《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 專題課時(shí)3 物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)算課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 專題課時(shí)3 物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)算課件 新人教版.ppt（40頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題課時(shí)3物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)算 高考命題中 最常見的化學(xué)計(jì)算方法有 差量法 關(guān)系式法 極值法 平均值法 終態(tài)法 等 在這幾種計(jì)算方法中 充分體現(xiàn)了物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的核心作用和紐帶作用 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算又是各種計(jì)算方法的基礎(chǔ) 其解題步驟如下 根據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式 依據(jù)題中所給信息及化學(xué)方程式判斷過量物質(zhì) 用完全反應(yīng)物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算 把已知的和需要求解的量分別寫在化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)式的下面 兩個(gè)量及單位 上下一致 左右相當(dāng) 選擇有關(guān)量 如物質(zhì)的量 氣體體積 質(zhì)量等 的關(guān)系作為計(jì)算依據(jù) 列比例式 求未知量 題型說明 教材模板 LK必修1 P27 方法導(dǎo)引 題目 對于反應(yīng)2CO O2 2CO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4 48L一氧化碳與足量的氧氣發(fā)生反應(yīng) 生成的二氧化碳分子個(gè)數(shù)是多少 說明本題是以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題 它與初中所學(xué)習(xí)的以質(zhì)量體系為核心的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題不同的是在計(jì)算中要將物質(zhì)質(zhì)量 氣體體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的物質(zhì)的量 在計(jì)算中 請大家參照以下解題格式 注意解題的規(guī)范性 答生成的二氧化碳分子個(gè)數(shù)為1 204 1023 微題型一 差量法 在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用 題型示例 答案C 方法指導(dǎo) 1 所謂 差量 就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和 始態(tài)量 與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和 終態(tài)量 的差 這種物理量可以是質(zhì)量 物質(zhì)的量 氣體體積 氣體壓強(qiáng) 反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等 2 計(jì)算依據(jù) 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比 3 解題關(guān)鍵 一是明確產(chǎn)生差量的原因 并能根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差值 理論差量 二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實(shí)際的差值 實(shí)際差量 1 固體質(zhì)量差量 題型精練 為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度 現(xiàn)將w1g樣品加熱 其質(zhì)量變?yōu)閣2g 則該樣品的純度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是 答案A 2 溶液質(zhì)量差量 將11 5gNa投入到過量的m1g水中得到a溶液 將12gMg投入到過量的m2g鹽酸中得到b溶液 若m1 m2 則a b溶液的質(zhì)量關(guān)系是 A a bB a bC a bD 無法確定 答案C 3 氣體 體積 質(zhì)量 物質(zhì)的量 差量 反應(yīng)2A g xB g 2C g 在恒溫下達(dá)到平衡時(shí) 容器內(nèi)的壓強(qiáng)增加了30 A轉(zhuǎn)化了20 則x值為 A 1B 2C 3D 4 答案C 解題模板 步驟 一是表示出理論差值及相應(yīng)反應(yīng)物 生成物對應(yīng)的物理量 要注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對應(yīng)關(guān)系 二是表示出實(shí)際差量并寫在相應(yīng)位置 注意應(yīng)將理論差值與實(shí)際差值寫在化學(xué)方程式最右側(cè) 三是根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果 圖示 微題型二解答連續(xù)反應(yīng)類型計(jì)算題的捷徑 關(guān)系式法 題型示例 方法指導(dǎo) 關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間 物質(zhì)的量 關(guān)系的一種簡化式子 在多步反應(yīng)中 它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的 物質(zhì)的量 關(guān)系表示出來 把多步計(jì)算簡化成一步計(jì)算 正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提 1 根據(jù)不同物質(zhì)中所含同種元素的質(zhì)量相等找關(guān)系式 題型精練 在O2中燃燒0 22g由硫元素和鐵元素組成的化合物 使其中的硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO2 將這些SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3 生成的SO3完全被H2O吸收 所得的H2SO4可用10 0mL0 50mol L 1的NaOH溶液完全中和 則原化合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 A 45 B 36 C 20 D 40 B 2 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)找關(guān)系式 將4 9gMg和Fe的混合物在過量的稀硝酸中完全反應(yīng) 得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2 24L 向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿充分反應(yīng) 最后生成的沉淀的質(zhì)量是 A 8gB 10gC 10 2gD 11 2g 答案B 3 根據(jù)化學(xué)方程式找關(guān)系式 氯化亞銅 CuCl 是重要的化工原料 國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96 50 工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl 2CuSO4 Na2SO3 2NaCl Na2CO3 2CuCl 3Na2SO4 CO2 1 CuCl制備過程中需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 0 的CuSO4溶液 試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4 5H2O與H2O的質(zhì)量之比 2 準(zhǔn)確稱取所制備的0 2500gCuCl樣品置于一定量的0 5mol L 1FeCl3溶液中 待樣品完全溶解后 加水20mL 用0 1000mol L 1的Ce SO4 2溶液滴定到終點(diǎn) 消耗24 60mLCe SO4 2溶液 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3 CuCl Fe2 Cu2 Cl Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn) 答案 1 5 11 2 符合 解題模板 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找關(guān)系式的基本步驟 1 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 根據(jù)化學(xué)方程式找出作為 中介 的物質(zhì) 并確定最初反應(yīng)物 中介物質(zhì) 最終生成物之間量的關(guān)系 3 根據(jù)已知條件及已知量與待求量之間的關(guān)系式列出比例式進(jìn)行求解 微題型三極限思維的巧用 假設(shè)法 題型示例 答案A 方法指導(dǎo) 假設(shè)法是化學(xué)研究中常用的思維方法 也是解題時(shí)常用的技巧 一些較難的化學(xué)計(jì)算題 運(yùn)用假設(shè)法進(jìn)行解答 既方便又快捷 所謂假設(shè)法 就是假設(shè)具有某一條件 推得一個(gè)結(jié)論 將這個(gè)結(jié)論與實(shí)際情況相對比 進(jìn)行合理判斷 從而確定正確選項(xiàng) 題型精練 1 狀態(tài)假設(shè) 解析此題可以虛擬出一個(gè)中間容器 第一次反應(yīng)中間容器第二次反應(yīng)第二次反應(yīng)相當(dāng)于在中間容器的基礎(chǔ)上增加壓強(qiáng) 平衡逆向移動(dòng) PCl5的體積分?jǐn)?shù)增大 故N M 答案B 2 賦值假設(shè) 在化合物X2Y和YZ2中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是40 和50 則在化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 A 20 B 25 C 30 D 35 答案B 3 極端假設(shè) 向100mL1mol L 1的NaOH溶液中通入一定量的SO2后 將所得的溶液蒸干得到5 8g固體物質(zhì) 則該固體的成分是 A Na2SO3B NaHSO3C Na2SO3 NaHSO3D Na2SO3 NaOH 解析本題中反應(yīng)后得到的物質(zhì)只可能有Na2SO3 NaHSO3 Na2SO3 NaHSO3 Na2SO3 NaOH四種情況 其中只有Na2SO3或只有NaHSO3時(shí)計(jì)算比較簡單 故可先分別假設(shè)所得固體中只有Na2SO3或NaHSO3 假設(shè)所得固體全部是Na2SO3 則由鈉原子守恒知可得到0 05molNa2SO3 質(zhì)量為6 3g 同理可求出當(dāng)固體全部為NaHSO3時(shí)的質(zhì)量為10 4g 因計(jì)算出的兩個(gè)數(shù)據(jù)均大于所得到的固體質(zhì)量 故說明固體物質(zhì)中有一部分NaOH沒有轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽 答案D 解題模板 1 假設(shè)法解題關(guān)鍵緊扣題設(shè)的可能趨勢 選好極端假設(shè)的落腳點(diǎn) 2 假設(shè)法解題的基本思路 1 把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右的完全反應(yīng) 2 把混合物假設(shè)成純凈物 3 把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng) 微題型四簡化過程妙用守恒 示例4 現(xiàn)有一塊鋁鐵合金 為測定其中鋁的含量 做如下實(shí)驗(yàn) 切一小塊合金 將其溶于鹽酸 然后加入足量的氫氧化鈉溶液 待溶液中的沉淀全部變成紅褐色時(shí) 過濾沉淀物并在空氣中灼燒 最后所得紅棕色粉末的質(zhì)量恰好跟原來的合金試樣質(zhì)量相等 則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A 25 B 30 C 46 D 70 題型示例 答案B 方法指導(dǎo) 所謂 守恒 就是物質(zhì)在發(fā)生 變化 或兩物質(zhì)在發(fā)生 相互作用 的過程中某些物理量的總量保持 不變 一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律 在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒 如質(zhì)量守恒 元素原子守恒 得失電子守恒 電荷守恒 能量守恒等 1 原子守恒 題型精練 2015 課標(biāo)全國 9 烏洛托品在合成 醫(yī)藥 染料等工業(yè)中有廣泛用途 其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示 將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品 若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品 則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 A 1 1B 2 3C 3 2D 2 1 解析由結(jié)構(gòu)簡式可知 1mol烏洛托品中含有6molC和4molN 由原子守恒 甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3 2 C 答案B 答案C 4 能量守恒 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ 且氧氣中1molO O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ 形成水蒸氣中1molH O鍵時(shí)放出熱量463kJ 則氫氣中1molH H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為 A 920kJB 557kJC 436kJD 188kJ 答案C 解題模板 第一步明確目標(biāo) 明確題目要求解的量 第二步分析過程 根據(jù)題目中要求解的量 分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化 找出守恒類型及相關(guān)的量 第三步根據(jù)守恒原理 梳理出反應(yīng)前后守恒的量 列式計(jì)算求解