第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第1講化學(xué)反應(yīng)速率 1 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念 化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法 2 了解催化劑在生產(chǎn) 生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用 3 理解外界條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律 4 了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn) 生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用 考綱要求 考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率 考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 探究高考明確考向 練出高分 考點(diǎn)三控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率 知識(shí)梳理 1 表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的來(lái)表示 2 數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v 單位為或 減少 增加 mol L 1 min 1 mol L 1 s 1 3 規(guī)律同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi) 用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能 但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的之比 不同 化學(xué)計(jì)量數(shù) 深度思考 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō) 反應(yīng)速率越大 反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 2 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加 3 化學(xué)反應(yīng)速率為0 8mol L 1 s 1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0 8mol L 1 4 由v 計(jì)算平均速率 用反應(yīng)物表示為正值 用生成物表示為負(fù)值 5 同一化學(xué)反應(yīng) 相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率 其數(shù)值可能不同 但表示的意義相同 6 根據(jù)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 遞進(jìn)題組 1 一定溫度下 在2L的密閉容器中 X Y Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示 回答下列問(wèn)題 1 從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí) v Z 解析 Z 1 58mol 0 079mol L 1 s 1 2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 解析 X Y Z 0 79mol 0 79mol 1 58mol 1 1 2所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為X g Y g 2Z g 2 在一密閉容器中充入一定量的N2和O2 在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2 O2 2NO 經(jīng)測(cè)定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0 1mol L 1 s 1 則6s末NO的濃度為A 1 2mol L 1B 大于1 2mol L 1C 小于1 2mol L 1D 不能確定 解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率公式的靈活運(yùn)用能力 前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0 1mol L 1 s 1 即用NO表示的反應(yīng)速率為0 2mol L 1 s 1 如果3 6s的反應(yīng)速率仍為0 2mol L 1 s 1 則NO的濃度為1 2mol L 1 由于隨著反應(yīng)進(jìn)行 反應(yīng)物的濃度減小 反應(yīng)速率減慢 故應(yīng)小于1 2mol L 1 答案C 1 運(yùn)用不準(zhǔn)確 2 計(jì)算速率時(shí)忽略體積 用物質(zhì)的量變化值除以時(shí)間 3 單位使用不規(guī)范 如把a(bǔ)mol L 1 min 1表示為amol L min或amol Lmin 失誤防范 題組二化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較3 已知反應(yīng)4CO 2NO2 N2 4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下 其中表示反應(yīng)速率最快的是 A v CO 1 5mol L 1 min 1B v NO2 0 7mol L 1 min 1C v N2 0 4mol L 1 min 1D v CO2 1 1mol L 1 min 1 解析轉(zhuǎn)化為相同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較 B項(xiàng)v CO 1 4mol L 1 min 1 C項(xiàng)v CO 1 6mol L 1 min 1 D項(xiàng)v CO 1 1mol L 1 min 1 C項(xiàng)反應(yīng)速率最快 答案C 4 對(duì)于可逆反應(yīng)A g 3B s 2C g 2D g 在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下 其中表示的反應(yīng)速率最快的是 A v A 0 5mol L 1 min 1B v B 1 2mol L 1 s 1C v D 0 4mol L 1 min 1D v C 0 1mol L 1 s 1 解析本題可以采用歸一法進(jìn)行求解 通過(guò)方程式的計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較 B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體 不能表示反應(yīng)速率 C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v A 0 2mol L 1 min 1 D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v A 3mol L 1 min 1 答案D 反思?xì)w納 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同 所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小 而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化 1 看單位是否統(tǒng)一 若不統(tǒng)一 換算成相同的單位 2 換算成同一物質(zhì)表示的速率 再比較數(shù)值的大小 題組三 三段式 模板突破化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 5 可逆反應(yīng)aA g bB g cC g dD g 取amolA和bmolB置于VL的容器中 1min后 測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmol L 1 這時(shí)B的濃度為 mol L 1 C的濃度為 mol L 1 這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示 應(yīng)為 解析aA g bB g cC g dD g 起始量 mol ab00 所以此時(shí) 對(duì)于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目常采用以下步驟和模板計(jì)算1 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 找出各物質(zhì)的起始量 轉(zhuǎn)化量 某時(shí)刻量 思維建模 考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 遞進(jìn)題組 知識(shí)梳理 1 內(nèi)因 主要因素 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 2 外因 其他條件不變 只改變一個(gè)條件 知識(shí)梳理 加快 減慢 減慢 加快 減慢 加快 相同 接觸面積 3 理論解釋 有效碰撞理論 1 活化分子 活化能 有效碰撞 活化分子 能夠發(fā)生有效碰撞的分子 活化能 如圖 圖中 E1為 使用催化劑時(shí)的活化能為 反應(yīng)熱為 注 E2為逆反應(yīng)的活化能 有效碰撞 活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞 正反應(yīng)的活化能 E3 E1 E2 2 活化分子 有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系 分子 總數(shù) 百分?jǐn)?shù) 分子 總數(shù) 百分?jǐn)?shù) 深度思考 1 按要求填空 1 形狀大小相同的鐵 鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率 鐵 鋁 填 大于 小于 或 等于 小于 2 對(duì)于Fe 2HCl FeCl2 H2 改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響 填 增大 減小 或 不變 升高溫度 增大鹽酸濃度 增大鐵的質(zhì)量 增加鹽酸體積 把鐵片改成鐵粉 增大增大不變不變?cè)龃?滴入幾滴CuSO4溶液 加入NaCl固體 加入CH3COONa固體 加入一定體積的Na2SO4溶液 3 若把 2 中的稀鹽酸改成 稀硝酸 或 濃硫酸 是否還產(chǎn)生H2 為什么 答案不會(huì)產(chǎn)生H2 Fe和稀硝酸反應(yīng)生成NO 常溫下 Fe在濃硫酸中鈍化 增大 不變減小減小 2 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能 H也會(huì)發(fā)生變化 2 溫度 催化劑能改變活化分子的百分?jǐn)?shù) 3 對(duì)于反應(yīng)A B C 改變?nèi)萜黧w積 化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化 遞進(jìn)題組 題組一濃度與壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1 對(duì)反應(yīng)A B AB來(lái)說(shuō) 常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng) 20mL溶液中含A B各0 01mol 50mL溶液中含A B各0 05mol 0 1mol L 1的A B溶液各10mL 0 5mol L 1的A B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 A B C D 在其他條件一定的情況下 濃度越大 反應(yīng)速率越大 所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?答案A 2 一定溫度下 反應(yīng)N2 g O2 g 2NO g 在密閉容器中進(jìn)行 回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 填 增大 減小 或 不變 1 縮小體積使壓強(qiáng)增大 2 恒容充入N2 3 恒容充入He 4 恒壓充入He 增大 增大不變減小 反思?xì)w納 氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體 不參與反應(yīng) 時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響1 恒容 充入 惰性氣體 總壓增大 物質(zhì)濃度不變 活化分子濃度不變 反應(yīng)速率不變 2 恒壓 充入 惰性氣體 體積增大 物質(zhì)濃度減小 活化分子濃度減小 反應(yīng)速率減小 題組二外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的綜合判斷 3 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率 意在考查學(xué)生分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 結(jié)合選項(xiàng)知混合液的體積都為20mL 但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高 反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大 其反應(yīng)速率最大 故最先看到渾濁 有硫單質(zhì)生成 答案D 4 等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng) 測(cè)得在不同時(shí)間 t 內(nèi)產(chǎn)生氣體體積 V 的數(shù)據(jù)如圖所示 根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件 下列說(shuō)法中一定不正確的是 A 第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B 第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2 5mol L 1C 第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2 5mol L 1D 第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 解析由圖像可知 1 2 3 4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多 只是反應(yīng)速率有快慢之分 第4組實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng) 故反應(yīng)速率最慢 A正確 第1組實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)所用時(shí)間最短 故反應(yīng)速率最快 根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2 5mol L 1 B正確 第2組實(shí)驗(yàn) 鐵是粉末狀 與3 4組塊狀鐵相區(qū)別 根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2 5mol L 1 C正確 由3 4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 D錯(cuò)誤 答案D 考點(diǎn)三控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種 在探究相關(guān)規(guī)律時(shí) 需要控制其他條件不變 只改變某一個(gè)條件 探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察 分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力 因而在這幾年高考試題中有所考查 解答此類試題時(shí) 要認(rèn)真審題 清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?弄清要探究的外界條件有哪些 然后分析題給圖表 確定一個(gè)變化的量 弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下 這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響 進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律 然后再確定另一個(gè)變量 重新進(jìn)行相關(guān)分析 但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí) 要注意題給數(shù)據(jù)的有效性 1 某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例 研究濃度 催化劑 溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響 在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn) 1 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是 解析加入催化劑 能降低反應(yīng)的活化能 使更多的分子成為活化分子 從而加快化學(xué)反應(yīng)速率 降低了反應(yīng)的活化能 2 常溫下5 H2O2溶液的pH約為6 H2O2的電離方程式為 3 實(shí)驗(yàn) 和 的目的是 實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論 資料顯示 通常條件下H2O2穩(wěn)定 不易分解 為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?你對(duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是 解析實(shí)驗(yàn) 中均沒(méi)有使用催化劑 只是增大了H2O2的濃度 故實(shí)驗(yàn) 的目的是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 因?qū)嶒?yàn)過(guò)程中現(xiàn)象不明顯 可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑 或?qū)?盛有反應(yīng)物的試管放入同一熱水浴中 4 實(shí)驗(yàn) 中 測(cè)得生成氧的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖 分析右圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 解析實(shí)驗(yàn) 中H2O2的濃度相同 并加入相同量的同種催化劑 而改變的條件是 中酸性增強(qiáng) 中堿性增強(qiáng) 通過(guò)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的快慢 可得出如下結(jié)論 溶液的堿性增強(qiáng) 能加快H2O2的分解 而溶液的酸性增強(qiáng) 能減慢H2O2的分解 堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率 酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率 2 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)時(shí) 先分別量取兩種溶液 然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻 開(kāi)始計(jì)時(shí) 通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢 該小組設(shè)計(jì)了如下方案 1 已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出 KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4 每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移 mol電子 為了觀察到紫色褪去 H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n H2C2O4 n KMnO4 解析H2C2O4中碳的化合價(jià)是 3價(jià) CO2中碳的化合價(jià)為 4價(jià) 故每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子 配平反應(yīng)方程式為2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 為保證KMnO4完全反應(yīng) c H2C2O4 c KMnO4 2 5 2 2 5 2 探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 填編號(hào) 下同 可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 解析探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 則濃度必然相同 則為編號(hào) 和 同理探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是 和 和 和 3 實(shí)驗(yàn) 測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s 忽略混合前后溶液體積的微小變化 這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v KMnO4 mol L 1 min 1 0 010 或1 0 10 2 4 已知50 時(shí) 反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖 若保持其他條件不變 請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中 畫(huà)出25 時(shí) t的變化曲線示意圖 解析溫度降低 化學(xué)反應(yīng)速率減小 故KMnO4褪色時(shí)間延長(zhǎng) 故作圖時(shí)要同時(shí)體現(xiàn)25 MnO濃度降低比50 時(shí)MnO的濃度降低緩慢和達(dá)到平衡時(shí)間比50 時(shí) 拖后 答案 探究高考明確考向 全國(guó)卷 高考題調(diào)研 各省市高考題調(diào)研 1 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 9 已知分解1molH2O2放出熱量98kJ 在含少量I 的溶液中 H2O2分解的機(jī)理為H2O2 I H2O IO 慢H2O2 IO H2O O2 I 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A 反應(yīng)速率與I 濃度有關(guān)B IO 也是該反應(yīng)的催化劑C 反應(yīng)活化能等于98kJ mol 1D v H2O2 v H2O v O2 1 2 解析A項(xiàng) 將題給兩個(gè)反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2H2O2 2H2O O2 該反應(yīng)中I 作催化劑 其濃度的大小將影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率 B項(xiàng) 該反應(yīng)中IO 是中間產(chǎn)物 不是該反應(yīng)的催化劑 C項(xiàng) 反應(yīng)的活化能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量 分解1molH2O2放出98kJ熱量 不能據(jù)此判斷該反應(yīng)的活化能 1 2 D項(xiàng) 由反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知v H2O2 v H2O 2v O2 答案A 1 2 2 2012 新課標(biāo)全國(guó)卷 27 4 COCl2的分解反應(yīng)為COCl2 g Cl2 g CO g H 108kJ mol 1 反應(yīng)體系達(dá)到平衡后 各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示 第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出 1 2 計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K 比較第2min反應(yīng)溫度T 2 與第8min反應(yīng)溫度T 8 的高低 T 2 T 8 填 或 若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T 8 下重新達(dá)到平衡 則此時(shí)c COCl2 mol L 1 比較產(chǎn)物CO在2 3min 5 6min和12 13min時(shí)平均反應(yīng)速率 平均反應(yīng)速率分別以v 2 3 v 5 6 v 12 13 表示 的大小 1 2 比較反應(yīng)物COCl2在5 6min和15 16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小 v 5 6 v 15 16 填 或 原因是 解析 根據(jù)圖像得出以下數(shù)據(jù) COCl2 g Cl2 g CO g H 108kJ mol 1開(kāi)始0 0550 0950 07 mol L 1 8min0 040 110 085 mol L 1 1 2 2min和8min時(shí)反應(yīng)都處于平衡狀態(tài) 在4min時(shí)生成物濃度都增大 反應(yīng)物濃度減小 則改變的條件是升高溫度 故T 2 T 8 設(shè)12min時(shí)COCl2的平衡濃度為x 由于12min時(shí)反應(yīng)在溫度T 8 下達(dá)到平衡 則由平衡常數(shù)定義得 1 2 解得x 0 031mol L 1 分析圖像表示的意義 根據(jù)圖像可得出平均反應(yīng)速率為v 5 6 v 2 3 v 12 13 1 2 分析圖像可知反應(yīng)在5 6min和15 16min時(shí) 反應(yīng)溫度相同 因?yàn)樵谙嗤瑴囟葧r(shí) 該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高 反應(yīng)速率越大 故v 5 6 v 15 16 答案 0 234mol L 1 v 2 3 v 12 13 在相同溫度時(shí) 該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高 反應(yīng)速率越大 1 2 1 2 3 4 5 6 7 1 2014 北京理綜 12 一定溫度下 10mL0 40mol L 1H2O2溶液發(fā)生催化分解 不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積 已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況 如下表 1 2 3 4 5 6 7 下列敘述不正確的是 溶液體積變化忽略不計(jì) A 0 6min的平均反應(yīng)速率 v H2O2 3 3 10 2mol L 1 min 1B 6 10min的平均反應(yīng)速率 v H2O2 3 3 10 2mol L 1 min 1C 反應(yīng)到6min時(shí) c H2O2 0 30mol L 1D 反應(yīng)到6min時(shí) H2O2分解了50 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 C項(xiàng) 反應(yīng)至6min時(shí) 消耗n H2O2 2 10 3mol 剩余n H2O2 0 40mol L 1 0 01L 2 10 3mol 2 10 3mol c H2O2 0 20mol L 1 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 反應(yīng)至6min時(shí) 消耗n H2O2 2 10 3mol n H2O2 總 4 10 3mol 所以H2O2分解了50 正確 答案C 1 2 3 4 5 6 7 2 2014 福建理綜 12 在一定條件下 N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下 1 2 3 4 5 6 7 下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是 注 圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間 c1 c2均表示N2O初始濃度且c1 c2 1 2 3 4 5 6 7 解析分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可看出 相同時(shí)間間隔內(nèi) N2O物質(zhì)的量濃度變化值相同 可得出結(jié)論 N2O的分解速率與其物質(zhì)的量濃度無(wú)關(guān) 故A項(xiàng)正確 B項(xiàng)錯(cuò)誤 分析數(shù)據(jù)可知 0 100mol L 1 0 050mol L 1時(shí)間為50min 0 080mol L 1 0 040mol L 1時(shí)間為40min 0 060mol L 1 0 030mol L 1時(shí)間為30min 1 2 3 4 5 6 7 0 040mol L 1 0 020mol L 1時(shí)間為20min 0 020mol L 1 0 010mol L 1時(shí)間為10min 所以隨著N2O物質(zhì)的量濃度的增大 半衰期增大 故C項(xiàng)錯(cuò)誤 轉(zhuǎn)化率相等的情況下 濃度越大 所需時(shí)間越長(zhǎng) D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案A 1 2 3 4 5 6 7 3 2013 福建理綜 12 NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化 當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出 依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率 將濃度均為0 020mol L 1的NaHSO3溶液 含少量淀粉 10 0mL KIO3 過(guò)量 酸性溶液40 0mL混合 記錄10 55 溶液變藍(lán)時(shí)間 55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán) 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖 據(jù)圖分析 下列判斷不正確的是 1 2 3 4 5 6 7 A 40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B 圖中b c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5 0 10 5mol L 1 s 1D 溫度高于40 時(shí) 淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑解析應(yīng)讀懂題干 當(dāng)溶液變藍(lán)時(shí)亞硫酸氫鈉恰好完全反應(yīng) 然后根據(jù)選項(xiàng)逐一進(jìn)行分析 A由圖像可知 40 之前溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時(shí)間越短 40 之后溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時(shí)間越長(zhǎng) 其變化趨勢(shì)相反 1 2 3 4 5 6 7 B項(xiàng)b c兩點(diǎn)的溫度不同 所以反應(yīng)速率不相等 D項(xiàng)溫度高于40 時(shí) 淀粉易糊化 故淀粉不宜在高于40 的條件下作指示劑 答案B 1 2 3 4 5 6 7 4 2012 福建理綜 12 一定條件下 溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示 下列判斷正確的是 A 在0 50min之間 pH 2和pH 7時(shí)R的降解百分率相等B 溶液酸性越強(qiáng) R的降解速率越小C R的起始濃度越小 降解速率越大D 在20 25min之間 pH 10時(shí)R的平均降解速率為0 04mol L 1 min 1 1 2 3 4 5 6 7 解析在0 50min之間 pH 2和pH 7時(shí)反應(yīng)物R都能完全反應(yīng) 降解率都是100 故A正確 pH為2 7 10時(shí) 通過(guò)曲線的傾斜程度可看出溶液的酸性越強(qiáng) R的降解速率越大 故B錯(cuò)誤 圖中無(wú)法比較同一pH條件下 R的起始濃度與降解速率的關(guān)系 故C錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 20 25min之間 pH 10時(shí)R的平均降解速率為0 2 10 4mol L 1 5min 4 10 6mol L 1 min 1 故D錯(cuò)誤 答案A 1 2 3 4 5 6 7 5 2014 廣東理綜 33 1 H2O2是一種綠色氧化還原試劑 在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛 某小組擬在同濃度Fe3 的催化下 探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響 限選試劑與儀器 30 H2O2 0 1mol L 1Fe2 SO4 3 蒸餾水 錐形瓶 雙孔塞 水槽 膠管 玻璃導(dǎo)管 量筒 秒表 恒溫水浴槽 注射器 1 2 3 4 5 6 7 寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 解析分析化合價(jià)并應(yīng)用化合價(jià)變化規(guī)律解決問(wèn)題 雙氧水中氧元素的化合價(jià)為 1價(jià) 發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣 O2中O的化合價(jià)為0價(jià) 水中O元素的化合價(jià)為 2價(jià) 所以是自身的氧化還原反應(yīng) 用單線橋法表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 1 2 3 4 5 6 7 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 在不同H2O2濃度下 測(cè)定 要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小 解析做實(shí)驗(yàn)題時(shí) 首先要明確實(shí)驗(yàn)原理 該實(shí)驗(yàn)是探究雙氧水的分解速率 所以應(yīng)測(cè)定不同濃度雙氧水分解時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率 即可以測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積 生成相同體積的 氧氣所需要的時(shí)間 或相同時(shí)間內(nèi) 生成氧氣的體積 1 2 3 4 5 6 7 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置 完成上圖的裝置示意圖 解析根據(jù)題目給出的限選儀器可以選用導(dǎo)管 水槽 量筒組成氣體收集裝置 答案 1 2 3 4 5 6 7 參照下表格式 擬定實(shí)驗(yàn)表格 完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案 列出所選試劑體積 需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù) 數(shù)據(jù)用字母表示 1 2 3 4 5 6 7 解析探究時(shí)一定要注意變量的控制 即只改變一個(gè)變量 才能說(shuō)明該變量對(duì)反應(yīng)的影響 表格中給出了硫酸鐵的量 且體積均相等 而探究的是不同濃度的雙氧水分解的速率 所以必須要有不同濃度的雙氧水 但題給試劑中只有30 的雙氧水 因此還需要蒸餾水 要保證硫酸鐵的濃度相同 必須保證兩組實(shí)驗(yàn)中雙氧水和蒸餾水的總體積相同 且兩組實(shí)驗(yàn)中雙氧水和蒸餾水的體積不同兩個(gè)條件 同時(shí)還要記錄兩組實(shí)驗(yàn)中收集相同體積氧氣所需時(shí)間或相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積大小 1 2 3 4 5 6 7 答案 或 1 2 3 4 5 6 7 6 2013 重慶理綜 11 1 催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染 H2能將NO還原為N2 25 時(shí) 反應(yīng)進(jìn)行10min 溶液的pH由7變?yōu)?2 上述反應(yīng)的離子方程式為 其平均反應(yīng)速率v NO 為 mol L 1 min 1 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 7 1 2012 山東理綜 29 3 改編 一定溫度下 將1molN2O4充入體積為1L的密閉容器中 反應(yīng)3s后 NO2的物質(zhì)的量為0 6mol 則0 3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v N2O4 mol L 1 s 1 解析N2O4 g 2NO2 g 0 3mol0 6molv N2O4 0 1mol L 1 s 1 0 1 1 2 3 4 5 6 7 2 2010 山東理綜 28 2 改編 在一定溫度下 向1L密閉容器中加入1molHI g 發(fā)生反應(yīng)2HI H2 I2 2min時(shí)生成H20 1mol 則0 2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v HI 0 1mol L 1 min 1 1 2 3 4 5 6 7 1 某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示 下列有關(guān)敘述正確的是 A 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C 催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程D 催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析A項(xiàng) 反應(yīng)物總能量低于生成物總能量應(yīng)為吸熱反應(yīng) 催化劑降低反應(yīng)所需活化能 改變反應(yīng)過(guò)程 改變化學(xué)反應(yīng)速率 但熱效應(yīng)不變 所以D正確 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 下列說(shuō)法正確的是 參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度 不管什么反應(yīng) 增大濃度 加熱 加壓 使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率A B C D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) 正確 錯(cuò)誤 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因包括濃度 溫度 催化劑 壓強(qiáng)和其他一些條件 如光等 正確 加壓對(duì)沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)影響不大 錯(cuò)誤 答案A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 3 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是 A 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí) 可改用98 的濃硫酸加快生成氫氣速率B 100mL2mol L 1的鹽酸跟鋅片反應(yīng) 加入適量的氯化鈉溶液 反應(yīng)速率不變C SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng) 所以升高溫度 反應(yīng)速率減慢D 汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2 減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析常溫下 鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象 得不到氫氣 故A錯(cuò)誤 溶液中氫離子濃度降低 導(dǎo)致反應(yīng)速率減小 故B錯(cuò)誤 升高溫度反應(yīng)速率增大 故C錯(cuò)誤 減小壓強(qiáng) 反應(yīng)速率減慢 故D正確 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 4 反應(yīng)4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 在10L密閉容器中進(jìn)行 半分鐘后 水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0 45mol 則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v X 反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率 可表示為 A v O2 0 001mol L 1 s 1B v NH3 0 01mol L 1 s 1C v NO 0 001mol L 1 s 1D v H2O 0 045mol L 1 s 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案C 5 在容積為2L的密閉容器中 有反應(yīng) mA g nB g pC g qD g 經(jīng)過(guò)5分鐘達(dá)到平衡 此時(shí)各物質(zhì)的變化為A減少amol L 1 B的平均反應(yīng)速率v B mol L 1 min 1 C增加mol L 1 這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng) 發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變 則m n p q為 A 3 1 2 2B 1 3 2 2C 1 3 2 1D 1 1 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案A 6 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與VmL濃度為10 的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì) 關(guān)于反應(yīng)速率v說(shuō)法正確的是 A 少量Na2SO4固體 v H2 減小B VmLBaCl2溶液 v H2 不變C 加入細(xì)小的碳粒 v H2 增大D 加入NH4HSO4固體 v H2 不變 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析A項(xiàng)中反應(yīng)速率不變 錯(cuò)誤 B項(xiàng)中加入了溶液相當(dāng)于稀釋了 故速率減小 錯(cuò)誤 C項(xiàng)中形成了原電池 加快了反應(yīng)速率 正確 D項(xiàng)增加了氫離子濃度 速率加快 錯(cuò)誤 答案C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 7 已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 下列結(jié)論正確的是 A v1 v2 v3B v3 v2 v1C v1 v3 v2D v2 v3 v1解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì) 由于鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng) 所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí) 鎂條放出氫氣的速率大 反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率 在一定范圍內(nèi) 速率與濃度成正比 故v2 v3 A 8 為了研究一定濃度Fe2 的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示 判斷下列說(shuō)法正確的是 A pH越小氧化率越大B 溫度越高氧化率越小C Fe2 的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明降低pH 升高溫度有利于提高Fe2 的氧化率 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析由 可知 溫度相同時(shí)pH越小 氧化率越大 由 可知 pH相同時(shí) 溫度越高 氧化率越大 C項(xiàng) Fe2 的氧化率除受pH 溫度影響外 還受其它因素影響 如濃度等 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 9 在298K時(shí) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng) H2O2 2HI 2H2O I2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示 由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c HI c H2O2 不可能為 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 A 0 150mol L 1 0 200mol L 1B 0 300mol L 1 0 100mol L 1C 0 200mol L 1 0 200mol L 1D 0 100mol L 1 0 300mol L 1解析由表中數(shù)據(jù)可推出化學(xué)反應(yīng)速率v與c HI 和c H2O2 的乘積成正比 以實(shí)驗(yàn)1為參照 實(shí)驗(yàn)5的化學(xué)反應(yīng)速率是實(shí)驗(yàn)1的3倍 所以實(shí)驗(yàn)5中c HI 和c H2O2 的乘積應(yīng)是實(shí)驗(yàn)1的3倍 通過(guò)計(jì)算 C選項(xiàng)不符合題意 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案C 10 可逆反應(yīng)mA g nB g pC g qD g 的v t圖像如圖甲所示 若其他條件都不變 只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑 則其v t圖像如圖乙所示 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 a1 a2 a1 a2 b1 b2 b1 b2 t1 t2 t1 t2 兩圖中陰影部分面積相等 圖 中陰影部分面積更大 以上所述正確的為 A B C D 解析使用催化劑僅僅是加快反應(yīng)速率 縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 故 正確 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 A 11 利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng) 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g H 0 已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率 為了分別驗(yàn)證溫度 催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律 某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn) 部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的表中 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 1 請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭?解析在其他量相同的情況下 才能判斷變量對(duì)反應(yīng)速率的影響 要驗(yàn)證溫度對(duì)速率的影響 催化劑的比表面積 反應(yīng)物的初始濃度等要相同 同理 要驗(yàn)證催化劑的比表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響 溫度 反應(yīng)物的初始濃度要相同 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案 2 實(shí)驗(yàn) 中 NO的物質(zhì)的量濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化如圖所示 請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫(huà)出實(shí)驗(yàn) 中NO的物質(zhì)的量濃度 c 隨時(shí)間 t 變化的曲線 并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析 的區(qū)別是催化劑的比表面積不同 因此 的反應(yīng)速率較快 但催化劑不影響平衡的移動(dòng) 的區(qū)別是溫度變化 溫度升高 化學(xué)反應(yīng)速率加快 達(dá)到平衡的時(shí)間縮短 NO轉(zhuǎn)化率降低 故最終 中c NO 較 中c NO 大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案 12 一定溫度下 在2L的恒容密閉容器中 X Y Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示 1 從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí) 用Z表示的反應(yīng)速率為 X的物質(zhì)的量濃度減少了 Y的轉(zhuǎn)化率為 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析分析圖像知 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案0 079mol L 1 s 10 395mol L 179 0 2 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 解析由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量 X為0 79mol Y為0 79mol Z為1 58mol可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1 1 2 則化學(xué)方程式為X g Y g 2Z g 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 3 10s后的某一時(shí)刻 t1 改變了外界條件 其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示 則下列說(shuō)法符合該圖像的是 A t1時(shí)刻 增大了X的濃度B t1時(shí)刻 升高了體系溫度C t1時(shí)刻 縮小了容器體積D t1時(shí)刻 使用了催化劑 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析由圖像可知 外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正 逆反應(yīng)速率 增大X的濃度 升高體系溫度均不會(huì)同等程度地改變正 逆反應(yīng)速率 A B錯(cuò)誤 由 2 中的化學(xué)方程式可知 該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng) 縮小容器體積或增大壓強(qiáng) 均可同等程度地增大正 逆反應(yīng)速率 C正確 使用催化劑可同等程度地改變正 逆反應(yīng)速率 D正確 答案CD 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 13 在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2 3H2 2NH3 達(dá)到平衡后 只改變某一個(gè)條件時(shí) 反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示 回答下列問(wèn)題 1 處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 填選項(xiàng) A t0 t1B t1 t2C t2 t3D t3 t4E t4 t5F t5 t6解析根據(jù)圖示可知 t0 t1 t2 t3 t3 t4 t5 t6時(shí)間段內(nèi) v正 v逆相等 反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 ACDF 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 判斷t1 t3 t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件 A 增大壓強(qiáng)B 減小壓強(qiáng)C 升高溫度D 降低溫度E 加催化劑F 充入氮?dú)鈚1時(shí)刻 t3時(shí)刻 t4時(shí)刻 解析t1時(shí) v正 v逆同時(shí)增大 且v逆增大得更快 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 所以t1時(shí)改變的條件是升溫 t3時(shí) v正 v逆同時(shí)增大且增大量相同 平衡不移動(dòng) 所以t3時(shí)改變的條件是加催化劑 t4時(shí) v正 v逆同時(shí)減小 但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 所以t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng) CEB 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 3 依據(jù) 2 中的結(jié)論 下列時(shí)間段中 氨的百分含量最高的是 A t0 t1B t2 t3C t3 t4D t5 t6解析根據(jù)圖示知 t1 t2 t4 t5時(shí)間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng) NH3的含量均比t0 t1時(shí)間段的低 所以t0 t1時(shí)間段內(nèi)NH3的百分含量最高 A 4 如果在t6時(shí)刻 從反應(yīng)體系中分離出部分氨 t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線 解析t6時(shí)刻分離出部分NH3 v逆立刻減小 而v正逐漸減小 在t7時(shí)刻二者相等 反應(yīng)重新達(dá)到平衡 據(jù)此可畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案 5 一定條件下 合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20 則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為 解析設(shè)反應(yīng)前加入amolN2 bmolH2 達(dá)平衡時(shí)生成2xmolNH3 則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量 a b 2x mol 0 2 解得 a b 12x 故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 5 6 14 按要求回答下列問(wèn)題 1 最新 人工固氮 的研究報(bào)道 常溫常壓 光照條件下 N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng) 2N2 g 6H2O l 4NH3 g 3O2 g 常溫下 在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡后 在其他條件不變時(shí) 通入2molN2 請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出正 v正 逆 v逆 反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析恒壓時(shí) 充入N2 由于H2O為液體 平衡右移 但平衡后與原平衡速率一樣 答案 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途 例如焦炭可用來(lái)制取水煤氣 冶煉金屬 活性炭可處理大氣污染物NO 一定條件下 在2L密閉容器中加入NO和活性炭 無(wú)雜質(zhì) 反應(yīng)生成氣體A和B 當(dāng)溫度在T1 時(shí) 測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 在T1 時(shí) 達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘 則NO的平均反應(yīng)速率為 mol L 1 min 1 當(dāng)活性炭消耗0 015mol時(shí) 反應(yīng)的時(shí)間 填 大于 小于 或 等于 1分鐘 解析由表中數(shù)據(jù)可得v NO 0 015mol L 1 min 1 此時(shí)消耗活性炭0 03mol 當(dāng)消耗0 015mol活性炭時(shí) 由于前一分鐘的平均反應(yīng)速率大于后一分鐘的平均反應(yīng)速率 所以反應(yīng)時(shí)間小于1分鐘 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 0 015 小于 3 固定和利用CO2 能有效地利用資源 并減少空氣中的溫室氣體 工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法 該方法的化學(xué)方程式是 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 0某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中 溫度保持不變 測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示 圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 回答下列問(wèn)題 該反應(yīng)在0 8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是 mol L 1 min 1 僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示 與實(shí)線相比 曲線 改變的條件可能是 曲線 改變的條件可能是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析 前8分鐘內(nèi) v H2 0 375mol L 1 min 1 所以v CO2 0 375mol L 1 min 1 0 125mol L 1 min 1 升溫 平衡左移 n H2 增大 達(dá)到平衡所用時(shí)間短 加壓 平衡右移n H2 減少 達(dá)到平衡所用時(shí)間短 答案 0 125 升溫加壓