的方法。學習重點：1掌握Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化及檢驗。 【自主預(yù)習】1、鐵的氧化物：閱讀課本P59相關(guān)內(nèi)容，結(jié)合初中所學知識，完成下表。名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名化學式鐵的化合價顏色狀態(tài)水溶解性與H+反應(yīng)與CO反應(yīng)2、鐵的氫氧化物：閱讀課本P60相關(guān)內(nèi)容，完成下表。鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3顏色、狀態(tài)水溶性制備(離子方程式)與鹽酸反應(yīng)離子方程式穩(wěn)定性發(fā)生相互轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象及化學方程式3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3的檢驗方法：含有Fe3的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成 ，可用于Fe3的檢驗。（2）Fe3和Fe2的轉(zhuǎn)化：根據(jù)課本P61相關(guān)內(nèi)容，完成下列兩個反應(yīng)的化學方程式和離子方程式。FeCl3溶液中加入鐵粉FeCl2溶液中滴加氯水4、鐵鹽的凈水作用：鐵鹽在天然水中可生成 ，能使水中的懸浮物形成絮狀不溶物而沉淀下來。5、銅鹽（1）物理性質(zhì)：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽于水；銅綠主要成分的化學式 ，難溶于水。（2）銅綠溶于稀鹽酸，化學方程式 ，離子方程式 。（3）銅綠受熱分解化學方程式 。【合作探究】探究一、鐵的氧化物【思考與交流】Fe3O4中鐵的化合價如何？你能據(jù)此嘗試寫出它與鹽酸反應(yīng)的化學方程式和離子方程式嗎？ 探究二、鐵的氫氧化物完成課本P60實驗39（1）FeCl3溶液呈 色，F(xiàn)eSO4溶液呈 色。（2）向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的化學方程式為 ，離子方程式為 。（3）向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，瞬間現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的化學方程式為 ，離子方程式為 。隨后生成的白色沉淀迅速變成 ，最后變成了紅褐色的原因是 ，化學方程式為 ?！舅伎寂c交流1】Fe(OH)2在空氣中極易被氧化成Fe(OH)3，所以為了較長時間看到FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，你可以在實驗中采取哪些措施？ 【思考與交流2】氫氧化亞鐵若在空氣中加熱能否得氧化亞鐵，為什么？ 探究三、鐵鹽和亞鐵鹽完成課本P61“實驗310”和“科學探究”1Fe3+檢驗滴入KSCN溶液結(jié)論FeCl3溶液FeCl2溶液【小結(jié)】Fe3+和Fe2+檢驗方法方法Fe2+Fe3+1、觀察顏色2、滴加NaOH3、滴加KSCN2 Fe2+ 和Fe3+轉(zhuǎn)化現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式FeCl3溶液中加入鐵粉，KSCN溶液上層清液加氯水，振蕩 3、Fe2+和Fe3+以及Fe的互相轉(zhuǎn)化：嘗試寫出完成下列轉(zhuǎn)化的合適試劑及有關(guān)的化學反應(yīng)方程式。（1） （2） （3） （4） （5） （6） 當堂達標基礎(chǔ)鞏固1久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是( )A濃HNO3 B氯化亞鐵溶液 C溴苯 D溴化銀2將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是(1998年全國高考題)A硫酸 B氯水 C硝酸鋅 D氯化銅3制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅 C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無4某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是(1996年全國高考題)ANH4+ BMg2+ CFe2+ DAl3+5在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標準狀況)，此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是 A混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：3B反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2C混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多6在氯化鐵、氯化銅和鹽酸和混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+能力提高7、試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗： （1）請寫出步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為 。(用m表示) 參考答案【自主預(yù)習】1、氧化亞鐵：FeO；+2；黑色粉末；不溶；FeO+2H+=Fe2+H2O；FeO+COFe+CO2。氧化鐵：鐵紅；Fe2O3；+3；紅棕色粉末；不溶；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。四氧化三鐵：磁性氧化鐵；Fe3O4；黑色晶體；不溶；Fe3O4+3CO3Fe+3CO2?！竞献魈骄俊恳弧ⅰ舅伎寂c交流】+2、+3；Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；二、（1）黃色；淺綠色（2）產(chǎn)生紅褐色沉淀;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；Fe3+3OH=Fe(OH)3（3）先生成白色沉淀；FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4；Fe3+3OH= Fe(OH)3；灰綠色；白色的Fe(OH)2被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！舅伎寂c交流1】上層溶液液面上加植物油或苯進行液封?！舅伎寂c交流2】不能，F(xiàn)e(OH)2 易被氧氣氧化。三、1、FeCl3溶液：溶液變紅色；Fe3+與SCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)；FeCl2溶液：溶液無明顯變化；無顯色反應(yīng)?！拘〗Y(jié)】Fe2+：淺綠色；先生成白色沉淀，后白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；溶液不變色。Fe3+：黃色；生成紅褐色沉淀；溶液變紅色。2、溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，2Fe3+Fe=3Fe2+；溶液變?yōu)榧t色，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl3、（1）弱氧化劑(H+，Cu2+，Ag+等)Fe +2HCl=FeCl2 +H2；（2）強還原劑(C，Al，Zn，CO等)Zn+FeCl2 = Fe + ZnCl2（3）強氧化劑(Cl2，Br2等)2Fe+3Cl2 = 2FeCl3（4）強還原劑(C，Zn，CO等)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（5）強氧化劑(Cl2，Br2，HNO3等)2FeCl2+Cl2=2FeCl3（6）弱還原劑(Cu，F(xiàn)e等)FeCl3+Fe =FeCl2 基礎(chǔ)鞏固1解析：本題考查的是常見的“黃色體系”有四種固體：溴化銀、硫、過氧化鈉、三硝基甲苯；外加幾種黃色溶液：濃HNO3(因溶液中有NO2氣體)、工業(yè)鹽酸(含F(xiàn)e3+離子)、不純的硝基苯(因溶有NO2)、亞鐵鹽溶液(因含F(xiàn)e3+離子)等。對于該題除考查物質(zhì)的物理性質(zhì)顏色之外，還附加了一個條件：“因被氧化”，因此，只能考慮B選項。答案：B2解析：本題考查Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化。其中A項中加入硫酸，無任何反應(yīng)；若加入B項中氯水，因2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故有Fe3+生成；C項中加入Zn(NO3)2，因溶液中有H+，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，C正確；D項中加入CuCl2無反應(yīng)發(fā)生。答案：B、C答案：B4解析：各離子在加入NaOH溶液和HCl的變化過程中，離子變化為：NH4+NH3；Mg2+Mg(OH)2Mg2+；Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3+；Al3+AlO2-Al3+。只有A和C的離子數(shù)減小。答案：A、C5解析：根據(jù)題意，n(HCl) =02mol，生成n(H2)=0448L/224Lmol-1=002mol。因氧化性：Fe3+>H+，所以Fe先與Fe3+反應(yīng)后再還原H+，由Fe+2Fe3+=3Fe2+(1molFe還原1mol Fe2O3)，和Fe與H+反應(yīng)放出H2，可知n(Fe)>n (Fe2O3)；由反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)全為FeCl2知，n(Fe2+)：n(Cl-)=1：2；至于混合物中Fe、Fe2O3及FeO之間量的關(guān)系，無從知道。答案：B、C6解析：本題考察的知識點是鐵單質(zhì)的物理性質(zhì)及離子共存問題。解答此題要考慮到鐵的物理性質(zhì)：能被磁鐵吸引，說明有鐵剩余。鐵具有還原性，而Cu2+、Fe3+、Fe2+、H+等都具有氧化性。則能夠與鐵反應(yīng)的離子不能大量存在。Cu2+、Fe3+以及H+等三種離子不能大量存在，其中Fe被氧化成Fe2+，而Cu2+、Fe3+、H+三種離子被還原成Cu、Fe2+、H2，所以溶液中Fe2+最多。Fe與Fe2+相互間不反應(yīng)。答案：C。能力提高7思路分析：根據(jù)題目的設(shè)定，先對溶液Y和粉末Z的組成作正確的判斷。中FeO、CuO與鹽酸反應(yīng)式為：FeO+2HCl=FeCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O中試樣在較高溫度下與CO反應(yīng)為：FeO+CO=Fe+CO2 CuO+CO=Cu+CO2由此可見，溶液Y與粉末Z混合就是FeCl2、CuCl2溶液、金屬Fe、Cu以及過量鹽酸的混合。在此混合物中，兩種金屬單質(zhì)中只有Fe可分別與CuCl2溶液和HCl反應(yīng)，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2H+=Fe2+H2中反應(yīng)后的溶液呈強酸性表明HCl剩余，可判斷Fe已沒有剩余；溶液中不含Cu2+意味著CuCl2已全部參加了與Fe的置換反應(yīng)，不溶物W全部是Cu。它是由兩份試樣中的CuO轉(zhuǎn)變而來。因此，一份試樣中的CuO質(zhì)量為05m(CuO/Cu)= 05m(80/64)=5m/8。答案：（1）Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2H+=Fe2+H2 （2）5m/8