課時訓練7 常見的酸和堿夯實基礎1xx廣州下列關于H2SO4性質描述中，不屬于酸的通性的是()A使紫色石蕊溶液變紅B與NaOH發(fā)生中和反應C濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D與Mg反應放出氫氣2xx永康市校級月考酸堿指示劑紫色石蕊的變色情況為()A遇酸溶液變紅色，遇堿溶液也變紅色B遇酸溶液變藍色，遇堿溶液也變藍色C遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色D遇酸溶液變藍色，遇堿溶液變紅色3下列有關酸的性質說法正確的是()A打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氨氣D濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張?zhí)炕?下列有關氫氧化鈉性質的說法錯誤的是()A氫氧化鈉有腐蝕性B固體氫氧化鈉有揮發(fā)性C氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質D固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解5xx臺州圖K71是小柯同學在復習科學時，構建酸通性的“手掌圖”，其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學反應的五類物質。圖K71(1)無名指上漏填的一類物質是_。(2)若利用銅來制取硫酸銅，常用的方法是：銅氧化銅硫酸銅，請你寫出步驟反應的化學方程式：_。6實驗室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到_。(2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示的溫度升高，其原因是_。(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用_，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。圖K72(4)實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84 g/mL)配制100 g溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸。濃硫酸稀釋過程如圖K72所示，b中盛放的物質是_，a的作用是_。7氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產、生活中有很大用途。 (1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是_。測量其溶液的pH時，可以_，再與標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。 (2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是_。(3)用熟石灰改良含H2SO4的酸性土壤，反應的化學方程式是_。 (4)用熟石灰粉末與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是_。 “黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素_(填元素符號)。8對知識的歸納和總結是學好化學的重要方法。在學習了堿的性質后，小紅同學總結了氫氧化鈣的四條化學性質(如圖K73)，即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發(fā)生化學反應。圖K73(1)為了驗證氫氧化鈣能與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成_色。(2)利用氫氧化鈣能與鹽反應的性質，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質，請寫出該反應的化學方程式：_。能力提升1xx濰坊下列驗證“CO2與NaOH溶液反應”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(裝置氣密性均良好)()圖K742xx鄂州冬天饒老師配制了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水變渾濁了，瓶壁和瓶底出現(xiàn)了少量白色固體，同學們對白色固體的成分探究如下。(1)猜想：可能含有碳酸鈣，生成碳酸鈣的化學方程式為_。可能含有的另一種物質是_，出現(xiàn)該物質的原因可能是溫度升高，該物質的溶解度減小，結晶析出。(2)同學們通過實驗證明了猜想中物質的存在，請你也設計一個實驗予以證明：_。3由于二氧化碳與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，對此同學們展開了探究，請你參與。提出問題 二氧化碳與氫氧化鈉能否發(fā)生反應？查閱資料 常溫下，氫氧化鈉、碳酸鈉在乙醇中的溶解性如下表：溶劑乙醇溶質氫氧化鈉碳酸鈉溶解性易溶難溶方案設計 小明同學設計了如圖K75所示裝置進行探究。圖K75實驗探究 (1)溶液配制。甲溶液：將一定質量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的乙醇中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。量取一定體積乙醇要用到的儀器是_，用玻璃棒攪拌的目的是_。乙溶液：將一定質量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為不飽和氫氧化鈉的乙醇溶液，判斷甲、乙溶液形成的現(xiàn)象是_。(2)進行實驗。按圖K75所示裝置加入藥品后進行實驗。A中發(fā)生反應的化學方程式為_，B裝置的作用是_，C中觀察到的現(xiàn)象是_。實驗結論由此小明得出二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為_。反思交流 (1)小剛同學認為小明的實驗還不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，還應補充的實驗是_。(2)若將C中甲溶液換成乙溶液進行實驗，C中可能無明顯現(xiàn)象發(fā)生，原因可能是_。參考答案夯實基礎1C解析 能使紫色石蕊溶液變紅、與堿發(fā)生中和反應、與活潑金屬發(fā)生置換反應生成氫氣均屬于酸的通性；濃硫酸滴到白紙上使紙變黑屬于濃硫酸的強腐蝕性，不屬于酸的通性。2C解析 紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。3B解析 濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧；稀鹽酸和稀硫酸都可與鐵銹中的氧化鐵反應，所以都可用于除鐵銹；濃鹽酸不具有吸水性，不能作干燥劑；濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，但是氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸來干燥；濃鹽酸不具有脫水性，濃硫酸具有脫水性，可以使紙張?zhí)炕?B解析 固體氫氧化鈉不具有揮發(fā)性。5(1)堿(2)H2SO4CuO=CuSO4H2O6(1)小木棍蘸有濃硫酸的部位變黑(2)濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱(3)大量的水沖洗(4)濃硫酸攪拌、散熱、降溫解析 (1)濃硫酸具有脫水性，能夠使物質發(fā)生炭化，故用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木棍蘸有濃硫酸的部位變黑。(4)稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，故b中盛放的物質是濃硫酸，a的作用是攪拌、散熱、降溫。7(1)CaOH2O=Ca(OH)2用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上(2)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O(4)Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3K8(1)紅(2)Ca(OH) 2 Na2CO3= CaCO32NaOH能力提升1A2(1)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O氫氧化鈣(2)向白色固體樣品中加水后振蕩，再滴加幾滴酚酞溶液，如果溶液變紅，則可證明固體中含有氫氧化鈣解析 (1)生成碳酸鈣實質上是石灰水和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，其反應的化學方程式為CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。由于夏天溫度較高，澄清石灰水中的溶質氫氧化鈣隨溫度的升高溶解度降低，可能有白色的氫氧化鈣析出。(2)若想證明猜想中物質的存在，可向白色固體樣品中加水后振蕩，再滴加幾滴酚酞溶液，如果溶液變紅，則可證明固體中含有氫氧化鈣。3實驗探究 (1)量筒和膠頭滴管加速溶解甲溶液底部有固體，乙溶液底部沒有固體(2)2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2除去氯化氫溶液變渾濁實驗結論 2NaOHCO2=Na2CO3H2O反思交流 (1)將二氧化碳通入乙醇溶液中，觀察現(xiàn)象(2)碳酸鈉易溶于水