第27講化學基礎實驗(第28題)-2-精選例題命題探究解題策略(20184浙江選考)某學習小組欲從含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨CuSO4(NH4)2SO4固體,完成了如下實驗:-3-精選例題命題探究解題策略請回答:(1)步驟中,試劑X應選用(填化學式)。(2)甲、乙兩同學取相同量的溶液Y分別進行蒸餾,收集到的餾出液體積相近,經檢測,甲同學的餾出液中乙醇的含量明顯偏低,可能的原因是。(3)設計實驗方案驗證硫酸銅銨固體中的:。-4-精選例題命題探究解題策略-5-精選例題命題探究解題策略28題是選考(學考)的第三個填空題,為化學實驗基礎題,突出對實驗基本方法和技能、實驗探究能力的考查,涉及的基本實驗操作如儀器的連接、氣密性檢查、物質的分離提純等,以及較高層次的實驗方案設計與評價、誤差分析等,檢測學生的化學學科基本素養(yǎng)。-6-精選例題命題探究解題策略-7-精選例題命題探究解題策略跟蹤訓練跟蹤訓練1.(20174浙江選考)FeSO4受熱分解的化學方程式為:請回答:(1)將FeSO4受熱產生的氣體按圖示裝置進行實驗,證實含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現象是;為測定BaSO4沉淀的質量,后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱重。(2)設計一個實驗方案,用化學方法驗證FeSO4受熱分解后剩余固體的成分:(不考慮其他反應)。-8-精選例題命題探究解題策略答案: (1)品紅溶液褪色過濾(2)取適量固體,加足量稀鹽酸溶解。取一份試液滴加KSCN溶液,若顯血紅色,則有Fe3+(含Fe2O3);另取一份試液滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則有(含有未分解的FeSO4)解析: (1)SO2能使品紅溶液褪色,可用于檢驗SO2的存在;分離不溶性固體和液體采用過濾的方法。(2)欲驗證分解產物中Fe2O3的存在,應先將分解所得固體溶解在非氧化性的稀鹽酸中,取一份試液向其中滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,證明溶液中有Fe3+存在,也就說明了FeSO4的分解產物中存在Fe2O3。對于未分解FeSO4的檢驗,另取一份試液滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則有(含有未分解的FeSO4)。-9-精選例題命題探究解題策略2.(201610浙江選考)用無水Na2CO3固體配制250mL0.1000molL-1的溶液。請回答:(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是。A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.膠頭滴管E.容量瓶(2)定容時的操作:當液面接近容量瓶刻度線時,再將容量瓶塞蓋好,反復上下顛倒,搖勻。(3)下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是。A.稱取相同質量的Na2CO310H2O固體進行配制B.定容時俯視容量瓶的刻度線C.搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線D.轉移洗滌液時灑到容量瓶外,繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制-10-精選例題命題探究解題策略答案: (1)B(2)用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面正好與刻度線相切(3)AC解析: (3)A項,若稱取相同質量的Na2CO310H2O,造成Na2CO3的質量偏小,所配溶液濃度偏低;B項,定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高;C項,搖勻后,發(fā)現液面低于刻度線,若此時再加水,造成溶液體積偏大,所配溶液濃度偏低;D項,因容量瓶未清洗,溶液有殘留,導致所配溶液濃度偏高。-11-精選例題命題探究解題策略3.(20164浙江選考)為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數,可通加熱分解得到的CO2的質量進行計算。某同學設計的實驗裝置示意圖如下:-12-精選例題命題探究解題策略請回答:(1)儀器a的名稱是。(2)裝置B中冰水的作用是。(3)該同學設計的實驗裝置存在缺陷,有關該實驗裝置及實驗過程中,下列因素可能使碳酸鈉的質量分數偏高的是(填字母)。A.樣品分解不完全B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C.產生CO2的速率太快,沒有被堿石灰完全吸收D.反應完全后停止加熱,通入過量的空氣-13-精選例題命題探究解題策略答案: (1)球形干燥管(2)使水蒸氣變成液態(tài)的水(3)AC解析: (1)a為球形干燥管;(2)裝置B中冰水的作用是冷卻水蒸氣,使之變?yōu)橐簯B(tài)水,以減少實驗誤差;(3)當樣品分解不完全時,所測NaHCO3質量偏小,則Na2CO3質量分數偏高;產生CO2氣體的速率太快,堿石灰不能將CO2完全吸收,使得NaHCO3所測質量偏小,則Na2CO3的質量分數偏高。-14-精選例題命題探究解題策略4.(201510浙江選考)如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答:(1)檢驗該裝置氣密性的方法是。(2)濃硫酸的作用是。(3)下列有關該實驗的說法中,正確的是(填字母)。A.向a試管中加入沸石,其作用是防止加熱時液體暴沸B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產物中混有的乙酸C.乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體D.若原料為CH3COOH和CH3CH218OH,則乙酸乙酯中不含18O-15-精選例題命題探究解題策略答案: (1)連接好裝置,將導管末端插入水中,用手焐住試管a,若導管口出現氣泡,片刻后松開手,導管末端形成一段穩(wěn)定的水柱,則氣密性良好(2)作催化劑、吸水劑(3)AB解析: (1)實驗裝置的氣密性檢驗是利用壓強差原理,因此在檢驗氣密性時一定要保證整個裝置系統(tǒng)是一個密封的體系,如果能觀察到壓強差的現象出現,則說明裝置氣密性好,否則裝置氣密性不好。(2)乙酸乙酯的實驗室制法中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑,吸水后有利于反應平衡正向移動。(3)沸石的作用就是防止加熱時液體暴沸,A正確;飽和Na2CO3的作用是降低酯在水中的溶解度而有利于分層,同時可以吸收加熱揮發(fā)出來的乙醇,反應掉揮發(fā)出來的乙酸,B正確;乙酸乙酯的密度比水的小,C錯誤;CH3COOH和CH3CH218OH反應,乙酸提供羥基,乙醇提供氫原子,結合生成水,故乙酸乙酯中含有18O,反應的化學方程式為