題型突破(二)圖標題針對訓練1.xx孝感 如圖T2-6是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A.甲和丙的溶解度相等B.在t2 時,將28 g甲物質(zhì)加入到50 g水中,充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為78 gC.將t2 時,甲的飽和溶液降溫到t1 ,有晶體析出D.將t1 時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 （不考慮水的蒸發(fā)）,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是甲>乙>丙圖T2-6圖T2-72.xx樂山 向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液,測得燒杯中溶液的pH變化如圖T2-7所示。下列說法正確的是（）A.a點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaClB.b點所示的溶液能使紫色石蕊試液變紅C.c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應D.a、b、c點所示的溶液中都含有Na+、Cl-3.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反應,測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖T2-8 所示。下列說法錯誤的是（）圖T2-8A.該反應為化合反應B.丙可能是該反應的催化劑C.該化學反應中甲、丁的質(zhì)量變化之比為57D.該化學反應中乙、丁的質(zhì)量變化之比為144.室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖T2-9所示（忽略溶液溫度的變化）。下列分析正確的是（）圖T2-9A.a點溶液中只有一種溶質(zhì)B.b點溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液變藍C.d點溶液中有較多的Ba2+、OH-、SO42-、H+D.c點燒杯內(nèi)液體的pH大于75.xx達州 下列圖像不能正確反映其對應變化關(guān)系的是（）圖T2-10A.密閉容器中點燃紅磷B.用二氧化錳和過氧化氫溶液制氧氣C.向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中,逐滴加入氫氧化鋇溶液D.分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中,加入足量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸6.xx安順 下列圖像能正確反映其對應關(guān)系的是（ ）圖T2-11A.電解水B.常溫下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液C.兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下產(chǎn)生O2D.在一定溫度下向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體7.xx重慶A 將80 g M物質(zhì)加入50 g水中,充分溶解,測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖T2-12所示,按要求填空。圖T2-12（1）A點時,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。（2）A、B、C三點所對應的溶液,屬于不飽和溶液的是（填序號）。（3）在40 時,M物質(zhì)的溶解度為g。若保持溶劑的質(zhì)量不變,從C點對應的溶液獲得M的晶體,可以采用的方法是。 8.xx臨沂 利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。某同學傾斜錐形瓶,使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應,測得瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如圖T2-13所示。圖T2-13（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為。（2）下列有關(guān)說法正確的是 （填序號）。A.對比分析a、b點可知,曲線表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應B.對比分析c、d點可知,相同的氣壓時,碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應速率更快C.碳酸鈣粉末產(chǎn)生的CO2質(zhì)量多9.將一定量的丙烷（C3H8）和氧氣置于一個密閉的容器中引燃并充分反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示,下列判斷不正確的是（）物質(zhì)C3H8O2H2OCO2X反應前質(zhì)量/g4.412.8000反應后質(zhì)量/g007.24.4aA.表中a的值一定是5.6B.若8.8 g丙烷完全反應,則生成14.4 g水C.生成物X中一定含有氫元素D.若4.4 g丙烷與16.0 g氧氣充分反應,則無X生成10.下表是三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,根據(jù)表中信息回答問題。溫度/020406080100氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.08（1）60 時,氯化鈉的溶解度（填“>”“<”或“=”）硝酸鉀的溶解度。（2）表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高析出固體,該物質(zhì)是（填化學式）。（3）20 時,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果保留至0.1%）。（4）向20 的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰,再冷卻至20 ,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體,加水配成80 的硝酸鉀飽和溶液,再冷卻至20 ,析出晶體并得到溶液。下列有關(guān)說法中正確的是（填序號）。A.析出的晶體中不一定含有硝酸鉀B.所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C.上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離11.xx揚州 某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖T2-19所示。下列說法正確的是（）圖T2-19A.反應物中沒有單質(zhì)B.圖中共表示了9種物質(zhì)C.反應后元素種類增多D.反應后原子個數(shù)不變12.xx徐州市區(qū)一模 甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖（如圖T2-20所示）分析,下列結(jié)論正確的是（）圖T2-20A.發(fā)生反應的甲和乙的質(zhì)量比為223B.甲中碳元素的化合價為+2C.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為21D.該反應類型為置換反應13.xx北海 反應甲乙+丙的微觀模擬示意圖如圖T2-21所示,圖中“”“”表示不同的原子,丙為呼吸作用的產(chǎn)物之一,下列有關(guān)說法正確的是（）圖T2-21A.甲屬于有機物B.乙的微觀示意圖為C.該反應的化學方程式可表示為2H2O22H2O+O2D.“”表示的原子所對應的元素的化合價在該反應前后保持不變14.xx遵義 如圖T2-22是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖。圖T2-22（1）變化屬于（填“物理”或“化學”）變化;該變化中的“一定條件”可能是。（2）從有新物質(zhì)生成的角度證明變化是化學變化的方法是（填一種）。變化的化學反應方程式為 ;該化學反應前后沒有發(fā)生改變的微粒是 （填微粒的名稱或符號）。15.xx涼山 研究和探索物質(zhì)間的性質(zhì),總是建立在宏觀與微觀之間。現(xiàn)有下列圖示:圖T2-23（1）若C是空氣中的主要成分,則C與D的質(zhì)量比是。（2）若C是氧化物,且A與B的分子個數(shù)比47時,該反應的化學方程式是。16.xx福建 我國科學家研究出碳化鉬（Mo2C）負載金原子組成的高效催化體系,使水煤氣中的CO和H2O在120 下發(fā)生反應,反應微觀模型如圖T2-24所示。圖T2-24（1）反應微觀模型中,除鉬外還有種元素,有種單質(zhì)分子。（2）該反應過程中:構(gòu)成催化劑的各原子 （填“有”或“沒有”）變化。金原子對 （填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。反應的化學方程式為 。參考答案針對訓練1.C解析 比較溶解度需要在一定的溫度下,A錯誤;在t2 時,甲的溶解度為40 g,將28 g甲物質(zhì)加入到50 g水中,只能溶解20 g,故充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為70 g,B錯誤;甲的溶解度隨溫度的降低而減小,故將t2 時,甲的飽和溶液降溫到t1 ,有晶體析出,C正確;將t1 時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 ,甲和乙的溶解度增大,故溶液組成不變,仍然是乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲,而丙的溶解度減小,會析出晶體導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙>甲>丙,D錯誤。2.D解析 a點時溶液的pH小于7,溶液顯酸性,說明稀鹽酸過量,所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl,A錯誤;b點溶液的pH等于7,顯中性,不能能使紫色石蕊試液變紅,B錯誤;c點溶液的pH大于7,顯堿性,說明氫氧化鈉溶液過量,C錯誤;氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,a、b、c點所示的溶液中均含有氯化鈉,都含有Na+、Cl-,D正確。3.D解析 反應后質(zhì)量增加的是生成物,減少的是反應物,由圖中信息可知,反應后丁質(zhì)量增加了8 g-1 g=7 g,是生成物;乙質(zhì)量減少了4 g-2 g=2 g,是反應物;丙質(zhì)量不變,可能是催化劑;甲質(zhì)量減少了6 g-1 g=5 g,所以甲是反應物。反應物是甲和乙,生成物是丁,是化合反應;參加反應的甲、丁的質(zhì)量比為5 g7 g=57;參加反應的乙、丁的質(zhì)量比為27。4.A解析 a點時,反應沒有開始,溶液中只有H2SO4一種溶質(zhì),故A正確;稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水,溶質(zhì)質(zhì)量減小,c點恰好完全反應,b點溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊試液,溶液變紅,故B錯誤;完全反應后繼續(xù)加Ba（OH）2溶液到d點,d點溶液中有較多的Ba2+、OH-,無SO42-、H+,故C錯誤;稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水,溶質(zhì)質(zhì)量減小,完全反應時,溶質(zhì)質(zhì)量為0,c點恰好完全反應,燒杯內(nèi)液體的pH=7。5.A解析 密閉容器中點燃紅磷,開始放出的熱量會導致容器內(nèi)的壓強增大,當恢復原溫度壓強會減小,但是不會到0,A錯誤;用二氧化錳和過氧化氫溶液制氧氣,二氧化錳是反應的催化劑,質(zhì)量不變,B正確;向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中,逐滴加入氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇先與鹽酸反應,不會產(chǎn)生沉淀,當鹽酸反應完,氯化鎂與氫氧化鋇反應產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀,C正確;分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中,加入足量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,鋅反應的快,最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量小,鐵反應的慢,最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大,D正確。6.B解析 水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,體積比為21,質(zhì)量比為18,故A錯誤;向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液,氫氧化鈉會先與硫酸反應生成硫酸鈉和水,溶液的pH增大,硫酸消耗完后,氫氧化鈉會與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,溶液的pH=7,硫酸鎂消耗完后,繼續(xù)滴加NaOH溶液,溶液的pH增大,故B正確;催化劑只改變反應速率,不會影響生成氧氣的質(zhì)量,故C錯誤;向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能從零開始,故D錯誤。7.（1）50%（2）C（3）160降低溫度至40 以下解析 （1）A點時,溶液質(zhì)量為100 g,可知50 g水中溶解了50 g M物質(zhì),該點溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50 g100 g100%=50%。（2）A點時,50 g水中溶解了50 g M物質(zhì),還剩余30 g未溶解,溶液是飽和溶液;B點時,80 g M物質(zhì)恰好完全溶解在50 g水中,形成飽和溶液;由于M物質(zhì)的溶解度隨溫度升高增大,飽和溶液從40 升高到60 時,溶液變?yōu)椴伙柡?所以,C點溶液是不飽和溶液。（3）40 時,50 g水中溶解80 g M物質(zhì)達飽和,可知,該溫度下,100 g水中溶解160 g M物質(zhì)達飽和,所以,40 時,M物質(zhì)的溶解度為160 g;由圖像可知,該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,若保持溶劑的質(zhì)量不變,從C點對應的溶液中獲得M晶體,可采用降溫的方法,當溫度降低至40 以下時,有晶體析出。8.（1）CaCO3+2HClCaCl2 +H2O+CO2（2）B解析 本題考查不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應速率的比較。（1）碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2 +H2O+CO2。（2）根據(jù)圖像可以看出,曲線的反應速率快,相同時間內(nèi)產(chǎn)生的CO2多,應該是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應,故A錯誤;壓強相同時,得到相同體積的二氧化碳,曲線需要的時間短,即相同壓強時碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應速率更快,故B正確;最終生成CO2的質(zhì)量相等,故C錯誤。9.C解析 由質(zhì)量守恒定律可知,參加反應的丙烷的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應生成的二氧化碳、水和X的質(zhì)量之和,則12.8 g+4.4 g-7.2 g-4.4 g=5.6 g,即a=5.6,A正確;由表格中的數(shù)據(jù)可知,4.4 g丙烷能生成7.2 g水,所以8.8 g丙烷燃燒一定會生成14.4 g水,B正確;因丙烷中氫元素的質(zhì)量為4.4 g1844100%=0.8 g,水中氫元素的質(zhì)量為7.2 g1218100%=0.8 g,由氫元素質(zhì)量守恒可知,X中沒有氫元素,C錯誤;設(shè)4.4 g丙烷完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x,C3H8+5O23CO2+4H2O441604.4 gx44160=4.4 gxx=16.0 g因此沒有X生成,D正確。10.（1）<（2）Ca（OH）2（3）26.5%（4）減小（5）B解析 （1）由表中信息可知,60 時,氯化鈉的溶解度是37.3 g,小于硝酸鉀的溶解度110 g。（2）由表中的數(shù)據(jù)可以看出氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,所以飽和溶液隨溫度升高析出晶體的是氫氧化鈣。（3）氯化鈉在20 時的溶解度為36 g,20 時,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36 g100 g+36 g100%26.5%。（4）氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣,反應過程放出大量的熱,溫度升高,恢復到20 時,原來的飽和溶液中水的質(zhì)量減少,則原溶液中溶質(zhì)氫氧化鈣固體析出,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小。（5）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,將80 的硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液（硝酸鉀已達到飽和）冷卻至20 ,析出晶體的主要物質(zhì)是硝酸鉀;剩余溶液含有氯化鈉,又含有硝酸鉀,且是硝酸鉀的飽和溶液;上述方法不可以將兩種物質(zhì)完全分離。11.D解析 由微粒的構(gòu)成可知,反應物中有一種單質(zhì),A錯誤;圖中共表示了4種物質(zhì),B錯誤;反應后原子的種類沒有變化,反應后元素種類也沒有變化,C錯誤;化學反應后原子個數(shù)不變,D正確。12.A解析 由反應的微觀示意圖可知,該反應是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成了甲醇和水,反應的化學方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。由反應的化學方程式可知,發(fā)生反應的甲和乙的質(zhì)量比為446=223,A正確;甲是二氧化碳,甲中碳元素的化合價為+4,B錯誤;由上述化學方程式可知,生成的丙和丁的分子個數(shù)比為11,C錯誤;由化學方程式可知該反應沒有單質(zhì)生成,不屬于置換反應,D錯誤。13.C解析 丙為呼吸作用產(chǎn)物之一,根據(jù)題意及微觀示意圖,可以推知丙為水,圖中“”“”分別表示氧原子和氫原子,所以該反應的化學方程式可表示為2H2O22H2O+O2;甲表示的物質(zhì)為H2O2,屬于無機物,A錯誤;乙物質(zhì)為氧氣,微觀示意圖應為,B錯誤;“”表示的原子所對應的元素為氧元素,反應前后由-1價變?yōu)?價和-2價,D錯誤。14.（1）物理增大壓強（或降溫）（2）用濕潤的紅色石蕊試紙檢測生成物（或?qū)⑸傻臍怏w通入酚酞試液或聞氣味等,合理即可）N2+3H22NH3H、N（或氫原子、氮原子）15.（1）1427（2）4NH3+7O24NO2+6H2O解析 （1）若C是空氣中的主要成分,由質(zhì)量守恒定律可知C為氮氣,反應的化學方程式是4NH3+3O22N2+6H2O,則C與D的質(zhì)量比是（282）（186）=1427。（2）若C是氧化物,且A與B的分子個數(shù)比47時,由質(zhì)量守恒定律可知,C為二氧化氮,反應的化學方程式是4NH3+7O24NO2+6H2O。16.（1）41（2）沒有COCO+H2OCO2+H2解析 （1）反應微觀模型中,反應物是CO和H2O,催化劑是碳化鉬（Mo2C）負載金原子,生成物是二氧化碳和氫氣,除鉬外還有4種元素,有1種單質(zhì)分子。（2）根據(jù)催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變,原子是化學變化中的最小粒子,所以構(gòu)成催化劑的各原子沒有變化;根據(jù)反應微觀模型可以看出金原子對CO起吸附催化作用;CO和H2O在催化劑和120 的條件下反應生成二氧化碳和氫氣,反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2。