《高考化學(xué)專題精講 5.1原子結(jié)構(gòu) 核外電子的排布課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)專題精講 5.1原子結(jié)構(gòu) 核外電子的排布課件.ppt（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2017年高考化學(xué) 專題精講 5 1原子結(jié)構(gòu)核外電子的排布 考綱要求 1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子構(gòu)成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系 3 了解原子核外電子排布 1 構(gòu)成原子的微粒及作用 考點(diǎn)一原子構(gòu)成 元素 原子 化學(xué) 2 微粒之間的關(guān)系 1 質(zhì)子數(shù) Z 核電荷數(shù) 2 質(zhì)量數(shù) A Z N 3 陽(yáng)離子的核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 4 陰離子的核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 3 一個(gè)信息豐富的符號(hào) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù) 陰離子所帶的電荷數(shù) 4 元素 核素 同位素的概念及相互關(guān)系5 同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的 不同 相同 化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì) 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 幾乎完全相同 差異較大 解析由題意可知 在化合物AmRn中 R的化合價(jià)為 m 其離子符號(hào)為Rm 已知一個(gè)Rm 的核外電子數(shù)為a 則R元素同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a m 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) a m b D項(xiàng)正確 答案D 6 科學(xué)家制造出的第112號(hào)元素钅哥 其原子的質(zhì)量數(shù)為277 關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是 A 其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B 其原子核內(nèi)中子數(shù)為122 核外電子數(shù)為112C 其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的227倍D 其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277 12 解析該原子的中子數(shù)為277 112 165 A B項(xiàng)錯(cuò)誤 原子的質(zhì)量之比等于其相對(duì)原子質(zhì)量之比 約等于原子的質(zhì)量數(shù)之比 C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng)正確 答案D 1 原子結(jié)構(gòu)的易失分點(diǎn) 1 任何微粒中 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等 如陰 陽(yáng)離子中 2 有質(zhì)子的微粒不一定有中子 如1H 有質(zhì)子的微粒不一定有電子 如H 3 質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素 如F與OH 2 相似概念比較 1 原子質(zhì)量 指原子的真實(shí)質(zhì)量 也稱絕對(duì)質(zhì)量 是通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的 如 一個(gè)Cl原子的m Cl 1 328 10 26kg 2 核素的相對(duì)原子質(zhì)量 各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1 12的比值 一種元素有幾種同位素 就應(yīng)有幾種不同的核素的相對(duì)原子質(zhì)量 如35Cl為34 969 37Cl為36 966 3 核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量 是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值 數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等 如 35Cl為35 37Cl為37 4 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的 5 元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量 用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和 特別提醒 1 核素相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量 2 通常可以用元素近似相對(duì)原子質(zhì)量代替元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計(jì)算 1 運(yùn)動(dòng)特征運(yùn)動(dòng)速度 與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有極大不同 不能同時(shí)確定 和 不能描繪 2 排布方式 排布 電子層由里到外依次是 第 層 符號(hào)分別對(duì)應(yīng) 考點(diǎn)二核外電子的排布 很快 速度 位置 運(yùn)動(dòng)軌跡 分層 一 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q 3 排布規(guī)律 1 電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn) 能量由 至 的不同電子層上分層排布的 2 每層最多容納的電子數(shù)為 n代表電子層數(shù) 3 電子一般總是先排在能量 的電子層里 即最先排在 層 當(dāng) 層排滿后 再排 層 依此類推 4 最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè) 或 個(gè) 次外層不超過(guò)18個(gè) 倒數(shù)第3層不超過(guò)32個(gè) 低 高 2n2 最低 K K L 2 1 兩種元素的原子X(jué)和Y X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子 Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍 則X Y分別是 A 硅原子和鈉原子B 硼原子和氮原子C 氮原子和碳原子D 碳原子和鋁原子 解析由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個(gè)電子 說(shuō)明Y的M層電子數(shù)至少有3個(gè) 那么Y的L層必定有8個(gè)電子 則X的L層只有4個(gè)電子 M層無(wú)電子 由此推出Y的核外電子總數(shù)為13 X的核外電子總數(shù)為6 所以X Y的核電荷數(shù)分別是6和13 即為碳原子和鋁原子 答案D 2 原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X 其原子的電子層數(shù)為n 最外層電子數(shù)為2n 1 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2 1 下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是 A X能形成化學(xué)式為X OH 3的堿B X能與某些金屬元素形成化合物C X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽 解析符合題意的元素X可能是氮或氯元素 A項(xiàng)不正確 答案A 3 已知X Y Z都是短周期元素 它們的原子序數(shù)依次增大 X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等 而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍 Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物 則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7 8的化合物B X Y Z可以組成一種鹽C X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1 1和2 1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物D 由X Y Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種 解析由題中信息易推出X Y Z分別是H N O N O可以組成NO 其中N O兩種元素的質(zhì)量比為7 8 A項(xiàng)正確 H N O可組成NH4NO3 B項(xiàng)正確 H O可組成H2O H2O2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物 C項(xiàng)正確 H N O中的任意兩種元素組成的10電子微粒有H2O NH3 NH OH H3O 等 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案D 4 現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表 1 畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 元素X與元素Z相比 非金屬性較強(qiáng)的是 寫出一個(gè)能表示X Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式 O 或氧 2H2S O2 2H2O 2S 3 X Y Z W四種元素形成的一種離子化合物 其水溶液顯強(qiáng)酸性 該化合物的化學(xué)式為 4 元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1 1化合形成的化合物Q 元素W和元素Y化合形成的化合物M Q和M的電子總數(shù)相等 以M為燃料 Q為氧化劑 可作火箭推進(jìn)劑 最終生成無(wú)毒的 且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 解析L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 即L層有6個(gè)電子 故X為氧元素 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫 故Y為氫元素 Z元素的K L層分別有2個(gè)和8個(gè)電子 則M層上有6個(gè)電子 故Z為硫元素 常溫下為氣態(tài)雙原子分子 且原子間以三鍵結(jié)合的只有N2 故W為氮元素 問(wèn)題 2 中能說(shuō)明氧比硫非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有很多 其中較為直觀的是O2置換H2S中的S 問(wèn)題 4 中H O形成的原子個(gè)數(shù)為1 1的化合物是H2O2 N H形成的化合物分子中電子數(shù)也為18的分子只能是N2H4 NH4HSO4 5 已知A B C D四種物質(zhì)分別是由短周期元素組成的微粒 它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 且A是一種含有18電子的微粒 C是一種含有10電子的微粒 請(qǐng)完成下列各題 1 若A D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子 寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 若B是一種四核含18個(gè)電子的分子 D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子 則A的化學(xué)式為 B的結(jié)構(gòu)式為 3 若A B均是含2個(gè)原子核的微粒 其中B中含有10個(gè)電子 D中含有18個(gè)電子 則A B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 4 若D是一種含有22個(gè)電子的分子 則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有 寫化學(xué)式 如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 2F2 2H2O 4HF O2 N2H4 H O O H HS OH S2 H2O CH3CH3 CH3OH 核外電子排布的應(yīng)用1 1 20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性 1 最外層有1個(gè)電子的元素 H Li Na K 2 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素 Be Ar 3 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素 C 4 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素 O 5 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素 Li P 6 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素 Ne 7 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素 Li Si 8 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素 H Be Al 9 電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素 Li Ca 10 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素 He C S 2 10電子微粒和18電子微粒 1 10電子微粒 2 18電子微粒