4-1 原電池教學(xué)目標(biāo)1讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程；2使學(xué)生進(jìn)一步了解原電池的工作原理和構(gòu)成原電池的條件；3能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式4實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生以問題為中心的學(xué)習(xí)方法，學(xué)會發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的方法。教學(xué)重點(diǎn)：通過對原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。教學(xué)難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)教學(xué)過程：【引入】電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機(jī)、相機(jī)、攝像機(jī)這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?？我們這節(jié)課來一起復(fù)習(xí)一下有關(guān)原電池的相關(guān)內(nèi)容?！景鍟?1 原電池一、原電池實(shí)驗(yàn)探究【講解】銅片、鋅片、硫酸都是同學(xué)們很熟悉的物質(zhì)，利用這三種物質(zhì)我們再現(xiàn)了1799年意大利物理學(xué)家-伏打留給我們的歷史閃光點(diǎn)！【實(shí)驗(yàn)探究】(銅鋅原電池)實(shí) 驗(yàn) 步 驟現(xiàn) 象1、鋅片插入稀硫酸 2、銅片插入稀硫酸 3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸 【問題探究】1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生？2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣？為什么？3、鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中c (H+)如何變化？4、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫？5、電子流動(dòng)的方向如何？【講解】我們發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說明產(chǎn)生了電流，這樣的裝置架起了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的橋梁，這就是生活中提供電能的所有電池的開山鼻祖-原電池?！景鍟浚?）原電池概念：學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池?！咎釂枴吭谠姵匮b置中只能發(fā)生怎樣的化學(xué)變化？【學(xué)生】 Zn+2H+=Zn2+H2【講解】為什么會產(chǎn)生電流呢？【回答】其實(shí)鋅和稀硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，但氧化劑和還原劑熱運(yùn)動(dòng)相遇發(fā)生有效碰撞電子轉(zhuǎn)移時(shí)，由于分子熱運(yùn)動(dòng)無一定的方向，因此電子轉(zhuǎn)移不會形成電流，而通常以熱能的形式表現(xiàn)出來，激烈的時(shí)候還伴隨有光、聲等其他的形式的能量。顯然從理論上講，一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，若能設(shè)法使氧化與還原分開進(jìn)行，讓電子的不規(guī)則轉(zhuǎn)移變成定向移動(dòng)，便能形成電流。所以原電池的實(shí)質(zhì)就是將氧化還原的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)形成電流?！景鍟浚?）實(shí)質(zhì)：將一定的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)。即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的形式釋放?！咎釂枴磕敲催@個(gè)過程是怎樣實(shí)現(xiàn)的呢？我們來看原電池原理的工作原理。【板書】（3）原理：（負(fù)氧正還）【提問】在鋅銅原電池中哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得到電子？【學(xué)生】活潑金屬鋅失電子，氫離子得到電子【提問】導(dǎo)線上有電流產(chǎn)生，即有電子的定向移動(dòng)，那么電子從鋅流向銅，還是銅流向鋅？【學(xué)生】鋅流向銅 【講解】當(dāng)銅上有電子富集時(shí)，又是誰得到了電子？【學(xué)生】溶液中的氫離子【講解】整個(gè)放電過程是：鋅上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從銅流回原電池，形成電流，同時(shí)氫離子在正極上得到電子放出氫氣，這就解釋了為什么銅片上產(chǎn)生了氣泡的原因。【講解】我們知道電流的方向和電子運(yùn)動(dòng)的方向正好相反，所以電流的方向是從銅到鋅，在電學(xué)上我們知道電流是從正極流向負(fù)極的，所以，鋅銅原電池中，正負(fù)極分別是什么？【學(xué)生】負(fù)極（Zn） 正極（Cu）【實(shí)驗(yàn)】我們用干電池驗(yàn)證一下我們分析的正負(fù)極是否正確！【講解】我們一般用離子反應(yīng)方程式表示原電池正負(fù)極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應(yīng)。一般先寫負(fù)極，所以可表示為： 負(fù)極（Zn）：Zn2eZn2 （氧化） 正極（Cu）：2H2eH2（還原）【講解】其中負(fù)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，即負(fù)氧正還。【注意】電極方程式要注明正負(fù)極和電極材料 滿足所有守衡 總反應(yīng)是：Zn+2H+=Zn2+H2【講解】原來一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)通過一定的裝置讓氧化劑和還原劑不規(guī)則的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)就形成了原電池?！巨D(zhuǎn)折】可以看出一個(gè)完整的原電池包括正負(fù)兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液，及導(dǎo)線。那么銅鋅原電池中的正負(fù)極和硫酸電解質(zhì)能否換成其他的物質(zhì)呢？【學(xué)生】當(dāng)然能，生活中有形形色色的電池?！具^渡】也就是構(gòu)成原電池要具備怎樣的條件？ 【板書】二、原電池的構(gòu)成條件1、活潑性不同的兩電極2、電解質(zhì)溶液3、形成閉合回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(本質(zhì)條件)【思考】鋅銅原電池的正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)？保證鋅銅原電池原理不變，正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）【提問】鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎？判斷是否構(gòu)成原電池，是的寫出原電池原理。（1）鎂鋁/硫酸；鋁碳/氫氧化鈉；鋅碳/硝酸銀 ；鐵銅在硫酸中短路；鋅銅/水；鋅鐵/乙醇；硅碳/氫氧化鈉（2）鋅銅/硫酸（無導(dǎo)線）；碳碳/氫氧化鈉 若一個(gè)碳棒產(chǎn)生氣體112升，另一個(gè)產(chǎn)生氣體56升，判斷原電池正負(fù)極并求鋅片溶解了多少克？設(shè)原硫酸的濃度是1mol/L，體積為3L，求此時(shí)氫離子濃度。（3）銀圈和鐵圈用細(xì)線連在一起懸在水中，滴入硫酸銅，問是否平衡？（銀圈下沉）（4）Zn/ZnSO4/Cu/CuSO4鹽橋（充滿用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂） （5）鐵和銅一起用導(dǎo)線相連插入濃硝酸中 鎂和鋁一起用導(dǎo)線相連插入氫氧化鈉中【思考】如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來設(shè)計(jì)原電池呢？請將氧化還原反應(yīng) Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+設(shè)計(jì)成電池： 此電池的優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。 其中，用到了鹽橋。什么是鹽橋？鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。 鹽橋的作用是什么？可使由它連接的兩溶液保持電中性，否則鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負(fù)電。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。 導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。 【板書】三、原電池的工作原理：正極反應(yīng)：得到電子 （還原反應(yīng)）負(fù)極反應(yīng)：失去電子 （氧化反應(yīng)）總反應(yīng)：正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)【思考】如何書寫復(fù)雜反應(yīng)的電極反應(yīng)式？ 較繁電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式-簡單電極反應(yīng)式【例】熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓阎频迷?500C下工作的燃料電池，試完成有關(guān)的電極反應(yīng)式： 負(fù)極反應(yīng)式為：2CO+2CO32-4e-=4CO2正極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-電池總反應(yīng)式：2CO+O2=2CO2【板書】四、原電池中的幾個(gè)判斷1正極負(fù)極的判斷：正極：活潑的一極 負(fù)極：不活潑的一極【思考】這方法一定正確嗎？ 2電流方向與電子流向的判斷電流方向：正負(fù) 電子流向：負(fù)正電解質(zhì)溶液中離子運(yùn)動(dòng)方向的判斷陽離子：向正極區(qū)移動(dòng) 陰離子：向負(fù)極區(qū)移動(dòng)板書設(shè)計(jì)：第一節(jié) 原電池一、原電池實(shí)驗(yàn)探究二、原電池的構(gòu)成條件1、活潑性不同的兩電極2、電解質(zhì)溶液3、形成閉合回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(本質(zhì)條件) 三、原電池的工作原理：正極反應(yīng)：得到電子 （還原反應(yīng)）負(fù)極反應(yīng)：失去電子 （氧化反應(yīng)）總反應(yīng)：正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)四、原電池中的幾個(gè)判斷1正極負(fù)極的判斷：（一般規(guī)律）正極：活潑的一極 負(fù)極：不活潑的一極2電流方向與電子流向的判斷電流方向：正負(fù) 電子流向：負(fù)正電解質(zhì)溶液中離子運(yùn)動(dòng)方向的判斷陽離子：向正極區(qū)移動(dòng) 陰離子：向負(fù)極區(qū)移動(dòng)