課時訓(xùn)練(四)奇妙的二氧化碳(限時:30分鐘)|夯實基礎(chǔ)|1.xx淮安 “綠色發(fā)展”“低碳生活”等理念逐漸深入民心。下列做法值得提倡的是( )A.露天焚燒垃圾B.回收和利用廢金屬D.填埋廢舊電池D.鼓勵私家車出行2.xx臺州 下列實驗現(xiàn)象只能反映二氧化碳物理性質(zhì)的是()圖Z4-13.xx沈陽 能證明某無色無味氣體是CO2的操作及現(xiàn)象是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將燃著的木條伸入集氣瓶木條燃燒更旺B將帶火星的木條伸入集氣瓶木條復(fù)燃C將氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁D將氣體通入蒸餾水中有氣泡逸出4.xx廣東 下列屬于分解反應(yīng)的是()A.2H2O2H2+O2B.CO2+2NaOHNa2CO3+H2OC.C+H2OCO+H2D.NH3+CO2+H2ONH4HCO35.xx安徽 如圖Z4-2是實驗室中常見裝置,回答下列問題。查閱資料:常溫下,CO2難溶于飽和NaHCO3溶液。圖Z4-2(1)儀器X的名稱是。(2)實驗室制取CO2應(yīng)選用的發(fā)生裝置是(填序號),反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)屬于(填反應(yīng)類型)。(3)常溫下,下列收集CO2的方法中不可行的是(填序號)。a.向上排空氣法b.向下排空氣法c.排飽和NaHCO3溶液法(4)某同學(xué)進行圖D所示的操作時,觀察到高的蠟燭先熄滅,其原因可能是。|能力提升|6.xx江西 關(guān)于氧氣和二氧化碳的說法正確的是()A.構(gòu)成:都是由分子構(gòu)成,且都含有氧分子B.性質(zhì):常溫下均為氣體,且都易溶于水C.用途:氧氣可用作燃料,二氧化碳可用作化工原料D.轉(zhuǎn)化:在自然界中氧氣和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化7.xx濰坊 如圖Z4-3是自然界中碳、氧循環(huán)簡圖(X為H2CO3,Y為C6H12O6)。下列說法不正確的是()圖Z4-3A.圖甲中的轉(zhuǎn)化1是酸雨形成的主要原因B.圖乙中可實現(xiàn)有機物與無機物的相互轉(zhuǎn)化C.綠色植物通過光合作用,將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定8.碳和碳的化合物間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖Z4-4所示。圖Z4-4(1)物質(zhì)X的化學(xué)式為。(2)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。(3)寫出物質(zhì)X的一種用途:。(4)寫出該圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于化合反應(yīng)的一個化學(xué)方程式: 。(5)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。9.xx重慶A (1)不同實驗對反應(yīng)速率有不同要求。某同學(xué)探究CO2制取實驗,按要求答題。限選控制反應(yīng)速率的方法:反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的狀態(tài)限選試劑:A.稀鹽酸B.濃鹽酸C.塊狀石灰石D.碳酸鈉溶液E.粉末狀石灰石填寫下表并回答相關(guān)問題。實驗名稱控制速率的方法所選用的最佳試劑滅火器反應(yīng)原理和DCO2的實驗室制法A和C寫出滅火器反應(yīng)原理的化學(xué)方程式:。圖Z4-5(2)已知:CO2和SO2既有相似性,又有差異性。實驗一:水槽中滴入紫色石蕊,將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中,片刻后實驗現(xiàn)象如圖Z4-5所示,說明相同條件下的溶解性:SO2(填“>”或“<”)CO2,試管內(nèi)溶液變成色。實驗二:已知鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學(xué)方程式為:2Mg+CO22MgO+C。試推測鎂條在SO2中燃燒的現(xiàn)象為:劇烈燃燒,。 10.xx來賓 如圖Z4-6是實驗室制取純凈、干燥的二氧化碳氣體,并探究其某些性質(zhì)的實驗裝置。據(jù)圖回答下列問題。圖Z4-6(1)D處應(yīng)連接(填“A”“B”或“C”)裝置。(2)E裝置的作用是;用G裝置收集二氧化碳氣體,a端應(yīng)連接G裝置(填“b”或“c”)端。(3)寫出H裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。11.xx宿遷 某同學(xué)設(shè)計了如圖Z4-7所示的裝置,用于實驗室制取CO2,并對它的部分性質(zhì)進行探究,按要求回答問題。圖Z4-7(1)A裝置用于制取CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)用B裝置收集CO2,氣體應(yīng)從(填“a”或“b”)端通入。(3)若要C中的兩個氣球懸浮在空氣中,則氣體甲可能是(填序號)。A.氫氣B.氧氣C.空氣(4)往D試管中通入CO2,當出現(xiàn)現(xiàn)象,表示石灰水中的溶質(zhì)恰好完全沉淀。(5)E裝置的集氣瓶中充滿CO2,打開分液漏斗,滴入少量NaOH濃溶液,氣球明顯脹大,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:;若要氣球恢復(fù)原狀,應(yīng)關(guān)閉分液漏斗,打開分液漏斗,滴入(填化學(xué)式,忽略滴入液體體積)溶液。參考答案1.B2.D解析 紫色石蕊試液變紅色是因為二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸,A不符合題意;石灰水變渾濁是由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,B不符合題意;蠟燭熄滅是因為二氧化碳不燃燒也不支持燃燒、密度比空氣大,C不符合題意;杠桿左高右低是因為二氧化碳的密度比空氣大,D符合題意。3.C解析 二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒,既不能使燃著木條燃燒更旺,也不能使帶火星木條復(fù)燃;將氣體通入蒸餾水中,有氣泡逸出,不一定是二氧化碳,也可能是氫氣等。4.A5.（1）長頸漏斗（2）ACaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2復(fù)分解反應(yīng)（3）b（4）二氧化碳傾倒過快,先使高位蠟燭火焰附近氧氣濃度減小解析 本題考查的是二氧化碳氣體的實驗室制取及其化學(xué)性質(zhì)。（1）由圖知,X儀器的名稱是長頸漏斗。（2）實驗室用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體,反應(yīng)物為固體和液體,反應(yīng)條件為常溫,故可選用裝置A作發(fā)生裝置。裝置B中長頸漏斗下端管口未液封,會使產(chǎn)生的二氧化碳逸出。大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2;該反應(yīng)是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和碳酸,碳酸不穩(wěn)定,分解生成水和二氧化碳,故該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。（3）CO2的密度大于空氣的密度,可用向上排空氣法收集;CO2難溶于NaHCO3飽和溶液,也可用排飽和NaHCO3溶液法收集。（4）進行D所示的操作時,若二氧化碳傾倒過快,會先使高位蠟燭火焰附近氧氣濃度減小而熄滅。6.D解析 本題考查的是氧氣和二氧化碳的相關(guān)知識。氧氣由氧分子構(gòu)成,二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成,二氧化碳中不含有氧分子,故A錯誤;氧氣、二氧化碳常溫下都是氣體,氧氣不易溶于水,二氧化碳能溶于水,故B錯誤;氧氣無可燃性,不能作燃料,故C錯誤;在自然界中,動植物的呼吸、含碳物質(zhì)的燃燒都消耗氧氣生成二氧化碳,而植物的光合作用可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣,故D正確。7.A解析 圖乙中是自然界中碳、氧循環(huán)的重要反應(yīng),可實現(xiàn)有機物（葡萄糖）與無機物（二氧化碳）的相互轉(zhuǎn)化。8.（1）CO2（2）分解反應(yīng)（3）工業(yè)上用來制汽水（答案合理均可）（4）C+O2CO2（答案合理均可）（5）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O9.（1）BNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O （2）實驗一:>紅實驗二:生成白色固體和黃色固體解析 （1）為了提高滅火的效率,滅火器中發(fā)生的反應(yīng)速度要快,產(chǎn)生的二氧化碳氣體要多。反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快,且生成的氣體越多,所以,滅火器中的反應(yīng)物應(yīng)用濃鹽酸和碳酸鈉溶液;實驗室制取二氧化碳氣體,為控制反應(yīng)速率,可以控制反應(yīng)物的接觸面積的大?。捶磻?yīng)物的狀態(tài)）和反應(yīng)物的濃度。濃鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O。（2）實驗一:由圖中實驗現(xiàn)象可知,二氧化硫氣體溶解的比二氧化碳氣體多,證明相同條件下的溶解性是二氧化硫大于二氧化碳;二氧化硫溶于水生成亞硫酸,亞硫酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。實驗二:鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳,二氧化碳和二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)具有相似性,因此,鎂條在二氧化硫中燃燒的生成物是氧化鎂和硫單質(zhì),硫單質(zhì)是黃色固體,所以,反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒,生成白色固體和黃色固體。10.（1）C（2）除去二氧化碳中的氯化氫氣體c（3）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O解析 （1）因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,實驗室不能使用濃鹽酸制取二氧化碳;稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣,會覆蓋在石灰石表面,阻止反應(yīng)的進行,也不能用于制取CO2。（2）二氧化碳中會含有氯化氫和水蒸氣,應(yīng)先用碳酸氫鈉溶液除去氯化氫,再用濃硫酸吸收水蒸氣,得到純凈、干燥的二氧化碳。11.（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）a（3）A（4）溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色（5）CO2+2NaOHNa2CO3+H2OHCl或H2SO4解析 本題主要考查實驗室制取二氧化碳的儀器裝置及反應(yīng)原理。 （1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,反應(yīng)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（2）因為二氧化碳氣體的密度比空氣大,用B裝置收集CO2時,氣體應(yīng)“長進短出”,因此,二氧化碳氣體應(yīng)從a端通入。（3）要使C中的兩個氣球懸浮在空氣中,應(yīng)該充入密度小于空氣的氣體,氧氣的密度比空氣大,不符合要求,氫氣是密度最小的氣體,符合要求。（4）氫氧化鈣溶液呈堿性,能使酚酞溶液變紅,二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng),生成難溶于水的碳酸鈣沉淀和水,當氫氧化鈣恰好反應(yīng)完時,溶液由紅色變?yōu)闊o色。（5） 二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;二氧化碳氣體減少,使瓶中氣壓減小,因此,氣球脹大,若要氣球恢復(fù)原狀,應(yīng)使瓶中產(chǎn)生氣體,使瓶中氣壓增大,因此,應(yīng)關(guān)閉分液漏斗,打開分液漏斗,滴入稀鹽酸或稀硫酸,使酸與碳酸鈉反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳氣體,使瓶中氣壓增大,氣球變小。