課時12金屬的化學(xué)性質(zhì)基礎(chǔ)強(qiáng)化1(xx桂林)下列金屬活動性最強(qiáng)的是()A鋅 B銅C鉀D金 2(xx廣州)有X、Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中，X、Z表面有氣泡產(chǎn)生，Y沒有明顯現(xiàn)象；X放入ZCln溶液中，沒有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()AXYZBZXYCXZYDYXZ3下列對實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()A紅色的銅絲在酒精燈火焰上加熱，變成黑色 B將細(xì)鐵絲放入氧氣中，火星四射，生成一種黑色固體 C鎂條插入硫酸銅溶液中，鎂條表面附著有紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 D向裝有鐵絲的試管中加入稀鹽酸，溶液由無色變成淺綠色 4(xx婁底)化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對金屬R的活動性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為R2HCl= RCl2H2)，將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是()ARMgSO4= RSO4MgBRCuSO4= RSO4CuCRH2SO4= RSO4H2D2A13RSO4= Al2(SO4)33R5有人將實(shí)驗(yàn)結(jié)果歸納得知下列兩項(xiàng)事實(shí)：焦炭不能用來還原鋁礦，但可用來還原銅礦和鐵礦；不能用鐵罐盛裝硫酸銅溶液，由此可知C、Al、Cu、Fe四種元素的活動性順序是()ACAlFeCu BAlCCuFe CAlCFeCu DCAlCuFe 能力提升6下列四個圖像不能正確反映實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系的是()A等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的鎂、鐵B向一定量硫酸亞鐵溶液中加入過量鋅粉C向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加稀鹽酸至過量D等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)7.選用適當(dāng)試劑(填化學(xué)式)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))。(1)Zn(NO3)2溶液(AgNO3 )：_；(2)鐵粉(鋁粉)：_；(3)MgCl2溶液(HCl)：_；(4)鐵粉(氧化鐵)：_。8AH是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質(zhì)，H為藍(lán)色的硫酸鹽溶液。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題。(1)B的化學(xué)式為_，H中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)反應(yīng)中為置換反應(yīng)的是_(填序號)。(4)寫出稀鹽酸與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。9學(xué)習(xí)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序，能幫助我們了解金屬。(1)寫出實(shí)驗(yàn)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)_，說明鐵的金屬活動性比銅_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強(qiáng)弱，小清同學(xué)提出在實(shí)驗(yàn)B的基礎(chǔ)上增加實(shí)驗(yàn)甲和乙，便可得出結(jié)論。試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸。乙裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，基本反應(yīng)類型為_。觀察到試管中_且長頸漏斗中甲的液面上升比乙_(填“快”或“慢”)時，可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強(qiáng)。若甲、乙實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量_(填“大于”“小于”或“等于”)乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。小亮同學(xué)指出若想探究這三種金屬的活動性強(qiáng)弱，只需使用三種藥品即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，請你幫助小亮完成其?shí)驗(yàn)方案。操作現(xiàn)象結(jié)論_活動性為MgFeCu拓展創(chuàng)新(新考法)10(xx濟(jì)寧)分別向50 g FeSO4和CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，恰好完全反應(yīng)。隨著鎂粉的消耗，鎂粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化見圖。請讀取圖像信息并結(jié)合金屬活動性順序分析，下面說法不合理的是()A反應(yīng)前，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：FeSO4CuSO4B反應(yīng)后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和CuC反應(yīng)后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量：FeCuD反應(yīng)后，若FeSO4和CuSO4對應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A、B，則AB11(xx青島)同學(xué)們到實(shí)驗(yàn)室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾液里一定含有_(填寫化學(xué)式，下同)，可能含有_；濾渣中一定含有_，可能含有_。(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有_。(3)反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO4、MgSO4、FeSO4的廢液中回收重要原料MgSO4和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過程如圖。請回答：(1)濾液A和濾液E中含有的相同溶質(zhì)是_，因此，可將濾液A和濾液E一起蒸發(fā)，其目的是_。(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)步驟加入過量鎂粉的目的是_，固體B的成分是_(填寫化學(xué)式)。(4)步驟用到的儀器有酒精燈、鐵架臺和蒸發(fā)皿，還缺少的儀器是_，其在蒸發(fā)操作中的作用是_。(5)若忽略實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失，最終得到的硫酸鎂晶體的質(zhì)量_(填“大于”“小于”或“等于”)原廢液中硫酸鎂的質(zhì)量。13(xx黃岡改編)鋁是重要的輕金屬，廣泛應(yīng)用于航空、電訊和建筑領(lǐng)域。鋁亦有其特殊的性質(zhì)，試根據(jù)以下信息填空或簡答。(1)按金屬的活動性順序，鋁比鋅_。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反應(yīng)的規(guī)律，小強(qiáng)用相同質(zhì)量、相同形狀的光亮鋁片設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁表面產(chǎn)生氣泡很小且慢鋁表面產(chǎn)生大量氣泡鋁表面產(chǎn)生大量氣泡鋁表面產(chǎn)生大量氣泡且快(2)比較實(shí)驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)四說明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，與_有關(guān)。(3)比較實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二說明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，可能與_、_粒子和溫度、金屬與酸的接觸面積等多種因素有關(guān)。(4)寫出實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。為探究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點(diǎn)分別是660 、2 460 ；氧化鋁的熔、沸點(diǎn)分別為2 054 、2 980 。試解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。參考答案1C2.B3.B4.A5.C6.B7(1)Zn(2)FeSO4(或FeCl2等)溶液(3)Mg(或MgO等)(4)H2(或CO)8(1)Fe2O3CuSO4(2)FeCuSO4= CuFeSO4(3)(4)Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O9(1)3Fe2O2 Fe3O4(2)一層紅色物質(zhì)強(qiáng)(3)FeH2SO4= FeSO4H2置換反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生快等于將鐵片分別放入硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液中(合理即可)放入硫酸鎂溶液中的鐵片沒有變化，放入硫酸銅溶液中的鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，且溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色10D11(1)Zn(NO3)2Fe(NO3)2Ag、FeZn(2)Ag、Fe(3)小于12(1)MgSO4將MgSO4充分回收利用(2)MgCuSO4= MgSO4Cu、MgFeSO4= MgSO4Fe(3)將廢液中的FeSO4和CuSO4完全反應(yīng)掉Mg、Fe、Cu(4)玻璃棒攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺(5)大于13(1)活潑(2)氫離子(或鹽酸)的濃度(3)ClSO(4)2Al3H2SO4= Al2(SO4)33H2(5)加熱條件下，鋁表面易被氧化成致密的高熔點(diǎn)氧化膜。這層膜可以將膜內(nèi)熔融的鋁包裹起來，而不會產(chǎn)生滴落現(xiàn)象