第2節(jié)電解質(zhì)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離課堂合作探究問(wèn)題導(dǎo)學(xué)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)活動(dòng)與探究1分別用相同濃度的蔗糖溶液、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、酒精溶液做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)象原因電離方程式蔗糖溶液鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液酒精溶液思考與交流(1)SO3溶于水能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)嗎？(2)液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)嗎？(3)氯氣是非電解質(zhì)嗎？1電解質(zhì)和非電解質(zhì)2判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法判斷一種物質(zhì)是電解質(zhì)或非電解質(zhì)的一般思路如下：(1)看物質(zhì)是否是化合物，若不是化合物，則既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；(2)若是化合物，再看該物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，導(dǎo)電則為電解質(zhì)，不導(dǎo)電則為非電解質(zhì)。需要說(shuō)明的是，SO2、SO3、CO2、NH3等溶于水后形成的水溶液能夠?qū)щ?，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3H2O發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此它們本身是非電解質(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)活動(dòng)與探究2同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性比較：物質(zhì)1 molL1的醋酸(CH3COOH)1 molL1的鹽酸燈泡是否變亮燈泡亮暗的比較溶質(zhì)是否屬于電解質(zhì)溶液中導(dǎo)電的微粒思考與交流1同濃度鹽酸和醋酸為什么燈泡亮度不同呢？如何通過(guò)化學(xué)用語(yǔ)來(lái)表示二者的區(qū)別？2BaSO4、CaCO3在水中的溶解度很小，它們的水溶液幾乎不導(dǎo)電，它們是弱電解質(zhì)嗎？3強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？4如何判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)？強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)含義在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離條件在水溶液中電離程度全部部分表示方法H2SO4=2HSOCH3COOHCH3COOH溶質(zhì)粒子種類陰、陽(yáng)離子弱電解質(zhì)分子和離子化合物種類強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；絕大多數(shù)鹽：BaSO4、NaNO3、AgCl、CaCO3等弱酸：HF、HClO、H2CO3、CH3COOH、H2S、H2SO3、H3PO4等；弱堿：NH3H2O、Mg(OH)2等不溶性堿；水當(dāng)堂檢測(cè)1判斷下列說(shuō)法是否正確。銅能導(dǎo)電，銅是電解質(zhì)。硫不溶于水且在熔化時(shí)不能導(dǎo)電，硫是非電解質(zhì)。液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，氯化氫是非電解質(zhì)。不是電解質(zhì)的物質(zhì)就一定是非電解質(zhì)。三氧化硫溶于水時(shí)，溶液能導(dǎo)電，三氧化硫是電解質(zhì)。稀硫酸能導(dǎo)電，稀硫酸是電解質(zhì)。硫酸鋇溶液不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)。2下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是()氫氧化鈉溶液硫酸鈣固體銅蔗糖三氧化硫熔融氯化鈉A BC D3下列電離方程式，書寫正確的是()ACa(OH)2=Ca2OHBAlCl3=Al3ClCMg(NO3)2=Mg22NODAl2(SO4)3=2Al33SO4現(xiàn)有以下物質(zhì)：鋁稀硝酸氯化氫氨氣甲烷氫氧化鈉氯化鈣碳酸鋇氫氧化銅水(用相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填寫)(1)可以導(dǎo)電的有_。(2)屬于電解質(zhì)的有_。(3)屬于非電解質(zhì)的有_。(4)屬于弱電解質(zhì)的有_。(5)寫出和代表物質(zhì)的電離方程式_，_。答案：課堂合作探究【問(wèn)題導(dǎo)學(xué)】活動(dòng)與探究1：答案：現(xiàn)象原因電離方程式蔗糖溶液燈泡不亮蔗糖是非電解質(zhì)，不能電離出自由移動(dòng)的離子鹽酸燈泡亮HCl溶于水，電離出自由移動(dòng)的H和ClHCl=HCl氫氧化鈉溶液燈泡亮NaOH溶于水，電離出自由移動(dòng)的Na和OHNaOH=NaOH氯化鈉溶液燈泡亮NaCl溶于水，電離出自由移動(dòng)的Na和ClNaCl=NaCl酒精溶液燈泡不亮酒精是非電解質(zhì)，不能電離出自由移動(dòng)的離子思考與交流：答案：(1)SO3溶于水并與水反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4電離出的H和SO使溶液導(dǎo)電，而SO3屬于非電解質(zhì)；(2)液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是HCl溶于水時(shí)可以導(dǎo)電，所以液態(tài)HCl為電解質(zhì)；(3)氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。活動(dòng)與探究2：答案：物質(zhì)1 molL1的醋酸(CH3COOH)1 molL1的鹽酸燈泡是否變亮變亮變亮燈泡亮暗的比較較暗亮溶質(zhì)是否屬于電解質(zhì)是是溶液中導(dǎo)電的微粒CH3COO、HCl、H思考與交流：1答案：HCl和CH3COOH都是電解質(zhì)，所以二者的水溶液都能導(dǎo)電；但是由于氯化氫在水中完全電離(屬于強(qiáng)電解質(zhì))，而醋酸在水中只是部分電離(屬于弱電解質(zhì))，因此同濃度的鹽酸和醋酸所含自由移動(dòng)離子的濃度不同，兩種溶液的導(dǎo)電能力不同。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”連接，而弱電解質(zhì)的電離方程式用“”連接。2答案：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解度的大小沒(méi)有關(guān)系，盡管BaSO4、CaCO3難溶于水，但由于溶解的部分完全電離，因此BaSO4、CaCO3仍然是強(qiáng)電解質(zhì)。3答案：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只取決于相同條件下溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和其所帶電荷的多少，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如CaCO3、AgCl等。4答案：一般從物質(zhì)分類的角度去判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱。一般地，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)。當(dāng)堂檢測(cè)1答案：不正確；銅和硫都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；不正確；HCl溶于水時(shí)，可以電離出能導(dǎo)電的H、Cl，所以HCl是電解質(zhì)；不正確；混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；不正確；SO3溶于水時(shí)和水反應(yīng)生成H2SO4，所以溶液能導(dǎo)電，但SO3是非電解質(zhì)；不正確；稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)；不正確；BaSO4難溶于水，但熔融的BaSO4可以導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)。2D解析：氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物；硫酸鈣固體屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電；銅雖然能導(dǎo)電但屬于單質(zhì)；蔗糖屬于非電解質(zhì)不導(dǎo)電；三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)不導(dǎo)電；熔融氯化鈉屬于電解質(zhì)導(dǎo)電。3D解析：A項(xiàng)中電荷不為0；B項(xiàng)中Cl應(yīng)為3Cl；C中鎂離子符號(hào)書寫錯(cuò)誤，應(yīng)為Mg2。4答案：(1)(2)(3)(4)(5)NaOH=NaOHBaCO3=Ba2CO