學(xué)案3氧化還原反應(yīng) 專(zhuān)題2兩類(lèi)重要的無(wú)機(jī)反應(yīng) 高考關(guān)鍵詞 1 概念 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 氧化劑和還原劑 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 2 規(guī)律 反應(yīng)的先后順序 氧化性還原性的強(qiáng)弱 電子得失守恒 3 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 4 氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平 核心考點(diǎn)回扣 高考題型1基于 雙線橋 辨析概念 高考題型2氧化性 還原性的強(qiáng)弱 高考題型3氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平 內(nèi)容索引 核心考點(diǎn)回扣 1 氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 2 置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng) 因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成 化合價(jià)發(fā)生了變化 3 氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型 4 有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 5 氧化還原反應(yīng)中 反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑 6 在氧化還原反應(yīng)中 氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì) 7 在氧化還原反應(yīng)中 非金屬單質(zhì)都做氧化劑 8 生成物中來(lái)源于氧化劑的是還原產(chǎn)物 9 還原劑具有還原性 反應(yīng)時(shí)本身被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 10 元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài) 該元素不一定被還原 11 失電子越多 還原性越強(qiáng) 得電子越多 氧化性越強(qiáng) 12 在同一氧化還原反應(yīng)中 氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性 13 金屬元素被還原 不一定得到金屬單質(zhì) 14 含氧酸的價(jià)態(tài)越高 氧化性一定越強(qiáng) 15 不容易得到電子的物質(zhì) 肯定容易失去電子 2 氧化還原反應(yīng)基本概念的相互關(guān)系對(duì)于3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 1 Cu在反應(yīng)中 電子 發(fā)生 反應(yīng) 是 劑 2 HNO3在反應(yīng)中 電子 被 是 劑 3 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 還原產(chǎn)物是 填化學(xué)式 失 氧化 還原 得 氧化 還原 Cu NO3 2 NO 3 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 1 下列粒子既有氧化性又有還原性的是 Fe2 SO2 Fe Cl2 H2O2 HCl Fe3 HNO3 2 實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸分別與KMnO4 MnO2 KClO3等多種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制取氯氣 上述反應(yīng)中 HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是 在常溫下 濃鹽酸與KMnO4可反應(yīng)生成氯氣 KMnO4中的Mn被還原為 2價(jià) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 KMnO4 MnO2和Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 還原性酸性 2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O KMnO4 MnO2 Cl2 已知KClO3 6HCl 濃 KCl 3Cl2 3H2O 用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況 用上述三種物質(zhì)分別制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下3 36L氯氣時(shí) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 0 3NA 0 3NA 0 25NA 高考題型1基于 雙線橋 辨析概念 真題調(diào)研 1 2015 四川理綜 1 下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí) 起還原作用的是 A 明礬作凈水劑B 甘油作護(hù)膚保濕劑C 漂粉精作消毒劑D 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 解析A項(xiàng) 明礬作凈水劑是因?yàn)樗苡谒傻腁l OH 3膠體具有較大的表面積 能夠吸附水中的懸浮物而沉降 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 甘油作護(hù)膚保濕劑是因?yàn)樗哂形鼭裥?錯(cuò)誤 C項(xiàng) 漂粉精作消毒劑是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性 能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因?yàn)殍F粉具有還原性 能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng) 降低食品袋中的氧氣濃度 正確 答案D 2 2014 上海 19 下列反應(yīng)與Na2O2 SO2 Na2SO4相比較 Na2O2的作用相同的是 A 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2B 2Na2O2 2SO3 2Na2SO4 O2C Na2O2 H2SO4 Na2SO4 H2O2D 3Na2O2 Cr2O3 2Na2CrO4 Na2O 解析本題考查氧化還原反應(yīng) Na2O2 SO2 Na2SO4反應(yīng)中Na2O2的作用是作氧化劑 A B中Na2O2既作氧化劑也作還原劑 C中Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑 D中Na2O2只作氧化劑 答案D 3 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 27 2 次磷酸 H3PO2 是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品 具有較強(qiáng)還原性 回答下列問(wèn)題 H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag 還原為銀 從而可用于化學(xué)鍍銀 H3PO2中 P元素的化合價(jià)為 解析H3PO2中P元素化合價(jià)為 1價(jià) 1 利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4 1 則氧化產(chǎn)物為 填化學(xué)式 解析根據(jù)H3PO2與Ag 反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為1 4 4molAg 在反應(yīng)中得到4mole 1molH3PO2則失去4mole 所以P元素將顯 5價(jià) 產(chǎn)物為H3PO4 即氧化產(chǎn)物為H3PO4 H3PO4 方法規(guī)律解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的試題并不難 只需堅(jiān)持一種思想 用好一個(gè)關(guān)系 循著正確的思維程序 所有問(wèn)題都可迎刃而解 1 核心思想 對(duì)立統(tǒng)一思想在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中 化合價(jià)有升就有降 電子有得就有失 氧化劑與還原劑 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物 氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)共存于同一反應(yīng)中 2 關(guān)系式 3 解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念題的 三個(gè)步驟 第一步 依據(jù)題意分析概念 升失氧 降得還 劑性一致 其他相反 劑性一致 即氧化劑具有氧化性 還原劑具有還原性 其他相反 即氧化劑被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 生成還原產(chǎn)物 還原劑被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 生成氧化產(chǎn)物 第二步 依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性氧化還原反應(yīng)遵循化合價(jià)互不交叉規(guī)律 強(qiáng)弱規(guī)律等 同學(xué)們應(yīng)掌握化合價(jià)與氧化性的關(guān)系 高價(jià)氧 低價(jià)還 中間價(jià)態(tài)兩面轉(zhuǎn) 第三步 利用電子守恒進(jìn)行定量判斷有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問(wèn)題 利用得 失電子守恒法可以簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程 對(duì)于生疏的或多步氧化還原反應(yīng) 可直接找出起始的氧化劑 還原劑和最終的還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 利用原子守恒和電子守恒 建立已知量與未知量的關(guān)系 快速列等式求解 如 一定量的Cu與HNO3完全反應(yīng)產(chǎn)生NOx 該NOx又被O2氧化為HNO3 則Cu與O2的關(guān)系為n Cu 2 n O2 4 考向1氧化還原反應(yīng)概念的定性判斷1 下列推斷可能合理的是 A Fe3 O2 H2O2三種微粒只具有氧化性 沒(méi)有還原性B 木炭與濃硝酸反應(yīng)可能生成CO和NH4NO3C 因?yàn)镾O2具有還原性 所以不能用濃H2SO4干燥SO2D Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時(shí)一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn) 對(duì)點(diǎn)模擬 解析選項(xiàng)A H2O2既具有氧化性也具有還原性 選項(xiàng)B 如果濃硝酸與木炭反應(yīng)生成CO和NH4NO3 則在反應(yīng)過(guò)程中既有元素化合價(jià)降低 也有元素化合價(jià)升高 符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律 假設(shè)成立 選項(xiàng)C 因濃H2SO4中S的化合價(jià)與SO2中S的化合價(jià)相鄰 即濃H2SO4不能與SO2反應(yīng) 所以濃H2SO4能干燥SO2 選項(xiàng)D Cl2與H2O直接反應(yīng)可得到HClO 該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑 不需加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn) 答案B 2 下列變化按氮元素只被氧化 只被還原 既不被氧化又不被還原 既可能被氧化又可能被還原的順序排列正確的是 自然固氮 硝酸分解 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 氨氮廢水脫氮 指將NH3或NH轉(zhuǎn)化為N2 A B C D 解析解答該題的關(guān)鍵是分析變化過(guò)程中 氮元素的變化情況 若只升高 是被氧化 若只降低 則被還原 若沒(méi)有氮元素的化合價(jià)變化 則既不被氧化又不被還原 答案A 3 對(duì)于反應(yīng)CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 下列說(shuō)法中正確的是 A H2只是還原產(chǎn)物B 水是還原劑C Ca OH 2是氧化產(chǎn)物D H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 解析正確標(biāo)出各物質(zhì)元素的化合價(jià)鈣元素 氧元素化合價(jià)沒(méi)變 只有氫元素化合價(jià)變化 CaH2中 1價(jià)的氫元素升高為0價(jià) 被氧化 產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 CaH2作還原劑 H2O中 1價(jià)氫元素化合價(jià)降低為0價(jià) 被還原 產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 H2O為氧化劑 H2既是氧化產(chǎn)物 又是還原產(chǎn)物 同時(shí)注意H2O中 1價(jià)氫元素還有部分保持價(jià)態(tài)不變 在Ca OH 2中仍為 1價(jià) 答案D 考向2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與反應(yīng)物或生成物的定量關(guān)系4 向一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng) KClO3 6HCl 濃 KCl 3Cl2 3H2O 其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為 A 1 6B 6 1C 1 5D 5 1 解析根據(jù)題設(shè)可判斷出發(fā)生還原反應(yīng)的元素是KClO3中的Cl 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是HCl中的Cl HCl中有一部分Cl轉(zhuǎn)入到KCl中 還有一部分Cl轉(zhuǎn)入到Cl2中 根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知答案為D項(xiàng) 答案D 5 已知二氯化二硫 S2Cl2 的結(jié)構(gòu)式為Cl S S Cl 它易與水反應(yīng) 2S2Cl2 2H2O 4HCl SO2 3S 對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B H2O作還原劑C 每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3 1 解析因Cl的非金屬性比S強(qiáng) 故S2Cl2中S Cl的化合價(jià)分別為 1 1價(jià) 則在反應(yīng)中只有硫的化合價(jià)發(fā)生變化 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 3 A項(xiàng)正確 B D項(xiàng)錯(cuò)誤 SO2中硫的化合價(jià)為 4價(jià) 故每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3mol電子 C項(xiàng)錯(cuò)誤 答案A 6 在碘酸鈉 NaIO3 的堿性溶液中通入氯氣 可以得到高碘酸鈉 Na2H3IO6 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑B 堿性條件下 氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性C 反應(yīng)中生成1molNa2H3IO6轉(zhuǎn)移2mol電子D 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 1 解析本題考查氧化還原反應(yīng) 難度中等 碘酸鈉中碘元素的化合價(jià)升高 作為還原劑 A選項(xiàng)正確 氯氣為氧化劑 高碘酸鈉為氧化產(chǎn)物 氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性 B選項(xiàng)正確 高碘酸鈉中碘元素為 7價(jià) 則生成1molNa2H3IO6轉(zhuǎn)移2mol電子 C選項(xiàng)正確 該反應(yīng)的離子方程式為IO Cl2 3OH H3IO 2Cl 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 2 D選項(xiàng)錯(cuò)誤 答案D 真題調(diào)研 1 高考選項(xiàng)組合題 下列有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的敘述錯(cuò)誤的是 A 在CO2中 Mg燃燒生成MgO和C Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 2015 江蘇 4C B 同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng) 水解程度越大 2013 天津理綜 3C C 將少量溴水加入KI溶液中 再加入CCl4 振蕩 靜置 可觀察到下層液體呈紫色 驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2 2014 四川理綜 4C D 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯 振蕩 靜置 溶液上層呈橙紅色 說(shuō)明Br 還原性強(qiáng)于Cl 2015 山東理綜 11C 高考題型2氧化性 還原性的強(qiáng)弱 解析A項(xiàng) CO2是氧化劑 Mg是還原劑 C是還原產(chǎn)物 正確 B項(xiàng) 同主族元素簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng) 其水解程度并不一定越大 如F 的還原性小于Cl 但其水解程度比Cl 要強(qiáng) C D兩項(xiàng)中 均符合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性 答案B 2 2013 廣東理綜 33 1 在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn) 將Cl2通入水中 所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 解析氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸 具有較強(qiáng)的氧化性 次氯酸電離生成的ClO 溶液中溶解的Cl2也具有氧化性 Cl2 HClO ClO 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性 操作與現(xiàn)象是 取少量新制氯水和CCl4于試管中 解析比較Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱 可以通過(guò)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)判斷 即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的試管中 然后振蕩 靜置后可發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象 下層溶液變?yōu)槌燃t色 說(shuō)明生成了溴單質(zhì) 從而說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2 加入一定量的NaBr溶液 充分振蕩 靜置 若觀察到CCl4層呈橙紅色 證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2 1 氧化性還原性比較的六種方法 核心透析 2 強(qiáng)弱規(guī)律的常見(jiàn)應(yīng)用 1 在適宜條件下 用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì) 用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì) 2 比較物質(zhì)間氧化性 或還原性 的強(qiáng)弱 3 判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng) 在濃度相差不大的溶液中 同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)還原性強(qiáng)的先被氧化 同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)氧化性強(qiáng)的先被還原 考向1由方程式判斷 強(qiáng) 與 弱 1 現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng) Cr2O 14H 6Cl 2Cr3 3Cl2 7H2O 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO 4H 對(duì)點(diǎn)模擬 解析根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性 并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律推知 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2O Cl2 Br2 Fe3 SO 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2 Fe2 Br Cl Cr3 故選A 答案A 2 用Pt電極電解含有Cu2 和X3 各0 1mol的溶液 陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m g 與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n mol 的關(guān)系如圖所示 則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是 A Cu2 X3 H X2 B X3 H Cu2 X2 C X3 Cu2 H X2 D X2 H Cu2 X3 解析根據(jù)圖像可知 開(kāi)始的0 1mol沒(méi)有固體析出 說(shuō)明X3 先放電 X3 e X2 所以X3 氧化性最強(qiáng) 當(dāng)X3 完全放電后 0 1molCu2 放電 恰好需要0 2mol電子 而圖像中正好是0 2mol電子 在銅離子放電后析出固體物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化 說(shuō)明H 開(kāi)始放電 而X2 始終沒(méi)有放電 說(shuō)明X2 的氧化性小于氫離子 綜上所述可知C正確 答案C 考向2由強(qiáng)弱判斷反應(yīng)順序3 已知I Fe2 SO2 Cl 和H2O2均有還原性 它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的順序?yàn)镾O2 I Fe2 H2O2 Cl 則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是 A 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO 4H B I2 SO2 2H2O H2SO4 2HIC 2Fe2 I2 2Fe3 2I D H2O2 SO2 H2SO4 解析解答本題可根據(jù)每個(gè)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性 對(duì)于A項(xiàng)SO2是還原劑 Fe2 是還原產(chǎn)物 故還原性為SO2 Fe2 A項(xiàng)能發(fā)生 B項(xiàng)中SO2是還原劑 HI是還原產(chǎn)物 故還原性為SO2 I B項(xiàng)正確 C項(xiàng)中Fe2 是還原劑 I 是還原產(chǎn)物 故還原性Fe2 I 與已知信息矛盾 故C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng)中SO2是還原劑 H2O2是氧化劑 故還原性為SO2 H2O2 D項(xiàng)正確 答案C 4 向溶質(zhì)為FeBr2 FeI2的溶液中通入一定量的氯氣 再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液 結(jié)果溶液變?yōu)檠t色 則下列敘述不正確的是 A 原溶液中的Br 不一定被氧化B 通入氯氣之后原溶液中的Fe2 一定被氧化C 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2 D 若取少量所得溶液 再加入CCl4溶液 靜置 分液 向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液 能產(chǎn)生黃色沉淀 解析三種具有還原性的離子 還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮 Fe2 Br 被氯氣氧化的順序依次為I Fe2 Br 答案D 考向3新情景下反應(yīng)產(chǎn)物的推斷5 向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液 觀察到有白色沉淀生成 溶液變?yōu)榈S色 再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體 溶液逐漸變成無(wú)色 下列分析中不正確的是 A 充分反應(yīng)后的溶液中無(wú)Cu2 存在B 滴加CuSO4溶液時(shí) 每生成1molCuI會(huì)轉(zhuǎn)移1mole C 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知 Cu2 比I2的氧化性強(qiáng)D 通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2 I2 2H2O 2HI 2H SO 解析從現(xiàn)象判斷可知反應(yīng)后的溶液中不存在Cu2 含有Cu2 的溶液呈藍(lán)色 選項(xiàng)A正確 根據(jù)反應(yīng)式2Cu2 4I 2CuI I2知選項(xiàng)B正確 根據(jù)氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)可知Cu2 比I2的氧化性強(qiáng) 選項(xiàng)C正確 再通入SO2 發(fā)生反應(yīng) SO2 I2 2H2O 2HI H2SO4 HI為易溶于水且易電離的強(qiáng)酸 在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)用離子符號(hào)表示 選項(xiàng)D錯(cuò)誤 答案D 6 某容器中發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)過(guò)程中存在H2O ClO CN HCO N2 Cl 六種粒子 在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO 和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示 下列判斷中正確的是 A 還原劑是CN 氧化產(chǎn)物只有N2B 氧化劑是ClO 還原產(chǎn)物是HCOC 配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5 2D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2 24LN2 則轉(zhuǎn)移0 5mol電子 標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2 24LN2 則轉(zhuǎn)移1mol電子 D錯(cuò) 答案C 得分技巧獲取信息的常見(jiàn)途徑 1 題干或問(wèn)題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 2 圖像中的物質(zhì)轉(zhuǎn)折點(diǎn)的物質(zhì)種類(lèi)的變化 3 流程圖中進(jìn)出的物質(zhì)的類(lèi)別 真題調(diào)研 1 2015高考氧化還原方程式配平匯編 1 2015 天津理綜 10 2 完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式 高考題型3氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平 1 6 6 H 1 6 3 H2O 3 2015 安徽理綜 27 2 請(qǐng)配平下面反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 5 16H 2 10 8H2O 1 2 4 2 1 2 2 根據(jù)給定信息書(shū)寫(xiě)氧化還原方程式 1 2015 重慶理綜 9 4 已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 該反應(yīng)的離子方程式為 2 2014 上海 28 硫化氫具有還原性 可以和許多氧化劑反應(yīng) 在酸性條件下 H2S和KMnO4反應(yīng)生成S MnSO4 K2SO4和H2O 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 解析考查陌生環(huán)境下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 根據(jù)所給出的反應(yīng)物和生成物配平含變價(jià)元素物質(zhì)的計(jì)量系數(shù) 再結(jié)合環(huán)境根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他計(jì)量系數(shù) 所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2SO4 5H2S 2KMnO4 5S 2MnSO4 K2SO4 8H2O 答案3H2SO4 5H2S 2KMnO4 5S 2MnSO4 K2SO4 8H2O 3 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 27 3 H3PO2的工業(yè)制法是 將白磷 P4 與Ba OH 2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba H2PO2 2 后者再與H2SO4反應(yīng) 寫(xiě)出白磷與Ba OH 2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 2P4 3Ba OH 2 6H2O 3Ba H2PO2 2 2PH3 1 熟記常見(jiàn)的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物 還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物 核心透析 2 一般氧化還原反應(yīng)的配平步驟 得分技巧 3 缺項(xiàng)配平法首先明白缺項(xiàng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)反應(yīng)前后未變 否則無(wú)法配平 所以先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定缺項(xiàng)物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù) 缺項(xiàng)物質(zhì)一般為酸 堿 水 常見(jiàn)的有H2SO4 HCl KOH NaOH H2O等 考向1缺項(xiàng)方程式的配平1 做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾在皮膚上的高錳酸鉀會(huì)形成黑斑 很久才能消除 若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑 黑斑可以迅速褪去 其反應(yīng)的離子方程式為 對(duì)點(diǎn)模擬 下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述正確的是 A 乙二酸中C顯 2價(jià)B 反應(yīng)的離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH C 氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是5 2D 若有6molH 參加反應(yīng) 則轉(zhuǎn)移電子10mol 解析A項(xiàng) H2C2O4中H顯 1價(jià) O顯 2價(jià) 則C顯 3價(jià) B項(xiàng) 方程式左側(cè)有H 參加 則右側(cè)方框內(nèi)產(chǎn)物不可能為OH 應(yīng)為H2O D項(xiàng) 反應(yīng)2MnO 5H2C2O4 6H 10CO2 2Mn2 8H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e 即6molH 參加反應(yīng) 轉(zhuǎn)移10mol電子 答案D 4 10H 4 3 H2O 3 氮氧化合物是大氣污染的重要因素 將NOx轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)是當(dāng)前研究的重要課題 1 將NO2在適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件下變成無(wú)害的N2 必須要找到適合的物質(zhì)G G應(yīng)為 填 氧化劑 或 還原劑 2 下式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì) 系數(shù)n可以為0 下列化合物中 滿足上述反應(yīng)式中的G是 填字母 a NH3b CO2c SO2d CH3CH2OH 3 若G為天然氣的主要成分 則X為 n 還原劑 ad CO2 1 得分技巧 考向2信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)4 取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) 有關(guān)現(xiàn)象記錄如下 滴加適量H2O2 紫紅色褪去 并有氣泡產(chǎn)生 再加入適量的PbO2固體 溶液又變?yōu)樽霞t色 最后通入足量的SO2氣體 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 KMnO4 H2O2 PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?2 實(shí)驗(yàn) 中的現(xiàn)象為 3 實(shí)驗(yàn) 中反應(yīng)的離子方程式分別是 解析實(shí)驗(yàn) 說(shuō)明H2O2能被MnO氧化 氧化性 KMnO4 H2O2 實(shí)驗(yàn) 說(shuō)明Mn2 能與PbO2反應(yīng)生成MnO 氧化性 PbO2 KMnO4 實(shí)驗(yàn) 中SO2還原性較強(qiáng) 能使酸性KMnO4溶液褪色 SO2被氧化為H2SO4 答案 1 PbO2 KMnO4 H2O2 2 溶液紫紅色褪色 3 2MnO 5H2O2 6H 2Mn2 5O2 8H2O5PbO2 2Mn2 4H 5Pb2 2MnO 2H2O 5 在盛有10mL1 0mol L 1的碘水的試管中 通入足量Cl2完全反應(yīng)后 共轉(zhuǎn)移了0 1mol電子 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 解析第一步 1 找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的粒子 I2和Cl2 顯然Cl2是氧化劑 I2是還原劑 2 依據(jù)信息可知1molI2失去10mole 即1個(gè)I原子失去5個(gè)電子 因而I2 IO 寫(xiě)出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)及產(chǎn)物 I2 Cl2 IO Cl 3 配電子守恒 I2 5Cl2 2IO 10Cl 答案I2 5Cl2 6H2O 2HIO3 10HCl 6 將FeSO4溶液的pH調(diào)節(jié)至7左右 加入淀粉 KI溶液和H2O2 溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成 當(dāng)消耗2molI 時(shí) 共轉(zhuǎn)移3mol電子 該反應(yīng)的離子方程式是 解析根據(jù)題給信息可知Fe2 Fe OH 3 I I2 結(jié)合定量信息 當(dāng)消耗2molI 時(shí) 共轉(zhuǎn)移3mol電子 可判斷出參加反應(yīng)的Fe2 失去1mol電子 2種還原劑的系數(shù)分別為2和1 氧化劑為H2O2 還原產(chǎn)物為H2O 根據(jù)電子守恒規(guī)律得 等式兩側(cè)的電荷已經(jīng)守恒 第2步 將等式兩側(cè)同時(shí)擴(kuò)大2倍得2Fe2 4I 3H2O2 2Fe OH 3 2I2 第3步 即為該反應(yīng)的離子方程式 答案2Fe2 4I 3H2O2 2Fe OH 3 2I2 7 甲醛是室內(nèi)污染的重要有害物質(zhì) 碘量滴定法是測(cè)定甲醛的化學(xué)方法之一 其原理是在堿性介質(zhì) NaOH 中 碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉 次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉 經(jīng)適當(dāng)酸化后 剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘 以淀粉為指示劑 用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 上述過(guò)程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式依次為 1 I2 2OH IO I H2O 2 3 HCHO IO OH HCOO I H2O IO I 2H I2 H2O 得分技巧書(shū)寫(xiě)信息型氧化還原反應(yīng)方程式的步驟 三步法 第1步 根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑 還原性最強(qiáng)的為還原劑 根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù) 第2步 根據(jù)溶液的酸堿性 通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H 或OH 的形式使方程式兩端的電荷守恒 第3步 根據(jù)原子守恒 通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O 或其他小分子 使方程式兩端的原子守恒