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課時訓練13 質(zhì)量守恒定律和化學方程式 夯實基礎 1．[xx廣安]下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是(　　) A．石墨制成金剛石 B．2 g H2 完全燃燒生成36 g H2O C．水變成汽油 D．冰轉化成干冰 2．[xx邵陽]某化學反應可表示為：二氧化碳＋水―→M＋氧氣，根據(jù)以上信息，下列關于M組成的說法中正確的是(　　) A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．只含有C、H元素 C．含有C、H、O三種元素 D．無法確定 3．[xx鄂州]煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式表示為X＋6O24CO2＋SO2＋2H2O，則噻吩的化學式為(　　) A．C4H6S B. C4H4S C．C4H4S2 D．C8H8S 4．[xx徐州]甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列說法正確的是(　　) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前的質(zhì)量/g 4 31 21 10 反應后的質(zhì)量/g m 40 6 16 A.甲一定是該反應的催化劑 B．該反應一定是化合反應 C．丙物質(zhì)一定屬于化合物 D．乙、丁在反應中的質(zhì)量比為5∶2 5．[xx武漢]為及時發(fā)現(xiàn)燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇在煤氣燃燒過程中也發(fā)生燃燒，其反應如下：2C2H5SH＋9O24CO2＋6H2O＋2X，下列關于X的說法正確的是(　　) A．X由碳、硫、氧三種元素組成 B．X屬于有機化合物 C．X中硫、氧元素的原子個數(shù)比為1∶2 D．X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為60% 6．[xx聊城]如圖K13－1是某化學反應的微觀模型，“”“”分別表示不同元素的原子。下列對圖示模型理解正確的是(　　) 圖K13－1 A．生成物的化學式可能是NH3 B．該反應有單質(zhì)生成 C．該反應屬于復分解反應 D．參加反應的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為2∶3 7．[xx重慶A]在“歡迎來找茬”的趣味活動中，老師舉出四個錯誤實例，在學生的錯因分析中錯誤的是(　　) 選項 錯誤實例 錯因分析 A 鐵與稀硫酸生成硫酸鐵 反應產(chǎn)物不正確 B FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3＋NaCl 只缺少沉淀符號 C 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 反應條件不正確 D 氫氧化鈉俗名燒堿或純堿 俗名純堿不正確 8.下列化學反應中屬于分解反應的是(　　) A．NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 B．2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．CuSO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋Cu(OH)2↓ 9．下表所列的各基本反應類型對應的化學方程式實例正確的是(　　) 選項 基本反 應類型 化學方程式實例 A 化合反應 CO2＋H2O===H2CO3 B 分解反應 2KClO22KCl＋3O2↑ C 復分解反應 KOH＋NaCl===KCl＋NaOH D 置換反應 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋2H2↑ 能力提升 1．[xx天津]鈦和鈦合金是重要金屬材料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是：①2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO ②在氬氣環(huán)境中：2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2 下列判斷不正確的是(　　) A．反應①中生成的氣體對環(huán)境有污染 B．反應②中氯化物的總質(zhì)量保持不變 C．反應①②中鈦元素的化合價都改變 D．反應②中氬氣作為保護氣不參加反應 2．[xx泰安]四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖K13－2所示。則有關說法中不正確的是(　　) 圖K13－2 A．丁一定是化合物 B．乙可能是這個反應的催化劑 C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1 D．參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 3．[xx孝感]以下是老師引導學生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。 [提出問題] 化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？ [猜想與假設] 猜想1：不相等；猜想2：相等。 [實驗探究] 甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質(zhì)的質(zhì)量。 甲組 乙組 實驗 方案 (反應 后略) 實驗 現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉 鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉 結論 猜想1正確；反應的化學方程式：________________________________________________________________________ 猜想2正確 [反思評價] 究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在____________中進行。 [優(yōu)化裝置] 同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是________(填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 圖K13－3 [得出結論] 同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應體系中器材和未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量在反應前后保持不變，最終得出結論：________________________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 [解釋應用] 解釋：化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。 應用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由________種元素組成。 4．[xx咸寧]某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應過程中固體質(zhì)量變化如圖K13－4所示，請計算： (1)制取O2的質(zhì)量是________g。 (2)原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%) 圖K13－4 參考答案 夯實基礎 1．A　2.A　3.B　4.C　5.C 6．A　[解析] 由圖可知反應只有一種物質(zhì)生成，符合NH3的分子構成，所以可能是NH3；反應后看到的單質(zhì)模型其實是沒有參加反應的反應物，并不是新生成的，所以反應沒有單質(zhì)生成；復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，由圖可知反應物都是單質(zhì)，該反應不是復分解反應；由圖可知第一種反應物只有一個分子參加了反應，所以參加反應的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為1∶3。 7．B　8.C　9.A 能力提升 1．C　[解析] 反應①生成的氣體為一氧化碳，一氧化碳氣體是空氣污染物；鈦的相對原子質(zhì)量為48，等于兩個鎂原子的相對原子質(zhì)量，所以反應前后②中氯化物的總質(zhì)量保持不變；反應①中鈦元素的化合價在反應前后都是＋4價，反應②中鈦元素由＋4價變?yōu)?價；反應②需在氬氣環(huán)境中進行，氬氣作為保護氣不參加反應。 2．C　[解析] 由圖可知，丁物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，甲、丙的質(zhì)量分數(shù)增加，乙的質(zhì)量分數(shù)在反應前后不變，則丁是反應物，甲、丙是生成物，該反應是分解反應，分解反應的反應物一定是化合物；化學反應中，質(zhì)量沒有改變的物質(zhì)，可能是催化劑，也可能未參加反應；生成物甲的質(zhì)量分數(shù)增加了2%，丙的質(zhì)量分數(shù)增加了16%，所以生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2%∶16%＝1∶8。 3．[實驗探究] Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ [反思評價] 密閉容器(或封閉體系等合理答案) [優(yōu)化裝置] B　A裝置中反應產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導致稱量結果不準確(或C裝置中反應產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導致瓶塞彈出) [得出結論] 參加化學反應(或參加反應) [解釋應用] 四(或4或C、H、O、Cu四) [解析] [實驗探究] 碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的碳酸鈉與氯化氫的質(zhì)量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量和，因有二氧化碳氣體逸出，故反應后總質(zhì)量比反應前總質(zhì)量減少，觀察到天平不平衡。[反思評價] 通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在密閉容器中進行。[優(yōu)化裝置] 最佳裝置是B，A裝置中碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應后天平不能平衡。C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應太快，橡膠塞易彈出。[得出結論] 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 [解釋應用] 因為化學反應前后元素的種類不變，氧化銅、二氧化碳和水中含有銅、碳、氧、氫四種元素，所以該化合物中也含有這四種元素。 4．(1)19.2 (2)解：設原混合物中KClO3的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 96 x 19.2 g ＝　x＝49 g 原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為100%≈81.7%。 答：原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為81.7%。