課時(shí)訓(xùn)練(十三) 物質(zhì)的溶解性(建議限時(shí):30分鐘)|夯實(shí)基礎(chǔ)|1.xx南京 在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中,玻璃棒的用途不正確的是()A.稱取粗鹽后,把粗鹽研磨細(xì)B.溶解時(shí)攪拌,加速粗鹽溶解C.稱量精鹽前,把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上D.蒸發(fā)時(shí)攪拌,防止因局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺2.xx福建 某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿,需用50.0 g水配制20 的NaCl飽和溶液(20 時(shí)NaCl的溶解度為36.0 g),應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為()A.18.0 gB.16.0 gC.13.2 gD.11.5 g3.室溫時(shí),有兩瓶硝酸鉀溶液,一瓶為飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%),另一瓶為5%的溶液,下列實(shí)驗(yàn)操作中,無(wú)法區(qū)分這兩種溶液的是()A.加一定量的水B.加入少量硝酸鉀晶體C.略降低溫度D.室溫時(shí),蒸發(fā)少量水4.將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液,小明選擇了如下方法,其中可行的是()加入CaO加入Ca(OH)2升高溫度降低溫度A.B.C.D.5.xx金華 20 時(shí),在各盛有100 g水的燒杯中,分別加入10 g甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水,不與水反應(yīng)),充分溶解后,結(jié)果如圖Z13-1。下列說(shuō)法正確的是()圖Z13-1A.所得溶液可能都是飽和溶液B.20 時(shí),乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小C.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲>丙>乙D.升高溫度,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大6.如圖Z13-2是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是()A.t1時(shí),乙、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B.將t2時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t3,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙>甲>丙C.t4時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液,需加水質(zhì)量最多的是甲D.甲中混有少量乙時(shí),應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲圖Z13-2圖Z13-37.xx邵陽(yáng) 在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中:(1)其主要操作步驟順序是。過(guò)濾溶解蒸發(fā)計(jì)算產(chǎn)率(2)圖Z13-3是某同學(xué)過(guò)濾的操作圖,指出圖中明顯錯(cuò)誤是;過(guò)濾后,如果濾液仍然渾濁,其原因可能是(填一種)。(3)蒸發(fā)時(shí),蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)時(shí)應(yīng)停止加熱。8.xx益陽(yáng) 下表是 NaCl、NH4Cl 在不同溫度時(shí)的溶解度。溫度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6(1)以上兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是。(2)40 時(shí),將 40.6 g NaCl 加入到 100 g 水中,充分?jǐn)嚢枋怪芙?所得溶液的質(zhì)量為g。(3)20 時(shí),NaCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%)。|能力提升|9.xx寧波 20 時(shí),四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的NaCl,逐漸加入到各盛有50 g水的燒杯中,不斷攪拌直到不再溶解為止,然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取NaCl的質(zhì)量/g15202530剩余NaCl的質(zhì)量/g02712下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.20 時(shí),50 g NaCl飽和溶液中含有18 g NaClB.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C.第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為925D.相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無(wú)關(guān)10.xx濰坊 M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖Z13-4甲所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖乙所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是()圖Z13-4A.物質(zhì)M是硝酸鉀B.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%C.溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是>>D.溶液為不飽和溶液,溶液和為飽和溶液11.xx蘇州 為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性,某興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn)。(提示:本實(shí)驗(yàn)所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))實(shí)驗(yàn)1 KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)操作圖示填寫(xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟步驟1步驟2實(shí)驗(yàn)操作圖示實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象振蕩后靜置:(1)A試管中晶體全部溶解,溶液呈色;B試管中晶體不溶解,汽油不變色將步驟1中A試管內(nèi)溶液倒入B試管中,振蕩后靜置:(2)B試管中觀察到的現(xiàn)象為實(shí)驗(yàn)2 碘在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作圖示回答相關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)操作圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋(3)由圖乙所示現(xiàn)象可知,碘(填“不”“微”或“易”)溶于水(4)圖丙所示試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱是。說(shuō)明碘在汽油中的溶解性比在水中(填“強(qiáng)”或“弱”)反思與應(yīng)用 (5)碘易溶于酒精。若實(shí)驗(yàn)2中汽油用酒精代替,振蕩后靜置,最終所得液體(填“分層”或“不分層”)?！皬南〉馑刑崛〉狻笔恰昂岬狻惫に囍械囊粋€(gè)重要步驟,其原理類似實(shí)驗(yàn)2中第二步操作。工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)時(shí)使用其他揮發(fā)性液體代替汽油,這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是。參考答案1.A解析 把粗鹽研磨細(xì),應(yīng)用研缽和研杵進(jìn)行。2.A解析 20 時(shí),氯化鈉的溶解度為36.0 g,也就是說(shuō)20 時(shí),100 g水最多溶解36.0 g氯化鈉,則50.0 g水最多溶解18.0 g氯化鈉,故A正確。3.A解析 加入少量硝酸鉀晶體,振蕩,硝酸鉀的飽和溶液中晶體不溶解,不飽和溶液中晶體溶解,B正確;硝酸鉀的飽和溶液在略降低溫度時(shí)會(huì)有晶體析出,不飽和溶液不會(huì)析出晶體,C正確;蒸發(fā)少量水,飽和溶液會(huì)有晶體析出,不飽和溶液不會(huì)析出晶體,D正確。4.C5.A解析 甲和丙一定飽和,乙可能恰好飽和,A正確;20 時(shí),乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最大,B錯(cuò)誤;此時(shí),溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐?gt;丙>甲,C錯(cuò)誤;甲、乙、丙溶解度隨溫度的變化情況不確定,無(wú)法判斷升溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況,D錯(cuò)誤。6.B解析 t1 時(shí),乙、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等,故A錯(cuò)誤;t2 時(shí),乙物質(zhì)的溶解度最大,甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等,將甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t3 ,甲、乙物質(zhì)不會(huì)析出晶體,丙物質(zhì)會(huì)析出晶體,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙>甲>丙,故B正確;t4 時(shí),丙物質(zhì)的溶解度最小,所以將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液,需加水質(zhì)量最多的是丙,故C錯(cuò)誤;甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,所以甲中混有少量乙時(shí),應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純甲,故D錯(cuò)誤。7.（1）（2）沒(méi)有用玻璃棒引流濾紙破損（合理即可）（3）較多晶體8.（1）NH4Cl（2）136.6（3）26.5%解析 （1）從表中提供的數(shù)據(jù)可知,兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是氯化銨,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。（2）40 時(shí),氯化鈉的溶解度為36.6 g,100 g水中最多溶解36.6 g氯化鈉,將 40.6 g NaCl加入到 100 g 水中,充分?jǐn)嚢枘苋芙?6.6 g NaCl,溶液的質(zhì)量為136.6 g。（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100 g+溶解度100%,故20 時(shí),NaCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36 g100 g+36 g100%26.5%。9.A解析 由表格中的數(shù)據(jù)分析知,20 時(shí),15 g NaCl在50 g水中全部溶解,而第二、三、四組的NaCl均溶解了18 g,所以20 時(shí),NaCl的溶解度是36 g,20 時(shí),50 g水中最多能溶解18 g NaCl;蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)溶劑水不斷減少,可以使氯化鈉不飽和溶液變成飽和溶液;第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為18 g50 g=925;物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān),與水的質(zhì)量無(wú)關(guān)。10.C解析 t1 時(shí)150 g水中加入60 g M全部溶解,蒸發(fā)50 g水后,沒(méi)有固體析出,溫度低于t2 會(huì)析出晶體,說(shuō)明M是硝酸鉀,A正確;溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60 g100 g+60 g100%=37.5%,B正確;溶液中,的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%,的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60 g150 g+60 g100%28.6%,的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比小,不一定比大,C錯(cuò)誤;溶液為不飽和溶液,溶液和為飽和溶液,D正確。11.（1）紫（或紫紅或紅）（2）液體分層,上層為無(wú)色,下層為紫紅色,試管底部無(wú)固體殘留（3）微（4）碘的汽油溶液強(qiáng)（5）不分層與水不互溶,碘在這種液體中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度解析 （2）由于高錳酸鉀不易溶于汽油,且汽油的密度比水小,因此二者混合后會(huì)出現(xiàn)液體分層,上層為無(wú)色,下層為紫紅色現(xiàn)象,又因?yàn)槿芤簺](méi)有達(dá)到飽和,因此剩下的高錳酸鉀顆粒會(huì)繼續(xù)溶解。（3）由圖乙所示現(xiàn)象溶液為淡黃色,可知碘能溶于水,對(duì)比圖丙可知碘并不是易溶于水,因此用微溶來(lái)描述。（4）碘溶于汽油,因此得到的是碘的汽油溶液;根據(jù)圖乙和圖丙的對(duì)比說(shuō)明碘在汽油中的溶解性比在水中強(qiáng)。（5）酒精可以和水相互溶解,因此用酒精代替汽油,就不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象;對(duì)比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的現(xiàn)象,可知選擇的揮發(fā)性液體必須與水相互不溶解,且碘在這種液體中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度。