《高考化學一輪復習 8.3 鹽類的水解課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復習 8.3 鹽類的水解課件.ppt（48頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié)鹽類的水解 2 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考點一鹽類水解的規(guī)律 落實基礎1 鹽類水解的原理 1 鹽類水解的定義 鹽類的水解是指在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應 鹽電離出來的離子要求是弱酸根陰離子或弱堿陽離子 3 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 4 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 3 水解反應的特征 可逆 水解反應可達動態(tài)平衡 是可逆反應 吸熱 水解反應是中和反應的逆反應 中和反應是放熱反應 水解反應是吸熱反應 微弱 水解反應的程度一般很微弱 但也有特例 互相促進的水解如AlCl3和Na2CO3 符合化學平衡移動原理 勒夏特列原理 5 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 4 鹽類水解的規(guī)律 基本規(guī)律 難溶不水解 有弱才水解 無弱不水解 誰弱誰水解 越弱越水解 都弱都水解 誰強顯誰性 適用于正鹽 同強顯中性 弱弱具體定 越熱越水解 越稀越水解 即鹽的構(gòu)成中有弱堿陽離子或弱酸根陰離子 該鹽就會水解 這些離子對應的堿或酸越弱 則水解程度越大 溶液的pH變化越大 水解后溶液的酸堿性由構(gòu)成該鹽離子對應的酸和堿的相對強弱決定 酸強顯酸性 堿強顯堿性 6 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 7 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 8 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 9 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 10 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 3 鹽類水解的影響因素 1 內(nèi)因 鹽本身的性質(zhì) 弱酸根離子 弱堿陽離子對應的酸或堿越弱 就越易發(fā)生水解 鹽溶液的堿性或酸性就越強 CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為NaHCO3 CH3COONa 11 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 2 外因 12 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 13 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 例如 填寫下表不同條件對FeCl3水解平衡的影響 14 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 答案 解析 15 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 方法指導鹽類水解題的解題思路 高考命題中對鹽類水解的考查 常常與溶液的酸堿性判斷 實驗現(xiàn)象分析 除雜質(zhì) 物質(zhì)的制備等有機地結(jié)合在一起進行考查 解題的思維過程 a 找出存在的水解平衡體系 即可逆反應或可逆過程 并寫出水解反應方程式 使抽象問題具體化 b 然后依據(jù)水解平衡方程式找出影響水解平衡的條件 并判斷水解平衡移動的方向 16 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 17 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 2015山東理綜 某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成 將其加入Ba HCO3 2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生 下列化合物中符合上述條件的是 A AlCl3B Na2OC FeCl2D SiO2 答案 解析 18 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考點二溶液中粒子濃度的大小比較 落實基礎1 溶液中微粒 分子 陰陽離子 種類的判斷在判斷溶液中的微粒濃度大小時 首先要準確判斷溶液中的微粒種類 然后再進行比較 判斷方法是 先正確寫出溶液中發(fā)生的電離或水解方程式 包括水的電離方程式 然后進行全面判斷 如 判斷下列溶液中的微粒種類 1 CH3COONa溶液中的離子有 Na CH3COO H OH 分子有 CH3COOH H2O 2 NH4 2S溶液中的離子有 S2 HS H OH 分子有 H2S NH3 H2O H2O 19 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 2 判斷粒子濃度的大小的兩個守恒規(guī)律 1 電荷守恒 電解質(zhì)溶液中 無論存在多少種離子 溶液都是呈電中性的 即溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等 如NaHS溶液中 c Na c H c HS c OH 2c S2 2 物料守恒 電解質(zhì)溶液中 由于電離或水解因素 微粒會發(fā)生變化 粒子種類會增多 變成其他離子或分子等 但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是守恒的 如NaHS溶液中c Na c S c HS c H2S c S2 20 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 答案 解析 21 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 22 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 2 粒子濃度的大小分析時的3個誤區(qū) 粒子濃度的大小比較 要優(yōu)先考慮微粒間的化學反應 然后再考慮微粒發(fā)生的電離或水解 不能本末倒置 同濃度的弱酸和弱酸鹽 弱堿和弱堿鹽共存時 主要考慮弱酸 堿 的電離而不是弱酸 堿 鹽的水解 如相同濃度 相同體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合顯酸性 而相同濃度 相同體積的NH3 H2O和NH4Cl溶液混合則顯堿性 根據(jù)題中所給信息 如果是水解能力大于電離能力 例 HClO的電離程度小于ClO 的水解程度 所以等濃度的HClO與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性 反之 如果等濃度的HClO與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性 可知HClO的電離程度小于ClO 的水解程度 23 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 24 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 答案 B 25 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 26 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 方法指導溶液中粒子濃度大小比較的四個步驟 1 判反應 判斷兩種溶液混合時 是否發(fā)生化學反應 弄清楚溶液的真實組成 2 寫平衡 根據(jù)溶液的組成 寫出溶液中存在的所有平衡 電離平衡 水解平衡 尤其不能漏寫水的電離平衡 3 列等式 根據(jù)溶液中存在電荷守恒 物料守恒列出等式 據(jù)此可列出溶液中各種陰陽離子濃度間的數(shù)學關(guān)系式 4 分主次 根據(jù)溶液中存在的平衡和題給條件 結(jié)合平衡的有關(guān)規(guī)律 分析哪些平衡進行的程度相對大一些 哪些平衡進行的程度相對小一些 再依此比較出溶液中各粒子濃度的大小 27 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 1 2015安徽理綜 25 時 在10mL濃度均為0 1mol L 1的NaOH和NH3 H2O混合溶液中滴加0 1mol L 1鹽酸 下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 答案 解析 28 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 答案 解析 29 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考點三鹽類水解反應的應用 落實基礎鹽類水解的常見應用 30 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 31 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考查角度鹽類水解的應用例下列實際應用正確 且與鹽的水解知識無關(guān)的是 A 焊接時用NH4Cl溶液除銹B FeCl3固體能采用將溶液直接蒸干的方法制備C 加熱飽和氯化鐵溶液制備Fe OH 3膠體D 生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液 答案 解析 32 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 方法指導鹽類水解的應用歸納 1 鹽溶液酸堿性的判斷 弱酸弱堿鹽的陰 陽離子都水解 其溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對強弱 即比較兩者電離常數(shù)的大小 電離常數(shù)大的相對要強一些 溶液就顯相對強的物質(zhì)的性質(zhì) 當K酸 K堿時 溶液顯中性 如CH3COONH4 當K酸 K堿時 溶液顯酸性 如HCOONH4 當K酸 K堿時 溶液顯堿性 如NH4CN 弱酸酸式鹽水溶液的酸堿性 取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的相對大小 a 若電離程度大于水解程度 溶液呈酸性 如NaHSO3 NaH2PO4等 b 若電離程度小于水解程度 溶液呈堿性 如NaHCO3 Na2HPO4等 33 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 34 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 3 利用鹽類水解除雜質(zhì) 利用鹽類水解除雜質(zhì) 在日常生活 化學工業(yè)和化學實驗中有著十分重要的意義 其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同 通過調(diào)節(jié)溶液的pH 使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去 如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì) 因Fe3 的水解程度比Mg2 的水解程度大 可通過加入MgO Mg OH 2或MgCO3等 調(diào)節(jié)溶液的pH 使Fe3 的水解平衡正向移動 生成Fe OH 3沉淀而除去 注意 該除雜質(zhì)過程不能加入NaOH NH3 H2O等可溶性堿 因為加入這些物質(zhì)時 pH不易調(diào)節(jié)且還會引入Na 等雜質(zhì) 4 利用水解原理解釋一些問題 生產(chǎn)生活中的許多化學現(xiàn)象及實踐需要用水解原理進行解釋 如某些化肥的科學合理使用 化學試劑 溶液 的配制 試劑的保存 某些物質(zhì)的制備等 均可能涉及鹽類的水解知識 35 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 2015天津理綜節(jié)選 FeCl3具有凈水作用 但腐蝕設備 而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑 處理污水比FeCl3高效 且腐蝕性小 1 為節(jié)約成本 工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3 若酸性FeCl2廢液中c Fe2 2 0 10 2mol L 1 c Fe3 1 0 10 3mol L 1 c Cl 5 3 10 2mol L 1 則該溶液的pH約為 完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式 36 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 37 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 3 天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示 由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵 以Fe mg L 1 表示 的最佳范圍約為mg L 1 38 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 答案 1 2 166H 163H2O 2 K1 K2 K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH 3 18 20解析 1 運用電荷守恒可得 2c Fe2 3c Fe3 c H c Cl 代入數(shù)據(jù)可得c H 0 01mol L 1 則pH 2 運用化合價升降法及電荷守恒可得配平后的離子方程式為 2 多元弱堿的陽離子水解分步進行 且逐漸減弱 故有K1 K2 K3 依據(jù)平衡移動原理可知 加水稀釋或加NaHCO3都可使平衡右移 由于FeCl3可水解為Fe OH 3 故將FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵時應調(diào)節(jié)溶液的pH 3 據(jù)圖像分析可知最佳范圍約為18 20mg L 1 39 2 1 3 4 6 7 5 答案 解析 40 2 1 3 4 6 7 5 2 相同溫度 相同濃度下的六種電解質(zhì)溶液 其pH由小到大的順序如圖所示 圖中 代表的物質(zhì)可能分別為 A CH3COOHHClCH3COONaB HClCH3COOHCH3COONaC NH4ClCH3COOHNaOHD NH4ClHClNaHCO3 答案 解析 41 4 3 1 2 6 7 5 考點二溶液中粒子濃度的大小比較3 2015浙江理綜 40 在氨 水體系中不斷通入CO2 各種離子的變化趨勢如圖所示 下列說法不正確的是 答案 解析 42 4 3 1 2 6 7 5 4 2015天津理綜 室溫下 將0 05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液 向溶液中加入下列物質(zhì) 有關(guān)結(jié)論正確的是 答案 解析 43 6 7 5 3 1 2 4 5 2015天津理綜節(jié)選 向盛有10mL1mol L 1NH4Al SO4 2溶液的燒杯中滴加1mol L 1NaOH溶液 沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下 1 NH4Al SO4 2溶液中 離子濃度由大到小的順序是 2 寫出M點反應的離子方程式 3 若在NH4Al SO4 2溶液中改加20mL1 2mol L 1Ba OH 2溶液 充分反應后 溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol 答案 解析 44 6 7 5 3 1 2 4 考點三鹽類水解反應的應用6 下列物質(zhì)的制取 方法正確的是 A 將CuCl2溶液置于表面皿中加熱蒸干 可制取無水CuCl2固體B 將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干 可制取NH4HCO3固體C 向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水并加熱 可制取Fe OH 3膠體D 用銅和濃硝酸制備NO2 答案 解析 45 6 7 5 3 1 2 4 7 現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體 CuCl2 2H2O 為制取純凈的CuCl2 2H2O 首先將其制成水溶液 然后按下圖所示步驟進行提純 已知H2O2 KMnO4 NaClO K2Cr2O7均具有強氧化性 要將溶液中的Cu2 Fe2 Fe3 沉淀為氫氧化物 需溶液的pH如下表 46 6 7 5 3 1 2 4 請回答下列問題 1 本實驗最適合的氧化劑X是 填序號 A K2Cr2O7B NaClOC H2O2D KMnO4 2 加氧化劑的目的是 3 物質(zhì)Y是 寫化學式 加入Y的目的是 4 除去Fe3 的有關(guān)離子方程式是 5 加入物質(zhì)Y后得到的沉淀是 寫化學式 如何洗滌該沉淀 6 最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2 2H2O晶體 應如何操作 47 6 7 5 3 1 2 4 48 6 7 5 3 1 2 4