實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】(1)能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。(2)了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的基本方法，能獨(dú)立完成“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)，并書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！具^程與方法】(1)通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。(2)通過練習(xí)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟，并學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)基本操作正確選擇實(shí)驗(yàn)儀器?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】通過親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟?！倦y點(diǎn)】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的誤差分析。教學(xué)過程知識(shí)點(diǎn)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液【自主學(xué)習(xí)】分組進(jìn)行教材第4748頁(yè)的實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：1用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟：(1)計(jì)算：配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉3 g，水47 g(體積47_mL)。(2)稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。(3)量?。河?0 mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。(4)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。(5)裝瓶貼標(biāo)簽：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑柜中。2用濃溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟：(1)計(jì)算：配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為 1.04 g/cm3)和水的質(zhì)量分別為：6%的氯化鈉溶液25 g(體積24 mL)，水25 g(體積25 mL)。(2)量?。河?0 mL量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。(3)混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。(4)裝瓶貼標(biāo)簽?！竞献魈骄俊?在配制溶液的過程中，每步需要注意什么？答：(1)用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，要在左右兩個(gè)托盤上各墊一張質(zhì)量相同的稱量紙，氯化鈉放左盤，砝碼放右盤；(2)用量筒量取液體時(shí)，要選擇能一次性量取的最小量程的量筒，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平；(3)溶解時(shí)一定要用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解完全或溶液混合均勻。2配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小(或偏大)，可能的原因有哪些？答：(1)導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：天平使用不正確，如砝碼和藥品位置反了且使用了游碼，使稱得的藥品質(zhì)量偏??；量取水時(shí)仰視讀數(shù)，使水量取多了；固體藥品潮濕或含有雜質(zhì)；向燒杯中轉(zhuǎn)移稱量好的固體藥品時(shí)部分灑落；燒杯中原來就有水等。(2)導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：天平使用不正確，如稱量前沒有調(diào)節(jié)平衡，指針偏右，使稱得的藥品質(zhì)量偏大；砝碼生銹；量取水時(shí)俯視讀數(shù)，使水量取少了；將量筒中的水倒入燒杯中時(shí)部分灑在外面等?！窘處燑c(diǎn)撥】對(duì)配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行誤差分析時(shí)，可根據(jù)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%，通過對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量或溶劑質(zhì)量的分析，判斷出對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)造成的誤差?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1實(shí)驗(yàn)室用蔗糖固體配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液(1 g以下用游碼)，以下有關(guān)說法正確的是(D)A選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、廣口瓶B用規(guī)格為500 mL的量筒量取47.5 mL水C稱量時(shí)，發(fā)現(xiàn)砝碼與藥品的位置放反，導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D操作步驟為計(jì)算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移2某同學(xué)用KNO3固體配制100 g 10%的KNO3溶液的過程如下(水的密度為1.0 g/mL)：(1)計(jì)算：需要KNO3的質(zhì)量是10 g，水90 g(體積90 mL)。(2)稱量：用托盤天平稱量KNO3的質(zhì)量。天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片。先向右盤添加10 g砝碼，然后向左盤慢慢添加KNO3直至天平平衡。(3)量?。和客仓械谷胍欢康乃?見圖1)，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是用滴管滴加蒸餾水至量筒內(nèi)凹液面的最低處與90_mL刻度線水平。(4)溶解：將稱量出的固體和量取到的水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解。(5)裝瓶貼標(biāo)簽：請(qǐng)?jiān)跇?biāo)簽上寫上內(nèi)容(見圖2)。圖1圖23小明要用100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”，下圖是他配制氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。(1)該實(shí)驗(yàn)的操作步驟：計(jì)算；稱量(或量取)；溶解。(2)用托盤天平稱量所需的氫氧化鈉固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)B(填字母序號(hào))。A增加適量氫氧化鈉固體B減少適量氫氧化鈉固體C調(diào)節(jié)游碼D添加砝碼(3)若用觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)10%(填“”“”或“”)。練習(xí)設(shè)計(jì)完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。