《安徽省太和縣高考化學一輪復(fù)習 第1講 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省太和縣高考化學一輪復(fù)習 第1講 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積課件（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1講 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積化學 2018年高考一輪復(fù)習考試說明1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾 體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的量、氣體體積 (標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有 的物理量，單位為 。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：一定數(shù)目粒子的集合體摩爾(mol)知識梳理1、物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量(3)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012 kg 中中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅

2、常數(shù)，其數(shù)值約為為 ，單位單位為為 。12C6.021023mol12.摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是 。公式：M 。(2)數(shù)值：以 為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的 。單位物質(zhì)的量gmol1gmol1相對分子(原子)質(zhì)量例例1.正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)1 mol NaCl和和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目含有相同的粒子數(shù)目()(2)1 mol任何物質(zhì)都含有任何物質(zhì)都含有6.021023個分子個分子()(3)NaOH的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為40 g()(4)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量

3、相等的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等()(5)1 mol OH的質(zhì)量為的質(zhì)量為17 gmol1()(6)氖氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量氖氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量()(7)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的的摩爾質(zhì)量的2倍倍()例例2.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)與與6.021023是否相同？是否相同？不相同。不相同。6.021023是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)數(shù)(NA)是指是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C所

4、含的碳原所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.021023。例例3.摩爾質(zhì)量、相對分子摩爾質(zhì)量、相對分子(或原子或原子)質(zhì)量、質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量三者有何區(qū)別物質(zhì)的質(zhì)量三者有何區(qū)別與聯(lián)系？請以鈉為例加以說明。與聯(lián)系？請以鈉為例加以說明。三者是三個不同的物理量，具有不同的單位。其單位分別為三者是三個不同的物理量，具有不同的單位。其單位分別為gmol1、1、g。若摩爾質(zhì)量、。若摩爾質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量分別以物質(zhì)的質(zhì)量分別以gmol1、g為單位時，三者為單位時，三者在數(shù)值上是相同的。例如：鈉的摩爾質(zhì)量為在數(shù)值上是相同的。例如：鈉的摩爾質(zhì)量為23 gmol1，鈉的相對于原子

5、，鈉的相對于原子質(zhì)量為質(zhì)量為23,1 mol鈉的質(zhì)量為鈉的質(zhì)量為23 g。二、氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1.影響物質(zhì)體積大小的因素(1)微粒的大小(物質(zhì)的本性)(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決定)(3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)2.氣體摩爾體積(1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為 ，標準狀況下，Vm約為。22.4 Lmol1Vm(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強處的溫度和壓強。3.阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，阿伏加

6、德羅定律：同溫同壓下，相同相同 的的任何氣體，任何氣體，含有含有 數(shù)數(shù)目目的分子的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同或氣體的物質(zhì)的量相同)。體積相同(2)阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論相同相同條件條件結(jié)論結(jié)論公式公式語言敘述語言敘述T、p相同相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比正比T、V相同相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比量成正比T、p相同相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或或相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量)成正比成正比提醒提醒對于同一種氣體，當壓強相

7、同時，密度與溫度成反比例關(guān)系。對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關(guān)系。例例1.正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)在標準狀況下，在標準狀況下，1 mol O2與與1 mol SO3的體積相同的體積相同()(2)在標準狀況下，在標準狀況下，1 mol氣體的體積約是氣體的體積約是22.4 L，在非標準狀況下，在非標準狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是氣體的體積則一定不是22.4 L()(3)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與的混合氣體與O2的分子個數(shù)的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同相同，原子個數(shù)也相同()

8、(4)標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4 L()(5)同溫同體積條件下，等質(zhì)量的同溫同體積條件下，等質(zhì)量的SO2和和O2對應(yīng)的壓強之比為對應(yīng)的壓強之比為1 2()解析解析 氣體氣體摩爾體積的單位為摩爾體積的單位為Lmol1。例例2.如圖有三只氣球，其中如圖有三只氣球，其中VAVB1.12 L。(1)A、B中氣體的物質(zhì)的量中氣體的物質(zhì)的量 (填填“一定一定”或或“不一定不一定”)是是0.05 mol。(2)標準狀況下，標準狀況下，A、B氣球中的分子個數(shù)比為氣球中的分子個數(shù)比為 。(3)相同溫度和壓強下，相同溫度和壓強下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等，則氣球中氣

9、體的質(zhì)量相等，則V(A) V(B) 。不一定1 12 1經(jīng)典微專題一、突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六個”陷阱1.抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在標準狀況下均不為氣體。2.排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。3.記“組成”，突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子

10、、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n1。4.審“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式ncV。(3)在判斷溶液中微?？倲?shù)時，是否忽視溶劑水。5.要識破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響，突破陷阱。6.抓“反應(yīng)”，突破陷阱(1)明確三步確定電子

11、轉(zhuǎn)移數(shù)目(2)熟記?？佳趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(其它反應(yīng)物均過量)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA經(jīng)典微專題二、求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法1.根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n。2.根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N。3.根據(jù)標準狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)。4.根據(jù)氣體的相對密度(D1/2)：

12、M1/M2D。例1.CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2 L(標準狀況)，(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是 g；7(2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是 L；5.6故原混合氣體中，CO2的體積為0.25 mol22.4 Lmol15.6 L；(3)混合氣體在標準狀況下的密度是 gL1；1.61(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 gmol1。36氣體體積的測定既可通過測量氣體排出的液體體積來確定(二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積。測量氣體體積的常用方法：(1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。測量前A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度

13、使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測量。經(jīng)典微專題三、氣體體積的測定與讀數(shù)D裝置：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。解答該量氣裝置讀數(shù)時的答題模板：將恢復(fù)至室溫。調(diào)節(jié)與兩端液面相平。視線與在同一水平線上。E裝置：直接測量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。(2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣

14、體體積。例2.欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。填寫下列各項(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序是 接 、 接 、 接 、 接 (用小寫字母表示)。ahgbcfed根據(jù)實驗?zāi)康募案餮b置的特點可分析知：利用A裝置中的水壓將E中稀鹽酸壓至B中，產(chǎn)生的氣體通過將D中的水排入C中測量其體積，所以連接順序為ahgbcfed。(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是 (填序號)。待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時，測得量筒C中水的體積為Va mL；擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上衡量，得質(zhì)

15、量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；檢查裝置的氣密性；旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其的水順利流下，當鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時A中共放入水Vb mL。綜合考慮各實驗步驟可知先后順序為。(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為 。由題意知：MgH2M 22.4 Lmol1m g (VaVb)103 L (4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“”“偏小”或“無影響”)。由于試管B未冷卻至室溫，會導(dǎo)致Va變大，所以使Mg的相對原子質(zhì)量變小。偏小(5)仔細分析上述實驗裝置后，經(jīng)討論認為結(jié)果會有誤差，于是又設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是 。實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為 mL。 使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差V1V2