《河北省邢臺(tái)市橋東區(qū)九年級化學(xué)下冊 第8單元 金屬和金屬材料復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì) （新版）新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省邢臺(tái)市橋東區(qū)九年級化學(xué)下冊 第8單元 金屬和金屬材料復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì) （新版）新人教版.doc（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

金屬與金屬礦物復(fù)習(xí) 一、重點(diǎn)、難點(diǎn)突破 （一）金屬的物理性質(zhì)和用途 1．共性：常溫下是固體、有金屬光澤、大多為熱和電的良導(dǎo)體（用作加熱器具和導(dǎo)線），有延展性（能展成薄片、拉成絲）、密度大、硬度大、熔點(diǎn)高等共性，但導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等也會(huì)存在較大的差別。 2．特性：鐵、鋁等多數(shù)金屬銀白色，而銅為紫紅色；多數(shù)為固態(tài)，而汞為液態(tài)等。 3．合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。合金的強(qiáng)度、硬度和抗腐蝕性一般比組成它們的純金屬好，有更廣泛的用途，生活中大量使用的不是純金屬而是合金，如生鐵和鋼；鈦和鈦合金等。 鋼和生鐵都是鐵碳合金，生鐵的含碳量為2％~4.3％，鋼的含碳量為0.03％~2％。 4．金屬的性質(zhì)很大程度上決定了它們的用途，例如，制造飛機(jī)機(jī)翼的金屬，需要堅(jiān)硬而質(zhì)輕；用于制造切割工具的金屬，需要有很大的硬度；制造電燈絲的金屬，熔點(diǎn)要高；制造保險(xiǎn)絲的金屬熔點(diǎn)要低；制造化工設(shè)備的金屬要耐腐蝕等。但性質(zhì)不是唯一的決定因素，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等。 （二）金屬的化學(xué)性質(zhì) 1．與氧氣的反應(yīng)：金屬因活潑性不同，與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。 （1）鎂、鋁等在常溫下（在空氣中）就能與氧氣反應(yīng)。例：4Al＋3O2＝2Al2O3 銀白色的鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 （2）①鐵在常溫下的干燥空氣中，很難與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但在潮濕的空氣中，鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用會(huì)生成暗紅色的疏松的鐵銹（主要成分是Fe2O3xH2O）。 ②鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃，會(huì)劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色的四氧化三鐵固體。 3Fe＋2O2Fe3O4 （3）金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。 2．與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣： Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Mg＋2HCl＝ MgCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 3．與某些鹽溶液反應(yīng)生成另一種鹽和另一種金屬： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 金屬與稀鹽酸、稀硫酸及與鹽溶液反應(yīng)能否發(fā)生都取決于金屬在金屬活動(dòng)順序表中的位置。 金屬活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性逐漸減弱 （1）最常用的金屬活動(dòng)性順序 Mg＞Al＞Zn＞Fe＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag （2）金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 ①判斷金屬與酸（鹽酸、稀硫酸）的置換反應(yīng)能否發(fā)生。只有排在“H”前面的金屬才 能從鹽酸或稀硫酸中置換出氫氣；越靠前的金屬，越容易與酸反應(yīng)置換出氫氣。 ②判斷金屬與鹽（溶液）的置換反應(yīng)能否發(fā)生。只有排在前面的金屬（除K、Ca、Na） 才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，越不活潑金屬將會(huì)被優(yōu)先置換。 ③實(shí)際應(yīng)用于物質(zhì)的除雜、分離、制取等。如：除去FeSO4溶液中的CuSO4（用Fe粉）， 除去Cu粉中的少量Zn粉（用鹽酸或稀硫酸）等。 （三）鐵的冶煉 主要反應(yīng)原理：在高溫下，一氧化碳奪取鐵礦石里氧化鐵中的氧，將鐵還原出來： Fe2O3＋3CO 高溫 2Fe＋3CO2 （四）金屬資源的保護(hù) 1．鐵的銹蝕和防護(hù)：因?yàn)殍F的銹蝕條件是鐵與空氣和水接觸，所以防止鐵制品銹蝕的方法是破壞鐵銹蝕的條件。如：在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨和耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金（如不銹鋼）等。 2．金屬資源的保護(hù)主要包括；防止金屬銹蝕；金屬回收利用；合理開采礦物；尋找金屬替代品等。 （五）含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算 由于化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量比，所以一定要將含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 二、學(xué)習(xí)方法建議 1.緊密聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)和已有知識背景，聯(lián)系生活學(xué)化學(xué)，使知識生動(dòng)易懂。 課前可以收集一些常見的金屬材料，由實(shí)物或事實(shí)入手，引入到對金屬的物理性質(zhì)的了解。收集關(guān)于地球以及我國的金屬資源的情況，我國冶煉鐵的歷史及解放前后我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展等內(nèi)容在課內(nèi)外進(jìn)行交流。 2.注重探究實(shí)驗(yàn)。充分體會(huì)“鐵銹蝕條件研究”實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原理——控制變量的思想，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。 3.知識應(yīng)注重歸納。金屬化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序的掌握應(yīng)多比較、歸納，多練習(xí)。 4.化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算是一類在實(shí)際生產(chǎn)中具有重要意義的計(jì)算，討論這一類計(jì)算題的解法時(shí)，關(guān)鍵是歸納出解題思路：即有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算都是純物質(zhì)的計(jì)算，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。對于有錯(cuò)誤的題要討論和評析，找出錯(cuò)誤的原因，以加深理解。