第五單元化學(xué)方程式考向質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用1xx濱州下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(C)2如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，以下說法正確的是(B)A該反應(yīng)有單質(zhì)生成B該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C反應(yīng)前后原子的種類不變，數(shù)目發(fā)生了改變D參加反應(yīng)的A分子與B分子的個(gè)數(shù)比為313xx衡陽甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(A)A參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為27B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C丁一定是化合物Dx的值是74xx南通我國科學(xué)家侯德榜先生以飽和食鹽水、NH3和CO2為原料，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。該方法中涉及的反應(yīng)有：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3CO2H2O下列說法不正確的是(D)A氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成B碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C該生產(chǎn)工藝中CO2可以循環(huán)利用D副產(chǎn)品氯化銨作氮肥時(shí)，應(yīng)與堿性物質(zhì)混合施用5xx淮安質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。(1)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動(dòng)游碼至天平平衡(如圖1所示)，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到天平平衡，從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是裝置沒有密閉，氣體逸出_。(2)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示。X的化學(xué)式是SO2。根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是化學(xué)反應(yīng)前后，原子數(shù)目和種類不變_?？枷蚧瘜W(xué)方程式的書寫及意義6xx廣西關(guān)于對(duì)化學(xué)方程式4P5O22P2O5的理解，正確的是(D)A反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷7xx自貢下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是(A)AFe與稀HCl：2Fe6HCl=2FeCl33H2BCO2使澄清石灰水變渾濁：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCBa(OH)2溶液與稀H2SO4：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2ODAgNO3溶液與稀HCl：AgNO3HCl=AgClHNO38xx長沙根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是(A)A化學(xué)反應(yīng)的快慢 B生成物C反應(yīng)條件 D反應(yīng)物9xx遵義如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖。(1)變化屬于物理(選填“物理”或“化學(xué)”)變化；該變化中的“一定條件”可能是增大壓強(qiáng)或降溫或加壓降溫_。(2)從有新物質(zhì)生成的角度證明變化是化學(xué)變化的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色(填一種)；變化的化學(xué)反應(yīng)方程式為N23H22NH3；該化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變的微粒是氫原子和氮原子(填微粒的名稱)?？枷蛴嘘P(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算10xx福建一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H5OH)燃料，化學(xué)方程式為2CO23H2OC2H5OH3O2。研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968g CO2。(1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少？(2)若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當(dāng)于20棵樹吸收的CO2。(1)解：設(shè)生成乙醇的質(zhì)量為x。2CO23H2OC2H5OH3O288 46968g xx506g答：一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506g。11xx陜西某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作(假設(shè)其他成分可溶于水但不參與反應(yīng))。(1)該實(shí)驗(yàn)中，裝置的氣密性對(duì)測定結(jié)果無(填“有”或“無”)影響。(2)計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成二氧化碳的質(zhì)量為370g363.4g6.6g設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 4420gx 6.6gx75%答：該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。12xx咸寧為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算：(1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液25克時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。(2)計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。解：設(shè)此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)280 16025g16% 50gxx16%答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。13xx岳陽小蘭進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，在水中加入少許硫酸鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。她將2.7g硫酸鈉固體加入52.7g水中充分溶解，倒入電解器中通電，當(dāng)正極產(chǎn)生4.8g氧氣時(shí)結(jié)束實(shí)驗(yàn)。忽略氣體在水中的溶解，請計(jì)算(寫出計(jì)算過程)：(1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。2H2O2H2O2 4 32 x 4.8gx0.6g實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%5.4%答：(1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.6g；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4%。