題型突破(一)圖像題題型分類突破類型一化學反應中反應物和生成物質(zhì)量的變化曲線1.化學反應中物質(zhì)總質(zhì)量的變化化學反應中物質(zhì)總質(zhì)量(或元素種類)不變。如下圖:圖T1-1(1)密閉條件下的質(zhì)量守恒在密閉條件下,化學反應前后,物質(zhì)的質(zhì)量總和,如圖。(2)敞口條件有氣體生成的質(zhì)量減少在非密閉條件下,化學反應前后,要考慮反應放出氣體等情況導致剩余物質(zhì)質(zhì)量,如鋅和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣,如圖。(3)無論是否密閉,反應前后原子的種類,數(shù)目,質(zhì)量,元素的種類,質(zhì)量,如圖。2.化學反應中反應物的質(zhì)量變化圖T1-2隨著化學反應的進行,反應物的質(zhì)量不斷減小,若反應物有剩余,則圖像如所示;若反應物沒有剩余,則圖像如所示。3.化學反應中生成物的質(zhì)量變化隨著反應的進行,生成物的質(zhì)量不斷,當反應結(jié)束時,生成物的質(zhì)量達到最大之后,生成物質(zhì)量將不再隨加入物質(zhì)質(zhì)量(或時間)發(fā)生變化,如圖?；瘜W反應時加入催化劑,反應的或反應的總時間會發(fā)生變化,但生成物的質(zhì)量,如圖。圖T1-3針對訓練1.xx石景山二模加熱高錳酸鉀制取氧氣反應過程中,質(zhì)量符合圖T1-4變化規(guī)律的是()圖T1-4A.產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量B.反應前后鉀元素的質(zhì)量C.高錳酸鉀的質(zhì)量D.固體中氧元素的質(zhì)量2.xx房山一模如圖T1-5所示,向盛有一定量石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應)的燒杯中不斷加入稀鹽酸,其中縱坐標(y)表示正確的是()圖T1-5A.水的質(zhì)量B.二氧化碳的質(zhì)量C.樣品中碳酸鈣的質(zhì)量D.溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)3.xx通州二模干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉,其受熱易分解,化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。一定質(zhì)量的NaHCO3固體在密閉容器中受熱分解(此過程Na2CO3不分解)。下列圖像表示此過程中容器內(nèi)某些量的變化趨勢,其中不正確的是()圖T1-64.xx石景山一模已知:CO+CuO Cu+CO2。若8 g CuO與CO完全反應,有關量的變化如圖T1-7,下列分析不正確的是()圖T1-7A.圖中6.4表示生成Cu的質(zhì)量B.(8-6.4)表示消耗CO的質(zhì)量C.生成CO2的質(zhì)量為4.4 gD.t2時CuO反應完5.xx北京已知:2KClO32KCl+3O2,圖T1-8表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中,某變量y隨時間的變化趨勢,縱坐標表示的是()圖T1-8A.固體中氧元素的質(zhì)量B.生成O2的質(zhì)量C.固體中MnO2的質(zhì)量D.固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)6.xx豐臺期末工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石的方法來制得生石灰,發(fā)生的反應為CaCO3CaO+CO2?，F(xiàn)取一定量的石灰石樣品進行煅燒(假設雜質(zhì)質(zhì)量不變),某變量y隨時間的變化趨勢如圖T1-9所示。則縱坐標表示的是()圖T1-9A.生成CO2的體積B.生成CaO的質(zhì)量C.固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D.固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)類型二金屬和酸反應曲線1.橫坐標是時間,縱坐標是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。(1)等量金屬與足量酸反應(金屬耗盡)圖T1-10(2)等量酸與足量金屬反應(酸耗盡)圖T1-11總結(jié)分析:Zn+2HClZnCl2+H2Fe+2HClFeCl2+H2通過以上關系式,可知:(1)橫線/平臺:(比較金屬的相對原子質(zhì)量大小)。放出氫氣的多少,取決于金屬的相對原子質(zhì)量與其生成物中金屬化合價之比,即量價比(K)。K=金屬的相對原子質(zhì)量化合價酸過量時,相同質(zhì)量的不同金屬中:量價比K越小,放出氫氣越(填“多”或“少”),最終平臺越高;如果金屬的化合價相同,則平臺越高的金屬相對原子質(zhì)量越(填“大”或“小”)(如圖T1-10中平臺)。金屬足量,酸等量時:產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,平臺高度(如圖T1-11中平臺)。根據(jù)上面關系式可知,都產(chǎn)生相同的2份氫氣,Zn消耗的質(zhì)量多(65>56),所以當兩種金屬質(zhì)量相同且完全消耗時,Fe產(chǎn)生的氫氣要(填“多”或“少”)。(2)斜線:取決于金屬的,金屬越,斜線斜率越大(“越陡越活潑”)。(3)拐點:等質(zhì)量的金屬,金屬越活潑,所需要的反應時間越(“先拐更活潑”)。2.橫坐標是稀鹽酸的質(zhì)量(或體積),縱坐標是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。(1)等量金屬與足量酸反應(金屬耗盡)圖T1-12(2)等量酸與足量金屬反應(酸耗盡)圖T1-133.橫坐標是金屬的質(zhì)量,縱坐標是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。(1)等量金屬與足量酸反應(金屬耗盡)圖T1-14(2)等量酸與足量金屬反應(酸耗盡)圖T1-15針對訓練7.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,如圖是反應過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關系,則Y不可能表示()圖T1-16A.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量D.生成氫氣的質(zhì)量8.xx河北圖T1-17所示的四個圖像,分別對應四種過程,其中正確的是()圖T1-17A.分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B.分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C.分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸D.分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸9.xx自貢有等質(zhì)量的A、B兩種金屬,相對原子質(zhì)量Ar(A)<Ar(B)。將A放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸中,將B放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸中,在反應中A、B均顯+2價,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖T1-18所示。下列說法正確的是( )圖T1-18A.產(chǎn)生氫氣的速率A<BB.反應后A、B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D.消耗B的質(zhì)量一定小于消耗A的質(zhì)量類型三溶液的pH變化曲線1.酸性或堿性溶液的稀釋向酸、堿溶液中加水,只能改變?nèi)芤旱乃釅A度,不能改變?nèi)芤旱乃釅A性,即溶液的 pH 只能無限地接近 7。如圖T1-19:圖T1-19分析總結(jié):圖:酸溶液加水時,開始溶液的pH7,水的pH=7,隨著水質(zhì)量的增多,pH不斷,但不會大于或等于7。圖:堿溶液加水時,開始溶液的pH7,水的pH=7,隨著水質(zhì)量的增多,pH不斷,但不會小于或等于7。2.中和反應時pH的變化曲線酸堿互滴圖像,溶液的酸堿性也發(fā)生改變,最終都無限接近某一個值。如圖T1-20:圖T1-20圖:堿入酸,開始反應時,溶液顯,pH7;隨著堿的加入,pH逐漸,當酸和堿恰好完全反應時,溶液呈,pH7;隨著堿的持續(xù)加入,溶液呈,pH7。圖:酸入堿,開始反應時,溶液顯,pH7;隨著酸的加入,pH逐漸,當酸和堿恰好完全反應時,溶液呈,pH7;隨著酸的持續(xù)加入,溶液呈,pH7。針對訓練10.xx揚州改編向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,所得溶液的pH與加入溶液體積關系如圖T1-21所示。下列說法正確的是( )圖T1-21A.反應過程中溶液溫度降低B.A點對應溶液的溶質(zhì)為 NaClC.恰好完全反應時溶液顯中性D.反應過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色11.xx德州向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖T1-22所示,圖T1-22試劑X可能是下列物質(zhì)中的()A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO312.xx寧波向盛有20 g 10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關系圖(Q點表示恰好完全反應)。其中正確的是()圖T1-2313.根據(jù)圖T1-24所示函數(shù)圖像分析得出的下列結(jié)論,正確的是()圖T1-24x可以表示向水中加入稀硫酸的過程x可以表示向水中加入氫氧化鈉溶液的過程y可以表示向水中加入食鹽的過程z可以表示向鹽酸中加入水的過程z可以表示向鹽酸中加入氫氧化鈉的過程A.B.C.D.類型四金屬和鹽溶液反應曲線1. 一種金屬和一種鹽溶液反應圖像以Fe+CuSO4Cu+FeSO4為例,分析過程如下:Fe+CuSO4Cu+FeSO45616064152固體質(zhì)量(5664)增加,溶質(zhì)質(zhì)量(160152)減少。圖T1-25圖T1-26(1)固體:如圖T1-25,隨著CuSO4溶液的加入,固體質(zhì)量是(填“增加”“減少”或“不變”,下同)的(5664),鐵粉消耗完后,繼續(xù)加入CuSO4溶液,剩余固體質(zhì)量。(2)溶質(zhì):如圖T1-26,隨著鐵粉的加入,溶質(zhì)質(zhì)量是逐漸的(160152),由于溶劑(水)不參與反應,所以溶液的質(zhì)量也是逐漸的,硫酸銅消耗完后,繼續(xù)加入鐵粉,但溶液的質(zhì)量將。2.向兩種金屬鹽溶液中加入某種金屬,或向兩種金屬中加入某種金屬鹽溶液反應圖像如:將Zn粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,最終溶液變?yōu)闊o色。分析過程:Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)265340216189溶質(zhì)質(zhì)量(340189)減小Zn+Fe(NO3)2Fe+Zn(NO3)26518056189溶質(zhì)質(zhì)量(180189)增大圖T1-27溶液質(zhì)量與加入 Zn 的質(zhì)量關系如圖T1-27所示:技巧:“距離遠的先反應”。分析:金屬活動性Zn>Cu>Ag。將鋅粒放入含 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液里,Zn先置換出,再置換出。拓展:同理,若將鋅粒和銅粉放入過量AgNO3溶液里,先置換出 Ag,耗盡后,再置換出 Ag。針對訓練14.往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒,如圖T1-28是反應過程中某物質(zhì)的質(zhì)量隨加入鋅粒的質(zhì)量變化關系,則這種物質(zhì)不可能是()圖T1-28A.溶液中的水B.生成的銅C.生成的氯化鋅D.參加反應的氯化銅15.向盛有一定質(zhì)量硫酸銅溶液的小燒杯中,逐漸加入鐵粉,直至過量,如圖橫坐標表示加入鐵粉的質(zhì)量,根據(jù)圖像判斷縱坐標可能表示()圖T1-29A.小燒杯中所有物質(zhì)的總質(zhì)量B.小燒杯中溶液的總質(zhì)量C.小燒杯中離子的總數(shù)目D.小燒杯中固體的總質(zhì)量16.xx濟寧分別向50 g FeSO4和CuSO4溶液中,加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應,隨Mg粉消耗,Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化如圖T1-30所示。請讀取圖像信息并結(jié)合金屬活動性順序分析,下面說法不合理的是()圖T1-30A.反應前,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):FeSO4<CuSO4B.反應后,兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和CuC.反應后,兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量:Fe<CuD.反應后,若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為A、B,則A>B17.向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關系如圖T1-31所示,下列說法正確的是()圖T1-31A.a點溶液中的溶質(zhì)有2種B.b點溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)最低C.c點溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2D.取d點的固體,加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生類型五酸堿鹽反應先后順序曲線向兩種混合溶液中加入一種溶液圖T1-32(1)堿和鹽混合加入酸,先發(fā)生反應,再發(fā)生。如氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過量,依次發(fā)生反應的化學方程式分別為、,生成二氧化碳圖像為。(2)酸與鹽混合加入堿,先發(fā)生,再發(fā)生。如鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量,依次發(fā)生反應的化學方程式分別為、,生成氫氧化銅沉淀的圖像為。(3)向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量,依次發(fā)生反應的化學方程式分別為、,生成二氧化碳圖像為,生成碳酸鈣沉淀的圖像為。針對訓練18.已知反應CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液。圖T1-33分別表示滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成氣體或沉淀的質(zhì)量變化關系,其中正確的是()圖T1-3319.向HCl和FeCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量,圖T1-34所示曲線正確的是()圖T1-3420.xx延慶一模某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液(已知氯化鈣溶液呈中性)。在溶液中插入pH傳感器,測得pH變化曲線如圖T1-35所示,下列有關說法不正確的是()圖T1-35A.開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余B.ab段表示隨著Na2CO3溶液的滴入,CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加C.c點表示此時溶液呈中性D.d點溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3類型六溶解度曲線1.溶解度曲線解讀圖T1-36(1)t2時,甲、乙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(2)甲、乙飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可以,而丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可以。(3)t2時,甲、乙兩物質(zhì)各50 g,分別加入到100 g水中,充分溶解后,溶質(zhì)的質(zhì)量是。(4)t2時,質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3,為達到飽和狀態(tài)需要加入甲的質(zhì)量(填“>”“<”或“=”)乙的質(zhì)量。(5)當甲中混有少量乙時可用的提純方法是。(6)若要將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液,可以采用的方法是。(7)分別將t3時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1,則所得三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是。針對訓練21.xx海淀一模甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖T1-37所示,下列說法正確的是()圖T1-37A.甲的溶解度隨溫度的升高而增大B.20 時,100 g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6 gC.將70 甲的飽和溶液升高溫度,有晶體析出D.t時配制了質(zhì)量分數(shù)為50%的甲溶液,則t一定小于7022.xx石景山一模如圖T1-38是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是()圖T1-38A.a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B.t2時b物質(zhì)的溶解度比a物質(zhì)的溶解度大C.M點表示在t1時a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等D.升高溫度可以將a、b的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液23.xx門頭溝二模 20 時,將等質(zhì)量的a、b兩種固體,分別加入到盛有100 g水的燒杯中,充分攪拌后,現(xiàn)象如圖甲,升溫到50 時,現(xiàn)象如圖乙,a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是()圖T1-39A.圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于bC.圖丙中M表示a的溶解度曲線D.30 時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等24.xx朝陽一模 a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖T1-40所示。取等質(zhì)量t2時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液,分別蒸發(fā)等量水后恢復至t2。下列說法不正確的是()圖T1-40A.原飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a>b=cB.恢復至t2時,析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b=cC.恢復至t2時,三種溶液一定都是飽和溶液D.若繼續(xù)降溫至t1,三種溶液一定都是飽和溶液25.xx房山二模圖T1-41是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法不正確的是()圖T1-41A.20 時,A、C兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B.50 時,A的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為12C.50 時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>CD.將三種物質(zhì)的飽和溶液分別從20 升溫至50 時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是A>B>C類型七溶解過程中各量的變化曲線1.溶解過程無化學反應發(fā)生一定溫度下,向水中不斷加入硝酸鉀固體,溶液中各成分的變化曲線:圖T1-42分析.隨著KNO3的不斷加入,溶質(zhì)的質(zhì)量從零開始不斷增加,當溶液達到時,溶質(zhì)的質(zhì)量不再增加。.溶劑是水,在加入硝酸鉀的過程中質(zhì)量。.開始時,只有水,溶液的質(zhì)量為0,隨著KNO3的不斷加入,溶質(zhì)的質(zhì)量不斷,溶劑質(zhì)量,溶液質(zhì)量也在不斷,當溶液達到時,溶質(zhì)的質(zhì)量不再變化,溶液質(zhì)量也不再改變。.開始時,只有水,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0,隨著KNO3的不斷加入,溶質(zhì)質(zhì)量不斷增多,溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也在不斷增大,當溶液達到時,溶質(zhì)的質(zhì)量不再變化,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不再改變。2.溶解過程中發(fā)生化學反應向一定量飽和石灰水中加入CaO,發(fā)生的化學反應為,此過程中,由于水與CaO反應有所消耗,溶質(zhì)析出,所以溶劑質(zhì)量,溶液質(zhì)量隨之,且反應放熱,導致Ca(OH)2溶解度減小,等恢復到原溫度時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。如某溫度時,向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量氧化鈣,溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與時間的關系圖如下:圖T1-431.xx北京下列4個圖像中,能正確反映對應變化關系的是()圖T1-442.xx東城一模向盛有50 g稀硫酸的小燒杯中,緩慢滴加氫氧化鋇Ba(OH)2溶液至過量。發(fā)生的中和反應為H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O。燒杯中物質(zhì)的某些量隨著氫氧化鋇溶液的滴加,其變化趨勢中正確的是()圖T1-453.xx順義二模下列圖像能正確反映對應變化關系的是()圖T1-464.xx朝陽二模下列圖像不能正確反映其變化過程的是()圖T1-475.向甲中逐滴加入乙溶液至過量,反應過程中產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量(y)與加入的乙的質(zhì)量(x)的關系,符合如圖所示曲線變化趨勢的是()圖T1-48選項甲乙A銅、鋅的混合物粉末稀鹽酸B氫氧化鈉和氫氧化鈣稀鹽酸C氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液稀鹽酸D鹽酸和氯化銅的混合溶液氫氧化鈉溶液6.向盛有某物質(zhì)的燒杯中逐滴加入X溶液至過量(如圖),生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關系符合圖的是()圖T1-49選項燒杯中的物質(zhì)X溶液A硫酸和硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液B碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀鹽酸C鋁鎂合金稀鹽酸D稀鹽酸和稀硫酸碳酸鈉溶液7.根據(jù)下列圖像回答:圖T1-50(1)圖是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時,反應過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為m g時,所得溶液中含有的離子為(填離子符號)。(2)圖是20 時,取10 mL 10%的NaOH溶液于燒杯中,逐滴加入10%的鹽酸,隨著鹽酸的加入,燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系。由圖可知中和反應是放熱反應,你的依據(jù)為_。甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結(jié)論,乙同學認為不嚴密,因為。(3)圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點,據(jù)圖回答:t1時,接近飽和的c物質(zhì)溶液,在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下,可用的方法達到飽和狀態(tài)。將t2時,150 g a物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時,可以析出g a物質(zhì)。(4)托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂,分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應,反應時間t與生成氫氣質(zhì)量m的變化關系如圖。試回答:從開始反應到不再產(chǎn)生氣體為止,天平指針偏轉(zhuǎn)情況是。參考答案類型一1.(1)不變(2)減少(3)不變不變不變不變不變2.圖圖3.增加速率不變針對訓練1.B解析 本題考查了加熱高錳酸鉀制取氧氣以及質(zhì)量守恒定律。A.在加熱高錳酸鉀制取氧氣反應過程中,生成的氧氣是逐漸增多的,質(zhì)量達到最大后將不再改變,不符合圖中變化規(guī)律;B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應前后鉀元素的質(zhì)量不發(fā)生變化,符合圖中變化規(guī)律;C.隨著反應的進行,高錳酸鉀的質(zhì)量越來越少,不符合圖中變化規(guī)律;D.隨著反應的進行,產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量越來越多,固體中氧元素的質(zhì)量會越來越少,不符合圖中變化規(guī)律。故選B。2.B3.C4.B5.A解析 A.反應后生成的氧氣逸散到空氣中,故固體中氧元素的質(zhì)量從反應開始就不斷減少,反應停止后不變,由于二氧化錳中也有氧元素,故最終氧元素的質(zhì)量不能為0,符合該圖像;B.生成氧氣的質(zhì)量不斷增加,不符合該圖像;C.二氧化錳在反應中為催化劑,反應過程中質(zhì)量不變,不符合該圖像;D.反應前后固體中鉀元素的質(zhì)量不變,固體質(zhì)量減少,鉀元素的質(zhì)量分數(shù)增大,不符合該圖像。6.C解析 A.碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,開始固體中不含二氧化碳,因此應該從零開始,不符合圖像;B.碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,開始固體中不含氧化鈣,因此應該從零開始,不符合圖像;C.高溫煅燒碳酸鈣達到反應的溫度才開始發(fā)生分解反應,反應開始后,碳酸鈣的質(zhì)量減少,生成了二氧化碳,所以固體總質(zhì)量減少,但是雜質(zhì)質(zhì)量不變,所以固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大,當碳酸鈣完全分解后,質(zhì)量分數(shù)不再變化,符合圖像;D.碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,反應前碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為48100100%=48%,反應后氧化鈣中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1656100%28.6%,固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減小,不符合圖像。類型二1.(1)多小相等相等多(2)活潑性活潑(3)短針對訓練7.C解析 鐵粉和稀硫酸反應的化學方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2,因此,隨著加入硫酸的質(zhì)量不斷增加,則消耗的鐵粉質(zhì)量也不斷增加,生成的硫酸亞鐵和氫氣質(zhì)量在增加,直至鐵粉完全反應后,三個量不再改變,但溶液的總質(zhì)量卻在不斷變大,故Y不可能是溶液的總質(zhì)量。8.C解析 銅不能和稀硫酸發(fā)生反應并產(chǎn)生氫氣,故A選項錯誤;金屬過量,所以濃度大的稀硫酸產(chǎn)生的氫氣多,故B選項錯誤;等質(zhì)量的足量金屬與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應,產(chǎn)生的氫氣相同,并且鎂比鋅活潑,所以鎂反應速率較快,C選項正確;等質(zhì)量的鎂和鋅與足量的等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸反應,鎂產(chǎn)生的氫氣較多,并且鎂的反應速率較快,故D選項錯誤。9.C類型三1.<增大>減小2.酸性<增大中性=堿性>堿性>減小中性=酸性<針對訓練10.C解析 本題考查酸堿中和反應。氫氧化鈉和稀鹽酸反應屬于中和反應,會放熱,故反應過程中溶液溫度升高,A錯誤;從圖中可以看出,A點對應溶液的pH<7,說明氫氧化鈉溶液不足量,溶液中的溶質(zhì)還有一定量的HCl,由于氫氧化鈉與鹽酸反應生成NaCl,故溶質(zhì)為HCl、NaCl,B錯誤;氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時生成氯化鈉和水,氯化鈉溶液顯中性,C正確;反應過程中,一開始稀鹽酸不能使酚酞變色,因此完全反應前溶液是無色的,氫氧化鈉溶液過量時溶液呈堿性,堿性溶液能使酚酞變紅色,因此反應過程中溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色,D錯誤。11.C解析 本題考查酸的性質(zhì)、pH的應用。稀鹽酸中加水則溶液逐漸接近中性,不可能變?yōu)閴A性,故A錯誤;稀鹽酸中加入稀硫酸,溶液還是顯酸性,溶液的pH小于7,故B錯誤;氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水,恰好完全反應時溶液的pH=7,氫氧化鈉過量時溶液變?yōu)閴A性,溶液的pH>7,故C正確;碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,鹽酸反應完后溶液的pH=7,碳酸鈣不溶于水,故溶液不可能變?yōu)閴A性,故D錯誤。12.B解析 本題考查中和反應以及化學計算。設恰好完全反應時消耗鹽酸的質(zhì)量為x。NaOH+HClNaCl+H2O4036.520 g10%x7.3%4036.5=20g10%x7.3%,解得x=25 g,恰好完全反應時溶液質(zhì)量為20 g+25 g=45 g,故選項A錯誤,而選項B正確;由上面計算可知,恰好完全反應時消耗鹽酸質(zhì)量是25 g,此時pH=7,當鹽酸的質(zhì)量為20 g時沒有完全反應,溶液呈堿性,pH大于7,故選項C錯誤;向盛有20 g 10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸時,一開始為氫氧化鈉溶液,pH應該大于7,隨著鹽酸加入pH逐漸減小,故選項D錯誤。13.B解析 向水中加入稀硫酸,酸性逐漸增強,pH逐漸減小,故錯誤;向水中加入氫氧化鈉溶液,堿性逐漸增強,pH逐漸增大,故正確;食鹽水是中性物質(zhì),向水中加入食鹽不會改變pH,故正確;向鹽酸中加入水,酸性逐漸減弱,pH逐漸增大,但不會超過7,故正確;向鹽酸中加入氫氧化鈉,酸性逐漸減小至中性,然后變成堿性,故錯誤。類型四1.(1)增加不變(2)減少減少不變2.AgCuZnZnCu針對訓練14.A解析 往一定量的氯化銅中加入過量的鋅粒,無水生成,且溶液中的水也不參加反應,所以水的質(zhì)量不隨著反應的進行而有所變化,與圖像不相符,故A符合題意;鋅和氯化銅反應生成氯化鋅和銅,所以隨著反應的進行銅的質(zhì)量逐漸增加,當氯化銅反應完畢,銅的質(zhì)量不再增加,其變化與圖像相符,B不符合題意;鋅和氯化銅反應生成氯化鋅和銅,所以隨著反應的進行氯化鋅的質(zhì)量逐漸增加,當氯化銅反應完畢,氯化鋅的質(zhì)量不再增加,其變化與圖像相符,C不符合題意;鋅和氯化銅反應,隨著鋅質(zhì)量的增加,參加反應的氯化銅質(zhì)量逐漸增加,當氯化銅反應完畢,其質(zhì)量不再變化,其變化與圖像相符,D不符合題意。15.B解析 根據(jù)“向盛有一定質(zhì)量硫酸銅溶液的小燒杯中,逐漸加入鐵粉,直至過量”,則可推測反應結(jié)束后小燒杯中剩余的固體為銅與鐵,溶液為硫酸亞鐵溶液,而鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,該反應的化學方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu?？芍?6份質(zhì)量的鐵反應,生成64份質(zhì)量的銅,則溶液的總質(zhì)量減少。16.D解析 本題考查金屬的活動性順序、反應前后溶液質(zhì)量的變化情況。反應前CuSO4、FeSO4質(zhì)量分別為8 g、7.6 g,溶液總質(zhì)量都為50 g,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)FeSO4<CuSO4,故A合理。因為鎂的活動性比鐵、銅強,能夠把鐵、銅從其鹽溶液中置換出來,所以析出的金屬是Fe和Cu,故B合理。根據(jù)反應前CuSO4、FeSO4質(zhì)量可以計算析出Cu的質(zhì)量為3.2 g,Fe的質(zhì)量為2.8 g,所以Fe<Cu,故C合理。根據(jù)反應前后硫酸根的質(zhì)量可以計算出反應后的溶質(zhì)質(zhì)量是相等的,而FeSO4反應后的溶液質(zhì)量比CuSO4反應后溶液質(zhì)量大,所以新溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)A<B,故D不合理。17.C解析 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,根據(jù)金屬的活動性順序,先發(fā)生反應:2AgNO3+ZnZn(NO3)2+2Ag ,即圖中的起始至b這段,再發(fā)生反應:Cu(NO3)2+ZnZn(NO3)2+Cu,即圖中的bc這段。A.a點表示第一個反應正在進行,此時溶液中的溶質(zhì)既有未完全反應的AgNO3,又有未反應的Cu(NO3)2,還有反應生成的Zn(NO3)2,即有3種溶質(zhì);B.ab溶液質(zhì)量逐漸減小,Cu(NO3)2質(zhì)量不變,Cu(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)增大;C.c點表示第二個反應恰好反應完全,此時溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2;D.d點表示的是鋅過量,所以加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。故選C。類型五(1)酸堿中和酸與鹽的反應HCl+NaOHNaCl+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(2)酸與堿的反應堿與鹽的反應HCl+NaOHNaCl+H2O2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+2NaCl(3)2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2ONa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl針對訓練18.B解析 向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液,碳酸鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,故加入碳酸鈉就產(chǎn)生氣體,到鹽酸全部反應就不再產(chǎn)生氣體,故A不正確,B正確;碳酸鈉先和鹽酸反應,等鹽酸反應完了然后再與氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,所以加入碳酸鈉一段時間后才能產(chǎn)生沉淀,故C、D都不正確。19.D解析 氯化氫呈酸性,所以開始時溶液的pH小于7,當恰好完全反應時溶液呈中性,當氫氧化鈉過量時溶液呈堿性,pH大于7,所以A錯誤;向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水,鐵離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鐵沉淀,離子數(shù)目減少,導電性減弱,所以B錯誤;向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,氫氧化鈉溶液中有水,水的質(zhì)量一直增加,所以C錯誤;向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,首先發(fā)生鹽酸與氫氧化鈉的中和反應,而后再有沉淀生成,隨著反應的進行氫氧化鐵不斷增加,直至反應停止,此時沉淀質(zhì)量不變改變,所以D正確。20.B解析 A.殘留液起始的pH接近于2,說明溶液顯酸性,因此溶液中有鹽酸剩余,正確;B.圖像中的縱坐標表示的是pH的變化,不是沉淀的質(zhì)量,錯誤;C.c點pH為7,因此溶液呈中性,正確;D.殘留液中有鹽酸剩余,加入碳酸鈉先與鹽酸反應,生成氯化鈉,當鹽酸全部反應后,碳酸鈉與氯化鈣繼續(xù)反應,d點表示碳酸鈉與氯化鈣已經(jīng)完全反應,且碳酸鈉有剩余,因此生成物為氯化鈉,故d點溶液中含有氯化鈉和碳酸鈉,正確。類型六1.(1)相等(2)升溫、加溶劑降溫、加溶劑(3)40 g(4)>(5)降溫結(jié)晶(6)恒溫蒸發(fā)溶劑(或加溶質(zhì))(7)乙>甲>丙針對訓練21.C22.B解析 A.由圖像可知,a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,正確;B.由圖像可知,t2時b物質(zhì)的溶解度比a物質(zhì)的溶解度小,故錯誤;C.M點表示在t1時a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等,故正確;D.由圖像可知,升高溫度a、b的溶解度增大,所以升高溫度可以將a、b的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,正確。23.C解析 由于圖乙a、b溶液中均無溶質(zhì)剩余,無法判斷是否是飽和溶液,故A錯誤;20 時,將等質(zhì)量的a、b兩種固體,分別加入到盛有100 g水的燒杯中,充分攪拌后,a中有剩余固體,b中無剩余固體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a應小于b,故B錯誤;根據(jù)圖甲中信息可以知道20 時a的溶解度小于b的溶解度,而圖丙中在20 時,N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度,故M表示的是a物質(zhì)的溶解度曲線,故C正確;根據(jù)圖丙可知兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大,因此30 時,a、b的溶解度都比20 時大,且30 時兩物質(zhì)的溶解度相等,當a中的物質(zhì)完全溶解時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會相等,故D錯誤。24.D25.D類型七1.飽和.不變.增加不變增加飽和.飽和2.CaO+H2OCa(OH)2減少減少不變綜合演練1.A解析 A.氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,隨著反應進行,硫酸鈉質(zhì)量增大,當氫氧化鈉完全反應后硫酸鈉的質(zhì)量不再變化,該選項對應關系正確;B.鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,隨著反應進行,溶液質(zhì)量增大,該選項對應關系不正確;C.高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,隨著反應進行,固體中錳元素質(zhì)量不變,但由于生成了氧氣,固體的總質(zhì)量減少,因此錳元素的質(zhì)量分數(shù)增大,該選項對應關系不正確;D.二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當催化劑,其質(zhì)量在反應前后不會改變,該選項對應關系不正確。2.C解析 A.不斷緩慢滴加氫氧化鋇溶液至過量,由于H2SO4與Ba(OH)2反應有水生成,所以水先增加的快,后增加的慢,故不符合圖像;B.隨著氫氧化鋇溶液的加入,物質(zhì)的總質(zhì)量在不斷增大,故不符合圖像;C.稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水,當硫酸反應完后,沉淀的質(zhì)量不再改變,故符合圖像;D.硫酸的pH小于7,當硫酸與氫氧化鋇完全反應時溶液的pH等于7,加入氫氧化鋇過量時,溶液的pH大于7,故不符合圖像。3.D解析 A.每65份質(zhì)量的鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和2份質(zhì)量的氫氣,所以反應過程中溶液質(zhì)量逐漸增大,然后不變,故不符合圖像;B.高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,固體質(zhì)量減小,錳元素的質(zhì)量不變,所以錳元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大,然后不變,故不符合圖像;C.氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,放出熱量,氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,質(zhì)量分數(shù)應該從基準線開始減小,溫度恢復到原溫度時,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與反應前相等,故不符合圖像;D.水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,體積比為21,故符合圖像。4.C解析 A.高錳酸鉀分解產(chǎn)生了氧氣,使固體的總質(zhì)量減少,但由質(zhì)量守恒定律可知,反應前后錳元素的質(zhì)量不變,故符合圖像;B.氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水,所以隨著反應進行,氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大,恰好完全反應后氯化鈉的質(zhì)量不變,故符合圖像;C.濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水分而使溶液變稀,但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會為零,故不符合圖像;D.用兩份等質(zhì)量且相同質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣時,生成氧氣質(zhì)量相等,使用催化劑時反應速率快一些,故符合圖像。5.D解析 A.銅不活潑,不能和鹽酸反應,鋅和鹽酸反應放出氫氣,所以開始就有氣體生成,不符合圖像;B.氫氧化鈉和氫氧化鈣分別與鹽酸反應既不生成氣體也不生成沉淀,不符合圖像;C.鹽酸和氫氧化鈉反應,沒有氣體和沉淀生成,氯化鈉與鹽酸不反應,不符合圖像;D.氫氧化鈉先與鹽酸反應,開始不能生成沉淀,反應結(jié)束后,再與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀,符合圖像。6.A解析 圖的意義是隨著X溶液的不斷加入,反應開始沒有氣體或沉淀生成,然后氣體或沉淀逐漸增加,最后質(zhì)量不再變化。A.氫氧化鈉溶液加入硫酸和硫酸銅溶液中,先和硫酸反應,沒有氣體或沉淀生成,當硫酸完全反應后,氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應,生成氫氧化銅沉淀,符合圖像。B.稀鹽酸加入碳酸氫鈉和氯化鈉溶液中,立即與碳酸氫鈉反應生成氣體,所以開始就有氣體生成,不符合圖像。C.鎂和鋁都能與稀鹽酸反應,所以開始就有氣體生成,不符合圖像。D.碳酸鈉與稀鹽酸和稀硫酸都反應,所以開始就有氣體生成,不符合圖像。7.(1)H+、Na+、Cl-(2)反應過程中溫度不斷升高,完全反應時放出的熱量最多氫氧化鈉固體溶于水時也要放出熱量(3)升高溫度30(4)先偏向放鐵的托盤,最后回到分度盤中央解析 (1)根據(jù)圖示可知,m g時對應溶液的pH小于7,即此時溶液呈酸性。說明該點對應的溶液中酸還未反應完。所以溶液中的溶質(zhì)有鹽酸(未反應完的)和氯化鈉(反應生成的)。所含的離子為H+、Cl-、Na+。(2)根據(jù)圖示可知,隨著鹽酸的加入,溶液的溫度逐漸升高。當加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時,溶液的溫度達到最大值。可說明鹽酸與氫氧化鈉反應能夠放出熱量。如改用氫氧化鈉固體,則不能說明反應為放熱反應。因為氫氧化鈉在溶解于水時也能放出熱量。無法證明溫度的升高來源于氫氧化鈉與鹽酸的反應。(3)t1時,c物質(zhì)的溶液接近飽和,即可繼續(xù)溶解c物質(zhì),因為c物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低,所以還可以通過升溫的方法,使c物質(zhì)在相同的溶劑中能溶解的質(zhì)量變小,從而使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡汀８鶕?jù)圖示可知,在t2時a物質(zhì)的溶解度為50 g。即在t2時,a物質(zhì)在100 g水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為50 g。所以在t2時150 g a物質(zhì)的飽和溶液中含a 50 g,溶劑水的質(zhì)量為100 g。當溶液的溫度降低至t1時,其溶解度為20 g。即在t1時,a物質(zhì)在100 g水里最多溶解20 g。所以此時析出固體的質(zhì)量為50 g-20 g=30 g。(4)開始時天平左右兩盤分別放有等質(zhì)量的金屬,所以開始時天平平衡。加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸,隨著反應的進行,鎂反應較快,所以放鎂的天平一方偏輕,天平偏向放鐵的托盤。當反應停止時,二者反應生成氫氣的質(zhì)量相等,即兩盤中質(zhì)量的減少值是相等的。所以最終天平左右兩盤剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等,即天平最終平衡。