《2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4講 氧化還原反應(yīng)講練結(jié)合學(xué)案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4講 氧化還原反應(yīng)講練結(jié)合學(xué)案.doc（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第4講　氧化還原反應(yīng) 考點 考綱內(nèi)容 高考示例 預(yù)測熱度 氧化還原反應(yīng) 的基本概念 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 2.了解常見的氧化還原反應(yīng) 2015四川理綜,1,6分 2014山東理綜,7,5分 ★★ 氧化還原反應(yīng) 的規(guī)律及應(yīng)用 掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算 2017課標Ⅱ,28,15分 2014課標Ⅰ,27,15分 ★★★ 考綱解讀 分析解讀　　氧化還原反應(yīng)基本概念、氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算是每年高考必考考點。本專題考點通常是結(jié)合基本理論、元素化合物、化學(xué)實驗及工藝流程以非選擇題中的某些設(shè)問進行考查。對本專題備考應(yīng)予以足夠重視。 命題分析 答案　(1)使測定值與水體中的實際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差 (2)O2+2Mn(OH)2 2MnO(OH)2 (3)量筒　氧氣　(4)藍色剛好褪去　80ab　(5)低 核心考點 1.氧化還原反應(yīng)方程式的書寫　2.溶液的配制 3.氧化還原滴定實驗的結(jié)果處理及誤差分析 關(guān)聯(lián)知識 1.Mn+2(OH)2 Mn+4O(OH)2 2.氣體溶解度隨溫度升高而降低 3.淀粉遇I2變藍色 4.滴定實驗終點判斷 解題思路 (1)擾動水體表面會使水樣中溶解氧逸出,使測定結(jié)果產(chǎn)生誤差。(2)反應(yīng)中Mn(OH)2作還原劑,O2作氧化劑,依據(jù)得失電子守恒可知二者應(yīng)按物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)。(3)配制Na2S2O3溶液時,若蒸餾水中含有溶解氧會導(dǎo)致后續(xù)滴定實驗產(chǎn)生誤差,故應(yīng)除去蒸餾水中的溶解氧。(4)由得失電子守恒可得關(guān)系式:O2~2I2~4Na2S2O3,則100.00 mL水樣中含氧量為ab10-34 mol,即8ab10-3 g,1 000 mL(即1 L)水樣中含氧量為80ab mg。(5)滴定完成時,若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致代入計算式中Na2S2O3溶液的體積偏小,使測定結(jié)果偏低。 解題方法 發(fā)生多步反應(yīng)時可根據(jù)得失電子守恒找總關(guān)系式:O2~2Mn(OH)2~2I2~4Na2S2O3,從而可得關(guān)系式:O2~4Na2S2O3,進行一步的計算。 知識儲備 若某溶液使用前需對其濃度進行準確標定,則配制該溶液時可先稱取所需量的溶質(zhì),用量筒量取一定體積的水,在燒杯中進行粗略配制,使用前再用對應(yīng)的基準物質(zhì)對其濃度進行準確標定。 設(shè)題技巧 本題以水中溶解氧的測定為背景,考查了化學(xué)實驗基本操作、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、滴定終點的判斷、實驗結(jié)果的處理及誤差分析等考點,緊密聯(lián)系生活實際,試題難度中等。 命題特點 本專題命題方式通常是:1.給出新情境,書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式;2.配平給定的氧化還原反應(yīng)方程式;3.根據(jù)已知條件計算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)或通過計算判斷反應(yīng)的氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物;4.結(jié)合生產(chǎn)、生活實際,對氧化還原反應(yīng)基本概念進行考查。本專題考點是高頻考點之一。 高考真題 考點一　氧化還原反應(yīng)的基本概念 1.(2017天津理綜,3,6分)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　) A.硅太陽能電池工作時,光能轉(zhuǎn)化成電能 B.鋰離子電池放電時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時,電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 答案　A 2.(2015四川理綜,1,6分)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起還原作用的是(　　) A.明礬作凈水劑 B.甘油作護膚保濕劑 C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 答案　D 3.(2014山東理綜,7,5分)下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl 均為取代反應(yīng) B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均發(fā)生了水解反應(yīng) C Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 Zn+Cu2+ Zn2++Cu 均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) D 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ Cl2+H2O HCl+HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) 答案　B 4.(2016天津理綜,9,18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mgL-1。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5 mgL-1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。 Ⅰ.測定原理: 堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH- 2MnO(OH)2↓ 酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+ Mn2++I2+H2O(未配平) 用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2:③2S2O32-+I2 S4O62-+2I- Ⅱ.測定步驟: a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。 b.向燒瓶中加入200 mL水樣。 c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)、2 mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。 d.攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無氧溶液,至反應(yīng)②完全,溶液為中性或弱酸性。 e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.010 00 molL-1 Na2S2O3溶液進行滴定,記錄數(shù)據(jù)。 f.…… g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。 回答下列問題: (1)配制以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是　　　　。 ①滴定管　　?、谧⑸淦鳌　　、哿客? (3)攪拌的作用是　 。 (4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計量數(shù)依次為　 。 (5)步驟f為　　　　　　　　　　　　。 (6)步驟e中達到滴定終點的標志為　　　　　　　。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水樣的DO=　　　　mgL-1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得DO是否達標:　　　　(填“是”或“否”)。 (7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個)　 。 答案　(共18分)(1)將溶劑水煮沸后冷卻 (2)② (3)使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng) (4)1,2,4,1,1,3 (5)重復(fù)步驟e的操作2~3次 (6)溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)　9.0　是 (7)2H++S2O32- S↓+SO2↑+H2O SO2+I2+2H2O 4H++SO42-+2I- 4H++4I-+O2 2I2+2H2O(任寫其中2個) 5.(2014天津理綜,9,18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。 Ⅰ.制備Na2S2O35H2O 反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)　 實驗步驟: ①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉,用3 mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。 ②安裝實驗裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。 ③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O35H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。 回答問題: (1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)儀器a的名稱是　　　　,其作用是　　　　　　　　。 (3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是　　　　　　　　。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.測定產(chǎn)品純度 準確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 molL-1碘的標準溶液滴定。 反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2 S4O62-+2I- (5)滴定至終點時,溶液顏色的變化:　　　　　　　　　　。 (6)滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標準溶液體積為　　　　mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)　　　　　　　　。 Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用 (7)Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管　冷凝回流 (3)Na2SO4　取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸,過濾,向濾液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4 (4)S2O32-+2H+ S↓+SO2↑+H2O (5)由無色變藍色 (6)18.10　3.62010-3MW100% (7)S2O32-+4Cl2+5H2O 2SO42-+8Cl-+10H+ 6.(2013天津理綜,1,6分)運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是　(　　) A.1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 B.Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) C.和互為同系物 D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電,故BaSO4是弱電解質(zhì) 答案　B 考點二　氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用 1.(2014大綱全國,13,6分)已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且c(Cl-)c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當n(KOH)=a mol時,下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A.若某溫度下,反應(yīng)后c(Cl-)c(ClO-)=11,則溶液中c(ClO-)c(ClO3-)=12 B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于12a mol C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne-的范圍:12a mol≤ne-≤56a mol D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為17a mol 答案　D 2.(2015課標Ⅱ,28,15分)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題: (1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為　 。 (2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2: ①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　　。 ②溶液X中大量存在的陰離子有　　　　。 ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是　　　(填標號)。 a.水　　b.堿石灰　　c.濃硫酸　　d.飽和食鹽水 (3)用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量: Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸; Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口; Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收; Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中; Ⅴ.用0.100 0 molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- 2I-+S4O62-),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中: ①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。 ②玻璃液封裝置的作用是　 。 ③Ⅴ中加入的指示劑通常為　　　　,滴定至終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為　　　　g。 (4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是　　　　(填標號)。 a.明礬　　b.碘化鉀　　c.鹽酸　　d.硫酸亞鐵 答案　(15分)(1)2∶1(1分) (2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3(2分) ②Cl-、OH-(2分)?、踓(1分) (3)①2ClO2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2Cl-(2分) ②吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)(2分) ③淀粉溶液　溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(每空1分,共2分) ④0.027 00(2分) (4)d(1分) 3.(2014課標Ⅰ,27,15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性?；卮鹣铝袉栴}: (1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式　　　　　　　　　　　　。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。 ①H3PO2中,P元素的化合價為　　　　。 ②利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為　　　　(填化學(xué)式)。 ③NaH2PO2為　　　　(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯　　　　(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。 (3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過): ①寫出陽極的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　。 ②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 　。 ③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2: 將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有　　　　雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是　　　　　　　　。 答案　(1)H3PO2 H2PO2-+H+ (2)①+1?、贖3PO4　③正鹽　弱堿性 (3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ (4)①2H2O-4e- O2↑+4H+ ②陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2 ③PO43-　H2PO2-或H3PO2被氧化 4.(2015北京理綜,28,15分)為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下: (1)待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時,再進行實驗Ⅱ,目的是使實驗Ⅰ的反應(yīng)達到　　　　　　　　。 (2)ⅲ是ⅱ的對比實驗,目的是排除ⅱ中　　　　　　　　　　　造成的影響。 (3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動,Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因: 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測ⅰ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+。用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗驗證。 ①K閉合時,指針向右偏轉(zhuǎn)。b作　　　　極。 ②當指針歸零(反應(yīng)達到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 molL-1 AgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是　 。 (5)按照(4)的原理,該同學(xué)用如圖裝置進行實驗,證實了ⅱ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。 ①轉(zhuǎn)化原因是　　　　 　　　。 ②與(4)實驗對比,不同的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)實驗Ⅰ中,還原性:I->Fe2+;而實驗Ⅱ中,還原性:Fe2+>I-。將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結(jié)論是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)化學(xué)平衡狀態(tài) (2)溶液稀釋對顏色變化 (3)加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag++I- AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移動 (4)①正?、谧蠊墚a(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn) (5)①Fe2+隨濃度增大,還原性增強,使Fe2+還原性強于I- ②向右管中加入1 molL-1 FeSO4溶液 (6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時,通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動方向 5.(2014北京理綜,27,12分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測碳、測硫裝置進行測定。 (1)采用裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。 ①氣體a的成分是　　　　　　　　。 ②若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應(yīng):3FeS+5O2 1　　　　+3　　　　。 (2)將氣體a通入測硫裝置中(如右圖),采用滴定法測定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù):　　　　　　　　　。 (3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖),采用重量法測定碳的含量。 ①氣體a通過B和C的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù),應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)①O2、SO2、CO2　②Fe3O4　SO2 (2)①H2O2+SO2 H2SO4?、趛zx (3)①排除SO2對CO2測定的干擾 ②吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量 6.(2014重慶理綜,11,14分)氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當前關(guān)注的熱點之一。 (1)氫氣是清潔燃料,其燃燒產(chǎn)物為　　　　。 (2)NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)得到NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為　　　　?！? (3)儲氫還可借助有機物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫:(g)(g)+3H2(g)。在某溫度下,向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷,其起始濃度為a molL-1,平衡時苯的濃度為b molL-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　。 (4)一定條件下,下圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫(忽略其他有機物)。 ①導(dǎo)線中電子移動方向為　　　　。(用A、D表示) ②生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　。 ③該儲氫裝置的電流效率η=　　　　。(η=生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)100%,計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位) 答案　(1)H2O (2)NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑　4NA或2.4081024 (3)27b4a-b mol3L-3 (4)①A→D ②C6H6+6H++6e- C6H12 ③64.3% 7.(2013福建理綜,24,14分)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。 (1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。 ①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的　　　(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10、Ksp(BaCO3)=5.110-9]。 ②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有　　　　(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式: 　　　　+24NaClO3+12H2SO4 ClO2↑+ CO2↑+18H2O+ 　　　　 (3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的　　　　倍。 答案　(14分)(1)①BaCl2　BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當溶液中存在大量CO32-時,BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案) ②H2、Cl2　2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O (2)1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4 24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4 (3)2.5 模擬演練 夯實基礎(chǔ) 考點一　氧化還原反應(yīng)的基本概念 1.(人教必1,二-3-5,變式)白磷有劇毒,白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒,白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng): (1)2P+5CuSO4+8H2O 5Cu+2H3PO4+5H2SO4 (2)11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 下列有關(guān)說法中錯誤的是(　　) A.在上述兩個反應(yīng)中,水既不是氧化劑也不是還原劑 B.在上述兩個反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物都是H3PO4 C.在反應(yīng)(2)中,當有5 mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時,共轉(zhuǎn)移10 mol電子 D.在上述兩個反應(yīng)中,氧化劑都只有硫酸銅 答案　D 2.(2018廣東珠海摸底,12)下列說法錯誤的是(　　) A.反應(yīng)2H2S+SO2 3S↓+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1 B.反應(yīng)4Zn+10HNO3 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5∶2 C.反應(yīng)3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之比為1∶5 D.反應(yīng)2FeS+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中,發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子物質(zhì)的量之比為2∶3 答案　B 3.(2018吉林四盟校期中聯(lián)考,9)一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O,在反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(　　) A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5 答案　D 4.(2017湖南郴州質(zhì)監(jiān)二,1)在下列變化:①大氣固氮,②硝酸銀分解,③實驗室制取氨氣。按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是(　　) A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 答案　A 5.(2017江西贛州十三縣聯(lián)考,4)我國古代有“銀針驗毒”的記載?！般y針驗毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　) A.Ag得到電子 B.X為AgS C.O2被還原 D.每生成1 mol X轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA 答案　C 6.(2017山西五校聯(lián)考四,10)將幾滴KSCN(SCN-是“類鹵離子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份:①一份中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②另一份中通入SO2,紅色也褪去。下列推測肯定不正確的是(　　) A.SCN-在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2 B.①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化 C.②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+ D.②中紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原 答案　D 7.(2017江西紅色七校一聯(lián),9)工業(yè)上,可用硫酸鈰[Ce(SO4)2]溶液吸收尾氣中的NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+3H2O+4Ce(SO4)2 2Ce2(SO4)3+HNO3+HNO2+2H2SO4。下列說法正確的是(　　) A.在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 B.在該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物有兩種,還原產(chǎn)物有一種 C.若不考慮溶液體積變化,吸收尾氣后,溶液的pH將增大 D.在該反應(yīng)中,每消耗22.4 L NO必轉(zhuǎn)移2 mol電子 答案　B 8.(2016河北百校聯(lián)盟一聯(lián),12)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑。則下列說法正確的是(　　) A.KNO3是還原劑,其中N元素被氧化 B.生成物中的N2是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物 C.若有65 g NaN3參加反應(yīng),則被氧化的N的物質(zhì)的量為 3.2 mol D.每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L 答案　D 9.(2016河北衡水中學(xué)二調(diào),16)已知NH4CuSO3固體與足量的濃度為10 mol/L的硫酸混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色固體生成,②產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是(　　) A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.刺激性氣味的氣體是氨氣 D.1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 答案　D 考點二　氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用 10.(2018湖北部分重點中學(xué)聯(lián)考,11)下列說法正確的是(　　) A.由反應(yīng)SiO2+4HF SiF4↑+2H2O可知,SiO2是堿性氧化物 B.由酸性溶液中MnO4-可氧化Cl-可知,酸性溶液中MnO4-也能氧化Br- C.由反應(yīng)CuSO4+H2S CuS↓+H2SO4可知,酸性H2S>H2SO4 D.由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液可知,金屬鎂也能溶于NaOH溶液 答案　B 11.(2017遼寧鐵嶺協(xié)作體一聯(lián),16)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol 鐵粉,充分攪拌后鐵完全反應(yīng),且溶液中不存在Fe3+,同時又析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是(　　) A.反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2 B.氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+ C.含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板 D.1 mol Fe可還原2 mol Fe3+ 答案　B 12.(2016江西紅色七校一聯(lián),9)鉛冶煉的大致過程如下:①富集:將方鉛礦(PbS)進行浮選;②焙燒:2PbS+3O2 2PbO+2SO2;③制粗鉛:PbO+C Pb+CO↑,PbO+CO Pb+CO2。下列說法正確的是(　　) A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化 B.方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO C.將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳 D.整個冶煉過程中,制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子 答案　C 13.(2018浙江“七彩陽光”聯(lián)盟期初聯(lián)考,27)為探究某礦石(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗: 請回答: (1)該礦石的組成元素為　　　(用元素符號表示)。 (2)氣體A與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　。 (3)寫出D→E的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)Fe、S (2)SO2+H2O2 H2SO4 (3)2Fe+3H2O2+6H+ 2Fe3++6H2O 14.(2017湖南百所中學(xué)階段性診斷,17)磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。 (1)磷元素位于元素周期表第　　　周期　　　族。AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體,該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為　　　　　　。 (2)PH3具有強還原性,能與CuSO4溶液反應(yīng),配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 　CuSO4+　PH3+　H2O 　Cu3P↓+　H3PO4+　H2SO4 (3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。 ①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　,次磷酸屬于　　　(填“一”“二”或“三”)元酸。 ②若起始時有1 mol P4參加反應(yīng),則整個工業(yè)流程中共生成　　　mol PH3。(不考慮產(chǎn)物的損失) 答案　(1)三?、魽　Al(OH)3 (2)24　11　12　8　3　24 (3)① P4+3NaOH+3H2O PH3↑+3NaH2PO2　一?、?.5 15.(2016安徽皖江名校聯(lián)考,20)工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達標。 請回答下列問題: (1)調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小,否則會造成　　　　的利用率降低;試劑X可選用　　　　(填序號)。 A.NaOH　　　B.Ca(OH)2　　　C.NH3H2O D.CuO　 　　E.CO2 (2)流程中操作①的名稱為　　　　,若在實驗室中進行此操作,所需要的玻璃儀器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)寫出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 (4)還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達標,產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式: 　H2+　NO3-+　　　　 　　　　　+　H2O 答案　(1)鋁　B (2)過濾　燒杯、漏斗、玻璃棒 (3)10Al+6NO3-+18H2O 10Al(OH)3+3N2↑+6OH- (4)5H2+2NO3-+2H+ N2+6H2O 能力提升 (滿分90分　時間:50分鐘) 一、選擇題(每小題6分,共60分) 1.(人教必1,二-3-6,變式)下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) A.酸雨樣品露天放置一段時間后,酸性增強 B.出土后的青銅器大多數(shù)已受到銹蝕 C.古代用明礬溶液清除青銅鏡表面的銹斑 D.現(xiàn)代用雙氧水去除青銅器上有害的CuCl 答案　C 2.(2018陜西西安中學(xué)摸底,15)已知反應(yīng):10AgF+5Cl2+5H2O 9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是(　　) A.該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9∶5 B.當反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時,被還原氯氣物質(zhì)的量為118 mol C.每產(chǎn)生1 mol O2時,被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2 mol D.參加反應(yīng)的水有25被氧化 答案　B 3.(2018山東省實驗中學(xué)一診,11)中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵,在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途。將四氧化三鐵放入稀HNO3中可發(fā)生反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3 9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判斷合理的是(　　) A.Fe(NO3)x中的x為2 B.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化 C.納米四氧化三鐵可分散在水中,它與FeCl3溶液的分散質(zhì)粒子直徑相當 D.反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物,就有1.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 答案　D 4.(2017湖南岳陽四校聯(lián)考,5)某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(NH4+)隨反應(yīng)進行逐漸減小。下列判斷正確的是(　　) A.反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2 B.消耗1 mol氧化劑轉(zhuǎn)移電子3 mol C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3 D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強 答案　D 5.(2017福建漳州八校2月聯(lián)考,8)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　) A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑 B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1 C.若生成0.2 mol HNO3,則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體 答案　D 6.(2017河南安鶴新開四校聯(lián)考,6)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。涉及如下化學(xué)反應(yīng): ①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O ②Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O ③Se+4HNO3(濃) SeO2+4NO2↑+2H2O 下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2 B.①中Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物 C.反應(yīng)①中每有0.6 mol I2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA D.反應(yīng)②、③中等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶1 答案　A 7.(2017江西六校聯(lián)考,13)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1∶5,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為(　　) A.1∶1 B.5∶1 C.3∶13 D.4∶15 答案　C 8.(2017四川成都五校聯(lián)考,16)O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是(　　) A.氧氣是氧化產(chǎn)物 B.O2F2既是氧化劑又是還原劑 C.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 答案　D 9.(2016河北衡水中學(xué)二調(diào),26)根據(jù)表中信息判斷,下列選項中不正確的是(　　) 序號 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4-…… Cl2、Mn2+…… A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移2 mol電子 D.氧化性由強到弱的順序為MnO4->Cl2>Fe3+>Br2 答案　D 10.(2016湖北黃岡質(zhì)檢,15)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強的多功能水處理劑。工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉[離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- 2FeO42-+3Cl-+5H2O],然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH,可析出高鐵酸鉀。下列說法不正確的是(　　) A.高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體,可使水中懸浮物凝聚沉降 B.工業(yè)上制備高鐵酸鈉時每生成1 mol還原產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移3 mol 電子 C.高鐵酸鉀中鐵元素為+6價,具有強氧化性,能消毒殺菌 D.高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等 答案　B 二、非選擇題(共30分) 11.(2017遼寧鐵嶺協(xié)作體一聯(lián),21)(15分)醫(yī)學(xué)上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量。回答下列問題: (1)配平下列離子方程式,并在　中填上所需的微粒。 　H++　MnO4-+　H2C2O4 　CO2↑+　Mn2++　　 (2)該反應(yīng)中的還原劑是　　　　(填化學(xué)式)。 (3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為　　　　mol。 (4)測定血鈣含量的方法是:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4標準溶液滴定。 ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②溶解沉淀時　　　　(填“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是　　　　　　　　　　　　。 ③若消耗了1.010-4mol/L的KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣　　　　g。 答案　(1)6　2　5　10　2　8　H2O (2)H2C2O4 (3)0.08 (4)①CaC2O4+H2SO4 CaSO4+H2C2O4 ②不能　高錳酸鉀會氧化氯離子 ③0.01 12.(2017湖北黃岡第三次聯(lián)考,26)(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白劑。通常情況下,ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體,常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。ClO2易發(fā)生爆炸,在生產(chǎn)、使用時可用其他氣體進行稀釋。ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。 (1)草酸(H2C2O4)是一種弱酸,利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉,可較安全地生成ClO2,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)自來水用ClO2處理后,有少量ClO2殘留在水中,可用碘量法作如下檢測(已知ClO2存在于pH為4~6的溶液中,ClO2-存在于中性溶液中): ①取0.50 L水樣,加入一定量的碘化鉀,用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,再加入淀粉溶液,溶液變藍。寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　。 ②已知:2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.0010-4 molL-1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng),消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,判斷達到滴定終點的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　,該水樣中ClO2的濃度是　　　mg/L。 (3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下裝置制取亞氯酸鈉(NaClO2)。 ①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體,在裝置C中反應(yīng)生成NaClO2,寫出生成NaClO2的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。 ②裝置B的作用是　　　　　　　　　　　　　。 ③某同學(xué)認為上述裝置并不完整,請畫出需補充的裝置圖。 答案　(1)H2C2O4+2ClO3-+2H+ 2CO2↑+2ClO2↑+2H2O (2)①2ClO2+2KI 2KClO2+I2?、诋?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液時,溶液藍色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色　1.35 (3)①2NaOH+2ClO2+H2O2 2NaClO2+2H2O+O2 ②防止C中試管溶液倒吸到A中 ③在裝置C后畫　(或其他合理裝置) 方法技巧 方法1　物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷 1.(2018福建長汀一中等六校期中聯(lián)考,9)化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知: 氧化還原反應(yīng):PbO2+4HCl PbCl2+Cl2↑+2H2O;2FeCl3+H2S 2FeCl2+S↓+2HCl 復(fù)分解反應(yīng):KCN+CO2+H2O HCN+KHCO3 熱分解反應(yīng):4NaClO 3NaCl+NaClO4 下列說法不正確的是(　　) A.氧化性:PbO2>Cl2 B.還原性:H2S>FeCl2 C.酸性(水溶液):H2CO3>HCN D.熱穩(wěn)定性:NaClO>NaClO4 答案　D 2.(2018天津靜海一中等六校期中聯(lián)考,11)鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其+3價較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色,取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示: 加入溶液 ①適量鉍酸鈉溶液 ②過量的雙氧水 ③適量KI-淀粉溶液 實驗現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 溶液紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍色 下列關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序正確的是(　　) A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 D.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 答案　D 3.(2017福建四地六校一聯(lián),10)在常溫下,發(fā)生下列反應(yīng): ①16H++10Z-+2XO4- 2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2 2A3++2B- ③2B-+Z2 B2+2Z- 根據(jù)上述反應(yīng),下列結(jié)論錯誤的是(　　) A.溶液中可發(fā)生反應(yīng):Z2+2A2+ 2A3++2Z- B.Z2在①、③反應(yīng)中均為氧化劑 C.氧化性由強到弱的順序為XO4->Z2>B2>A3+ D.X2+是XO4-的還原產(chǎn)物 答案　B 4.(2016湖北黃岡質(zhì)檢,13)已知氧化性:Br2>Fe3+,向FeBr2溶液中通入Cl2,則通入的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比和所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(　　) 選項 n(Cl2)∶n(FeBr2) 離子方程式 A 1∶1 2Cl2+2Fe2++2Br- 2Fe3++Br2+4Cl- B 2∶1 3Cl2+2Fe2++4Br- 2Fe3++2Br2+6Cl- C 1∶2 Cl2+2Br- Br2+2Cl- D 2∶3 4Cl2+6Fe2++2Br- 6Fe3++Br2+8Cl- 答案　C 方法2　氧化還原反應(yīng)類題目的基本計算方法——得失電子守恒法 5.(2018福建三明一中期中,22)將11.2 g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體x(假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生21.4 g沉淀。則氣體x的成分可能是(　　) A.0.3 mol NO2和0.3 mol NO B.0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4 C.0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4 D.0.6 mol NO 答案　C 6.(2018湖北荊州一檢,16)將一定質(zhì)量的鐵粉和鋁粉的均勻混合物平均分成兩份。一份與足量的稀硫酸反應(yīng),收集到的H2在標準狀況下的體積為1.792 L;另一份與足量的某濃度的硝酸溶液反應(yīng),生成的氣體與標準狀況下1.12 L的O2一起通入水中,反應(yīng)后無氣體剩余。則原混合物中鐵粉的質(zhì)量為(　　) A.2.24 g B.3.36 g C.4.48 g D.5.60 g 答案　C 7.(2016河北衡水中學(xué)二調(diào),21)在一定溫度下,某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成NO2和NO,兩者的物質(zhì)的量之比為1∶3,則要使1 mol金屬鋅完全反應(yīng),反應(yīng)過程中消耗此硝酸的物質(zhì)的量為(　　) A.2.4 mol B.2.6 mol C.2.8 mol D.3.2 mol 答案　C 8.[2017河北衡水中學(xué)四調(diào),33(1)(2)]中國自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也用來入藥。 (1)砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。一定條件下,雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 ①Ⅰ中,氧化劑是　　　　　　。 ②Ⅱ中,若1 mol As4S4反應(yīng),轉(zhuǎn)移28 mol e-,寫出Ⅱ的化學(xué)方程式:　 。 (2)Ⅲ中產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。 ①人體血液的pH在7.35~7.45之間,用藥后人體中含砷元素的主要微粒是　　　　　　。 ②下列說法不正確的是　　　　　　(填字母序號)。 a.n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1時,溶液顯堿性 b.pH=12時,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+) c.在K3AsO3溶液中,c(AsO33-)>c(HAsO32-)>c(H2AsO3-) ③將KOH溶液滴入亞砷酸溶液中,當pH調(diào)至11時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　 。 答案　(1)①As2S3?、贏s4S4+7O2 2As2O3+4SO2 (2)①H3AsO3?、赽?、跦3AsO3+OH- H2AsO3-+H2O