第二輪 重慶重難專題研究專題二 坐標(biāo)曲線題專題精練1. (xx重慶B卷)已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液，充分反應(yīng)(忽略水的揮發(fā))。下列圖像正確的是()2. (xx重慶巴蜀中學(xué)模擬)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖像能正確描述對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()3. (xx百色)向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加氯化鋇溶液至過量，如圖所示，則縱坐標(biāo)表示()第3題圖A. 溶液的質(zhì)量B. 稀硫酸的質(zhì)量C. 硫酸鋇的質(zhì)量D. 溶劑的質(zhì)量 4. (xx陜西)向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是() 5. (xx江西)下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()6. (xx德陽)下列圖像表示的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()第6題圖A. 圖表示煅燒石灰石B. 圖表示CO2在水中的溶解性C. 圖表示向NaOH溶液中加水D. 圖表示將濃硫酸加入水中7. (xx綏化)下列四個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是()第7題圖A. 向一定質(zhì)量的飽和石灰水中不斷加入生石灰B. 向等質(zhì)量的鋅和鐵中滴加足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸C. 用等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制取氧氣D. 向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸8. (xx河南)如圖表示向一定量CaCl2和鹽酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程。x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量，第8題圖則y可能表示()A. 氣體的體積B. 沉淀的質(zhì)量C. NaCl的質(zhì)量D. 混合溶液的pH9. (xx山西)“歸納整理”是一種很好的學(xué)習(xí)方法。下面是同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)中梳理得到的一組圖像，其中圖像與實(shí)驗(yàn)表述一致的是()第9題圖A. 加水稀釋NaOH溶液B. 一定溫度下，向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體C. 向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液D. 在密閉容器中，鎂帶燃燒前后固體質(zhì)量的變化10. (xx重慶科研測(cè)試)實(shí)驗(yàn)室里用高錳酸鉀、氯酸鉀與二氧化錳、過氧化氫溶液與二氧化錳都可以制得氧氣。如圖所示的圖像能同時(shí)反映出三種方法制取氧氣的關(guān)系是()11. (xx宜昌)在探究鹽酸的性質(zhì)時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)中測(cè)得溶液pH的變化符合下圖的是()A. 向鹽酸中加水稀釋B. 向鹽酸中加入硝酸銀溶液C. 向鹽酸中加入氯化鈉溶液D. 向鹽酸中加入氫氧化鋇溶液 第11題圖12. (xx眉山)向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()第12題圖A. a點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)B. bc段發(fā)生反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)能夠計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度D. d點(diǎn)溶液中主要存在的離子為Na、Cu2、OH、SO13. (xx湘潭)下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是()A. 一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸B. 等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入足量的鎂粉和鋅粉C. 用適量KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2D. 等質(zhì)量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸答案1. B【解析】A一定量的過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量一定，當(dāng)過氧化氫反應(yīng)完畢后，氣體質(zhì)量不再增加B過氧化氫溶液中含有水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)過氧化氫溶液反應(yīng)完畢后，溶劑的質(zhì)量不再增加C當(dāng)反應(yīng)完畢后，溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變成零D反應(yīng)過程中氯化鐵的質(zhì)量不變，隨著氧氣的生成，溶液的質(zhì)量會(huì)逐漸減少，氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增加，反應(yīng)完畢后不再變化2. C3. C【解析】在未滴入氯化鋇溶液時(shí)，溶液的質(zhì)量不為零，A錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，稀硫酸質(zhì)量逐漸減少，直至恰好完全反應(yīng)時(shí)稀硫酸質(zhì)量為零，B錯(cuò)誤；隨著滴加氯化鋇溶液質(zhì)量的增加，產(chǎn)生硫酸鋇的質(zhì)量也逐漸增加，直至恰好完全反應(yīng)，硫酸鋇質(zhì)量不再變化，C正確；稀硫酸中含有水，起點(diǎn)不為零，且氯化鋇溶液中含有溶劑水，隨著滴加氯化鋇溶液質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量增大，D錯(cuò)誤。4. A【解析】反應(yīng)前燒杯中有固體氧化鐵粉末，加入稀鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O，溶液中鐵元素的質(zhì)量由0逐漸增大，待氧化鐵完全反應(yīng)后，溶液中鐵元素的質(zhì)量不再增加，A正確；反應(yīng)中燒杯里剩余固體的質(zhì)量由大到小，待氧化鐵完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量為0，B錯(cuò)誤；隨著稀鹽酸的加入，溶液的質(zhì)量逐漸增大，在氧化鐵完全反應(yīng)前，由于加入的是稀鹽酸，而之前反應(yīng)生成的是氯化鐵溶液和水，所以溶液質(zhì)量增大的幅度要大，待氧化鐵完全反應(yīng)后，溶液增加的質(zhì)量僅僅是稀鹽酸的質(zhì)量，溶液增加的質(zhì)量幅度比之前小，C錯(cuò)誤；在氧化鐵完全反應(yīng)前，溶劑的質(zhì)量有兩部分，一是稀鹽酸中水的質(zhì)量，二是生成水的質(zhì)量，而待氧化鐵完全反應(yīng)后，溶劑增加的質(zhì)量僅僅是稀鹽酸中水的質(zhì)量，與原來溶劑質(zhì)量增加的幅度不相同，D錯(cuò)誤。5. C【解析】碳和氧化銅在加強(qiáng)熱時(shí)會(huì)生成銅和二氧化碳?xì)怏w，固體的總質(zhì)量減少，A錯(cuò)誤；鎂條燃燒時(shí)與氧氣反應(yīng)，固體質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鎂完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不再增加，但反應(yīng)開始時(shí)固體質(zhì)量不為零，B錯(cuò)誤；碳酸鈣高溫煅燒能生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，在煅燒的過程中固體的總質(zhì)量不斷減小，到反應(yīng)結(jié)束后，固體質(zhì)量不再減小，C正確；把一定質(zhì)量的銅片加入到硝酸銀溶液中，每64份質(zhì)量的銅能置換出216份質(zhì)量的銀，固體的質(zhì)量不斷增加，反應(yīng)結(jié)束后，固體的質(zhì)量不再增加，D錯(cuò)誤。6. B【解析】煅燒一定質(zhì)量的石灰石，需要高溫，因此需要一段時(shí)間后才能發(fā)生反應(yīng)，固體剩余物是氧化鈣和雜質(zhì)，固體的質(zhì)量減少，最后為一定值，不會(huì)變?yōu)榱?，A錯(cuò)誤；氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度越高，二氧化碳在水中的溶解性越小，B正確；氫氧化鈉溶液顯堿性，加水稀釋，溶液的堿性減弱，pH變小，但不會(huì)小于或等于7，C錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水放熱，開始時(shí)溶液溫度升高，待濃硫酸加入到一定量后，溶液溫度會(huì)逐漸降低，但只能接近于室溫，不會(huì)小于室溫，D錯(cuò)誤。7. B【解析】生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰，會(huì)使澄清石灰水中的溶劑減少，能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量也減少，A錯(cuò)誤；等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，鋅的反應(yīng)速率要快，B正確；過氧化氫溶液分解制取氧氣的反應(yīng)中，有無催化劑只影響反應(yīng)的速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，即產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相等，C錯(cuò)誤；硝酸鋇和稀硫酸接觸就會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，與有無氫氧化鉀無關(guān)，即產(chǎn)生沉淀的起點(diǎn)為原點(diǎn)，D錯(cuò)誤。8. D【解析】未加入Na2CO3溶液時(shí)，溶液的成分為CaCl2和HCl，此時(shí)無氣體、沉淀、氯化鈉生成，A、B、C錯(cuò)誤；此時(shí)溶液的pH小于7，當(dāng)加入Na2CO3溶液時(shí)，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2CO32HCl= 2NaClCO2H2O，可以看出當(dāng)Na2CO3和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和CaCl2，此時(shí)溶液pH7，隨著Na2CO3溶液的繼續(xù)加入，Na2CO3和CaCl2發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl，在該反應(yīng)的過程中溶液pH一直為7，當(dāng)CaCl2反應(yīng)完后，繼續(xù)加入Na2CO3溶液，由于Na2CO3溶液呈堿性，所以溶液的pH逐漸大于7，D符合題目要求。9. B【解析】氫氧化鈉溶液顯堿性，pH7，加水稀釋可使其堿性減弱，但其pH始終大于7，A錯(cuò)誤；一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，繼續(xù)溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，直至飽和，繼續(xù)加入硝酸鉀固體，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增加，B正確；最初硫酸鈉溶液中不含沉淀，加入氯化鋇溶液后，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，隨著加入氯化鋇質(zhì)量的增大，沉淀質(zhì)量增大，直至硫酸鈉反應(yīng)完全后沉淀質(zhì)量不再增加，C錯(cuò)誤；鎂帶和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)前后固體分別是鎂、氧化鎂，反應(yīng)生成的氧化鎂質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量逐漸增大，直至反應(yīng)停止，D錯(cuò)誤。10. C11. D【解析】根據(jù)圖像信息可知，最初溶液pH小于7，顯酸性，加入液體后，溶液pH逐漸增大，直至大于7。若向鹽酸中加水稀釋，最終溶液pH仍小于7，A錯(cuò)誤；鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，最終溶液pH仍小于7，B錯(cuò)誤；鹽酸不與氯化鈉溶液反應(yīng)，隨著加入氯化鈉溶液質(zhì)量的增加，溶液酸性減弱，pH增大，但始終小于7，C錯(cuò)誤；鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，隨著加入液體質(zhì)量的增加，溶液酸性減弱，pH增大，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH等于7，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，溶液顯堿性pH大于7，D正確。12. C【解析】向硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)先與硫酸反應(yīng)，硫酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，a點(diǎn)時(shí)，硫酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)是硫酸、硫酸銅和硫酸鈉，A錯(cuò)誤；bc段是硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；通過圖像能得出與硫酸銅溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，通過24.5 g氫氧化銅沉淀可計(jì)算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度，C正確；d點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中不含銅離子和氫氧根離子，D錯(cuò)誤。13. C【解析】向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，由于反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉和水，所以隨著稀鹽酸的加入，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大。當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完，不再有氯化鈉生成，但由于橫坐標(biāo)表示的是稀鹽酸的質(zhì)量，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量在不斷增大，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又會(huì)逐漸減小，A錯(cuò)誤。等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸分別與足量的鎂粉和鋅粉反應(yīng)，由于兩種金屬都足量，稀硫酸都會(huì)反應(yīng)完，所以最終生成氫氣的質(zhì)量會(huì)相等，B錯(cuò)誤。用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，需要加熱到一定溫度時(shí)，氯酸鉀才會(huì)發(fā)生分解，故開始一段時(shí)間內(nèi)，固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。當(dāng)氯酸鉀發(fā)生分解時(shí)，固體的質(zhì)量減少而二氧化錳的質(zhì)量不變，所以固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸變大。當(dāng)氯酸鉀分解完后，固體和二氧化錳的質(zhì)量都保持不變，所以固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又保持不變，C正確。等質(zhì)量的石灰石，粉末狀固體比塊狀固體與稀鹽酸接觸更充分，反應(yīng)更快，反應(yīng)完所用時(shí)間更少，D錯(cuò)誤。