課時6金屬的化學性質(zhì)命 題 規(guī) 律近五年貴陽中考考情分析2019年中考預測年份考點題型題號分值金屬的化學性質(zhì)及金屬活動性順序的應用是貴陽中考的必考點，分值為39分，題型為選擇題、填空題、實驗探究題，也有穿插其他知識綜合命題。預計2019年，在實驗探究題或填空題中考查的可能性很大xx金屬的化學性質(zhì)；金屬的活動性順序及其應用非選擇題34(2)(3)4xx金屬的化學性質(zhì)；金屬的活動性順序及其應用非選擇題334xx探究金屬的化學性質(zhì)非選擇題359xx金屬的化學性質(zhì)；金屬的活動性順序及其應用非選擇題333xx金屬的化學性質(zhì)，金屬的活動性順序的探究非選擇題359知 識 清 單金屬的化學性質(zhì)1與氧氣的反應(1)概念：大多數(shù)金屬都能與_氧氣_發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是_不同_的。(“真金不怕火煉”說明金即使是在高溫條件下，也不與氧氣發(fā)生反應)(2)常見的金屬單質(zhì)與氧氣反應金屬單質(zhì)化學方程式現(xiàn)象及解釋結(jié)論Al4Al3O2=2Al2O3鋁在自然條件下反應，生成Al2O3，形成致密的_氧化鋁_薄膜金屬活動性順序：Al>Fe>Cu4Al3O22Al2O3鋁粉在氧氣中燃燒，發(fā)生爆炸性反應Fe3Fe2O2Fe3O4_劇烈_反應_、_火星四射_、_生成黑色_固體，放出_熱量_Cu_2CuO22CuO_在空氣中，不能燃燒，加熱時，_生成黑色_固體2.與鹽酸、稀硫酸反應(1)概念：能與酸反應的金屬稱為_活潑_金屬，能將酸中_氫_置換出來；不能與酸反應的金屬稱為_不活潑_金屬，不能將酸中_氫_置換出來。(2)常見的金屬單質(zhì)與酸反應(鹽酸和稀硫酸)金屬單質(zhì)化學方程式現(xiàn)象及解釋結(jié)論MgMg2HCl=MgCl2H2_MgH2SO4=MgSO4H2_劇烈反應，產(chǎn)生大量_氣泡_，溶液顏色無變化(無色)ZnZn2HCl=ZnCl2H2_ZnH2SO4=ZnSO4H2_反應比較_劇烈_，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色無變化(無色)Mg、Zn、Fe為活潑金屬，Cu為不活潑金屬，金屬活動性順序：Mg>Zn>Fe>CuFeFe2HCl=FeCl2H2_FeH2SO4=FeSO4H2_反應緩慢，_產(chǎn)生氣泡_，溶液由無色變?yōu)開淺綠色_CuCuHClCuH2SO4無明顯現(xiàn)象，不反應,3.與某些可溶性鹽溶液的反應(1)概念：金屬單質(zhì)能將_可溶_性鹽中金屬(元素)置換出來，不能被置換(不反應)的，說明金屬單質(zhì)的活動性_小于_鹽中金屬(元素)的活動性。(2)常見金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應金屬單質(zhì)與鹽化學方程式現(xiàn)象及解釋結(jié)論(金屬活動性)Fe與CuSO4FeCuSO4=FeSO4Cu鐵表面有_紅色_的物質(zhì)生成，溶液由_藍色_變?yōu)闇\綠色FeCuCu與AgNO3Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag銅表面有灰白色的物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)開藍色_CuAgAl與CuSO42Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu鋁表面有_紅色_的物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)開無色_AlCuCu與Al2(SO4)3CuAl2(SO4)3無明顯現(xiàn)象，不反應AlCu 特別提醒銀粉為黑色，銀塊為銀白色，置換出來的銀介于兩者之間。金屬活動性順序1常見金屬的活動性順序2金屬活動性順序的運用(1)前面的金屬比后面的金屬活潑，位置越靠_前_，活動性越_強_。(2)位于氫前面的金屬能置換_鹽酸_、_稀硫酸_中的氫。(3)位于_前面_的金屬能把位于_后面_的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。 特別提醒K、Ca、Na的金屬活動性極強，當它與排在后面的金屬的鹽溶液反應時，則首先是與水發(fā)生反應，一般不會有金屬析出。(4)當多種金屬單質(zhì)與多種鹽溶液發(fā)生置換反應時(難)反應物中的金屬越活潑，則越先發(fā)生反應。生成物的金屬越不活潑，則越先被置換出來。(5)根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率，判斷金屬的活動性順序。(6)根據(jù)金屬與鹽的溶液能否發(fā)生反應，判斷金屬的活動性順序。(7)根據(jù)金屬活動性順序表，研究金屬冶煉的歷史，金屬的活動性越弱，從礦石中還原成單質(zhì)越容易，那么這種金屬的冶煉和使用年限越早。實驗突破：金屬活動性順序的探究1實驗原理：用金屬單質(zhì)與酸、鹽溶液能否發(fā)生反應來判斷。2探究方法：探究金屬活動性順序有兩種方法。方法一：金屬單質(zhì)與酸反應判斷金屬活動性順序金屬與酸化學方程式現(xiàn)象結(jié)論順序MHClM2HCl=MCl2H2有氣泡產(chǎn)生M在H之前M>NNHClNHCl無明顯現(xiàn)象不反應，N在H之后方法二：金屬單質(zhì)與鹽反應判斷金屬活動性順序金屬與鹽化學方程式現(xiàn)象結(jié)論順序MNCl2MNCl2=MCl2NM的表面析出NM排在N之前M>N>Q(兩金夾一鹽)QNCl2QNCl2無明顯現(xiàn)象(不反應)Q排在N之后YXSO4YXSO4=YSO4XY的表面析出XY排在X之前Z>Y>X(兩鹽夾一金)YZCl2YZCl2無明顯現(xiàn)象(不反應)Z排在Y之前3比較幾種金屬的活動性順序(1)可以用上述方法二先判斷一種金屬順序，再用方法一判斷另一種金屬的活潑性。也可以將兩種方法綜合利用。(2)可以用兩鹽兩金綜合判斷。體 驗 中 考金屬的化學性質(zhì)1xx貴陽第34(2)(3)題4分人類社會發(fā)展離不開金屬材料。如圖是某硬鋁的主要成分。(2)將適量硬鋁(已砂紙打磨處理)放入足量稀硫酸中，觀察到現(xiàn)象為_固體部分溶解_，反應的化學方程式有_MgH2SO4=MgSO4H2，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2_。(3)將足量硬鋁粉末放入硝酸銀溶液中，充分反應后，溶液出現(xiàn)藍色，出現(xiàn)藍色的原因是_銅和硝酸銀反應生成了易溶于水的硝酸銅_，寫出此時溶液中溶質(zhì)成分并說明理由_銅在三種金屬中最不活潑，既然銅和硝酸銀已經(jīng)反應，則鋁、鎂都已經(jīng)完全反應，因此溶質(zhì)有硝酸鋁、硝酸鎂、硝酸銅_。 2xx貴陽第33(1)(2)題2分金屬與生活密切相關(guān)。閱讀下列材料，回答問題。材料一合金是人類應用最早的金屬材料，如青銅、黃銅(銅、鋅合金，外觀與黃金極其相似)。合金比組成它的純金屬有更多優(yōu)良性能，如抗腐蝕性好、硬度大等。材料二鋰是銀白色固體、質(zhì)軟、自然界密度最小的金屬，跟水反應生成氫氣和氫氧化鋰。在電池、航空航天等領(lǐng)域有廣泛的用途。材料三鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖及它與鈉在周期表中信息如圖所示。(1)一塊由黃銅冒充的黃金，檢驗其真?zhèn)伟l(fā)生反應的化學方程式為_Zn2HCl=ZnCl2H2_。(2)金屬鋰與鈉有相似的化學性質(zhì)，其原因是 _原子最外層電子數(shù)相同_。3(xx貴陽第33題節(jié)選2分)人類生產(chǎn)和生活都離不開金屬。早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用金屬。.鋁合金不但用于日常生活，還用于火箭、飛機的制造。某鋁合金只含鋁和另一種金屬X。為確定其成分，在實驗室將m g該鋁合金投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)合金完全溶解，并生成n g氫氣，鋁與稀硫酸反應的化學方程式為_2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2_。若要確定該合金中金屬X的相對原子質(zhì)量還需要的條件是_合金中鋁的質(zhì)量和金屬X的化合價_。金屬的活動性順序及其應用4xx貴陽第33(3)題2分將一定量的銅和鋅同時投入硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液。由此，能否判斷金屬活動性： Zn>Cu>Ag，說明理由：_由于溶液呈藍色，則固體一定無鋅。若固體只有金屬銀，無法判斷鋅和銅的活動性，則無法判斷三種金屬的活動性；若固體為銀白色的銀和紅色的銅，溶液中一定有Zn2_、Cu2，說明鋅可以置換銀，銅不能置換鋅，銀不能置換銅，則說明金屬活動性Zn>Cu>Ag_。金屬活動性順序的探究5(xx貴陽第35題9分)化學活動課上同學們對金屬的性質(zhì)及合金的成份進行了探究，請你參與。(1)取等質(zhì)量的金屬，分別加入足量稀硫酸，完成如表四組實驗。序號藥品ABCD金屬銅粉鋅粉鋅粉鎂粉稀硫酸9.8%硫酸19.6%硫酸9.8%硫酸9.8%硫酸寫出實驗中一個反應的化學方程式：_ZnH2SO4=ZnSO4H2或MgH2SO4=MgSO4H2_。根據(jù)表中_ACD_(填序號)實驗，即可判斷Mg、Cu、Zn三種金屬的活動性順序。(2)探究合金的成分，某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四種金屬中的兩種組成?！咎岢鰡栴}】合金由哪兩種金屬組成？【實驗探究】取該合金m1 g，在足量氧氣中反應，生成固體質(zhì)量為m2 g，m1與m2的關(guān)系如圖所示，則(m2m1) g表示的意義是_參加反應的氧氣的質(zhì)量_。再向m2 g的固體中加入稀硫酸，微熱，固體全部溶解，得溶液M，繼續(xù)進行如下實驗，補充完成實驗內(nèi)容。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論和化學方程式向M中加入a g鐵粉，攪拌_溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，有紅色固體析出，并有氣體產(chǎn)生化學方程式：_FeCuSO4 =FeSO4Cu_FeH2SO4=FeSO4H2_M中的溶質(zhì)：_CuSO4、H2SO4_過濾，把所得固體洗滌、干燥，稱其質(zhì)量也為a g，并向此固體中加入稀硫酸無明顯現(xiàn)象【分析結(jié)論】若m14，m27.2，結(jié)合上述實驗分析，合金的成份是_銅和鋁_。(3)根據(jù)上述實驗總結(jié)金屬的化學性質(zhì)：_金屬能與氧氣反應，活潑金屬能與酸反應，金屬還能與某些鹽溶液反應_。 6(xx貴陽第33題1分節(jié)選)人類生產(chǎn)和生活都離不開金屬。早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用金屬。.錳鋼是一種合金，可用于高鐵建設(shè)。若金屬活動性：錳鐵。請設(shè)計實驗加以驗證。實驗方案是_將金屬錳加入到硫酸亞鐵溶液中_(不用描述實驗現(xiàn)象)。重 難 突 破金屬的化學性質(zhì)例1(xx棗莊中考)某興趣小組進行實驗探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生下列說法正確的是()A濾液中一定含有Zn2和Fe2，一定沒有AgB濾液中一定含有Zn2，一定沒有Fe2和AgC濾渣中一定含有銀，可能含有鋅和鐵D濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅【解題思路】鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉時，鋅先和硝酸銀反應，后和硝酸亞鐵反應；鋅、鐵能和稀鹽酸反應生成鹽和氫氣，銀不能和稀鹽酸反應。濾渣中一定有Ag，溶液中一定沒有Ag，一定有Zn2，可能有Fe2，濾渣有三種可能鐵、鐵和鋅、鋅。金屬的活動性順序例2有X、Y、Z三種金屬它們能發(fā)生如下反應：X放入Z的鹽溶液中能得到Z，Y放入X的鹽溶液中能得到X，Y放入Z的鹽溶液中能得到Z，三種金屬的活動性順序由強到弱排列為_?！窘忸}思路】排在前面的金屬可把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。從活動性上講：X能置換出Z，說明X比Z強；Y能置換出X，說明Y比X強；Y又能置換出Z說明Y比Z強。1(xx咸寧中考)近年來，我國航空、航天、高鐵等得到長足發(fā)展，躋身世界前列。大飛機C919試飛成功，標志著我國的航空強國夢又邁出了一大步。大飛機使用的化學材料如甲圖。請回答：(1)橡膠屬于_合成_(填“金屬”或“合成”)材料。(2)圖乙是鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x_8_；鈦元素位于元素周期表第_4_周期。(3)鐵比鋁的強度大，但制造飛機卻用鋁合金而不用鐵合金，主要原因是鋁比鐵的密度小且抗腐蝕性能強。鋁具有很好的抗腐蝕性的原因是_4Al3O2=2Al2O3_(用化學方程式表示)。2(xx溫州中考)根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學反應的是(B)A用鐵制容器盛鹽酸B用銅制容器盛鹽酸C用鐵制容器盛硝酸銀溶液D用銅制容器盛硝酸銀溶液課 堂 評 價1(xx平?jīng)鲋锌?xx年春季，在張獻忠沉銀現(xiàn)場，考古學家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣銀幣光亮如初，鐵刀鐵矛銹跡斑斑。下列說法不正確的是(C)A金銀銅鐵都是重要的金屬資源B金銀的化學性質(zhì)比鐵更穩(wěn)定C自然界中，金、銀、銅、鐵主要以単質(zhì)的形式存在D可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序2(xx廣東中考)xx年冬天，某小伙子為了取暖在衛(wèi)生間里貼滿了“暖寶寶”(該產(chǎn)品的部分說明書為：“暖身更暖心，升溫快。發(fā)熱成分：高純度鐵粉、水、鹽；發(fā)熱時間： 10 h；平均溫度：52 )，他把門窗關(guān)閉以防暖氣泄漏。幾分鐘后，他失去意識而倒地，幸而被門外的朋友及時救起。請回答：(1)鐵氧化發(fā)熱，主要生成物的化學式為_Fe2O3_；鹽是催化劑，其質(zhì)量和_化學性質(zhì)_不變。(2)該小伙子失去意識并不是溫度過高和身體本身的原因，而是_鐵與氧氣反應，導致室內(nèi)缺氧_。3(xx安徽中考)廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：SnSnCl4=2SnCl2(1)SnCl4中錫元素的化合價是_4_。(2)銅的金屬活動性比錫的_弱_(填“強”或“弱”)，固體A中一定含有的金屬元素是_Cu_。(3)寫出步驟發(fā)生反應的化學方程式：_2SnCl2SnSnCl4_。(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是_避免焚燒塑料產(chǎn)生污染，更加環(huán)保_(回答一點即可)。4(xx重慶中考B卷)我國自主設(shè)計的大型客機成功試飛，首艘國產(chǎn)航母正式下水，標志著我國的合金制造技術(shù)取得重大突破。根據(jù)所學知識回答問題。(1)生鐵和鋼都是鐵的合金，其中含碳量較高的是_生鐵_。(2)探究Al與酸的反應前，用砂紙打磨鋁條，是為了除去_Al2O3_(填化學式)。(3)某合金中含有金屬鈧(Sc)。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性Sc_(填“”或“”)Zn。根據(jù)上述結(jié)論，下列說法不正確的是_B_(填序號)。A將Sc投入CuSO4溶液中有紅色物質(zhì)析出B僅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能驗證鈧和鐵的活動性強弱C僅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能驗證鈧和鐵的活動性強弱(4)已知Sc與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成3價化合物。寫出該反應的化學方程式：_2Sc6HCl=2ScCl33H2_。5化學實驗是學習化學的重要方法。請完成下列金屬性質(zhì)的實驗。實驗：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應。【實驗】取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應，觀察現(xiàn)象?！窘Y(jié)論】活潑金屬能與酸反應?！痉治觥?1)三個反應的共同特點是_都是置換反應_；寫出其中一個反應的化學方程式：_MgH2SO4=MgSO4H2(或ZnH2SO4=ZnSO4H2或FeH2SO4=FeSO4H2)_。(2)若完全反應后，三個反應生成氫氣的質(zhì)量相等，原因是_當三種金屬過量，硫酸完全反應時，則生成氫氣質(zhì)量相等；當硫酸過量三種金屬完全反應，且質(zhì)量比為MgZnFe246556時，根據(jù)比例關(guān)系，則生成氫氣質(zhì)量相等_。6實驗室有一包純凈的鐵粉，小明為了探究金屬的化學性質(zhì)并測定鐵的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如圖的實驗?！緦嶒灢襟E】取兩份質(zhì)量同為w g的鐵粉，分別置于質(zhì)量相等的A、B燒杯中。向裝有鐵粉的A燒杯中加入50 g足量的稀硫酸；向裝有鐵粉的B燒杯中加入50 g足量的硫酸銅溶液。充分反應后進行稱量。C燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m g，D燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為n g。(1)請寫出C燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：_FeH2SO4=FeSO4H2_。通過C燒杯中發(fā)生的化學反應，你能得出的結(jié)論是_鐵能置換出酸中的氫_。(2)D燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為_FeCuSO4=FeSO4Cu_。此反應可以證明鐵的金屬活動性比銅_強_(填“強”或“弱”)。(3)鐵的相對原子質(zhì)量的表達式為_。教材基礎(chǔ)實驗突破五金屬活動性順序的探究7(xx吉林中考)用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液，驗證Al、Cu Ag的活動性順序。(1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為_Al_(H)_Cu_；發(fā)生反應的基本反應類型是_置換反應_；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是_除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應_。(2)為了達到實驗目的，除(1)中實驗外，還需要進行的實驗是_將銅絲浸入硝酸銀溶液中_。8為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了A、B兩個方案。方案A方案B(1)能驗證三種金屬活動性順序的方案是_A_(填“A”或“B”)。(2)方案B中，證明鐵的活動性比銅強的現(xiàn)象是_中產(chǎn)生氣泡，中無現(xiàn)象_。