《廣東省2019年中考化學總復習 第1部分 第三章 身邊的化學物質(zhì) 課時12 金屬的化學性質(zhì)優(yōu)化訓練.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省2019年中考化學總復習 第1部分 第三章 身邊的化學物質(zhì) 課時12 金屬的化學性質(zhì)優(yōu)化訓練.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時12　金屬的化學性質(zhì) 基礎(chǔ)強化 1．(xx桂林)下列金屬活動性最強的是(　　) A．鋅 B．銅 C．鉀 D．金 2．(xx廣州)有X、Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中，X、Z表面有氣泡產(chǎn)生，Y沒有明顯現(xiàn)象；X放入ZCln溶液中，沒有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是(　　) A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z 3．下列對實驗操作和實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(　　) A．紅色的銅絲在酒精燈火焰上加熱，變成黑色 B．將細鐵絲放入氧氣中，火星四射，生成一種黑色固體 C．鎂條插入硫酸銅溶液中，鎂條表面附著有紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色 D．向裝有鐵絲的試管中加入稀鹽酸，溶液由無色變成淺綠色 4．(xx婁底)化學趣味小組在學習了金屬的化學性質(zhì)后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反應的化學方程式可表示為R＋2HCl=== RCl2＋H2↑)，將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是(　　) A．R＋MgSO4=== RSO4＋Mg B．R＋CuSO4=== RSO4＋Cu C．R＋H2SO4=== RSO4＋H2↑ D．2A1＋3RSO4=== Al2(SO4)3＋3R 5．有人將實驗結(jié)果歸納得知下列兩項事實：①焦炭不能用來還原鋁礦，但可用來還原銅礦和鐵礦；②不能用鐵罐盛裝硫酸銅溶液，由此可知C、Al、Cu、Fe四種元素的活動性順序是(　　) A．C＞Al＞Fe＞Cu B．Al＞C＞Cu＞Fe C．Al＞C＞Fe＞Cu D．C＞Al＞Cu＞Fe 能力提升 6．下列四個圖像不能正確反映實驗變化關(guān)系的是(　　) A．等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入足量的鎂、鐵 B．向一定量硫酸亞鐵溶液中加入過量鋅粉 C．向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加稀鹽酸至過量 D．等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量等濃度的稀硫酸反應 7.選用適當試劑(填化學式)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))。 (1)Zn(NO3)2溶液(AgNO3 )：________； (2)鐵粉(鋁粉)：___________________； (3)MgCl2溶液(HCl)：______________； (4)鐵粉(氧化鐵)：________________。 8．A～H是初中化學常見的物質(zhì)，已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質(zhì)，H為藍色的硫酸鹽溶液。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題。 (1)B的化學式為____________，H中溶質(zhì)的化學式為__________。 (2)反應③的化學反應方程式為________________________________________。 (3)反應①～③中為置換反應的是______(填序號)。 (4)寫出稀鹽酸與B反應的化學方程式：__________________________。 9．學習常見金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序，能幫助我們了解金屬。 (1)寫出實驗A中反應的化學方程式：____________________。 (2)實驗B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)________________________，說明鐵的金屬活動性比銅__________(填“強”或“弱”)。 (3)若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，小清同學提出在實驗B的基礎(chǔ)上增加實驗甲和乙，便可得出結(jié)論。試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸。 ①乙裝置中的化學反應方程式為______________________________，基本反應類型為________________________________________________________________________。 ②觀察到試管中__________________且長頸漏斗中甲的液面上升比乙__________(填“快”或“慢”)時，可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。 ③若甲、乙實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量__________(填“大于”“小于”或“等于”)乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。 ④小亮同學指出若想探究這三種金屬的活動性強弱，只需使用三種藥品即可達到實驗目的，請你幫助小亮完成其實驗方案。 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 ________________________ ________________________ 活動性為Mg＞Fe＞Cu 拓展創(chuàng)新(新考法) 10．(xx濟寧)分別向50 g FeSO4和CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，恰好完全反應。隨著鎂粉的消耗，鎂粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化見圖。請讀取圖像信息并結(jié)合金屬活動性順序分析，下面說法不合理的是(　　) A．反應前，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：FeSO4＜CuSO4 B．反應后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和Cu C．反應后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量：Fe＜Cu D．反應后，若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為A、B，則A＞B 11．(xx青島)同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。 (1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則 ①濾液里一定含有______________(填寫化學式，下同)，可能含有______________； ②濾渣中一定含有______________，可能含有__________。 (2)若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有________________。 (3)反應后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__________(填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 12．某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO4、MgSO4、FeSO4的廢液中回收重要原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如圖。請回答： (1)濾液A和濾液E中含有的相同溶質(zhì)是______________，因此，可將濾液A和濾液E一起蒸發(fā)，其目的是______________________________________。 (2)寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________。 (3)步驟①加入過量鎂粉的目的是__________________________________，固體B的成分是__________________(填寫化學式)。 (4)步驟②用到的儀器有酒精燈、鐵架臺和蒸發(fā)皿，還缺少的儀器是______________，其在蒸發(fā)操作中的作用是______________________________________________。 (5)若忽略實驗過程中的物質(zhì)損失，最終得到的硫酸鎂晶體的質(zhì)量__________(填“大于”“小于”或“等于”)原廢液中硫酸鎂的質(zhì)量。 13．(xx黃岡改編)鋁是重要的輕金屬，廣泛應用于航空、電訊和建筑領(lǐng)域。鋁亦有其特殊的性質(zhì)，試根據(jù)以下信息填空或簡答。 (1)按金屬的活動性順序，鋁比鋅__________。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反應的規(guī)律，小強用相同質(zhì)量、相同形狀的光亮鋁片設(shè)計如下實驗。 實驗一 實驗二 實驗三 實驗四 實驗現(xiàn)象 鋁表面產(chǎn)生氣泡很小且慢 鋁表面產(chǎn)生大量氣泡 鋁表面產(chǎn)生大量氣泡 鋁表面產(chǎn)生大量氣泡且快 (2)比較實驗三、實驗四說明鋁與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率，與________________________________________________________________________有關(guān)。 (3)比較實驗一、實驗二說明鋁與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率，可能與__________、__________粒子和溫度、金屬與酸的接觸面積等多種因素有關(guān)。 (4)寫出實驗一中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________。 (5)小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。為探究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點分別是660 ℃、2 460 ℃；氧化鋁的熔、沸點分別為2 054 ℃、2 980 ℃。 試解釋上述實驗現(xiàn)象：_________________________________________________。 參考答案 1．C　2.B　3.B　4.A　5.C　6.B 7．(1)Zn　(2)FeSO4(或FeCl2等)溶液 (3)Mg(或MgO等)　(4)H2(或CO) 8．(1)Fe2O3　CuSO4　(2)Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 (3)①③　(4)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O 9．(1)3Fe＋2O2 Fe3O4　(2)一層紅色物質(zhì)　強 (3)①Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑　置換反應 ②有氣泡產(chǎn)生　快?、鄣扔? ④將鐵片分別放入硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液中(合理即可) 放入硫酸鎂溶液中的鐵片沒有變化，放入硫酸銅溶液中的鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，且溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色 10．D 11．(1)①Zn(NO3)2　Fe(NO3)2?、贏g、Fe　Zn (2)Ag、Fe　(3)小于 12．(1)MgSO4　將MgSO4充分回收利用 (2)Mg＋CuSO4=== MgSO4＋Cu、Mg＋FeSO4=== MgSO4＋Fe (3)將廢液中的FeSO4和CuSO4完全反應掉　Mg、Fe、Cu (4)玻璃棒　攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺 (5)大于 13．(1)活潑　(2)氫離子(或鹽酸)的濃度　(3)Cl－　SO (4)2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑ (5)加熱條件下，鋁表面易被氧化成致密的高熔點氧化膜。這層膜可以將膜內(nèi)熔融的鋁包裹起來，而不會產(chǎn)生滴落現(xiàn)象