《高考化學一輪復習 第二章 第3講 氧化還原反應課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第二章 第3講 氧化還原反應課件 魯科版.ppt（35頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3講氧化還原反應 考點突破 基礎梳理 課堂演練 基礎梳理抓主干固雙基 知識梳理 一 氧化還原反應1 氧化還原反應的概念 特征和實質 2 有關概念及相互關系 3 與四種基本反應類型間的關系 4 電子轉移的表示方法請分別用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數(shù)目 1 單線橋法 2 雙線橋法 答案 1 MnO2Cl22NA2mol還原性和酸性 2 濃H2SO4SO22NA酸性和氧化性 二 常見的氧化劑 還原劑及其產物1 常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質 含有高價態(tài)元素的化合物 過氧化物等 如 2 常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質 非金屬離子及低價金屬陽離子 某些非金屬單質及其氫化物等 如 Fe Fe3 S H2O O2 還原 氧化 斷一斷 1 氧化還原反應中的反應物 不是氧化劑就是還原劑 2 元素處于最高價態(tài)的反應物 在氧化還原反應中一定做氧化劑 3 金屬單質在化學反應中一定做還原劑 4 非金屬單質在化學反應中不做氧化劑就做還原劑 5 在氧化還原反應中 氧化劑與還原劑 或氧化產物與還原產物可以是同種物質 答案 1 2 3 4 5 自主整理 1 一個口訣 升失氧 降得還 3 電子轉移的兩種表示方法單線橋法 箭頭指向不同種元素 雙線橋法 箭頭指向同種元素 考點突破解疑難提知能 物質氧化性 還原性強弱比較 考點一 考點剖析 2 依據(jù)反應條件及反應的劇烈程度判斷反應條件 如是否加熱 有無催化劑和反應物濃度大小等 要求越低 反應越劇烈 物質的氧化性或還原性越強 例如 3 依據(jù)產物中元素價態(tài)的高低來判斷 1 相同條件下 不同氧化劑作用于同一種還原劑 氧化產物價態(tài)高的其氧化性強 例如 2 相同條件下 不同還原劑作用于同一種氧化劑 還原產物價態(tài)低的其還原性強 例如 4 依據(jù) 三表 判斷 1 根據(jù)元素周期表判斷 2 根據(jù)金屬活動性順序表判斷 3 根據(jù)非金屬活動性順序表判斷 5 依據(jù) 兩池 判斷 1 原電池 一般情況下 兩種不同的金屬構成原電池的兩極 其還原性 負極 正極 2 電解池 用惰性電極電解混合溶液時 在陰極先放電的陽離子的氧化性強 在陽極先放電的陰離子的還原性強 特別提示 1 氧化性 還原性強弱取決于得失電子的難易 與得失電子的數(shù)目無關 2 元素處于最高價態(tài)時不一定有強氧化性 同理 元素處于最低價態(tài)時也不一定具有強還原性 典型例題 C 變式訓練 A 考點剖析 氧化還原反應的規(guī)律及應用 考點二 1 守恒規(guī)律 1 內容 氧化還原反應中 氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù) 表現(xiàn)為化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù) 2 應用 書寫配平氧化還原反應方程式和離子方程式遵守原子守恒 即質量守恒 電荷守恒 同時必須遵守電子守恒 復雜氧化還原反應計算中應用電子守恒規(guī)律建立方程式或關系式 2 應用 運用轉化規(guī)律可判斷氧化還原反應能否進行及反應產物 3 先后規(guī)律 1 內容 一種氧化劑同時與幾種還原劑相遇時 最強的還原劑先被氧化 2 應用 可判斷物質發(fā)生氧化還原反應的先后順序 如Fe粉投入FeCl3 CuCl2 HCl混合液中 其反應順序為 Fe3 Cu2 H 典型例題 B 延伸拓展 若將上述例題換為向FeI2溶液中通Cl2 結果一樣嗎 提示 不一樣 因為Cl2先氧化I 再氧化Fe2 變式訓練 C 考點剖析 氧化還原反應方程式的配平及計算 考點三 1 氧化還原反應方程式的配平 1 配平原則 典型例題 2 2012年新課標全國理綜 高鐵酸鉀 K2FeO4 是一種強氧化劑 可作為水處理劑和高容量電池材料 FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4 其反應的離子方程式為 3 3 方法指導 缺項氧化還原反應方程式的配平某些反應物或生成物未全部列出的化學方程式中 1 缺項為酸 堿和水 H OH 或H2O 用 化合價升降法 配平含有變價元素的物質的化學計量數(shù)后 由原子守恒確定未知物進行配平 酸性條件下不出現(xiàn)OH 缺氫補H 少氧補H2O 在堿性條件下不出現(xiàn)H 缺氫補H2O 少氧補OH 2 缺項為氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物中的一種 用轉化規(guī)律確定未知物 用守恒規(guī)律配平 變式訓練 C 課堂演練試身手強素能 基礎題組 1 2015 河北邢臺模擬 以下說法正確的是 A 氧化還原反應的特征是有電子的轉移B 有單質生成的反應都是氧化還原反應C 氧化還原反應一定不是復分解反應D 氧化還原反應一定是一種物質被氧化 另一種物質被還原 C D D 4 2015 大連高三質檢 某反應的反應物與生成物有 K2Cr2O7 KCl CrCl3 Cl2 HCl H2O 已知氧化性 K2Cr2O7 Cl2 則下列說法不正確的是 A Cl2是該反應的氧化產物B 氧化劑和還原劑的物質的量之比為1 14C 當轉移0 2mol電子時 被氧化的還原劑的物質的量為0 2molD 由該反應可知還原性 HCl CrCl3 B 高考題組 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 2014年廣東理綜 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后 加入CCl4 振蕩 靜置 下層溶液顯紫色 則氧化性Fe3 I2 2 2013年天津理綜 Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應 3 2012年山東理綜 化合反應均為氧化還原反應 4 2012年浙江理綜改編 CaO2與水發(fā)生氧化還原反應時 CaO2只作氧化劑 5 2012年重慶理綜 Na還原CCl4的反應 Cl2與H2O的反應均是置換反應 6 2014年重慶理綜 用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2 g 和NO2 答案 1 2 3 4 5 6 2 雙選題 2015年廣東理綜 下列實驗操作 現(xiàn)象和結論均正確的是 BC 3 2015年四川理綜 下列物質在生活中應用時 起還原作用的是 A 明礬作凈水劑B 甘油作護膚保濕劑C 漂粉精作消毒劑D 鐵粉作食品袋內的脫氧劑 D 4 2014年新課標全國理綜 節(jié)選 1 H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag 還原為銀 從而可用于化學鍍銀 H3PO2中 P元素的化合價為 利用H3PO2進行化學鍍銀反應中 氧化劑與還原劑的物質的量之比為4 1 則氧化產物為 填化學式 2 H3PO2的工業(yè)制法是 將白磷 P4 與Ba OH 2溶液反應生成PH3氣體和Ba H2PO2 2 后者再與H2SO4反應 寫出白磷與Ba OH 2溶液反應的化學方程式 答案 1 1 H3PO4