第二輪 重慶重難專題研究專題五 流程圖題專題精練類型一海水資源的利用(A卷：xx.19，xx.21；B卷：xx.22)重慶真題1. (xx重慶B卷)工業(yè)上用海水獲取粗鹽以及實驗室用粗鹽制得精鹽都包含著許多化學(xué)實驗知識。分析以下過程后填寫下列空白。第1題圖1 (1)操作的名稱是_。(2)海水曬鹽與上述操作中_的原理相同。(3)上述操作可能用到下列裝置(如圖2)。裝置B中儀器的名稱是_，用甲制取淡水可選用裝置_(填序號)，裝置A中玻璃棒的作用是_。第1題圖22. (xx重慶A卷)常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉(zhuǎn)化制得。第2題圖 (1)實驗室用KClO3制取氧氣的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)I中，通電時發(fā)生的反應(yīng)方程式為NaCl3X NaClO33H2，則X的化學(xué)式為_。(3)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_。(4)該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_(填名稱)。3. (xx重慶A卷)海水中含有豐富的鎂，目前世界上生產(chǎn)的鎂60%來自于海水。分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如下：第3題圖 (1)寫出沉淀槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，_。(2)Y與Z反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，則Z的化學(xué)式為_，X溶液的名稱是_。(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質(zhì)是_。好題精練4. (xx綏化)從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如圖所示。第4題圖(1)粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是_。(填儀器名稱)(2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)：a.適量的鹽酸；b.稍過量的Na2CO3溶液；c.稍過量的Ba(OH)2溶液，利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質(zhì)的先后順序為_。(填字母序號)(3)向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化，最終可制得純堿。請寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)第步Mg(OH)2與鹽酸的反應(yīng)_中和反應(yīng)。(選填“是”或“不是”)5. (xx玉林)海水“曬鹽”得到的粗鹽，含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)，必須對其進行分離和提純，才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。某實驗小組設(shè)計如下流程除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，得到氯化鈉晶體。請回答下列問題。第5題圖 (1)步驟加入的物質(zhì)有：過量的碳酸鈉溶液、過量的氫氧化鈉溶液、過量的氯化鋇溶液，正確的加入順序有三種，請你把它寫出來(用物質(zhì)前的序號表示)，第一種：_；第二種：_；第三種：_。(2)步驟的實驗操作是_。(3)工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液可制得燒堿，同時還有氯氣和氫氣生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。6. (xx郴州)海水中有著豐富的化學(xué)資源，人們可以從海水中提取出很多的物質(zhì)，如：氯化鈉、鎂等。如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程：第6題圖1 (1)圖中是_(填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”)。(2)析出晶體后的母液是氯化鈉的_(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有： 溶解_(填操作名稱)蒸發(fā)上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是_，該玻璃儀器在步驟中的作用是_。(4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下：第6題圖2該過程中反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。類型二金屬及礦物利用B卷：xx.21(2)，xx.19重慶真題1. (xx重慶B卷節(jié)選) xx年“全國生態(tài)文化村”遴選工作已啟動。為了保護環(huán)境，我市某村辦企業(yè)需對含硫酸的廢水處理呈中性后排放。(2)某同學(xué)欲利用該村的赤鐵礦(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))來處理廢水，并制取紅色顏料(Fe2O3)從而變廢為寶。他設(shè)計了如下方案，試回答相關(guān)問題。第1題圖溶液A中一定含有的金屬陽離子是_(填符號)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)是分解反應(yīng)，另外一種產(chǎn)物的名稱是_(已知：不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價不變)。2. (xx重慶B卷) 空氣中的氧氣在細菌的作用下將輝銅礦中的硫化亞銅(Cu2S)轉(zhuǎn)化成硫化銅(CuS)，再把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅是“生物煉銅”的重要環(huán)節(jié)。根據(jù)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。第2題圖 (1)硫化銅在水中可以產(chǎn)生極少量的S2，其結(jié)構(gòu)示意圖為，則一個硫原子中含有_個電子。(2)反應(yīng)、中，細菌均起_作用。(3)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。好題精練3. (xx黃石)隨著環(huán)境問題的日益嚴重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視。某垃圾處理廠對金屬垃圾(主要成分是鐵、鋼、氧化鐵、二氧化硅)處理及綜合利用的部分工藝如圖所示，請回答下列問題：第3題圖(1)、均為_操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌、_。(2)步驟所發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_。(3)請寫出步驟、所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_； _。4. (xx資陽)以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料工業(yè)生產(chǎn)硫酸的簡要流程如下：第4題圖 (1)在沸騰爐里，空氣中主要氣體未參加反應(yīng)的是_；反應(yīng)前后元素化合價變化： ，則S的化合價變化：S S(標(biāo)出化合價)。(2)SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)屬于(填寫“氧化”或“還原”)_反應(yīng)。(3)爐渣可作為煉鐵的原料，寫出用爐渣煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)濃硫酸可作為某些氣體的干燥劑，是因為濃硫酸具有較強的_。濃硫酸加水稀釋后得到的稀硫酸與爐渣的主要成分反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。5. (xx陜西)我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體?；瘜W(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計并進行了如下實驗。已知：CuH2O2H2SO4= CuSO42H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。第5題圖 (1)將電路板粉碎成粉末的目的是_。(2)步驟所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有_。(3)步驟中的實驗現(xiàn)象是：固體部分溶解，_。(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。類型三)石灰石工業(yè)(A卷：xx.14)重慶真題1. (xx重慶A卷)在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。小李在實驗室以石灰石(雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水)為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉。第1題圖 (1)操作的名稱是_。(2)該流程中有兩個反應(yīng)，產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣，這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_、_。(3)為了驗證加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完全，可取上層清液加入_(填序號)進行檢驗。A. 碳酸鈉溶液B. 鐵粉C. 無色酚酞 好題精練2. (xx烏魯木齊)以純堿和石灰石為原料制備燒堿的工藝流程如下圖所示。請回答下列問題。第2題圖 (1)下列物質(zhì)中均能與石灰石、生石灰、熟石灰發(fā)生反應(yīng)的是_(填字母序號)。A. 水B. 鹽酸C. 二氧化碳(2)步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)如果要檢驗上述產(chǎn)品中的燒堿溶液里是否含有純堿，可用的試劑為_(填一種試劑的化學(xué)式)。3. (xx北京)超細碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細碳酸鈣的主要流程示意如下：第3題圖(1)石灰石主要成分的化學(xué)式為_。(2)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。(3)過篩的目的是攔截_(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。(4)碳化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。4. (xx鎮(zhèn)江)以下為制備納米CaCO3的一種流程：第4題圖 (1)實驗室中進行操作1、2時，所用玻璃儀器有_、玻璃棒和燒杯。(2)過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是_。(3)為了提高“轉(zhuǎn)化”速率，可采取的措施有_(選填序號)。a攪拌溶液b適當(dāng)增大通入氣體的速率c加熱溶液至100 (4)操作2所得固體用蒸餾水洗滌。檢驗固體已洗凈的方法是_。拓展類型1. (xx安徽)五氧化二釩(V2O5)是一種工業(yè)催化劑，下圖是制取V2O5的工藝流程。第1題圖 (1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)操作a的名稱是_，實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。(3)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_，物質(zhì)X中一定含有的元素是_。(4)寫出副產(chǎn)物KCl的一種用途_。2. (xx江西)堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如下：第2題圖 (1)常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為NH4HCO3的_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)操作1的名稱是_；“一系列操作”中包括蒸發(fā)，實驗室中蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌的作用是_。(3)副產(chǎn)品氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)，生成了一種可直接進入上述流程循環(huán)利用的物質(zhì)是_。答案類型一海水資源的利用 1. (1)溶解(2)蒸發(fā)(3)漏斗C攪拌，防止局部溫度過高使液體飛濺【解析】(1)粗鹽提純要經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)的過程完成，故操作為溶解。(2)海水曬鹽的原理是將海水中的水分蒸發(fā)，然后得到食鹽，所以海水曬鹽與蒸發(fā)的原理相同。(3)裝置B中儀器為漏斗；蒸餾的方法可以將海水淡化，故可選用圖中C裝置；裝置A為蒸發(fā)，其玻璃棒的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止因局部受熱而使液體外濺。2. (1)2KClO3 2KCl3O2(2)H2O(3)復(fù)分解反應(yīng)(4)氯化鈉【解析】(1)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣。(2)由反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl3X NaClO33H2，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩個不變”：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個數(shù)不變可知：元素種類NaClOH生成物1136已知反應(yīng)物1100差值0036一個X的微粒中0012X的化學(xué)式H2O從表格數(shù)據(jù)可以得出X的化學(xué)式為H2O。(3)反應(yīng)為氯酸鈉溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)生成氯酸鉀和氯化鈉。該反應(yīng)是鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(4)反應(yīng)中消耗氯化鈉溶液，反應(yīng)中的產(chǎn)物氯化鈉可以循環(huán)利用。3. (1)CaOH2O= Ca(OH)2Ca(OH)2MgCl2= Mg(OH)2CaCl2(2)H2鹽酸(3)CaCl2【解析】(1)將苦鹵水引入沉淀槽，向沉淀槽中分批加入氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液與苦鹵水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈣，過濾后可得氫氧化鎂沉淀，由于氫氧化鈣微溶于水，所以過濾后的沉淀中還可能混有氫氧化鈣。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，電解氯化鎂后生成金屬鎂和一種單質(zhì)，該單質(zhì)為氯氣，氯氣與單質(zhì)Z反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水得到X溶液，根據(jù)氫氧化鎂與過量X溶液反應(yīng)生成氯化鎂，可知X溶液是稀鹽酸，則單質(zhì)Z是氫氣。(3)由于將沉淀槽中反應(yīng)后的物質(zhì)過濾后得到的沉淀中可能混有氫氧化鈣，因此向沉淀中加入過量稀鹽酸后會產(chǎn)生氯化鈣，導(dǎo)致烘干后得到的氯化鎂中可能含有氯化鈣。4. (1)玻璃棒(2)cba(3)2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O(4)是【解析】(1)粗鹽提純中每步都用到的玻璃儀器是玻璃棒。(2)除去粗鹽中含有氯化鈣、硫酸鎂等可溶性雜質(zhì)，根據(jù)提供的試劑可知，加入氫氧化鋇溶液是為了除去硫酸鎂，加入碳酸鈉溶液是為了除去氯化鈣中的鈣離子和過量的鋇離子，加入稀鹽酸是為了除去過量的碳酸鈉溶液和氫氧化根離子，因此加入的順序為先加入稍過量的氫氧化鋇溶液，再加入過量的碳酸鈉溶液，過濾后再加入稀鹽酸。(3)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。(4)Mg(OH)2屬于堿，鹽酸屬于酸，兩者的反應(yīng)是中和反應(yīng)。5. (1) (2)蒸發(fā) (3)2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2【解析】(1)步驟中加入氫氧化鈉的目的是除去Mg2，加入氯化鋇的目的是除去SO，加入碳酸鈉的目的是除去Ca2、Ba2，過量的氫氧化鈉或碳酸鈉可以通過步驟除去，所以碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，所以加入的順序可以是、 。(2)氯化鈉在水中的溶解度受溫度影響不大，可以利用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使氯化鈉從溶液中析出來。(3)飽和氯化鈉溶液中含有NaCl、H2O兩種物質(zhì)，該反應(yīng)的生成物是NaOH、Cl2、H2，NaCl只有兩種元素，說明該反應(yīng)的反應(yīng)物是NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2。6. (1)蒸發(fā)池(2)飽和溶液(3)過濾玻璃棒引流(4)復(fù)分解反應(yīng)Mg(OH)22HCl= MgCl22H2O【解析】(2)析出晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉固體，因此，該母液是氯化鈉的飽和溶液。(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)。三個步驟中都要用到玻璃棒，過濾時玻璃棒的作用是引流。(4)反應(yīng)是氯化鎂與氫氧化鈣的反應(yīng)，是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，它屬于復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)的一種反應(yīng)物是氫氧化鎂，生成物是氯化鎂，則試劑X為HCl，其反應(yīng)化學(xué)方程式為Mg(OH)22HCl= MgCl22H2O。類型二金屬及礦物利用1. (2)Fe36NaOHFe2(SO4)3= 3Na2SO42Fe(OH)3水【解析】(2)廢水中的硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以溶液A中一定含有的金屬陽離子是Fe3；硫酸鐵和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaOHFe2(SO4)3= 3Na2SO42Fe(OH)3；氫氧化鐵中含有鐵元素、氫元素和氧元素，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價不變，則氫氧化鐵受熱分解會產(chǎn)生氧化鐵和水。2. (1)16(2)催化(3)化合反應(yīng)(4)CuOH2SO4= CuSO4H2O【解析】(1)在原子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，所以硫原子核外有16個電子。(2)由反應(yīng)前后物質(zhì)的組成可知，細菌不屬于反應(yīng)物和生成物，所以為催化劑，催化劑所起的作用是催化作用。(3)反應(yīng)為硫化銅與氧氣反應(yīng)生成硫酸銅，符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)。(4)反應(yīng)為氧化銅與硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CuOH2SO4= CuSO4H2O。3. (1)過濾 引流(2)復(fù)分解反應(yīng)(3)Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O2Fe(OH)3 Fe2O33H2O【解析】(1)操作將硫酸鐵溶液和二氧化硅固體分離開，可知該操作為過濾。玻璃棒在過濾操作中的作用是引流。(2)根據(jù)圖示信息可知步驟的反應(yīng)為鹽與堿反應(yīng)生成新堿和新鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變分析，該反應(yīng)為氫氧化鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鐵和水。4. (1)N2(或氮氣) (2)氧化(3)Fe2O33CO 2Fe3CO2(合理即可)(4)吸水性Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O 【解析】(1)根據(jù)流程圖信息可知，沸騰爐內(nèi)與二硫化亞鐵反應(yīng)的氣體是氧氣，因此空氣中未參加反應(yīng)的主要氣體是氮氣?；衔镏懈髟卣摶蟽r的代數(shù)和為零；反應(yīng)前二硫化亞鐵中硫元素顯1價，反應(yīng)后二氧化硫中硫元素顯4價。(2)二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，二氧化硫與氧氣反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)。(3)爐渣的主要成分為氧化鐵，氧化鐵與一氧化碳(或C)在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。(4)濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑；氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。5. (1)增大與稀硫酸的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率(2)FeSO4和Al2(SO4)3(或硫酸亞鐵和硫酸鋁)(3)溶液由無色變?yōu)樗{色(或溶液變?yōu)樗{色)(4)FeH2SO4= FeSO4H2【解析】(1)將電路板粉碎的目的是讓里面的各種金屬與稀硫酸充分接觸，使反應(yīng)更充分和徹底，加快反應(yīng)速率。(2)步驟加入過量的稀硫酸，稀硫酸與鋁、鐵反應(yīng)，分別生成硫酸鋁和硫酸亞鐵，而銅、銀、金等不與稀硫酸反應(yīng)，過濾后，濾液中有硫酸鋁、硫酸亞鐵和過量的稀硫酸；濾渣中有銅、銀、金等。(3)步驟中銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸銅，觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，而金、銀沒有反應(yīng)，過濾后存在于濾渣中。(4)濾液(硫酸銅溶液)中加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)FeCuSO4= FeSO4Cu，過濾后的濾渣中有銅和過量的鐵粉，再加入過量的稀硫酸，稀硫酸與鐵粉發(fā)生反應(yīng)為FeH2SO4= FeSO4H2，除去鐵粉，過濾后得到銅。類型三石灰石工業(yè)1. (1)蒸發(fā)(或結(jié)晶)(2)CO2Ca(OH)2= CaCO3H2ONa2CO3Ca(OH)2= 2NaOHCaCO3(兩空答案可互換)(3)A【解析】(1)根據(jù)流程圖信息可知，操作可使氫氧化鈉從溶液中結(jié)晶析出，可知操作是蒸發(fā)。(2)石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。(3)溶液M是氫氧化鈣溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，向上層清液中加入碳酸鈉溶液，如果清液中含有氫氧化鈣，會產(chǎn)生白色沉淀，如果清液中不含氫氧化鈣，則無明顯變化，據(jù)此可用碳酸鈉溶液進行檢驗，A正確。2. (1)B(2)Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH(3)HCl或Ca(OH)2或CaCl2合理即可【解析】(1)鹽酸與石灰石、生石灰、熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2，CaO2HCl= CaCl2H2O，2HClCa(OH)2= CaCl22H2O；水能與生石灰反應(yīng)，但不能與石灰石和熟石灰反應(yīng)，二氧化碳能與熟石灰反應(yīng)，但不能與石灰石和生石灰反應(yīng)。(2)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH。(3)碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，與氫氧化鈣或氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，與氫氧化鈣或氯化鈣不反應(yīng)，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以檢驗。3. (1)CaCO3(2)CaOH2O= Ca(OH)2(3)大于(4)CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O【解析】(1)石灰石的主要成分為碳酸鈣，其化學(xué)式為CaCO3。(2)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaOH2O= Ca(OH)2。(3)過篩的目的是攔截大于篩孔直徑的顆粒。(4)碳化塔中為二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O。4. (1)漏斗(2)CO2(3)a、b(4)取最后一次洗滌后的濾液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，無現(xiàn)象(或取最后一次洗滌后的濾液，加入NaOH溶液并加熱，無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生)【解析】(1)操作1、2是將固體和液體分開的過濾操作，此操作過程中所用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。(2)由圖知，“酸溶”過程的生成物CO2可直接應(yīng)用于“轉(zhuǎn)化”過程。(3)攪拌溶液可使通入的氣體盡快地與溶液接觸并發(fā)生反應(yīng)，可提高“轉(zhuǎn)化”速率；適當(dāng)增大通入氣體的速率也可使反應(yīng)速率加快；將溶液溫度升高，氣體的溶解度下降，不利于氣體與溶液的反應(yīng)，不能增大反應(yīng)速率。(4)操作2所得固體用蒸餾水洗滌的目的是除去其表面的氯化銨。氯化銨屬于可溶鹽酸鹽，也屬于銨鹽；可溶性鹽酸鹽遇硝酸銀溶液時能產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，銨鹽遇堿加熱或研磨時能產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。檢驗其已洗凈的方法是取最后一次洗滌后的濾液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，無現(xiàn)象可證明已洗凈，或取最后一次洗滌后的濾液，加入NaOH溶液并加熱，無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生也可證明。 拓展類型 1. (1)KVO3NH4Cl = NH4VO3KCl(2)過濾 漏斗(3)分解反應(yīng)氮(或N)(4)可用作化肥(其他合理答案均可)【解析】(1)反應(yīng)是KVO3溶液和氯化銨反應(yīng)生成NH4VO3沉淀和氯化鉀溶液，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為KVO3NH4Cl = NH4VO3KCl。(2)操作a是將NH4VO3沉淀和氯化鉀溶液分離(即固液分離)，因此操作a的名稱是過濾，過濾所需玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。(3)反應(yīng)是NH4VO3一種物質(zhì)生成V2O5 、物質(zhì)X以及H2O三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；NH4VO3是由N、H、V、O四種元素組成的，由于V2O5 和H2O中不含氮元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知物質(zhì)X中一定含有氮元素。(4)KCl中含有鉀元素因此可作為鉀肥。2. (1)飽和(2)過濾防止局部溫度過高，造成液滴飛濺(3)氨氣(或NH3)【解析】(1)在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液就是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為NH4HCO3的飽和溶液。(2)把不溶性固體和液體分離開的操作是過濾；實驗室中蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌的作用是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。(3)氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，由此可知，二者反應(yīng)后生成物中可直接進入上述流程循環(huán)利用的物質(zhì)是氨氣。