第3講氧 硫及其重要化合物 考點突破題型透析 學科素養(yǎng)技能提升 考點二一種重要的氫化物 過氧化氫 H2O2 一 硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 考綱要求 第四章常見非金屬及其化合物 考點三硫的氧化物SO2 SO3 二 關(guān)系式法 化學計算中的應(yīng)用 考點四硫酸及硫酸根離子的檢驗 考綱要求 1 掌握硫的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 2 了解SO2對環(huán)境質(zhì)量的影響 考點一硫單質(zhì) O3的性質(zhì)和應(yīng)用 知識梳理思維深化 1 硫單質(zhì) 1 自然界中硫元素的存在硫元素廣泛存在于自然界中 游離態(tài)的硫存在于 附近或地殼的巖層里 化合物的硫主要以 和 的形式存在 如硫鐵礦 FeS2 黃銅礦 CuFeS2 石膏 和芒硝 Na2SO4 10H2O 等 2 硫的物理性質(zhì)硫俗稱 是一種 色晶體 質(zhì)脆 易研成粉末 不溶于 微溶于 易溶于CS2 火山噴口 硫礦石 硫酸鹽 CaSO4 2H2O 黃 硫黃 水 酒精 3 硫的化學性質(zhì) 知識梳理思維深化 考點一硫單質(zhì) O3的性質(zhì)和應(yīng)用 氧化 還原 氧化 3SO2 2H2O 氧化 還原 還原 2 O3的化學性質(zhì)及用途 1 不穩(wěn)定性 O3不穩(wěn)定 容易分解 反應(yīng)的化學方程式為 在放電條件下空氣中的O2可以轉(zhuǎn)化為O3 反應(yīng)的化學方程式為 2 強氧化性 O3容易使淀粉 KI溶液變藍色 反應(yīng)的化學方程式為 3 漂白性 O3因其強氧化性能使有色物質(zhì)褪色 可用作殺菌消毒劑 4 用途 可用作脫色劑和消毒劑 臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線 是人類和其他生物的保護傘 知識梳理思維深化 考點一硫單質(zhì) O3的性質(zhì)和應(yīng)用 2O3 3O2 2KI O3 H2O I2 2KOH O2 1 汞蒸氣有毒 實驗室里不慎灑落一些汞 可撒上硫粉處理 2 單質(zhì)硫燃燒時 無論O2的量是否充足 產(chǎn)物只能是SO2 3 O3的漂白性與HClO的漂白原理相同 O3和O2互為同素異形體 它們之間的轉(zhuǎn)化是化學變化 雖有單質(zhì)參加或生成 但不是氧化還原反應(yīng) 知識梳理思維深化 考點一硫單質(zhì) O3的性質(zhì)和應(yīng)用 1 如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫 2 你能從哪些實例推知氧化性 Cl2 S 提示 1 與變價金屬反應(yīng) Cl2與變價金屬反應(yīng)生成高價態(tài)化合物 S與變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)化合物 2 氫化物的穩(wěn)定性 HCl H2S 3 置換反應(yīng)H2S Cl2 2HCl S 4 最高價含氧酸的酸性 HClO4 H2SO4等 5 還原性S2 Cl 知識梳理思維深化 考點一硫單質(zhì) O3的性質(zhì)和應(yīng)用 考點二一種重要的氫化物 過氧化氫 H2O2 知識梳理思維深化 1 結(jié)構(gòu)2 化學性質(zhì) 1 不穩(wěn)定性 加熱 加催化劑都能使分解加快 2 弱酸性 相當于二元弱酸 3 強氧化性 用10 的雙氧水漂白羽毛及絲織品 使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍 H2O2 2I 2H I2 2H2O 4 弱還原性 遇強氧化劑時作還原劑 2KMnO4 5H2O2 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 5O2 8H2O 知識梳理思維深化 考點二一種重要的氫化物 過氧化氫 H2O2 1 為什么說H2O2是 綠色氧化劑 提示 H2O2作氧化劑時 其還原產(chǎn)物為H2O 對環(huán)境沒有任何影響 2 怎樣除去MgCl2酸性溶液中的FeCl2 提示 先加入H2O2把Fe2 氧化成Fe3 然后加入MgO 或Mg OH 2或MgCO3 調(diào)節(jié)溶液的pH至3 7左右 使Fe3 完全水解生成Fe OH 3沉淀 過濾除去 知識梳理思維深化 考點二一種重要的氫化物 過氧化氫 H2O2 1 按要求書寫方程式 1 2013 高考江蘇卷 FeSO4被H2O2氧化時 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 2 2013 高考海南卷 H2O2在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 H2O2還可將堿性工業(yè)廢水中的CN 氧化為碳酸鹽和氨氣 相應(yīng)的離子方程式為 題組設(shè)計思維建模 答案 2 雙選 常溫下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可發(fā)生如下兩個反應(yīng) 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 下列說法正確的是 A H2O2的氧化性比Fe3 強 其還原性比Fe2 弱B 在H2O2分解過程中 溶液的pH逐漸下降C 在H2O2分解過程中 Fe2 和Fe3 的總量保持不變D H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2 結(jié)合A B兩個方程式根據(jù)氧化性 還原性強弱比較規(guī)律 得H2O2的氧化性 Fe3 的氧化性 H2O2的還原性 Fe2 的還原性 A錯誤 2H2O2 2H2O O2 分解過程中 Fe2 作催化劑 溶液pH不變 B錯誤 H2O2分解 Fe3 或Fe2 作催化劑 所以Fe2 和Fe3 的總量不變 C正確 因為Fe2 可導致H2O2分解 所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2 D正確 解析 答案 題組設(shè)計思維建模 C D 3 某化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗 分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性 實驗條件 試劑只有過氧化氫溶液 氯水 碘化鉀淀粉溶液 飽和硫化氫溶液 實驗儀器及用品可自選 請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入表中 答案 題組設(shè)計思維建模 4 過氧化氫又稱雙氧水 它是一種二元弱酸 比碳酸的酸性弱 它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定 易分解生成H2O和O2 隨著社會需求的增長 尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要 雙氧水近年來更受到人們的青睞 并稱其為綠色氧化劑 根據(jù)上述材料 完成下列問題 1 雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 體現(xiàn)了雙氧水的 性 填 氧化 還原 酸 或 堿 下同 雙氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色 體現(xiàn)了雙氧水的 性 SO2通入雙氧水中 溶液酸性增強 體現(xiàn)了雙氧水的 性 反應(yīng)的離子方程式為 題組設(shè)計思維建模 2 你認為雙氧水被稱為綠色氧化劑的主要原因是 3 鑒于H2O2顯弱酸性 寫出它與Ba OH 2作用形成正鹽的化學方程式 1 KMnO4被H2O2還原 說明H2O2具有還原性 含酚酞的NaOH溶液紅色褪去 說明H2O2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng) 因此H2O2具有酸性 H2O2能將SO2氧化成H2SO4體現(xiàn)其氧化性 2 H2O2的還原產(chǎn)物是H2O 對環(huán)境無污染 3 H2O2作為二元弱酸 能與Ba OH 2發(fā)生中和反應(yīng) H2O2 Ba OH 2 BaO2 2H2O 解析 答案 題組設(shè)計思維建模 考點三硫的氧化物SO2 SO3 知識梳理思維深化 1 二氧化硫 SO2 1 物理性質(zhì) 2 化學性質(zhì) 酸性氧化物的通性如與NaOH反應(yīng) 氧化性如與H2S反應(yīng) 無色 有刺激性氣味 有毒 比空氣大 易溶于水 SO2 少 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 多 2H2S SO2 3S 2H2O NaOH NaHSO3 漂白性可使 溶液等有機色質(zhì)褪色生成不穩(wěn)定的化合物2 三氧化硫 SO3 1 物理性質(zhì) 在標準狀況下 SO3為無色 針狀 知識梳理思維深化 考點三硫的氧化物SO2 SO3 品紅 晶體 2 化學性質(zhì) 和H2O的反應(yīng) 和堿性氧化物的反應(yīng) 如CaO 和堿溶液的反應(yīng) 如Ca OH 2 知識梳理思維深化 考點三硫的氧化物SO2 SO3 SO3 H2O H2SO4 SO3 CaO CaSO4 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 1 SO2不能漂白酸堿指示劑 只能使紫色的石蕊試液變紅 但不能使之褪色 2 SO2不僅具有漂白性和還原性 還具有弱氧化性 具體體現(xiàn)為 2H2S SO2 3S 2H2O 3 中學常見的四大還原性離子 易被空氣中的O2氧化而變質(zhì) 易被KMnO4 H HNO3 溴水 氯水 Fe3 不氧化Fe2 漂白粉溶液等氧化 知識梳理思維深化 考點三硫的氧化物SO2 SO3 1 將SO2分別通入下表所列的溶液中 填寫有關(guān)問題 提示 褪色褪色有淡黃色沉淀生成褪色變紅褪色還原性還原性氧化性酸性酸性漂白性 知識梳理思維深化 考點三硫的氧化物SO2 SO3 2 在BaCl2溶液中通入SO2氣體 未見沉淀生成 若先通入下列氣體中的一種 再通入SO2 或者向通入SO2氣體的BaCl2溶液中加入下列物質(zhì) 可以看到沉淀的有 填序號 Cl2 NH3 HCl NO2 CO2 H2S HNO3 NaOH FeCl3溶液 NaClO溶液提示 3 用離子方程式表示除去雜質(zhì)的反應(yīng)原理 1 CO2中的SO2 2 SO2中的SO3 知識梳理思維深化 考點三硫的氧化物SO2 SO3 1 下列實驗中能證明某氣體為SO2的是 使澄清石灰水變渾濁 使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 使品紅溶液褪色 通入足量NaOH溶液中 再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 該沉淀溶于稀鹽酸 通入溴水中 能使溴水褪色 再滴加Ba NO3 2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A 都能證明B 都不能證明C 均能證明D 只有 能證明 CO2也能產(chǎn)生 中的實驗現(xiàn)象 酸性氣體一般都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 氯氣也能使品紅溶液褪色 實驗 說明氣體有還原性 結(jié)合后續(xù)實驗現(xiàn)象說明該氣體是SO2 題組設(shè)計思維建模 題組一CO2和SO2的檢驗 解析 答案 D 1 如果將裝置中 三部分儀器的連接順序變?yōu)?則可以檢出的物質(zhì)是 不能檢出的物質(zhì)是 2 如果將儀器的連接順序變?yōu)?則可以驗出的物質(zhì)是 不能檢出的物質(zhì)是 3 如果將儀器的連接順序變?yōu)?則可以檢出的物質(zhì)是 不能檢出的物質(zhì)是 題組設(shè)計思維建模 題組一CO2和SO2的檢驗 圖顯 隱 要正確解答本題務(wù)必清楚實驗裝置各部分的作用及排列順序不可變更的原因 裝置 為檢驗產(chǎn)物H2O 只能放在裝置 之前 因為若放在裝置 之后或裝置 之間 則氣流通過裝置 或 溶液后會帶出水蒸氣 則無法驗證使CuSO4變藍的水蒸氣是否是反應(yīng)生成物 裝置 和裝置 位置也不得變更 因為SO2 CO2均能使澄清石灰水變渾濁 故在用澄清石灰水來驗證CO2前一定要排除SO2的干擾 解析 答案 題組設(shè)計思維建模 題組一CO2和SO2的檢驗 1 SO2 CO2H2O 2 H2O SO2CO2 3 SO2 CO2H2O 1 SO2和CO2的鑒別方法 1 聞氣味法 CO2無氣味 SO2有刺激性氣味 2 品紅溶液法 能使品紅溶液褪色的是SO2 不能使品紅溶液褪色的是CO2 3 酸性高錳酸鉀溶液或溴水法 使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2 不能使它們褪色的是CO2 題組設(shè)計思維建模 2 檢測SO2和CO2存在的思維程序SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁 檢驗二者同時存在的一般流程為 注意 有時為簡化裝置 可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置 用較濃的酸性KMnO4溶液 現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺 題組設(shè)計思維建模 3 下列物質(zhì)都具有漂白性 其中漂白原理和其他幾種不同的是 A SO2B H2O2C O3D HClO SO2的漂白是由于它能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 其他均為氧化漂白 解析 答案 題組二三種類型漂白劑的漂白原理比較 題組設(shè)計思維建模 A 4 為了探索比較SO2和Cl2的漂白原理 甲同學做了如下對比實驗 a 將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上 發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色 b 將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中 發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色 c 加熱b中漂白后的溶液 發(fā)現(xiàn)前者恢復紅色 并產(chǎn)生刺激性氣味氣體 后者不能 d 將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中 發(fā)現(xiàn)前者只變紅 不褪色 后者先變紅 后褪色 請根據(jù)甲同學的實驗事實 簡要說明SO2與Cl2的漂白原理相同與不同之處 題組設(shè)計思維建模 題組二三種類型漂白劑的漂白原理比較 1 相同之處 SO2和Cl2本身都沒有漂白性 起漂白作用的分別是與水反應(yīng)后的產(chǎn)物 和 2 不同之處 H2SO3只能與某些有機色質(zhì)發(fā)生 反應(yīng) 生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 產(chǎn)物受熱分解再放出SO2 是非氧化還原反應(yīng) HClO能與很多有機色質(zhì)發(fā)生 反應(yīng) 生成物較穩(wěn)定 實驗a 說明干燥的SO2和Cl2均無漂白性 實驗b 說明在水的參與下SO2 Cl2具有漂白性 實驗c 說明HClO的漂白穩(wěn)定 SO2的漂白不穩(wěn)定 1 H2SO3HClO 2 化合氧化還原 解析 答案 題組設(shè)計思維建模 題組二三種類型漂白劑的漂白原理比較 常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較 題組設(shè)計思維建模 題組設(shè)計思維建模 1 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 1 2014 天津高考 1C 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 2 2014 高考新課標卷 13C SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 3 2013 四川高考 1A 二氧化硫可廣泛用于食品增白 4 2013 廣東高考 11A 用SO2漂白紙漿和草帽辮 5 2012 廣東高考 12A SO2有漂白性 所以SO2可使溴水褪色 高考真題明確考向 7 2012 山東高考 12A Cl2 SO2均能使品紅溶液褪色 說明二者均有氧化性 8 2012 天津高考 1B CaO能與SO2反應(yīng) 可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 9 2010 大綱全國高考 7C 將SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀 10 2009 江蘇高考 向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 說明BaSO3難溶于鹽酸 11 2009 山東高考 將SO2通入品紅溶液 溶液褪色后加熱恢復原色 將SO2通入溴水 溴水褪色后加熱也能恢復原色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 高考真題明確考向 2 2012 高考海南卷 化學與環(huán)境密切相關(guān) 下列有關(guān)說法正確的是 A CO2屬于大氣污染物B 酸雨是pH小于7的雨水C CO2 NO2或SO2都會導致酸雨的形成D 大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應(yīng)加劇 答案 高考真題明確考向 D 3 2011 高考上海卷 下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是 A Ba OH 2B Ba NO3 2C Na2SD BaCl2 答案 高考真題明確考向 D 4 雙選 2013 高考天津卷節(jié)選 洗滌含SO2的煙氣 以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 A Ca OH 2B Na2CO3C CaCl2D NaHSO3 答案 高考真題明確考向 AB 考點四硫酸及硫酸根離子的檢驗 知識梳理思維深化 1 物理性質(zhì)98 的濃H2SO4是一種無色 黏稠的油狀液體 密度遠大于水 濃H2SO4與水以任意比互溶 溶解時可放出大量的熱 濃H2SO4稀釋的方法是 將 沿器壁慢慢注入 中 并用玻璃棒不斷攪拌 2 稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強電解質(zhì) 在水溶液中的電離方程式為 能與指示劑 金屬 堿性氧化物 堿 鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 濃H2SO4 水 分別寫出稀H2SO4與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 Fe MgO Ba OH 2 NaHCO3 Na2SO3 BaCl2 FeS 知識梳理思維深化 考點四硫酸及硫酸根離子的檢驗 Fe 2H Fe2 H2 MgO 2H Mg2 H2O FeS 2H Fe2 H2S 3 濃H2SO4的特性 知識梳理思維深化 考點四硫酸及硫酸根離子的檢驗 知識梳理思維深化 考點四硫酸及硫酸根離子的檢驗 1 濃硫酸能氧化 必要時加熱 除Au Pt以外的所有金屬 其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2 2 常溫下 濃硫酸與Fe Al并不是不反應(yīng) 而是發(fā)生了 鈍化 鈍化 是濃硫酸將Fe Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜 阻止了濃硫酸與Fe Al的繼續(xù)反應(yīng) 體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性 知識梳理思維深化 考點四硫酸及硫酸根離子的檢驗 硫酸是中學化學實驗室的常見藥品 其性質(zhì)有 酸性 吸水性 脫水性 強氧化性 催化作用 請將序號填在相應(yīng)的橫線上 1 鋅和稀H2SO4制H2 2 濃硫酸作干燥劑 3 濃硫酸與蔗糖的炭化實驗 黑面包實驗 4 實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 5 乙酸乙酯的水解 6 纖維素的水解 知識梳理思維深化 考點四硫酸及硫酸根離子的檢驗 7 濃硫酸與銅的反應(yīng) 8 濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t 后來又變黑 9 濃硫酸使膽礬變成白色粉末 提示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 知識梳理思維深化 考點四硫酸及硫酸根離子的檢驗 1 2015 順義十中高三期中考試 向5mL物質(zhì)的量濃度為18mol L的硫酸中加入足量銅片并加熱 充分反應(yīng) 下列說法正確的是 A 有0 09mol的硫酸被還原B 有0 045mol的硫酸被還原C 充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D 消耗的銅的質(zhì)量一定小于2 88g 濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng) 而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng) 濃硫酸與銅反應(yīng)時 隨著反應(yīng)進行 硫酸逐漸消耗 其濃度也逐漸下降 當硫酸由濃變稀時反應(yīng)就會停止 因此 參加反應(yīng)的硫酸實際量要比理論計算值小 據(jù)題n H2SO4 0 005L 18mol L 0 09mol 參加反應(yīng)的硫酸n H2SO4 0 09mol 被還原的硫酸小于0 045mol 參加反應(yīng)的銅小于2 88g 題組設(shè)計思維建模 題組一用動態(tài)的觀點理解Cu Zn與濃H2SO4的反應(yīng) 解析 答案 D 2 在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉 使其充分反應(yīng) 則下列推斷中錯誤的是 放出的氣體中除SO2外還有H2 反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4mol 只放出SO2氣體 其物質(zhì)的量為1mol 反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體 Zn粉繼續(xù)溶解A B C D 解析 答案 題組設(shè)計思維建模 題組一用動態(tài)的觀點理解Cu Zn與濃H2SO4的反應(yīng) D A 加入Ba NO3 2溶液后再加稀HNO3酸化B 加入BaCl2溶液后再加鹽酸酸化C 加入稀HNO3 酸化 后再加Ba NO3 2溶液D 加入鹽酸酸化后再加BaCl2溶液 題組設(shè)計思維建模 答案 D 題組設(shè)計思維建模 回答以下問題 1 你認為甲 乙兩位同學所設(shè)計的實驗方案是否嚴謹 甲 乙 填 嚴謹 或 不嚴謹 并說明理由 2 如果你認為甲 乙方案均不嚴謹 請你設(shè)計一個合理的實驗方案 答案 題組設(shè)計思維建模 5 根據(jù)要求完成下列各小題 a b為彈簧夾 加熱及固定裝置已略去 題組設(shè)計思維建模 題組三金屬與濃H2SO4反應(yīng)的綜合實驗探究 1 驗證碳 硅非金屬性的相對強弱 已知酸性 亞硫酸 碳酸 連接儀器 加藥品后 打開a 關(guān)閉b 然后滴入濃硫酸 加熱 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是 裝置A中的試劑是 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是 2 驗證SO2的氧化性 還原性和酸性氧化物的通性 打開b 關(guān)閉a H2S溶液中有淺黃色沉淀出現(xiàn) 化學方程式是 題組設(shè)計思維建模 題組三金屬與濃H2SO4反應(yīng)的綜合實驗探究 BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象 將其分成兩份 分別滴加下列溶液 將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應(yīng)位置 寫出其中SO2表現(xiàn)還原性并生成沉淀的離子方程式 解析 答案 題組設(shè)計思維建模 題組三金屬與濃H2SO4反應(yīng)的綜合實驗探究 1 檢查裝置氣密性 A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色 盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀 2 2H2S SO2 3S 2H2O Ba2 SO2 Cl2 2H2O BaSO4 4H 2Cl 1 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 1 2014 新課標 13B 中放濃硫酸 中放蔗糖 中盛溴水 可以得出實驗結(jié)論濃硫酸具有脫水性和氧化性 2 2014 重慶高考 2D 用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 3 2013 廣東高考 11B 用硫酸清洗鍋爐中的水垢 5 2012 廣東高考 12C 濃硫酸有強氧化性 所以濃硫酸可用于干燥H2和CO 高考真題明確考向 6 2012 四川高考 7C 50mL18 4mol L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng) 生成SO2分子的數(shù)目為0 46NA 7 2012 山東高考 12B 向溶液中滴加酸化的Ba NO3 2溶液出現(xiàn)白色沉淀 說明該溶液中一定有 8 2011 江蘇高考 3A 常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化 可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 高考真題明確考向 2 2014 高考山東卷 工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3 5H2O 實驗室可用如下裝置 略去部分夾持儀器 模擬生產(chǎn)過程 高考真題明確考向 燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下 Na2S aq H2O l SO2 g Na2SO3 aq H2S aq 2H2S aq SO2 g 3S s 2H2O l 1 儀器組裝完成后 關(guān)閉兩端活塞 向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱 若 則整個裝置氣密性良好 裝置D的作用是 裝置E中為 溶液 高考真題明確考向 2 為提高產(chǎn)品純度 應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng) 則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 3 裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率 其中的液體最好選擇 a 蒸餾水B 飽和Na2SO3溶液c 飽和NaHSO3溶液D 飽和NaHCO3溶液實驗中 為使SO2緩慢進入燒瓶C 采用的操作是 已知反應(yīng) 相對較慢 則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是 高考真題明確考向 反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A 實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 a 燒杯B 蒸發(fā)皿c 試管D 錐形瓶 高考真題明確考向 1 E中溶液用來吸收多余的SO2氣體 應(yīng)用NaOH溶液 由于SO2易溶于NaOH溶液 會發(fā)生倒吸 故裝置D 短進長出 用來防倒吸 2 由C中發(fā)生的三個反應(yīng)可知其總反應(yīng)為2Na2S Na2SO3 3SO2 3Na2S2O3 所以Na2S與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2 1 3 B中液體不能溶解SO2不能與SO2反應(yīng) 符合條件的只有飽和NaHSO3溶液 為使SO2緩慢進入燒瓶C A中反應(yīng)應(yīng)緩慢進行 可通過控制滴加硫酸的速度來實現(xiàn) 反應(yīng) 是固體硫與Na2SO3溶液的反應(yīng) 若反應(yīng)達到終點 硫會消失 溶液變澄清 底部面積較大的玻璃儀器加熱時需墊石棉網(wǎng) 如燒杯 燒瓶 錐形瓶等 4 利用所給信息 可將產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸 再加入BaCl2溶液來檢驗 解析 答案 1 液柱高度保持不變防止倒吸NaOH 合理即得分 2 2 1 3 c控制滴加硫酸的速度 合理即得分 溶液變澄清 或渾濁消失 a d 4 取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸 靜置 取上層溶液 或過濾 取濾液 滴加BaCl2溶液 若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì) 合理即得分 高考真題明確考向 2 當硫元素的化合價升高或降低時 一般升高或降低到其 的價態(tài) 即臺階式升降 如 一 硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 相鄰 3 價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和SO2 SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 4 典型的歸中反應(yīng) 相鄰 2H2S SO2 3S 2H2O 2Na2S Na2SO3 3H2SO4 3Na2SO4 3S 3H2O 一 硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 5 含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化6 含硫物質(zhì)的立體轉(zhuǎn)化 一 硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 典例1 2015 浙江調(diào)研 在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中A B C D E F G H I均為常見物質(zhì) 已知B D都是淡黃色固體 且A與D可反應(yīng)生成離子化合物I B與I的相對分子質(zhì)量相同 請回答下列問題 1 寫出下列物質(zhì)的化學式 A F H 2 寫出C的電子式 寫出H2O2的電子式 3 用電子式表示I的形成過程 4 寫出B C E F的化學反應(yīng)方程式 B C E F 根據(jù)B是淡黃色固體 且可以與水反應(yīng)生成氧氣 則B為過氧化鈉 A為金屬鈉 C為氫氧化鈉 D是淡黃色固體 且可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng) 則D為硫單質(zhì) E F G H分別為二氧化硫 三氧化硫 硫酸和硫酸鈉 或硫酸氫鈉 解析 一 硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 圖顯 隱 答案 無機框圖題的推斷模式 一 硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1 知識歸納 1 根據(jù)硫元素守恒確定多步反應(yīng)的關(guān)系式 關(guān)系式型計算題大多與工業(yè)生產(chǎn)有關(guān) 解題時 一定要仔細審題 應(yīng)用數(shù)學關(guān)系 各項有關(guān)硫元素的質(zhì)量分數(shù)均可歸于黃鐵礦的硫元素上 2 通過FeS2 2SO2 2SO3 2H2SO4 掌握多步反應(yīng)的化學計算技能 并跟工業(yè)生產(chǎn)中的產(chǎn)率 純度和損耗相連 由此推廣到其他多步反應(yīng)的計算當中 如NH3 HNO3 二 關(guān)系式法 化學計算中的應(yīng)用 3 不純物的計算 根據(jù)化學方程式的計算 只能以純物質(zhì)的質(zhì)量代入 進行計算 二 關(guān)系式法 化學計算中的應(yīng)用 2 解題技巧 1 中間產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率或利用率也就是起始反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或利用率 2 因每種化合物均有固定組成 所以一定量化合物中各元素的量也是一定的 反應(yīng)過程中若化合物有損耗 則各元素也相應(yīng)隨之損耗 且化合物的損失率等于各元素的損失率 反之 若某元素有損失 則化合物也同樣有損失 且二者損失率相等 二 關(guān)系式法 化學計算中的應(yīng)用 典例2 利用1t含F(xiàn)eS280 的黃鐵礦來制H2SO4 假設(shè)反應(yīng)過程中由FeS2轉(zhuǎn)化為SO2時 損失硫2 由SO2氧化成SO3時 SO2的利用率只有75 那么這1t黃鐵礦可以制得95 的H2SO4多少噸 解析 二 關(guān)系式法 化學計算中的應(yīng)用 設(shè)可以制得95 的H2SO4的質(zhì)量為x 關(guān)系式 FeS2 2H2SO41201961 80 1 2 75 t95 x120 196 1 80 1 2 75 t 95 xx 1 01t1 01t 答案