基礎(chǔ)課時(shí)3化學(xué)鍵 1 了解化學(xué)鍵的定義 2 了解離子鍵 共價(jià)鍵的形成 最新考綱 考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵 1 概念 知識(shí)梳理 固考基 相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用 2 分類(lèi) 離子鍵 共價(jià)鍵 3 離子鍵與共價(jià)鍵 1 概念 離子鍵 形成的化學(xué)鍵 共價(jià)鍵 原子間通過(guò) 所形成的化學(xué)鍵 陰 陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用 共用電子對(duì) 2 對(duì)比 陰 陽(yáng)離子 原子 共用電子對(duì) 靜電作用 非金屬 提醒 由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵 如AlCl3中Al Cl鍵為共價(jià)鍵 非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵 但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵 如NH4Cl等 4 電子式 1 概念 在元素符號(hào)周?chē)?或 來(lái)代表原子的 價(jià)電子 的式子 2 書(shū)寫(xiě) 最外層電子 1 RJ必修2 P243改編 下列物質(zhì)既含有極性共價(jià)鍵 又含有非極性共價(jià)鍵的是 A NaOHB CaCl2C H2O2D H2S答案C 2 RJ必修2 P244改編 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是 A 構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵B 由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵C 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵答案B 題組精練 提考能 Na Na 4 離子化合物 MgCl2 Na2O Na2O2 5 非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物 N2 H2O CO2 HClO CCl4 H2O2 NH3 N N C 拓展 判斷羥基和氫氧根中分別含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 并寫(xiě)出羥基的電子式 題組二化學(xué)鍵概念理解及類(lèi)型判斷3 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 形成離子鍵的陰 陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力 2 原子間的相互作用叫化學(xué)鍵 3 某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵 4 某元素的原子最外層只有一個(gè)電子 它跟鹵素結(jié)合時(shí) 所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵 5 強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵 6 形成化學(xué)鍵的過(guò)程是能量降低過(guò)程 7 含有離子鍵的化合物中 一個(gè)陰離子可同時(shí)與幾個(gè)陽(yáng)離子形成靜電作用 答案 1 2 3 4 5 6 7 4 2015 河南洛陽(yáng)調(diào)研 5 下列說(shuō)法正確的是 非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵 非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物 非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵 離子化合物中一定含有離子鍵 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 在一種化合物中只能存在一種類(lèi)型的化學(xué)鍵 含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 含離子鍵的化合物一定是離子化合物 氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離 克服粒子間作用力的類(lèi)型相同A B C D 解析稀有氣體元素為非金屬元素 其單質(zhì)中無(wú)共價(jià)鍵 錯(cuò) NH4Cl為離子化合物 錯(cuò) AlCl3為共價(jià)化合物 錯(cuò) NaOH中存在2種化學(xué)鍵 錯(cuò) NaCl為離子化合物而HCl為共價(jià)化合物 電離時(shí)克服的化學(xué)鍵不同 錯(cuò) 答案A 考點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 1 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系 知識(shí)梳理 固考基 吸熱 E1 E2 放熱 E1 E2 提醒 不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵 如稀有氣體分子是單原子分子 分子中無(wú)化學(xué)鍵 有化學(xué)鍵變化的不一定是化學(xué)變化 如NaCl晶體從溶液中析出只有化學(xué)鍵的形成 沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂 HCl溶于水電離成H 和Cl 等 只有舊化學(xué)鍵的斷裂沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成 二者都沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化 2 化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 提醒 存在離子鍵的化合物一定是離子化合物 離子化合物中一定存在離子鍵 可能存在共價(jià)鍵 如NaOH Na2O2 NH4 2SO4等 共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵 一定沒(méi)有離子鍵 熔化時(shí)導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 溶解時(shí)導(dǎo)電 不能判別 全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物 如NH4Cl NH4NO3等銨鹽 銨根離子和酸根離子之間以離子鍵結(jié)合 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物 如AlCl3 非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵 稀有氣體除外 3 離子化合物與共價(jià)化合物比較 含有離子鍵的化合物 只含有共價(jià)鍵的化合物 4 化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石 晶體硅 石英 金剛砂等物質(zhì)硬度大 熔點(diǎn)高 就是因?yàn)槠渲械?很強(qiáng) 破壞時(shí)需消耗很多的能量 NaCl等部分離子化合物中也有很強(qiáng)的 故其熔點(diǎn)也較高 2 對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的 故在通常狀況下 N2很穩(wěn)定 H2S HI等分子中的 較弱 故它們受熱時(shí)易分解 共價(jià)鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 1 RJ必修2 P259改編 有以下9種物質(zhì) Ne NH4Cl KNO3 NaOH Cl2 SO2 H2S Na2O2 MgCl2 1 既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 2 不存在化學(xué)鍵的是 3 屬于共價(jià)化合物的是 4 屬于離子化合物的是 2 溯源題 1 2015 浙江自選 15 2 下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 A MgOB NaOHC CaCl2D NH4 2SO4 2 2014 上海 4改編 在 石蠟 液體石蠟 石蠟蒸氣 裂化氣 的變化過(guò)程中 被破壞的作用力依次是 探源 本高考題組源于教材RJ必修2P23 思考與交流 與 科學(xué)視野 對(duì)化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別及物質(zhì)變化中克服的作用力進(jìn)行了考查 BD 范德華力 范德華力 共價(jià)鍵 題組一化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別及變化的關(guān)系1 2015 鄭州調(diào)研 在下列變化過(guò)程中 既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是 A 將SO2通入水中B 燒堿溶于水C 將HCl通入水中D 硫酸氫鈉溶于水 題組精練 提考能 答案D 思維建模 分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的思維模型 2 2015 甘肅蘭州模擬 下列說(shuō)法正確的是 A NH4NO3中只含共價(jià)鍵B 稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵C 干冰升華時(shí) 分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物解析A項(xiàng) NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵 B項(xiàng) 稀有氣體為單原子分子 不含化學(xué)鍵 C項(xiàng) 干冰升華時(shí)CO2分子未被破壞 即其分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞 D項(xiàng) 活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價(jià)化合物AlCl3 答案B 3 2015 吉林長(zhǎng)春模擬 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A 該組化合物中只含有共價(jià)鍵 H2O NH4Cl H2O2B 非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物C Na2O NaOH和Na2SO4為離子化合物 HCl NH3 H2SO4為共價(jià)化合物D 共價(jià)化合物是由不同種非金屬原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的解析NH4Cl中既含有共價(jià)鍵 也含有離子鍵 A錯(cuò) 非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如HCl 也可能為單質(zhì)如H2 O2 B錯(cuò) 共價(jià)化合物也可由金屬原子與非金屬原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的 如AlCl3也是共價(jià)化合物 D錯(cuò) 答案C 方法總結(jié) 離子化合物 共價(jià)化合物的判斷方法 拓展 Na2O2中含有 寫(xiě)化學(xué)鍵名稱(chēng) 屬于 化合物 H2O2中含有 寫(xiě)化學(xué)鍵名稱(chēng) 屬于 化合物 HD是共價(jià)化合物嗎 提示不是 HD為氫氣單質(zhì) 非極性鍵 離子鍵 離子 非極性鍵 極性鍵 共價(jià) 題組二分子間作用力和氫鍵4 2015 嘉興市高三年級(jí)第一次模擬 關(guān)于氫鍵 下列說(shuō)法正確的是 A 所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵 氫鍵比范德華力強(qiáng)B H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物 就是由于水分子間形成氫鍵所致C 氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素的原子 F O N 形成的共價(jià)鍵 稱(chēng)為氫鍵D 分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高 氫鍵也可存在于分子內(nèi) 解析氫鍵存在于H和非金屬性很強(qiáng)的元素的原子 F O N 之間 不屬于化學(xué)鍵 大多存在于相應(yīng)分子間 少數(shù)分子內(nèi)也存在分子內(nèi)氫鍵 氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn) 與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān) 答案D 5 下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是 NH3的熔 沸點(diǎn)比 A族其他元素氫化物的高 小分子的醇 羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 水分子高溫下很穩(wěn)定A B C D 解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴 H鍵的鍵能大 答案B 練后歸納 氫鍵的形成及存在 1 形成條件除H外 形成氫鍵的原子通常是O F N 2 存在氫鍵存在廣泛 如蛋白質(zhì)分子 醇 羧酸分子 H2O NH3 HF等分子之間 分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高