物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純考點(diǎn)(一)物質(zhì)的檢驗(yàn)知能學(xué)通1常見陽離子檢驗(yàn)(1)常規(guī)檢驗(yàn)法用NaOH溶液能檢驗(yàn)出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NH。焰色反應(yīng)：用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的K和Na。(2)特殊檢驗(yàn)法2常見陰離子檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液變藍(lán)色。3常見氣體的檢驗(yàn)(1)酸性氣體的檢驗(yàn)(2)堿性氣體的檢驗(yàn)(NH3)(3)還原性氣體的檢驗(yàn)(4)氧化性氣體的檢驗(yàn)題點(diǎn)練通1不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是()A鹽酸、硫酸B鹽酸、氫氧化鈉溶液C氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉溶液解析：選D鹽酸可鑒別出AgNO3溶液(白色沉淀)、K2SO3溶液(無色刺激性氣味氣體)；硫酸可以鑒別出BaCl2溶液(白色沉淀)；NaOH溶液可以鑒別出Mg(NO3)2溶液(白色沉淀)；氨水可以鑒別出AgNO3溶液(先出現(xiàn)白色沉淀，后又溶解)、Mg(NO3)2溶液(白色沉淀)。所以A、B、C選項(xiàng)可以鑒別出四種溶液，而D選項(xiàng)中兩種藥品均不能鑒別出BaCl2和K2SO3溶液。2現(xiàn)有一固體混合物由兩種物質(zhì)組成，為了檢測其成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量的水得到無色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。該固體混合物可能的組成為()AFeCl3、MgSO4BNa2CO3、Na2SO4CCaCl2、K2SO4 DK2CO3、Na2SO3解析：選BFeCl3溶液為黃色，而實(shí)驗(yàn)得到無色溶液，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，若氣體為CO2，則原固體可為Na2CO3、Na2SO4，B正確；若為CaCl2、K2SO4，溶于水有CaSO4沉淀生成，C錯(cuò)誤；若為K2CO3、Na2SO3，向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，D錯(cuò)誤。3(2019奉新模擬)已知：SOI2H2O=SO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、K、I、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A肯定不含I B肯定含有SOC肯定含有SO D肯定含有NH解析：選C溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，原溶液中一定有SO；由方程式可知SO的還原性比I強(qiáng)，可能是SO過量，溴水全部和SO反應(yīng)，說明溶液中可能含I；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定沒有SO；由題意無法判斷是否含有NH。4某試液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干種離子，離子濃度均為0.1 molL1。某同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()A無法確定原試液中是否含有Al3、ClB濾液X中大量存在的陽離子有NH、Fe2和Ba2C無法確定沉淀C的成分D原溶液中存在的離子為NH、Fe2、Cl、SO解析：選D加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含CO、AlO；加入過量Ba(NO3)2溶液有氣體產(chǎn)生，說明H與NO構(gòu)成的強(qiáng)氧化體系將Fe2氧化，溶液中存在Fe2，沉淀A為BaSO4；再加入過量NaOH溶液有氣體產(chǎn)生，說明一定存在NH，沉淀B為Fe(OH)3；濾液通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，由于之前加入的Ba2過量，不確定是否含Al3；根據(jù)電荷守恒及各離子濃度都為0.1 molL1，可推斷溶液中一定存在的離子是NH、Fe2、Cl、SO，則可確定溶液中不含K、Al3，沉淀C為BaCO3。5(2018天津高考)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2，無Fe3B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO解析：選BA項(xiàng)，可以證明含有Fe2，但不能確定是否含有Fe3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，符合較強(qiáng)酸制較弱酸的原理，正確；C項(xiàng)，由于ZnS難溶而Na2S易溶，且濃度未知，向懸濁液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，不能比較ZnS和CuS的Ksp大小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若原溶液中存在SO，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，錯(cuò)誤。6H、Na、Al3、Ba2、OH、HCO、Cl七種離子中的兩種可以形成甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標(biāo)出)，下列說法不正確的是()A白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCOBa2OH=BaCO3H2OC溶液丙與I、NO、SO可以大量共存D溶液乙一定是AlCl3溶液解析：選C甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、HCO、Cl中的兩種組成，由離子共存可知，H只能與Cl組成HCl，Al3只能與Cl組成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、無色氣體B和NaCl，應(yīng)是Al3與HCO發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，A為Al(OH)3，B為CO2，甲、乙分別為AlCl3、NaHCO3中的一種，甲與丙反應(yīng)得到NaCl與CO2，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，丙為HCl，甲與丁反應(yīng)得到白色沉淀C與無色溶液D，則丁為Ba(OH)2 ，因?yàn)槲镔|(zhì)的用量不確定，則D為NaOH或Na2CO3。7回答下列問題：(1)將某氣體通入澄清石灰水中，若石灰水先變渾濁，后又變澄清，能否判斷該氣體一定是CO2？為什么？_。(2)向溶液中加入KSCN變紅色，則溶液中一定只有Fe3而無Fe2？_。(3)向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否確定溶液中一定存在SO？為什么？_。(4)向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤的無色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NH，該判斷是否正確？為什么？_。(5)向某溶液中加入鹽酸后，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中是否一定含有CO？為什么？_。答案：(1)不能。也可能是SO2(2)錯(cuò)誤。因?yàn)镕e2與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)物是無色的，會被Fe3與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生的紅色掩蓋，所以不能確定是否有Fe2，要想驗(yàn)證是否含有Fe2，可加KMnO4(H)溶液，若溶液紫色褪去，則含F(xiàn)e2(3)不能。若溶液中存在SO或Ag，也有相同現(xiàn)象(4)錯(cuò)誤。檢驗(yàn)NH時(shí)，應(yīng)加入濃NaOH溶液并加熱，且用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)(5)不一定。HCO、SO 、HSO均可出現(xiàn)此現(xiàn)象8(2019濟(jì)寧模擬)有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀。請回答下列問題：(1)經(jīng)檢驗(yàn)及分析，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是_(填標(biāo)號)。ANaBMg2CCu2DAg(2)鹽A的名稱為_。(3)不需要加入其他任何試劑就能將上述鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序?yàn)開(填化學(xué)式)。(4)若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H、Fe3、K、SO、NO幾種離子，其中Fe3、SO、K物質(zhì)的量之比為124，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為_，若向溶液中加入少量Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析：由題給條件可知A為鹽酸鹽，B為硝酸鹽，C為硫酸鹽，等物質(zhì)的量混合，生成的沉淀可能為AgCl，則A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4。(1)等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)溶于水，生成一種白色沉淀，已知的三種陰離子與A、B、C三項(xiàng)中的陽離子均不會生成沉淀，只有AgCl是白色沉淀。(2)由上述分析可知A為FeCl3，名稱是氯化鐵。(3)溶液的顏色為黃色的是FeCl3，與FeCl3反應(yīng)生成白色沉淀的為AgNO3，不反應(yīng)的為K2SO4，則檢驗(yàn)順序?yàn)镕eCl3、AgNO3、K2SO4或FeCl3、K2SO4、AgNO3。(4)Fe3、SO、K三種離子的物質(zhì)的量之比為124，則Ag和Cl正好反應(yīng)，設(shè)FeCl3為1 mol，則AgNO3為3 mol，K2SO4為2 mol，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為132; 若向溶液中加入少量Ba(OH)2，則生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2HSOBa22OH=BaSO42H2O。答案：(1)D(2)氯化鐵(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3)(4)1322HSOBa22OH=BaSO42H2O歸納拓展1物質(zhì)檢驗(yàn)的六點(diǎn)注意(1)選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象(溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等)要專一，使之一目了然。(2)不許原瓶操作：鑒別是為了以后的使用，若在原瓶中操作，污染試劑，“別”而無用，要有“各取少許”字樣。(3)不許“未知當(dāng)已知”：結(jié)論的得出來自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取試劑加入物質(zhì)”的字樣。一般簡答順序?yàn)楦魅∩僭S溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。(4)注意離子檢驗(yàn)所要求的環(huán)境，如酸堿性、濃度、溫度的選擇。(5)一定要注意避免離子間的相互干擾，如檢驗(yàn)CO時(shí)，HCO會造成干擾；Fe2遇氧化劑轉(zhuǎn)化對Fe3的檢驗(yàn)造成干擾。(6)盡可能選擇特效反應(yīng)以減少干擾，如用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3。2離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板操作現(xiàn)象結(jié)論取樣，加入有生成的是例如：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2而不含F(xiàn)e3的方法：取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3?？键c(diǎn)(二)物質(zhì)的分離與提純知能學(xué)通1物質(zhì)分離與提純的常用物理方法(1)固固混合物的分離與提純結(jié)晶酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿適用范圍：溶解度差別大的溶質(zhì)如NaCl(NaNO3)升華適用范圍：能升華固體與不升華固體如I2(NaCl)(2)液液混合物的分離與提純萃取適用范圍：在互不相溶的溶劑里，溶解度不同的溶質(zhì)將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的，塞好塞子振蕩；振蕩時(shí)用右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，用左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制旋塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩分液適用范圍：互不相溶的液體分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。如用四氯化碳萃取溴水中的溴蒸餾適用范圍：沸點(diǎn)不同的混合溶液在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸；溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的，也不能少于；冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出滲析適用范圍：膠體與混在其中的分子、離子如淀粉與NaCl鹽析燒杯適用范圍：加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出如蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油(3)氣氣混合物的分離與提純洗氣適用范圍：易溶氣體與難溶氣體注意進(jìn)出口：長進(jìn)短出液化適用范圍：沸點(diǎn)不同的氣體如NO2(N2O4)(4)固液混合物的分離與提純蒸發(fā)適用范圍：易溶固體與液體加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌溶液，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)，即停止加熱。如用NaCl溶液制取NaCl晶體過濾適用范圍：易溶物與難溶物一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)放在三層濾紙?zhí)?；漏斗頸的末端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁2.物質(zhì)分離與提純的常用化學(xué)方法方法原理舉例洗氣法將氣體混合物通過洗氣裝置而除去雜質(zhì)氣體讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去CO2中的少量HCl沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl、SO、CO及能形成弱堿的金屬陽離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體CO、HCO、SO、HSO、NH等熱分解法用加熱法除去固體混合物中易分解的物質(zhì)除去NaCl中的NH4Cl酸堿溶解法利用酸或堿將雜質(zhì)溶解除去用鹽酸除去SiO2中的CaCO3氧化還原法利用氧化還原反應(yīng)除去雜質(zhì)用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2水解法利用水解反應(yīng)除去雜質(zhì)可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3電解法利用電解原理分離和提純物質(zhì)電解精煉銅，將含雜質(zhì)的粗銅作陽極、精銅作陰極，電解液為含Cu2的溶液調(diào)節(jié)pH法通過加入某試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離如CaCl2溶液中含有Fe3雜質(zhì)，可向溶液中加入CaCO3使溶液的pH升高，使Fe3的水解平衡右移轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去3.高考?？嘉镔|(zhì)的除雜方法原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法N2O2灼熱的銅網(wǎng)吸收法COCO2NaOH溶液洗氣CO2CO灼熱CuO轉(zhuǎn)化法CO2H2SCuSO4溶液洗氣CO2HCl飽和NaHCO3溶液洗氣SO2HCl飽和NaHSO3溶液洗氣Cl2HCl飽和食鹽水洗氣H2SHCl飽和NaHS溶液洗氣炭粉MnO2濃鹽酸(加熱)過濾Fe2O3Al2O3過量NaOH溶液過濾Al2O3SiO2鹽酸；氨水過濾、灼燒NaHCO3溶液Na2CO3CO2轉(zhuǎn)化法FeCl3溶液FeCl2Cl2轉(zhuǎn)化法FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾FeCl2溶液FeCl3過濾乙烷乙烯溴水洗氣乙醇水新制CaO蒸餾乙烯SO2NaOH溶液洗氣溴苯溴NaOH溶液分液乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液題點(diǎn)練通1判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2018天津高考)屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作()(2)(2016全國卷)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2()(3)(2016全國卷)除去Cu粉中混有的CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥()(4)(2016全國卷)用CCl4萃取碘水中的I2的實(shí)驗(yàn)操作是先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層()(5)(2016海南高考)過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁()(6)(2015天津高考)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2()(7)(2015浙江高考)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法()(8)(2014全國卷)用圖A裝置除去粗鹽溶液中不溶物()(9)(2014全國卷)用圖B裝置除去CO氣體中的CO2氣體()(10)(2012江蘇高考)用圖C裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體()(11)(2012天津高考)用圖D裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)2(2018江蘇高考)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣解析：選BA項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用燒杯，裝置甲不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)，用裝置乙過濾海帶灰浸泡液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆項(xiàng)，用濃鹽酸和MnO2制取Cl2需要加熱，裝置丙不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇項(xiàng)，吸收Cl2應(yīng)用NaOH溶液，裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?(2017全國卷)本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法：將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)，累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A蒸餾B升華C干餾D萃取解析：選B升華是指固態(tài)物質(zhì)受熱直接變成氣態(tài)物質(zhì)，氣態(tài)物質(zhì)遇冷凝華為固態(tài)物質(zhì)，由題中所述操作及現(xiàn)象可知，該操作方法為升華。4(雙選)(2017海南高考)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A滴定前用待測液潤洗錐形瓶B容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C蒸餾完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D分液時(shí)，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出解析：選BD滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成所測濃度偏高，故A錯(cuò)誤；容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則對實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾，故B正確；蒸餾完畢時(shí)，先停止加熱，后關(guān)閉冷凝水，故C錯(cuò)誤；分液時(shí)，下層溶液從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確。5(2017天津高考)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取解析：選D加熱至恒重得到的是Na2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；制備無水AlCl3時(shí)，應(yīng)將AlCl3溶液在HCl氛圍中加熱蒸發(fā)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；重結(jié)晶提純苯甲酸時(shí)，應(yīng)將粗品制成其熱飽和溶液，趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，洗滌晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鑒別NaBr和KI溶液，分別加入新制氯水后，用CCl4萃取，Br2的CCl4溶液呈橙紅色，I2的CCl4溶液呈紫紅色，D項(xiàng)正確。6(2016北京高考)下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存解析：選C冷水浸泡中草藥，使草藥軟化，便于熬制，不是過濾；加熱煎制，主要是使草藥的成分析出，不是過濾；把藥渣去除，保留液體，是過濾的操作；灌裝保存，只是把藥液轉(zhuǎn)移到容器中保存，不是過濾。7如表所示是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是()金屬離子Fe2Fe3Zn2完全沉淀時(shí)的pH7.73.76.5A.H2O2、ZnO B氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液解析：選A要使Fe2和Fe3全部除去，由題給信息可知，需將Fe2全部氧化成Fe3，再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.7pH<6.5，即可將Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2不沉淀。氧化Fe2時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O2，調(diào)pH時(shí)也不能引入新的雜質(zhì)，用ZnO能促進(jìn)Fe3的水解。8食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液，NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。(1)欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(只填化學(xué)式)。(2)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_。解析：為除去Mg2和Fe3可選用NaOH溶液，除去SO選用BaCl2溶液，過量的BaCl2溶液要用飽和Na2CO3溶液來除去，因此只要BaCl2在Na2CO3之前即可，NaOH順序可變；除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%的乙醇，因?yàn)橐掖既芙釱Cl后易揮發(fā)，不殘留其他物質(zhì)。答案：(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)(2)75%乙醇