《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 非金屬及其化合物 第三單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課件 蘇教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 非金屬及其化合物 第三單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課件 蘇教版.ppt（124頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 考試標(biāo)準(zhǔn) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 探究高考明確考向 練出高分 考點(diǎn)一二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用 1 物理性質(zhì)二氧化硫是 有氣味的有毒氣體 是大氣污染物之一 密度比空氣 易 易溶于水 通常狀況下 1體積水溶解約40體積SO2 2 化學(xué)性質(zhì) 無色 刺激性 大 液化 知識(shí)梳理 1 答案 按要求完成下列方程式 2 氧化性 如與H2S溶液反應(yīng) SO2 2H2S 3S 2H2O 4 漂白性 可使溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色生成不穩(wěn)定的化合物 品紅 答案 3 二氧化硫的污染與治理 1 來源 的燃燒及的冶煉等 2 危害 危害人體健康 形成酸雨 pH小于5 6 3 治理 燃煤 改進(jìn)燃燒技術(shù) 4 硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè) 含硫化石燃料 金屬礦物 脫硫 答案 完成兩途徑各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 途徑 途徑 2SO2 O22SO3 SO3 H2O H2SO4 SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 答案 題組一識(shí)記SO2的重要性質(zhì)1 下列有關(guān)SO2的性質(zhì)及應(yīng)用的敘述正確的是 A SO2易溶于水 且與水反應(yīng)生成H2SO4B SO2可用于漂白紙漿和草帽辮C 通常狀況下 SO2是無色 無味 易液化的氣體D SO2具有還原性 不能用濃硫酸干燥 一般用堿石灰干燥 B 解題探究 2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 下列關(guān)于SO2的敘述中正確的是 A SO2通入氯水后 溶液褪色 酸性減弱B SO2是酸性氧化物 溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D S SO2 SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng) 各自又能與某些酸反應(yīng)解析A項(xiàng)中 Cl2 2H2O SO2 2HCl H2SO4 酸性增強(qiáng) B項(xiàng)中 亞硫酸不穩(wěn)定易分解 C項(xiàng) 通入SO2的量不同 產(chǎn)物可能是Na2SO3 也可能是NaHSO3 還可能是二者的混合物 D項(xiàng) S和SO2都能和硝酸反應(yīng) SiO2能和氫氟酸反應(yīng) D 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 下列說法正確的是 A 因?yàn)镾O2具有漂白性 所以它能使品紅溶液 溴水 KMnO4 H 石蕊溶液褪色B 能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C SO2 漂白粉 活性炭 Na2O2都能使紅墨水褪色 其原理相同D 等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力解析等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反應(yīng)生成H2SO4和HCl 而失去漂白能力 B 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較 歸納總結(jié) 題組二SO2多重性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)4 下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 答案B 解析二氧化硫能使紫色的石蕊溶液變紅 但是不能使其褪色 二氧化硫能使品紅溶液褪色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5 如圖所示 利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸 立即用另一表面皿扣在上面 表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 解析SO2與BaCl2溶液不反應(yīng) SO2溶于水生成H2SO3 進(jìn)而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì) 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6 在BaCl2溶液中通入SO2氣體 未見沉淀生成 若再通入下列四種氣體 Cl2 NH3 NO2 H2S均會(huì)產(chǎn)生沉淀 回答下列問題 1 通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的沉淀分別是 2 用方程式表示 和 產(chǎn)生沉淀的原因 BaSO4 BaSO3 BaSO4 S SO2 Cl2 2H2O SO 2Cl 4H SO Ba2 BaSO4 或SO2 Cl2 2H2O Ba2 BaSO4 2Cl 4H 2H2S SO2 3S 2H2O 或2H2S H2SO3 3S 3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 與Ba2 生成BaSO4沉淀 而CO2不具有還原性 題組三SO2與CO2的區(qū)別和檢驗(yàn)7 下列說法正確的是 A 將CO2 SO2氣體分別通入溴水中 溴水都褪色B 將CO2 SO2氣體分別通入Ba OH 2溶液中 都有白色沉淀生成C 將CO2 SO2氣體分別通入BaCl2溶液中 都有白色沉淀生成D 將CO2 SO2氣體分別通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中 都有白色沉淀生成解析SO2 CO2都是酸性氧化物 能與堿Ba OH 2溶液反應(yīng) 分別生成BaSO3 BaCO3沉淀 與BaCl2溶液不反應(yīng) SO2具有還原性 能使溴水褪色 能與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 8 下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 澄清的石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品紅溶液A B C 除 以外D 全部解析SO2和CO2都屬于酸性氧化物 它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽 所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2 SO2具有氧化性 能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫 有淡黃色沉淀生成 SO2也具有還原性 能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化 溶液褪色 SO2還具有漂白性 能使品紅溶液褪色 而CO2沒有這些性質(zhì) 所以可以用 來區(qū)別SO2和CO2 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 9 右圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖 按要求回答下列問題 1 B中加入的試劑是 作用是 2 C中加入的試劑是 作用是 3 D中加入的試劑是 作用是 4 實(shí)驗(yàn)時(shí) C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解題指導(dǎo) 解題指導(dǎo)一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分 檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液 吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液 檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水 在檢驗(yàn)二氧化碳之前 必須除盡二氧化硫 因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?C裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡 所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺 但不能褪成無色 若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 答案 1 品紅溶液檢驗(yàn)SO2 2 酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡 3 澄清石灰水檢驗(yàn)CO2 4 酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色 或不褪色 或不褪成無色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 SO2鑒別的一般方法 1 利用物理性質(zhì)鑒別氣味 用標(biāo)準(zhǔn)的聞氣體氣味法 SO2有刺激性氣味 2 利用化學(xué)性質(zhì)鑒別 氧化性 與硫化氫氣體混合 有淡黃色固體生成 還原性 將氣體通入稀氯水中 使氯水褪色 將氣體通入稀溴水中 使溴水褪色 將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中 酸性高錳酸鉀溶液褪色 將氣體通入氯化鐵溶液中 氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色 將氣體通入硝酸鋇溶液中 產(chǎn)生沉淀 答題模板 3 漂白性將氣體通入品紅溶液中 能使品紅溶液褪色 加熱顏色又恢復(fù) 2 檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁 檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為 注意有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置 可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置 用較濃的酸性KMnO4溶液 現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺 如本題組的9題C裝置的作用 題組四SO2對(duì)環(huán)境的污染及治理10 煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮A B C D C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 11 空氣中的飄塵與SO2接觸時(shí) 會(huì)加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3 飄塵所起的作用是 A 催化劑B 還原劑C 氧化劑D 供氧劑 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 12 如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖 下列說法錯(cuò)誤的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A 使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B 裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合 分解 置換和氧化還原反應(yīng)C 整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為2SO2 2CaCO3 O2 2CaSO4 2CO2D 可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 解析裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合 CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4 沒有置換反應(yīng)的發(fā)生 答案B 四種常見的SO2尾氣處理方法 方法指導(dǎo)拓展視野 方法二 氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法 霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 SO2 H2O NH4 2SO3 2 NH4 2SO3 O2 2 NH4 2SO4 或生成NH4HSO3 然后進(jìn)一步氧化 方法三 鈉堿脫硫法鈉堿脫硫法是用NaOH Na2CO3吸收煙氣中的SO2 得到Na2SO3和NaHSO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH SO2 Na2SO3 H2O Na2CO3 SO2 Na2SO3 CO2 Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3 方法四 雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2 再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生 再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用 化學(xué)反應(yīng)原理為 吸收反應(yīng) 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 再生反應(yīng) Na2SO3 Ca OH 2 CaSO3 2NaOH Na2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2NaOH 返回 考點(diǎn)二硫酸的制備與性質(zhì) 1 硫酸的工業(yè)制法工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設(shè)備及生產(chǎn)流程如下圖 知識(shí)梳理 1 根據(jù)上圖回答下列問題 1 填寫下列各進(jìn)口或出口物質(zhì)的名稱 A 如 B C D 含硫礦石 爐渣 二氧化硫 氧氣 氮?dú)?尾氣 SO2 O2 N2 FeS2 答案 2 接觸法制硫酸分為三個(gè)階段 請(qǐng)?zhí)顚懴卤?沸騰爐 接觸室 吸收塔 答案 SO3 H2O H2SO4 2 SO3和硫酸的物理性質(zhì) 1 SO3SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色 針狀晶體 能與水反應(yīng) 放出大量的熱 SO3是氧化物 它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽 2 硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體 能與水以任意比互溶 溶解時(shí)可放出大量的熱 濃H2SO4稀釋的方法是將沿緩緩倒入中并 SO3 H2O H2SO4 酸性 濃H2SO4 燒杯內(nèi)壁 水 棒不斷攪拌 用玻璃 答案 3 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸是強(qiáng)電解質(zhì) 寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 1 鐵 2 MgO 3 Ba OH 2 4 Na2SO3 5 BaCl2 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O Fe 2H Fe2 H2 MgO 2H Mg2 H2O SO 2H H2O SO2 Ba2 SO BaSO4 答案 4 濃H2SO4的特性 1 填寫下表 藍(lán)色固體變白 吸水性 沾有濃H2SO4的濾紙變黑 脫水性 銅片逐漸溶解 產(chǎn)生無色刺激 性氣味的氣體 強(qiáng)氧化性 答案 2 分別寫出濃硫酸與Cu C反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 常溫下 鐵 鋁遇濃H2SO4鈍化 可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4 5 幾種常見的硫酸鹽 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O C 2H2SO4 濃 CO2 2SO2 2H2O 答案 先加稀鹽酸的目的是 再加BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 答案 題組一硫酸的工業(yè)生產(chǎn)1 在硫酸的工業(yè)制法中 下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是 A 硫鐵礦燃燒前要粉碎 因?yàn)榇髩K硫鐵礦不能燃燒B 從沸騰爐出來的氣體只有SO2C SO2氧化成SO3 SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3D SO3用98 3 的濃H2SO4吸收 目的是防止形成酸霧 以便使SO3充分吸收 解題探究 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 解析從沸騰爐出來的氣體除SO2外 還有O2 N2等 SO2轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反應(yīng) 故SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3 SO3與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出大量的熱 會(huì)形成大量酸霧 導(dǎo)致SO3吸收不完全 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 下列說法不正確的是 A 用硫或硫鐵礦均可為原料生產(chǎn)硫酸B 接觸法制硫酸的主要步驟是造氣 接觸氧化和三氧化硫的吸收C 由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率很高 所以SO2接觸氧化時(shí)不采用高壓的反應(yīng)條件D 從沸騰爐出來的氣體直接進(jìn)入接觸室 在催化劑表面SO2被氧氣氧化為SO3解析進(jìn)入接觸室的氣體必須先凈化防止催化劑中毒 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 3 我國利用接觸法制硫酸的第一步是在沸騰爐中焚燒黃鐵礦 4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2 現(xiàn)有1g含脈石 SiO2 的黃鐵礦 FeS2 樣品 將其在氧氣流中充分灼燒 反應(yīng)完全后得0 78g殘?jiān)?則此黃鐵礦的純度是 A 33 B 66 C 78 D 88 解析設(shè)樣品中含F(xiàn)eS2的質(zhì)量為x B 解得 x 0 66g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 題組二硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用4 濃硫酸有許多重要的性質(zhì) 在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是 A 酸性B 脫水性C 強(qiáng)氧化性D 吸水性解析濃硫酸與含有水分的蔗糖作用 首先表現(xiàn)出吸水性 吸水過程中放熱 蔗糖逐漸變黑 濃硫酸表現(xiàn)出脫水性 反應(yīng)放出大量氣體 是由于濃硫酸與C反應(yīng) 生成SO2和CO2 濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 5 下列關(guān)于濃硫酸的敘述中正確的是 A 濃硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化B 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C 濃硫酸是一種干燥劑 能夠干燥氨 氫氣等氣體D 濃硫酸在常溫下能夠使鐵 鋁等金屬鈍化解析濃硫酸具有脫水性 能使蔗糖脫水而炭化 濃硫酸在加熱條件下才與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 濃硫酸是一種干燥劑 但不能用于干燥氨 堿性 硫化氫 還原性 等氣體 濃硫酸具有氧化性 在常溫下能夠使鐵 鋁等金屬鈍化 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 6 向5mL18mol L 1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng) 下列說法正確的是 A 有0 09mol的硫酸被還原B 有0 045mol的硫酸被還原C 充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D 消耗的銅的質(zhì)量一定小于2 88g解析濃硫酸與銅加熱時(shí)可發(fā)生氧化還原反應(yīng) 而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng) 濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸 因此 參加反應(yīng)的硫酸的實(shí)際量要比理論計(jì)算值小 根據(jù)題意可得n H2SO4 0 005L 18mol L 1 0 09mol 參加反應(yīng)的硫酸n H2SO4 0 09mol 參加反應(yīng)的銅小于2 88g D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 7 硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品 其性質(zhì)有 酸性 吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 催化作用 請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上 1 鋅和稀H2SO4制H2 2 濃硫酸作干燥劑 3 濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn) 黑面包實(shí)驗(yàn) 4 實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 5 乙酸乙酯的水解 6 纖維素的水解 7 濃硫酸與銅的反應(yīng) 8 濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t 后來又變黑 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 B中的亞硫酸鈉被硝酸氧化為硫酸鈉 沉淀也是硫酸鋇 C中先加硝酸無沉淀 再加氯化鋇所得沉淀可能是氯化銀 D中先加過量鹽酸無沉淀 再加氯化鋇 產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇 答案C 解析A中二氧化硫被硝酸氧化為硫酸 加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案C 1 濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用熟記濃硫酸的五大性質(zhì) 強(qiáng)氧化性 脫水性 吸水性 酸性和難揮發(fā)性 及它們的應(yīng)用 特別是濃硫酸的強(qiáng)氧化性 脫水性和吸水性 重點(diǎn)是濃硫酸的強(qiáng)氧化性 2 理清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別 1 吸水性 濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水 可用作干燥劑 2 脫水性 濃硫酸可將有機(jī)物中的H O以2 1比例脫去 歸納總結(jié)易錯(cuò)警示 3 注意 量變 引起的 質(zhì)變 在理解濃硫酸與銅 鋅 鐵 鋁以及與碳 硫等反應(yīng)時(shí) 我們要?jiǎng)討B(tài)地看待反應(yīng)過程 例如在濃硫酸與銅的反應(yīng)中 開始是濃硫酸 但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸減小 最后變成了稀硫酸 稀硫酸與銅不反應(yīng) 返回 考點(diǎn)三硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 1 硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用 1 硫元素的存在形態(tài) 硫化物 硫酸鹽 2 硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫磺 是一種淡黃色固體 不溶于水 微溶于酒精 溶于CS2 有多種同素異形體 如單斜硫 斜方硫等 易 知識(shí)梳理 1 答案 Hg S HgS 2Cu SCu2S Fe SFeS 氧化 S O2SO2 S H2H2S 氧化 還原 答案 氧化性 還原 氧化 還原 答案 2 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 1 識(shí)記硫元素的化合價(jià)及對(duì)應(yīng)的常見物質(zhì) 當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí) 一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài) 即臺(tái)階式升降 可用下圖表示 2 不同價(jià)態(tài)的硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的 寫出 反應(yīng)的化學(xué)方程式 2H2S SO2 3S 2H2O 如 答案 寫出 反應(yīng)的化學(xué)方程式 H2SO3 2NaOH Na2SO3 2H2O Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O 3 相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸 堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的 如 答案 題組一單質(zhì)硫的性質(zhì)1 下列說法中正確的是 A 硫是一種不溶于水的淡黃色固體B 硫與金屬反應(yīng)時(shí)作氧化劑 與非金屬反應(yīng)時(shí)作還原劑C 硫與鐵反應(yīng)時(shí)生成硫化鐵D 硫在自然界中僅以化合態(tài)存在解析硫與H2反應(yīng)時(shí)作氧化劑 與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵 硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài) A 解題探究 2 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 下列關(guān)于硫的說法不正確的是 A 試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C 單質(zhì)硫既有氧化性 又有還原性D 硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫解析硫燃燒時(shí)只能生成SO2 SO3可由SO2催化氧化制取 D項(xiàng)錯(cuò)誤 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 3 下列化合物不能由單質(zhì)間直接化合生成的是 A CuCl2B Fe2S3C HgSD Cu2S B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 解析硫元素由低價(jià)到高價(jià)被氧化 需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn) 故該題即為分析各選項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)變化 表現(xiàn)為化合價(jià)升高的符合題意要求 A選項(xiàng)是由 2價(jià)的硫變?yōu)?4價(jià)的硫 需加氧化劑 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 5 高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng) 2FeSO4Fe2O3 SO2 SO3 若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中 得到的沉淀物是 A BaSO3和BaSO4B BaSC BaSO3D BaSO4解析SO2通入BaCl2溶液中不會(huì)生成沉淀 而SO3通入BaCl2溶液中會(huì)有BaSO4沉淀產(chǎn)生 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 6 右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去 化合物B在常溫常壓下為氣體 B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4 5 化合物D是重要的工業(yè)原料 1 寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式 3 寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式 4 寫出由E生成D的化學(xué)方程式 H2SO3 2H2S 3S 3H2O SO2 2H2O 2H2SO3 O2 2H2SO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題組三含硫化合物的轉(zhuǎn)化與實(shí)驗(yàn)探究的融合7 某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3 他們使用的藥品和裝置如下圖所示 下列說法不合理的是 A 能表明I 的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪去B 裝置C的作用是吸收SO2尾氣 防止污染空氣C 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀D 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 加入酸性KMnO4溶液 紫紅色褪去 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 解析裝置B中藍(lán)色溶液褪去說明發(fā)生了反應(yīng) SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 表明還原性 SO2 I 故A合理 裝置C中NaOH溶液能吸收SO2 防止污染環(huán)境 B合理 將SO2通入FeCl3溶液后 再加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 證明有存在 表明裝置A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C合理 溶解的SO2氣體也能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去 所以D選項(xiàng)不合理 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8 亞硫酸鈉中有 4價(jià)的硫 它既有氧化性又有還原性 現(xiàn)有試劑 溴水 Na2S溶液 Na2SO3溶液 稀硫酸 NaOH溶液 氨水 1 要證明Na2SO3具有還原性 應(yīng)選用的試劑有 看到的現(xiàn)象是 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 要證明Na2SO3具有氧化性 應(yīng)選用的試劑有 看到的現(xiàn)象是 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 溴水 Na2SO3溶液 溴水橙色褪去 Na2SO4 2HBr 稀硫酸 Na2SO3溶液 Na2S溶液 產(chǎn)生淡黃色沉淀 2Na2S Na2SO3 3H2SO4 3Na2SO4 3S 3H2O Br2 H2O Na2SO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 9 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì) 按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)回答下列問題 1 裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 解析裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器帶有支管 因此是蒸餾燒瓶 注意與圓底燒瓶的區(qū)別 蒸餾燒瓶 Na2SO3 H2SO4 濃 Na2SO4 SO2 H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 2 實(shí)驗(yàn)過程中 裝置B C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 解析由于SO2中S的價(jià)態(tài)處于中間價(jià)態(tài) 故既有氧化性又有還原性 所以通入酸性KMnO4溶液時(shí)被氧化 酸性KMnO4溶液被還原 溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色 通入Na2S溶液時(shí) SO2體現(xiàn)氧化性 發(fā)生歸中反應(yīng) 生成單質(zhì)硫 可看到無色溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀 溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀 還原性 氧化性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 3 裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 解析SO2漂白品紅是可逆的 加熱褪色后的溶液又會(huì)恢復(fù)為紅色 4 尾氣可采用 溶液吸收 解析吸收酸性氣體SO2應(yīng)使用堿性溶液 如NaOH溶液 品紅溶液褪色后 關(guān)閉分液漏斗的活塞 點(diǎn)燃酒精燈加熱 溶液恢復(fù)為紅色 NaOH 答案合理即可 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 硫元素價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化規(guī)律 歸納總結(jié) 注意含有硫的最高價(jià)態(tài)的化合物不一定表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性 返回 探究高考明確考向 1 2 3 4 1 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 2014 大綱全國卷 8A 解析都是氧化還原反應(yīng) 2 用KOH溶液鑒別SO3 g 和SO2 2014 重慶理綜 2A 解析氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應(yīng) 而且都沒有明顯現(xiàn)象 因此不能用氫氧化鉀溶液鑒別 解析答案 2013 四川理綜 3D 解析反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為SO2 S H2O 錯(cuò)誤 3 二氧化硫可廣泛用于食品的增白 2013 四川理綜 1A 解析SO2對(duì)人體有害 屬有毒物質(zhì) 錯(cuò)誤 1 2 3 4 解析答案 5 SO2和SO3混合氣體通入Ba NO3 2溶液可得到BaSO3和BaSO4 2015 重慶理綜 2D 解析SO2在酸性環(huán)境中能被Ba NO3 2氧化成硫酸鋇 則SO2和SO3混合氣體通入Ba NO3 2溶液只得到BaSO4白色沉淀 6 H2 SO2 CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥 2015 安徽理綜 9C 解析三種物質(zhì)均不與濃硫酸反應(yīng) 能用濃硫酸干燥 1 2 3 4 解析答案 2 2015 上海 5 二氧化硫能使溴水褪色 說明二氧化硫具有 A 還原性B 氧化性C 漂白性D 酸性解析二氧化硫能使溴水褪色 是由于發(fā)生反應(yīng) Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr 在該反應(yīng)中二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高 失去電子 表現(xiàn)還原性 故答案為A A 1 2 3 4 解析答案 3 2013 天津理綜 10 2 洗滌含SO2的煙氣 以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 a Ca OH 2b Na2CO3c CaCl2d NaHSO3解析SO2為酸性氣體 可用堿性溶液來吸收 ab 1 2 3 4 解析答案 4 2014 福建理綜 25 1 2 3 4 5 焦亞硫酸鈉 Na2S2O5 是常用的食品抗氧化劑之一 某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置 實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣 制取Na2S2O5 裝置 中有Na2S2O5晶體析出 發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3 SO2 Na2S2O5 1 2 3 4 1 裝置 中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 解析裝置 中發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室制備SO2的反應(yīng) 采用的原理是強(qiáng)酸制備弱酸 故化學(xué)方程式為Na2SO3 H2SO4 濃 Na2SO4 SO2 H2O Na2SO3 H2SO4 濃 Na2SO4 SO2 H2O 或Na2SO3 2H2SO4 濃 2NaHSO4 SO2 H2O 2 要從裝置 中獲得已析出的晶體 可采取的分離方法是 解析將焦亞硫酸鈉晶體從溶液中分離出來應(yīng)該采取過濾的方法 過濾 1 2 3 4 解析答案 3 裝置 用于處理尾氣 可選用的最合理裝置 夾持儀器已略去 為 填字母 解析實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣主要是SO2氣體 a裝置是密閉的環(huán)境 SO2通不進(jìn)去 b裝置中食鹽水吸收SO2的效果不如d好 且易引起倒吸 c裝置濃H2SO4不吸收SO2 SO2是一種酸性氧化物 因此用NaOH溶液吸收最好 且d裝置還不易引起倒吸 d 1 2 3 4 解析答案 實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 4 證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度 可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 填序號(hào) a 測(cè)定溶液的pHb 加入Ba OH 2溶液c 加入鹽酸d 加入品紅溶液e 用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè) 1 2 3 4 解析答案 答案ae 1 2 3 4 取少量Na2S2O5晶體于試管中 加適量水溶解 滴加足量鹽酸 振蕩 再滴入氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 1 2 3 4 5 檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 解析答案 返回 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 下列關(guān)于硫的敘述正確的是 A 硫的非金屬性較強(qiáng) 所以只以化合態(tài)存在于自然界中B 分離黑火藥中的硝酸鉀 木炭 硫磺要用到二硫化碳 水及過濾 蒸發(fā)結(jié)晶操作C 硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑D 硫的兩種單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化 15 16 17 18 19 20 B 答案 2 下列說法中正確的是 A S SO3可以一步實(shí)現(xiàn)B S是淡黃色固體 易溶于水C Fe S FeS Fe Cl2 FeCl3 說明氧化性 Cl2 SD 試管壁上殘留的S可以用酒精清洗解析硫與氧氣反應(yīng)生成SO2 不能一步轉(zhuǎn)化為SO3 A項(xiàng)錯(cuò)誤 S是淡黃色固體 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 B項(xiàng)錯(cuò)誤 試管壁上殘留的S可以用二硫化碳溶解 也可以用熱NaOH溶液溶解 D項(xiàng)錯(cuò)誤 S將Fe氧化為 2價(jià) Cl2將Fe氧化為 3價(jià) 故氧化性 Cl2 S C項(xiàng)正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C 解析答案 3 下列變化不屬于化學(xué)變化的是 A SO2使品紅溶液褪色B 氯水使有色布條褪色C 活性炭使紅墨水褪色D H2O2水溶液使染料褪色解析A B D都是通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使有色物質(zhì)褪色 而C是通過活性炭的吸附作用將有色物質(zhì)吸附 從而使顏色褪去 為物理變化 故選C C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4 區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是 A 通入澄清的石灰水B 用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙C 用品紅溶液D根據(jù)有無毒性解析CO2和SO2都是酸性氧化物 生成的CaCO3和CaSO3都難溶于水 通入澄清石灰水時(shí)溶液均變渾濁 溶于水時(shí)兩種水溶液均呈酸性 均能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色 毒性不能作為區(qū)別氣體的方法 SO2能使品紅溶液褪色 而CO2不能 C 解析答案 5 下列有關(guān)硫的氧化物的敘述不正確的是 A 空氣中二氧化硫主要源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒B 二氧化硫與飄塵接觸 部分氧化為三氧化硫 危害更嚴(yán)重C 酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D 減少大氣中SO2污染的主要方法之一是減少含硫化石燃料的燃燒解析大氣中SO2主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒 A正確 SO2與O2在飄塵等催化下可生成SO3 SO3溶于水生成強(qiáng)酸H2SO4 危害更大 B正確 酸雨中還有硫酸鹽 C錯(cuò) 煤和石油中均含有硫元素 D正確 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D項(xiàng)中不反應(yīng) 答案B 7 在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中 為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化 且能充分利用熱能 采用了中間有熱交換器的接觸室 如圖 按此密閉體系中氣體的流向 則在A處流出的氣體含有 A 僅SO2B SO3 O2C SO2 O2D SO2 SO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C 答案 8 下列不是酸雨的形成原因的是 A 森林遭到亂砍濫伐 破壞了生態(tài)平衡B 工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C 汽車排出大量尾氣D 大氣中二氧化碳含量增多解析工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和汽車排出大量尾氣是產(chǎn)生能夠形成酸雨的SO2和NOx的主要原因 森林遭到亂砍濫伐 破壞了生態(tài)平衡 空氣中的SO2等不能被植物吸收或降解 這些都是形成酸雨的重要原因 大氣中的CO2含量增多與酸雨的形成無關(guān) 與溫室效應(yīng)有關(guān) 故D選項(xiàng)正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10 下列說法正確的是 A SO2和SO3都是酸性氧化物 二者的水溶液都是強(qiáng)酸B 將銅片放入濃硫酸中 無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D 富含硫磺的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸解析SO2溶于水形成亞硫酸 亞硫酸是弱酸 A項(xiàng)錯(cuò)誤 常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng) 加熱條件下才反應(yīng) B項(xiàng)錯(cuò)誤 硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2 C項(xiàng)錯(cuò)誤 D 解析答案 11 硫酸 亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸 下列說法不正確的是 A 若向Na2S溶液中通入SO2 則產(chǎn)生淡黃色沉淀B 這三種酸都是二元酸 都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽C 這三種酸的水溶液久置空氣中都會(huì)變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小D 向氫硫酸 亞硫酸溶液中滴加氯水都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng) C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 12 下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是 A 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去C 漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)D 亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析答案 解析A中濃硫酸變稀是因?yàn)槠湮?濃鹽酸變稀是因?yàn)镠Cl揮發(fā) B中紫色褪去都是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng) C中漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中均會(huì)變質(zhì) 前者是與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng) 生成的次氯酸又分解 發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 而后者只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) 是強(qiáng)酸制弱酸 碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸 D中前者生成硫酸鈉是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng) 后者得到的是氫氧化鋁 是因?yàn)锳l3 水解生成Al OH 3和HCl 且HCl易揮發(fā) 所以答案選B 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13 關(guān)于濃H2SO4與Cu反應(yīng)敘述正確的是 A 在反應(yīng)中 濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B 此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C 在反應(yīng)中 濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性 又表現(xiàn)出酸性D 每1mol銅參加反應(yīng)就有2mol濃H2SO4被還原 同時(shí)生成2molSO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C 答案 14 下列說法不正確的是 A 濃硫酸和稀硫酸均有氧化性 所以硫酸是氧化性酸B 過量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)可得SO2和H2C Zn與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4D 不管是濃硫酸還是稀硫酸 若反應(yīng)過程中被還原的H2SO4物質(zhì)的量相等 則生成氣體的物質(zhì)的量相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析答案 解析從反應(yīng)方程式知濃硫酸和稀硫酸均有氧化性 但稀硫酸不是氧化性酸 A錯(cuò) 過量的Zn在濃H2SO4中反應(yīng)先生成SO2 硫酸變稀后生成H2 B C正確 Zn分別與濃硫酸和稀硫酸的反應(yīng)中 有1molH2SO4被還原時(shí)分別生成1molSO2和1molH2 D正確 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A 向甲溶液中加入BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀B 向乙溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀 再加入鹽酸 沉淀不溶解C 向丙溶液中加入鹽酸使之酸化 再加入BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生D 向丁溶液中加入硝酸使之酸化 再加入硝酸鋇溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 乙溶液中可能存在Ag C 解析答案 16 某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示 下列說法錯(cuò)誤的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A X可能含有2種鹽B Y可能含有 NH4 2SO4C a是SO3D NH4 2S2O8中S的化合價(jià)不可能為 7 解析答案 解析A中X可能為亞硫酸銨 亞硫酸氫銨 B中Y有可能有硫酸銨或硫酸氫銨 C中a應(yīng)該是二氧化硫 D項(xiàng) 硫元素的最外層只有6個(gè)電子 最高價(jià)為 6價(jià) 不可能為 7價(jià) 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹 3 實(shí)驗(yàn)室常用過量NaOH溶液吸收SO2尾氣 生成Na2SO3 4 長期暴露在空氣中的Na2SO3 會(huì)被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4 6H Fe2O3 2Fe3 3H2O 2OH SO2 O2 2Na2SO4 2Na2SO3 答案 18 在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中 A是一種正鹽 D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16 E是酸 當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí) 都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí) A B C D E均含同一種元素 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí) A B C D E均含另外同一種元素 請(qǐng)回答 1 A是 Y是 Z是 NH4 2S O2 H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí) E是 寫出B生成C的化學(xué)方程式 3 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí) E是 寫出B生成C的化學(xué)方程式 HNO3 H2SO4 答案 19 濃硫酸與木炭粉在加熱條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4 濃 CCO2 2SO2 2H2O 試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn) 來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 這些裝置的連接順序 按產(chǎn)物氣流從左至右的方向 是 填裝置的編號(hào) 2 實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置 中A瓶的溶液褪色 C瓶的溶液不褪色 A瓶溶液的作用是 B瓶溶液的作用是 3 裝置 中所加的固體藥品是無水硫酸銅 可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 4 裝置 中所盛溶液是 可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 驗(yàn)證產(chǎn)物中有SO2 將產(chǎn)物中的SO2 全部除去 水 澄清石灰水 CO2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20 加試題 近年來 酸雨污染較為嚴(yán)重 防治酸雨成了迫在眉睫的問題 1 有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法 流程如下 將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中 得NaHSO3溶液 將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸 將鹽酸加入NaHSO3溶液中 反應(yīng)所得到的SO2氣體回收 生成的NaCl循環(huán)利用 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 寫出步驟 反應(yīng)的化學(xué)方程式 寫出步驟 中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式 寫出步驟 反應(yīng)的離子方程式 SO2 NaOH NaHSO3 2NaOH H2 Cl2 2NaCl 2H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù) X溶液可以是 填字母 A 碘的淀粉溶液B 酸性高錳酸鉀溶液C 氫氧化鈉溶液D 氯化鋇溶液 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析求解SO2在混合氣中的體積分?jǐn)?shù) 需要求出兩個(gè)量 一個(gè)是SO2的體積 一個(gè)是混合氣的總體積 利用量氣裝置 可求出吸收SO2后余氣的體積 利用洗氣瓶中的X溶液 求出SO2的體積 所以對(duì)于洗氣瓶中的溶液 必須能與SO2反應(yīng) 且能發(fā)生明顯的顏色變化 以便確定反應(yīng)的終點(diǎn) 答案AB 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析求解SO2的轉(zhuǎn)化率 應(yīng)求出SO2氣體的 因?yàn)樵谇耙粏栔幸亚蟪鯯O2在混合氣中的含量 所以只需確定混合氣的總量 利用流速求總量 只需知道通入時(shí)間 要求出SO2的轉(zhuǎn)化率 只需確定沉淀質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)時(shí)間 加入鹽酸酸化 的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量 解析答案 返回