第5講金屬(時(shí)間：70分鐘分值：64分)基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 一、選擇題1. (xx玉林改編)下列物質(zhì)中不屬于合金的是()A. 氧化鐵 B. 黃銅C. 生鐵 D. 硬鋁2. (xx大連)下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法，正確的是()A. 黃銅的硬度比銅的小B. 鋁的導(dǎo)電性比銅的好C. 錫鉛合金的熔點(diǎn)比錫的高D. 鈦合金的抗腐蝕性能比不銹鋼的好3. (xx麗水)如圖為某文化衫圖案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能發(fā)生，是由于鎂的()第3題圖A. 延展性好B. 導(dǎo)電性好C. 導(dǎo)熱性好D. 金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)4. (xx百色)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是()A. 測(cè)定兩種金屬的密度B. 銅片放入硝酸銀溶液中C. 將兩種金屬相互刻畫(huà)D. 銅片、銀片分別放入稀硫酸中5. (xx長(zhǎng)沙)下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法不正確的是()A. 常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B. 鐵在干燥的空氣中容易生銹C. 硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁D. 金屬資源的回收利用既保護(hù)了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源6. (xx重慶育才中學(xué)模擬)要直接驗(yàn)證鎂、銅、鋅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是()A. Zn、MgCl2溶液、CuB. MgSO4溶液、Cu、ZnSO4溶液C. ZnCl2溶液、Cu、MgCl2溶液D. CuSO4溶液、Zn、MgCl2溶液7. (xx宜昌)取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說(shuō)法正確的是()A. 濾渣中一定有FeB. 濾液中一定含有Cu(NO3)2C. 濾渣中一定有AlD. 濾液中一定沒(méi)有Fe(NO3)28某學(xué)習(xí)小組用相同的潔凈無(wú)銹的鐵釘對(duì)鐵制品銹蝕的條件進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖所示，一周后觀察。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()第8題圖A. 和中的鐵釘無(wú)明顯變化，中的鐵釘明顯生銹B. 中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣C. 中鐵釘?shù)募?、乙、丙三處，甲處銹蝕最嚴(yán)重D. 探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水(或水蒸氣)同時(shí)接觸9. (xx重慶江津中學(xué)模擬)室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時(shí)間(t)的關(guān)系圖正確的是()10. (xx大渡口區(qū)模擬)在托盤(pán)天平各放一只小燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。向兩燒杯中各加入質(zhì)量相等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，然后在右邊燒杯中放入鎂條，在左邊燒杯中放入與鎂條質(zhì)量相等的鋁片，待充分反應(yīng)后，下列分析錯(cuò)誤的是()A. 天平失去平衡，左邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒(méi)剩余B. 天平失去平衡，右邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒(méi)剩余C. 天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒(méi)有剩余，鎂可能有剩余D. 天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒(méi)有剩余，鋁一定有剩余二、填空題11. (xx瀘州改編)(4分)xx年5月5日，我國(guó)自主研制的大型客機(jī)C919試飛成功，這標(biāo)志著我國(guó)的航空強(qiáng)國(guó)夢(mèng)又邁出了一大步。大飛機(jī)使用的化學(xué)材料有：鈦合金、玻璃鋼、鋁合金、橡膠等。請(qǐng)回答：(1)橡膠屬于_物(填“有機(jī)”或“無(wú)機(jī)”)。(2)玻璃鋼屬于_材料(填“金屬”、“有機(jī)高分子”、“復(fù)合”)。(3)如圖是鈦的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x_。第11題圖 (4)鐵比鋁的強(qiáng)度大，但制造大飛機(jī)卻用鋁合金而不用鐵合金，主要原因是鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性和_的特點(diǎn)。12. (xx濰坊)(6分)金屬材料在人類的生產(chǎn)、生活中有著十分重要的作用。(1)多種金屬可以壓成薄片、抽成細(xì)絲，說(shuō)明金屬具有_性。(2)實(shí)驗(yàn)室有打磨過(guò)的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學(xué)欲驗(yàn)證鋁、鐵和銅的活潑性順序，進(jìn)行如下操作：取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后將鐵片取出，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。_(請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)具體操作)。取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。結(jié)論：三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱順序是_。(3)金屬腐蝕造成的損失巨大，對(duì)金屬腐蝕的控制尤為重要。下列對(duì)金屬的防護(hù)措施不合理的是_(填序號(hào))。a. 齒輪表面涂油 b. 將鋼材深埋保存c. 將鋼刀浸泡在鹽水中 d. 車圈鍍鉻13. (xx重慶巴蜀中學(xué)模擬)(4分)金屬在日常生活中有著廣泛的用途。常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如下： 請(qǐng)回答：(1)金屬活動(dòng)性順序表中的X是_元素(填元素符號(hào))。第13題圖(2)把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。圖中B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有_。(4)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl22NaBr= 2NaClBr2、I2Na2S= 2NaIS、Br22KI= 2KBrI2由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是_。 三、實(shí)驗(yàn)題14. (xx永州)(4分)如圖為教材中實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置(部分夾持儀器略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；.裝好藥品，先通一會(huì)兒CO，再點(diǎn)燃酒精噴燈；.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻；第14題圖回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，說(shuō)明Fe2O3轉(zhuǎn)化為_(kāi)(填化學(xué)式)；B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)步驟中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是_。(3)盛滿石灰水的B裝置在此實(shí)驗(yàn)中的作用有下列說(shuō)法：收集多余的CO 檢驗(yàn)并吸收反應(yīng)生成的CO2上述說(shuō)法中正確的_。A. 只有 B. 只有 C. 是和15. (xx葫蘆島)(5分)金屬材料的研究和應(yīng)用是化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容。(1)為了探究鐵制品銹蝕的條件做了如圖三個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)。一周后，B、C中無(wú)明顯現(xiàn)象，A中的現(xiàn)象是_，_。實(shí)驗(yàn)證明，鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的_共同作用的結(jié)果。第15題圖 (2)鐵制品銹蝕可用稀硫酸除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)今年，我市投放了若干輛共享單車。制造這種自行車使用了大量的鐵合金，該合金與鐵相比具有的優(yōu)點(diǎn)是_。四、計(jì)算題16. (xx棗莊)(5分)一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅(不考慮其它物質(zhì))，為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設(shè)計(jì)出“用鐵處理”的方案。取100 g上述廢液，向其中加入2.8 g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。求：(1)回收得到銅的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)滿分沖關(guān)一、選擇題1. (xx廣安)下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是()相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盛放盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)A. B. C. D. 2. (xx青海)金屬R與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：R2AgNO3= R(NO3)22Ag。下列說(shuō)法正確的是()A. R可能是鋁B. 在金屬活動(dòng)順序里，R一定排在氫前面C. Ag的金屬活動(dòng)性比R強(qiáng)D. 反應(yīng)前后R的化合價(jià)發(fā)生了改變3. (xx無(wú)錫)在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 若反應(yīng)完成后Zn無(wú)剩余，溶液中若有CuCl2，則一定有FeCl2B. 若反應(yīng)完成后Zn無(wú)剩余，溶液中若無(wú)CuCl2，則可能有FeCl2C. 若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無(wú)CuCl2和FeCl2D. 若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無(wú)CuCl2，可能有FeCl24. (xx河源)將鐵粉加入到一定量的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，再在濾渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣體產(chǎn)生。下列關(guān)于濾液組成的判斷正確的是()只有Zn(NO3)2和H2O一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2一定沒(méi)有AgNO3如果沒(méi)有Cu(NO3)2，一定沒(méi)有AgNO3A. B. C. D. 5. (xx鄂州)將一定質(zhì)量的鐵粉和氧化銅粉末投入到一定質(zhì)量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關(guān)說(shuō)法：濾液M中一定含有硫酸鐵，可能含有硫酸和硫酸銅；在濾液M中放入一塊剛打磨過(guò)的鋅片，一定有置換反應(yīng)發(fā)生；向?yàn)V渣N中滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生；當(dāng)濾液M中含有硫酸銅時(shí)，濾渣N中一定沒(méi)有氧化銅。其中一定正確的說(shuō)法是()A. B. C. D. 6. (xx重慶一中模擬)將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入兩個(gè)燒杯中，再分別倒入質(zhì)量相等、濃度相同的稀鹽酸充分反應(yīng)，測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時(shí)間(t)變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()第6題圖A. 曲線B表示鐵粉和稀鹽酸的反應(yīng)B. 反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相同C. 至少有一種金屬剩余D. 放鋅粉的燒杯中稀鹽酸有剩余二、填空題7. (xx重慶二外模擬)(4分)鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。(1) 人類使用這三種金屬的先后排序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)。(2) 在空氣中_ 制品(填“鋁”或“鐵”)更耐腐蝕。(3) 用下列試劑驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，能達(dá)到目的的是_(填序號(hào))。A. 硫酸鋁溶液 B. 硫酸亞鐵溶液 C. 硫酸銅溶液 (4)人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈鄡?yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度_(填“大”或“小”)。答案基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1. A【解析】黃銅、生鐵、硬鋁都是在金屬中加熱熔合一些金屬或非金屬制成的合金；氧化鐵是純凈物，不屬于合金，故選A。2. D【解析】合金的硬度比組成它們的純金屬要大，黃銅是銅的合金，硬度比銅的大，A錯(cuò)誤；銅的導(dǎo)電性在金屬中僅次于銀，故銅的導(dǎo)電性比鋁好，B錯(cuò)誤；合金的熔點(diǎn)一般比組成它們的金屬的熔點(diǎn)低，錫鉛合金的熔點(diǎn)比錫低，C錯(cuò)誤；鈦合金具有非常好的抗腐蝕性能，即使把它放在海水中多年仍然光亮如初，抗腐蝕能力強(qiáng)于不銹鋼，D正確。3. D【解析】鎂和鋅都屬于金屬，根據(jù)文化衫圖案，鎂可以置換出硫酸鋅溶液中的鋅，即鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)。4. B【解析】密度與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說(shuō)明銅比銀活潑，B正確；將兩種金屬相互刻畫(huà)，可比較金屬硬度大小，與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；銅、銀均不能與稀硫酸反應(yīng)，不可比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。5. B【解析】根據(jù)鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果，因此鐵放在干燥的空氣中不容易生銹，故B不正確。6. D【解析】要直接驗(yàn)證鎂、銅、鋅三種金屬的活動(dòng)性順序，可采取兩種方法：用活動(dòng)性居于中間的金屬鹽溶液和兩端金屬；用兩端金屬的鹽溶液和活動(dòng)性居中的金屬進(jìn)行驗(yàn)證；故選D。 7. A【解析】將鋁、鐵放入硝酸銅溶液中，鋁先與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，等鋁反應(yīng)完后，鐵再與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。根據(jù)題干信息“向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生”，說(shuō)明濾渣中一定含有氫前面的金屬，該金屬可能是鐵，也可能是鋁、鐵混合物，即濾渣中一定含鐵，可能含有鋁，A正確、C錯(cuò)誤；若硝酸銅溶液全部反應(yīng)，則濾液中不含硝酸銅，B錯(cuò)誤；濾液中一定含有硝酸鋁，可能含有硝酸亞鐵，D錯(cuò)誤。8. C【解析】鐵在與氧氣和水同時(shí)接觸的條件下易生銹。中的鐵釘只與氧氣接觸，中的鐵釘只與水接觸，一周后，兩個(gè)試管中的鐵釘均無(wú)明顯變化，中的鐵釘與氧氣和水同時(shí)接觸，一周后，中鐵釘明顯生銹，A正確；結(jié)合圖示，應(yīng)用控制變量法分析，中鐵釘只與水接觸，氣體溶解度隨溫度升高而減小，將蒸餾水事先煮沸可除去水中溶解的氧氣，B正確；觀察圖示乙處的鐵釘與氧氣、水同時(shí)接觸，銹蝕最嚴(yán)重，C錯(cuò)誤；對(duì)比分析三個(gè)圖示，可知鐵生銹的條件是與氧氣和水(或水蒸氣)同時(shí)接觸，D正確。9. C【解析】鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，所以與稀硫酸反應(yīng)時(shí)鎂產(chǎn)生氫氣快，故相同質(zhì)量的兩種金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，最終鋁產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量比鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，故選C。10. A 【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可得：MgH2SO4= MgSO4H2249822Al3H2SO4= Al2( SO4)33H254294 618 98 2生成等質(zhì)量的氫氣消耗的鎂的質(zhì)量大于鋁；等質(zhì)量的鎂和鋁與硫酸反應(yīng)，鋁消耗的硫酸多。天平失去平衡，生成的氫氣質(zhì)量不等，則右側(cè)的燒杯中硫酸一定有剩余，左側(cè)燒杯中硫酸有可能剩余，有可能完全反應(yīng)，若硫酸有剩余，則鋁一定完全反應(yīng)，A錯(cuò)誤；天平失去平衡，生成的氫氣質(zhì)量不等，則有一側(cè)硫酸有剩余，由于鎂消耗的硫酸較少，則右邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒(méi)剩余，B正確；天平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，酸都沒(méi)有剩余，生成相同質(zhì)量的氫氣，鎂反應(yīng)的質(zhì)量多，鎂可能剩余，C正確；天平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，則酸都沒(méi)有剩余，生成相同質(zhì)量的氫氣，鋁反應(yīng)的質(zhì)量少，一定能有剩余，D正確。11. (4分)(1)有機(jī)(1分)(2)復(fù)合(1分) (3)10(1分)(4)密度小(1分)【解析】(1)橡膠是有機(jī)高分子材料，屬于有機(jī)物。(2)玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)合而成的一種特殊材料，屬于復(fù)合材料。(3)原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故x2228210。(4)制造飛機(jī)使用鋁合金而不用鐵合金，一是因?yàn)殇X合金的密度更小，飛機(jī)的質(zhì)量與材料的密度成正比，機(jī)身材料的密度越小，制造出的飛機(jī)就會(huì)越輕，越有利于飛行，二是因?yàn)殇X的抗腐蝕性能更好。 12. (6分)(1)延展(1分) (2)鐵片表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色(1分) 將鋁片插入上述反應(yīng)后的溶液中，觀察現(xiàn)象(1分) 2Al3CuSO4= Al2(SO4)33Cu(1分)鋁>鐵>銅(或Al>Fe>Cu)(1分)(3)bc(1分)【解析】(1)金屬可制成薄片、拉成絲，說(shuō)明金屬具有延展性。(2)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵片表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊约扒昂髢刹綄?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，可知該步驟需驗(yàn)證鐵、鋁的活動(dòng)性強(qiáng)弱，利用所給藥品，可知該步操作為：將鋁片插入上述反應(yīng)后的溶液中，觀察現(xiàn)象；鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和銅；由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)步驟可知，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是鋁、鐵、銅。(3)在齒輪表面涂油，可防止齒輪生銹，a措施合理；將鋼材深埋保存的做法不現(xiàn)實(shí)，b措施不合理；將鋼刀浸泡在鹽水中，會(huì)加速銹蝕，c措施不合理；車圈鍍鉻，可防止金屬銹蝕，d措施合理；故選bc。13. (4分)(1)Hg(1分)(2)2Al 3CuSO4= Al2(SO4)33Cu(1分)(3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2(1分)(4)Cl2(1分)【解析】(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的內(nèi)容，銅后銀前的是汞，符號(hào)為Hg。(2)鋁在金屬活動(dòng)性順序中排在銅的前面，能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為2Al 3CuSO4= Al2(SO4)33Cu。(3)AB段時(shí)Zn與AgNO3反應(yīng)，生成硝酸鋅和銀，溶液質(zhì)量減小，B點(diǎn)表示AgNO3已反應(yīng)完，溶液質(zhì)量最小，故B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為Zn(NO3)2和還沒(méi)反應(yīng)的Cu(NO3)2。(4)Cl22NaBr= 2NaClBr2說(shuō)明Cl2比Br2活潑，I2Na2S= 2NaIS說(shuō)明I2比S活潑，Br22KI= 2KBrI2說(shuō)明Br2比I2活潑，故最活潑的是Cl2。14. (4分)(1)Fe(1分)CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O(1分)(2)防止生成的Fe在高溫下被空氣中的氧氣氧化(1分)(3)C(1分)【解析】(1)CO具有還原性，CO與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)生成Fe和CO2，紅色粉末變黑；CO2與氫氧化鈣反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，其化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻的目的是防止生成的Fe在高溫下又被空氣中的氧氣氧化成氧化鐵。(3)B瓶中的澄清石灰水變渾濁，既證明了該反應(yīng)有CO2生成，同時(shí)還起到吸收CO2的作用。最重要的是還能通過(guò)排出部分澄清石灰水，從而把有毒氣體CO收集在B瓶中。15. (5分)(1)鐵絲生銹(1分)試管內(nèi)液面上升(1分)氧氣和水蒸氣(1分)(2)3H2SO4Fe2O3= Fe2(SO4)33H2O(1分)(3)硬度大(或耐腐蝕)(1分)【解析】(1)A中鐵絲同時(shí)接觸水和氧氣，發(fā)生反應(yīng)使鐵絲生銹，因反應(yīng)時(shí)消耗了氧氣，試管內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)變小，所以會(huì)觀察到鐵絲生銹，試管內(nèi)液面上升；鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果。(2)鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為3H2SO4Fe2O3= Fe2(SO4)33H2O。(3)合金比純金屬有更強(qiáng)的耐腐蝕性，且硬度比組分金屬的大。16. (5分)(1)3.2(1分)(2)解：設(shè)生成銅的質(zhì)量為xFeCuSO4= FeSO4Cu(1分)56 642.8 g x(1分)x3.2 g(1分)FeSO4的質(zhì)量為(100 g2.8 g3.2 g)15%14.94 g(1分)答：(2)得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是14.94 g。滿分沖關(guān) 1. A【解析】鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，是因?yàn)殒V的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，與稀鹽酸反應(yīng)的更劇烈，正確；鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故不能用鐵制容器盛放配制好的波爾多液，正確；自然界中大多數(shù)金屬以化合物形式存在，只有少數(shù)活動(dòng)性弱的金屬以單質(zhì)形式存在，說(shuō)明了金屬的存在形式與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，正確；金屬鋁更耐腐蝕是由于鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內(nèi)部鋁進(jìn)一步被氧化，不能說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，錯(cuò)誤；故選A。2. D【解析】鋁在化合物中一般為正三價(jià)，R在化合物中為正二價(jià)，A錯(cuò)誤；R能置換出AgNO3溶液中的Ag說(shuō)明R活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，但R的金屬活動(dòng)性不一定排在氫之前，B、C錯(cuò)誤；R反應(yīng)前為單質(zhì)，化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后在化合物中顯2價(jià)，化合價(jià)發(fā)生改變，D正確。3. D【解析】Zn既能置換出Fe也能置換出Cu，且先置換出Cu后置換出Fe。若反應(yīng)完成后Zn無(wú)剩余，溶液中若有氯化銅，則一定有氯化亞鐵，A正確；若反應(yīng)完成后Zn無(wú)剩余，溶液中若無(wú)氯化銅，則氯化亞鐵可能有，也可能沒(méi)有，B正確；若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中一定無(wú)氯化銅和氯化亞鐵，C正確、D錯(cuò)誤。4. D【解析】將鐵粉加入到硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完全后再與硝酸銅溶液反應(yīng)，鐵的活動(dòng)性比鋅弱，不能與硝酸鋅反應(yīng)，反應(yīng)后向?yàn)V渣中加稀鹽酸，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明鐵粉沒(méi)有剩余。濾液中一定含有硝酸亞鐵，錯(cuò)誤；一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵，而硝酸銀和硝酸銅不能確定，正確、錯(cuò)誤；鐵與硝酸銀反應(yīng)完全后才能與硝酸銅反應(yīng)，若沒(méi)有硝酸銅，則一定沒(méi)有硝酸銀，正確；由分析可知，正確，故選D。5. B【解析】該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有(按先后順序放)：1CuOH2SO4= CuSO4H2O2Fe CuSO4= Cu FeSO43Fe H2SO4= FeSO4H2濾液M中一定不含硫酸鐵；濾液中一定含有FeSO4，向?yàn)V液中加入Zn，一定發(fā)生置換反應(yīng)：Zn FeSO4= Fe ZnSO4；當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；當(dāng)濾液中一定含有CuSO4時(shí)，此時(shí)可能發(fā)生反應(yīng)1和2，而氧化銅不能確定是否存在，故說(shuō)法正確。6. D【解析】金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)的曲線就越陡，故A曲線表示稀鹽酸和鋅粉的反應(yīng)，B曲線表示稀鹽酸和鐵粉的反應(yīng)，A正確；由圖像可以看出最終生成氫氣的質(zhì)量相等，B正確；等質(zhì)量的兩種金屬生成氫氣質(zhì)量相等，說(shuō)明酸不足，酸不足說(shuō)明至少一種金屬有剩余，酸沒(méi)有剩余，C正確、D錯(cuò)誤。 7. (4分)(1) Cu、Fe、Al(1分)(2) 鋁(1分)(3) B(1分)(4)大(1分)【解析】(1)人類使用金屬的先后順序和金屬的活動(dòng)性相反，順序?yàn)椋篊u、Fe、Al。(2)鋁在空氣中易形成致密的保護(hù)膜，阻止鋁繼續(xù)被腐蝕。(3)將鋁加入硫酸亞鐵溶液中，鋁能將鐵置換出來(lái)，說(shuō)明了鋁的金屬活動(dòng)性大于鐵；將銅加入硫酸亞鐵溶液中，銅不能將鐵置換出來(lái)，說(shuō)明了鐵的金屬活動(dòng)性大于銅，硫酸亞鐵溶液能驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序。(4)合金的硬度比純金屬要大，鋼就比純鐵硬度大的多。