《廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2部分 專題4 科學(xué)探究?jī)?yōu)化訓(xùn)練.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2部分 專題4 科學(xué)探究?jī)?yōu)化訓(xùn)練.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題四　科學(xué)探究 類型1　有關(guān)物質(zhì)成分的探究 1．(xx西藏)有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成，同學(xué)們查閱資料得知NaCl、CaCl2、BaCl2等溶液呈中性，經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： (1)白色粉末一定不含__________________，可能含有______________。 (2)為了確定白色粉末的組成，還需要對(duì)無(wú)色濾液中呈堿性的物質(zhì)進(jìn)行探究。 【提出問(wèn)題】無(wú)色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么？ 【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH；猜想二：______________；猜想三：Na2CO3和NaOH。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 (1)取少量該溶液于試管中，滴入________________________溶液 __________________ 猜想三正確 (2)靜置上述溶液，取少量上層清液于另一試管中，滴入幾滴________溶液 ______________ 步驟(1)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。 【得出結(jié)論】白色粉末的成分是______________________________。 2．(xx淮安)水垢是日常生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，某興趣小組收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2，不考慮其他成分對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響]并對(duì)其進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 【查閱資料】①M(fèi)g(OH)2受熱易分解，生成MgO和H2O； ②無(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色。 【探究活動(dòng)一】驗(yàn)證水垢中的CaCO3和Mg(OH)2 (1)小斌取一定量水垢樣品，高溫灼燒，將生成的氣體依次通過(guò)澄清石灰水和無(wú)水硫酸銅，觀察到澄清石灰水變渾濁、無(wú)水硫酸銅變成__________色。 【得出結(jié)論】水垢中含CaCO3和Mg(OH)2。 (2)小紅提出小斌的實(shí)驗(yàn)方案存在明顯缺陷，小紅的理由是_____________________。 【探究活動(dòng)二】分離水垢中的CaCO3和Mg(OH)2 小林設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程(部分產(chǎn)物已略去)： (1)過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________。 (2)濾液A中的溶質(zhì)有________________________(用化學(xué)式表示)。 (3)加入MgCl2溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。 (4)操作II的實(shí)驗(yàn)步驟是__________________________________。 3．一次趣味化學(xué)活動(dòng)中，王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無(wú)色溶液，如圖所示。 要求同學(xué)們進(jìn)行探究：確認(rèn)這瓶溶液究竟是什么溶液？ 【作出猜想】王老師提示：這瓶無(wú)色溶液只能是下列四種溶液中的一種： ①硫酸鎂溶液　②硫酸鈉溶液?、哿蛩崛芤骸、芰蛩徜@溶液 【查閱資料】 ①常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下： 物質(zhì) MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4 溶解度 35.1 g 19.5 g 75.4 g 與水任意比互溶 ②(NH4)2SO4的水溶液顯酸性。 【實(shí)驗(yàn)探究】(1)小明認(rèn)為根據(jù)王老師的提示猜想②不正確，原因是_______________。 (2)為確定其他幾種猜想是否正確，小明同學(xué)設(shè)計(jì)以下兩種實(shí)驗(yàn)方案： 實(shí)驗(yàn)方案 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①取少許該溶液于試管中，向其中滴加幾滴__________溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立 ②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 溶液pH小于7 猜想③成立 　小雅認(rèn)為小明通過(guò)方案②得出的結(jié)論是不正確的，理由是___________________。 (3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確認(rèn)該溶液是硫酸銨溶液并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取該溶液少許于試管中，________________________________________ __________________________________________________ 猜想④成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________ 類型2　有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究 4．(xx通遼)將一定量的K2CO3溶液與BaCl2溶液混合，過(guò)濾反應(yīng)后的混合物。某興趣小組的同學(xué)們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成。請(qǐng)你一同參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題： 【查閱資料】K2CO3溶液顯堿性；BaCl2、KCl溶液顯中性。 【作出猜想】猜想1：濾液溶質(zhì)是KCl；猜想2：濾液溶質(zhì)是______________；猜想3：濾液溶質(zhì)是KCl和K2CO3。 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①取少量濾液于試管中，滴幾滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩 無(wú)明顯現(xiàn)象 猜想__________不成立 ②另取少量濾液于另一支試管中，滴加K2CO3溶液 ________________ 猜想2成立。寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式：________________________ 【問(wèn)題討論】小麗同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，你認(rèn)為小麗同學(xué)__________(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 【反思拓展】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，組內(nèi)同學(xué)認(rèn)為K2CO3是鹽而其水溶液卻顯堿性，這可能與它的水溶液中含有某種微粒有關(guān)，該微粒符號(hào)是____________。 5．(xx廣東)某同學(xué)進(jìn)行如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。 (1)甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。 (2)乙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。 (3)把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對(duì)白色沉淀的成分進(jìn)行探究。 【查閱資料】硫酸鋇不溶于酸。 【作出猜想】白色沉淀為：Ⅰ.______________；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ. Mg(OH)2和MgCO3。 【實(shí)驗(yàn)方案】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論 過(guò)濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過(guò)量 ①若沉淀全部溶解，且無(wú)其他現(xiàn)象，猜想Ⅰ成立；其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________。 ②若__________________且無(wú)氣體產(chǎn)生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解，____________________，猜想Ⅲ成立 【拓展與思考】如果猜想Ⅲ成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實(shí)驗(yàn)時(shí)________________________________________________________________________； 上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是________________________________________________。 類型3　有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)的探究 6．實(shí)驗(yàn)課上，某小組的同學(xué)用生石灰進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中能量的變化”實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：向塊狀生石灰中加入適量水后沒(méi)有明顯的溫度變化。為確定其原因，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。 【提出問(wèn)題】生石灰是否變質(zhì)？其成分是什么？ 【查閱資料】氫氧化鈣溶解過(guò)程中無(wú)明顯溫度變化，與鹽酸反應(yīng)無(wú)氣體生成。 【猜想與假設(shè)】同學(xué)們認(rèn)為生石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)，并對(duì)其成分作出了如下4種猜想： 猜想1：Ca(OH)2和CaCO3；　　猜想2：CaO和CaCO3； 猜想3：CaO和Ca(OH)2; 猜想4：CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們將少量樣品研碎后，按如圖所示過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)在溶解過(guò)程中用溫度計(jì)測(cè)量液體的溫度，發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)示數(shù)升高，說(shuō)明樣品中應(yīng)該含有________________________________________________________________________。 結(jié)論：猜想1不成立。 (2)濾渣B中一定含有____________，用化學(xué)方程式表示生成該物質(zhì)的反應(yīng)：____________________。 結(jié)論：①塊狀生石灰表面發(fā)生變質(zhì)；②猜想3不成立。 (3)為驗(yàn)證濾液C的成分，進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ____________________________________________________________ ______________ ①濾液中溶質(zhì)為氫氧化鈣； ②猜想4成立，猜想2不成立 【反思與評(píng)價(jià)】上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程__________(填“能”或“不能”)得出猜想4成立、猜想2不成立的結(jié)論，理由是_____________________________________________________。 類型4　有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究 7．(xx南京)興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。 【提出問(wèn)題】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH如何變化？ 【實(shí)驗(yàn)探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液，同時(shí)用蒸餾水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象如下： 液體名稱 蒸餾水 碳酸氫鈉溶液 碳酸鈉溶液 氫氧化鈉溶液 紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色 藍(lán)紫色 藍(lán)色 綠色 黃色 【查閱資料】 pH 7.5～9 10～11.9 12～14 紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色 藍(lán)色 綠色 黃色 【得出結(jié)論1】三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______________________。 【實(shí)驗(yàn)探究2】甲同學(xué)在燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液由______色變?yōu)開(kāi)_____色。向其中加入稀鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。a點(diǎn)表示的含義是__________________________________。 【得出結(jié)論2】從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________________________。 【實(shí)驗(yàn)探究3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖2、圖3所示。 【交流與反思】b點(diǎn)的溶質(zhì)為_(kāi)___________________(寫(xiě)化學(xué)式)，將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，c點(diǎn)的溶質(zhì)為_(kāi)_________________(寫(xiě)化學(xué)式)。 【得出結(jié)論3】通過(guò)上述分析，碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)過(guò)程，可以依次用以下兩個(gè)化學(xué)方程式表示：______________________________、_________________________。 【結(jié)論與反思】探究溶液的酸堿性及反應(yīng)中pH的變化，可以認(rèn)識(shí)反應(yīng)的原理及進(jìn)行的過(guò)程。 類型5　有關(guān)影響因素的探究 8．某小組同學(xué)在用過(guò)氧化氫溶液與MnO2制取氧氣的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速率很慢，產(chǎn)生的氣泡很少。為此，他們進(jìn)行了如下探究： 【猜想與假設(shè)】①速率慢、氣泡少可能與過(guò)氧化氫溶液的濃度有關(guān)。 ②速率慢、氣泡少可能與MnO2的質(zhì)量有關(guān)。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)圖甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)1：用26 mg MnO2與5 mL不同濃度的過(guò)氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，壓強(qiáng)變化如乙中圖1。 實(shí)驗(yàn)2：用5 mL 1.5%的過(guò)氧化氫溶液與不同質(zhì)量的MnO2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，壓強(qiáng)變化如乙中圖2。 【解釋與結(jié)論】 (1)過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)1得到的結(jié)論是________________________________________________。實(shí)驗(yàn)2的目的是________________________________________________________________。欲得出“MnO2對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用”的結(jié)論，需要對(duì)比_____________________________________________________(簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)設(shè)想)。 【查閱資料】小組同學(xué)通過(guò)互聯(lián)網(wǎng)得知：多種物質(zhì)能催化過(guò)氧化氫的分解。 【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)證明，CuSO4溶液也能顯著加快過(guò)氧化氫的分解，CuSO4溶液主要含有三種粒子(H2O、Cu2＋、SO )，稀硫酸中含有三種粒子(H2O、H＋、SO)。為了進(jìn)一步探究CuSO4溶液中哪種粒子能起催化作用，小組同學(xué)作了以下分析和設(shè)計(jì)。 (3)小組同學(xué)認(rèn)為最不可能的是H2O，他們的理由是______________________________。 (4)要證明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，完成探究活動(dòng)。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 a.取一支試管加入5 mL 5%過(guò)氧化氫溶液，然后加入2～3滴稀硫酸 溶液幾乎沒(méi)有氣泡放出 實(shí)驗(yàn)證明，起催化作用的是__________ b.另取一支試管加入5 mL 5%過(guò)氧化氫溶液，然后加入2～3滴硫酸銅溶液 溶液中有大量氣泡放出 【反思與評(píng)價(jià)】 (5)小組同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和2制取氧氣過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速率很慢，產(chǎn)生的氣泡很少的原因可能是__________________________、________________________。 (6)利用圖甲裝置探究“溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率”的影響，是否合理？______________。理由是____________________________________________________。 類型6　有關(guān)條件、原理或規(guī)律類的探究 9．(原創(chuàng))xx年10月27日，第二架C919大飛機(jī)第一次試飛成功。C919大飛機(jī)大規(guī)模應(yīng)用了第三代鋁鋰合金材料。某化學(xué)興趣小組對(duì)鋰(Li)、鋁、鋅的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究，過(guò)程如下： 【作出猜想】 猜想1：Li＞Al＞Zn 　　猜想2：Al＞Li＞Zn　　猜想3：Zn＞Li＞Al　　猜想4：Al＞Zn＞Li 小錢(qián)提出猜想__________不正確，你認(rèn)為他判斷的理由是_______________________。 【查閱資料】 ①鋰，銀白色金屬，號(hào)稱“稀有金屬”， 由于易被氧化而變暗，故應(yīng)存放于液體石蠟中。 ②鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】 小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮后，分別放入三支盛有等量的同種白醋的試管中。 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鋰片表面迅速產(chǎn)生大量氣泡 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快 鋅片表面產(chǎn)生氣泡較慢 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 猜想__________正確 【交流討論】 (1)用砂紙打磨金屬片的目的是______________________________。 (2)鋰存放于液體石蠟中的目的是______________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)一中，鋰與白醋中的醋酸(CH3COOH)反應(yīng)生成醋酸鋰(CH3COOLi)和氫氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。 【歸納總結(jié)】 少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等在地殼中以單質(zhì)的形式存在，其余金屬都是以化合物的形式存在；鎂能在空氣中燃燒，而鐵只能在氧氣中燃燒，而真金不怕火煉。據(jù)此分析，比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱還可以根據(jù)：①______________________；②__________________。 10．某研究小組為探究“鐵釘在不同溶液中銹蝕的速率”，在相同條件下取同濃度的下列不同溶液用如圖1裝置完成實(shí)驗(yàn)，并用手持?jǐn)?shù)據(jù)采集器進(jìn)行測(cè)定。回答下列問(wèn)題： 所用溶液 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 0 min時(shí)氧氣濃度(%) 20.8 20.8 20.8 500 min時(shí)氧氣濃度(%) 15.8 17.0 17.4 實(shí)驗(yàn)前溶液pH 5.31 5.53 5.50 實(shí)驗(yàn)后溶液pH 7.37 7.99 8.22 鐵釘表面銹蝕情況 大量鐵銹 大量鐵銹 大量鐵銹 (1)鐵銹的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)___________________。 (2)在NH4Cl、(NH4)2SO4和NH4NO3溶液中，鐵釘銹蝕過(guò)程中上述溶液的酸性均變__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (3)上述實(shí)驗(yàn)方案是否合理？______________(填“合理”或“不合理”)，你的理由是____________________________________________________________________。 (4)鐵釘銹蝕的速率還可能與________________________有關(guān)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證你的猜想： 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (5)該小組在不同酸堿性溶液中又進(jìn)行了探究，在相同條件下其測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2： ①上述實(shí)驗(yàn)中，氧氣濃度下降先陡后緩的原因是_____________________________。 ②根據(jù)甲、乙圖像，請(qǐng)寫(xiě)出三點(diǎn)結(jié)論：_____________________________________。 類型7　拓展創(chuàng)新 11．“數(shù)字化實(shí)驗(yàn)”豐富了實(shí)驗(yàn)研究的方法，它可將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些因素(酸堿性、濃度、氣壓等)的變化以數(shù)據(jù)、圖像的形式呈現(xiàn)出來(lái)。 (一)探究二氧化碳與水反應(yīng) 方案一 方案二 (1)圖1中可觀察到甲試管里的紫色液體變?yōu)開(kāi)_________色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。乙試管的作用是__________。 (2)由圖2坐標(biāo)圖中的曲線可知，燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (二)探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物 (3)如圖3所示，用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到____________________，證明反應(yīng)生成了二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________；若將干冷的燒杯罩在火焰上方，觀察到________________________，證明反應(yīng)生成了水。 方案一 方案二(數(shù)字化實(shí)驗(yàn)) (4)如圖4所示，蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒，同時(shí)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三條曲線如坐標(biāo)圖所示，曲線__________ (填“a”“b”或“c”)能夠說(shuō)明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水。 (三)比較塊狀碳酸鈣、粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率 方案一 方案二(數(shù)字化實(shí)驗(yàn)) (5)寫(xiě)出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。 (6)圖5中，乙試管里稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%應(yīng)為_(kāi)_________%。相比塊狀碳酸鈣，粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)更為劇烈，原因是_________________________________。 (7)按圖6所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，傾斜錐形瓶使小試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)氣壓的變化如坐標(biāo)圖所示。對(duì)比分析坐標(biāo)圖中的點(diǎn)__________ (填“a”“b”“c”或“d”)可知：兩個(gè)錐形瓶?jī)?nèi)達(dá)到相同的壓強(qiáng)時(shí)，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)所需時(shí)間更短。 參考答案 1．(1)硫酸鈉、硫酸銅　氫氧化鈉 (2)【猜想假設(shè)】Na2CO3 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】過(guò)量氯化鈣(或氯化鋇)　產(chǎn)生白色沉淀 酚酞　溶液變紅色 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl) 【得出結(jié)論】Na2CO3、BaCl2、NaOH 2．【探究活動(dòng)一】(1)藍(lán)　(2)氣體通過(guò)澄清石灰水時(shí)會(huì)帶出水蒸氣 【探究活動(dòng)二】(1)漏斗　(2)CaCl2、MgCl2、HCl (3)MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2 (4)加入足量水溶解，過(guò)濾 3．【實(shí)驗(yàn)探究】(1)常溫下Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到20%　(2)NaOH　(NH4)2SO4溶液也呈酸性 (3)向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口　有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍(lán) (NH4)2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O 4．【作出猜想】KCl、BaCl2 【實(shí)驗(yàn)探究】3　產(chǎn)生白色沉淀　BaCl2＋K2CO3=== BaCO3↓＋2KCl 【問(wèn)題討論】不能　【反思拓展】OH－ 5．(1)Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH (2)鎂條表面出現(xiàn)紅色固體　(3)【作出猜想】Mg(OH)2 【實(shí)驗(yàn)方案】①M(fèi)g(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O ②沉淀部分溶解　③且有氣體產(chǎn)生 【拓展與思考】滴加的碳酸鈉溶液過(guò)量　甲反應(yīng)后的溶液中碳酸鈉與氫氧化鋇不能共存 6．【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)CaO (2)CaCO3　CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O (3)取適量濾液C于試管中，向其中通入適量二氧化碳，觀察　濾液變渾濁 【反思與評(píng)價(jià)】不能　樣品中有氧化鈣，加水后能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以無(wú)法證明生石灰樣品中含有氫氧化鈣 7．【得出結(jié)論1】氫氧化鈉溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液 【實(shí)驗(yàn)探究2】無(wú)　紅　NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O pH＝7，恰好完全反應(yīng) 【得出結(jié)論2】氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子 【交流與反思】NaCl、HCl　NaCl、NaHCO3 【得出結(jié)論3】Na2CO3＋HCl=== NaCl＋NaHCO3　NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ 8．(1)2H2O2 2H2O＋O2↑ (2)其他條件相同的情況下，過(guò)氧化氫的濃度越大，反應(yīng)越快　其他條件相同的情況下，探究二氧化錳質(zhì)量對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響　過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，加和不加二氧化錳的兩種情況下壓強(qiáng)變化的情況 (3)過(guò)氧化氫溶液中含有水　(4)Cu2＋ (5)過(guò)氧化氫的濃度低　催化劑的量太少 (6)不合理　水受熱轉(zhuǎn)化為水蒸氣導(dǎo)致氣壓變化 9．【作出猜想】3　Al的金屬活動(dòng)性比Zn更強(qiáng)　【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】1 【交流討論】(1)除去金屬表面的氧化物　(2)隔絕氧氣，防止鋰被氧化　(3)2Li＋2CH3COOH=== 2CH3COOLi＋H2↑ 【歸納總結(jié)】①金屬在地殼中的存在形式?、诮饘倥c氧氣反應(yīng)的難易程度 10．(1)Fe2O3(或Fe2O3xH2O)　(2)弱　(3)不合理　要探究的是鐵在不同溶液中銹蝕的速率，而本實(shí)驗(yàn)所用樣本都是弱酸性的，樣本不具有代表性，缺少中性、堿性溶液作對(duì)比 (4)溫度(或氧氣的濃度、溶液的濃度等) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 利用上述裝置，將相同的打磨后的鐵釘分別半浸在等體積、等濃度的氯化銨溶液中，對(duì)其中一支試管加熱，分別記錄它們各自銹蝕的時(shí)間 鐵釘都生銹，加熱試管中的鐵釘生銹更快，所以鐵釘銹蝕的速率與溫度有關(guān) (5)①氧氣濃度下降使銹蝕速率變慢，生成的鐵銹覆蓋在鐵釘表面，阻礙鐵釘進(jìn)一步的銹蝕 ②鐵釘在酸性溶液中比在中性溶液中生銹快；鐵釘在含氯離子的溶液中生銹最快；鐵釘生銹先快后慢 11．(1)紅　CO2＋H2O=== H2CO3　對(duì)照　(2)強(qiáng) (3)石灰水變渾濁　Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 燒杯內(nèi)壁有水霧　(4)bc (5)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (6)10　反應(yīng)物之間的接觸面積更大　(7)cd