題型突破(五) 實驗探究題針對訓練.變質(zhì)后成分類1.xx資陽 實驗室一瓶久置的氫氧化鈉溶液可能發(fā)生了變質(zhì)（若發(fā)生變質(zhì),變質(zhì)的結(jié)果是生成了Na2CO3）,現(xiàn)對該瓶氫氧化鈉溶液進行分析檢測。猜測溶質(zhì) 猜測一:溶液中溶質(zhì)只有NaOH;猜測二:溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3;猜測三:溶液中溶質(zhì)。查閱資料 溶液能使無色酚酞變紅,則該溶液可能是堿溶液或堿性溶液;Na2CO3溶液能使pH試紙變藍,BaCl2溶液不能使pH試紙變色。實驗設計 實驗方案一:實驗方案二:實驗結(jié)論 根據(jù)實驗方案一,你得出的結(jié)論是:溶液中的溶質(zhì)一定有,可排除猜測;根據(jù)實驗方案二,你認為該瓶溶液中的溶質(zhì)是。討論 （1）實驗方案一不能準確確定溶質(zhì)一定含有NaOH的原因是。（2）實驗室為防止NaOH溶液變質(zhì),你的措施是（答一點即可）。.無明顯現(xiàn)象類2.xx遂寧 某化學實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。提出問題 燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?進行猜想 猜想一:CaCl2、Ca（OH）2和HCl;猜想二:CaCl2和Ca（OH）2;猜想三:CaCl2;猜想四:CaCl2和HCl。同學們認為猜想一肯定不成立,原因是（寫反應的化學方程式）。查閱資料 氯化鈣溶液呈中性。進行實驗 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,滴入幾滴酚酞試液,振蕩猜想二不成立取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量猜想三不成立,猜想四成立實驗反思 在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余。.標簽破損類3.xx十堰 某學習小組在幫助實驗員整理化學試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液（如圖T5-2）,經(jīng)實驗員分析知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3和NaCl中的一種,請你對該試劑作出猜想并進行實驗探究。圖T5-2提出問題 這瓶試劑是什么溶液?猜想與假設 甲猜想:NaHCO3溶液;乙猜想:NaOH溶液;丙猜想:Na2CO3溶液;丁猜想:NaCl溶液。查閱資料 上述四種物質(zhì)相關信息如下:物質(zhì)NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常溫下溶解度/g9.610921.536常溫下稀溶液的pH913117實驗探究1 取瓶中溶液少許于試管中,滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅。實驗探究2 另取瓶中溶液少許于試管中,滴加足量的稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡。實驗分析 通過實驗探究1可知（1）同學的猜想一定錯誤。甲同學仔細分析四種物質(zhì)的相關信息表后發(fā)現(xiàn)自己的猜想錯誤,他的理由是（2）。丙同學分析實驗探究2并結(jié)合以上同學的實驗結(jié)論,認為原瓶溶液是Na2CO3溶液。實驗探究2中發(fā)生反應的化學方程式為（3）。討論質(zhì)疑 乙認為以上同學分析有漏洞,需要進一步實驗確定,于是又進行了如下探究。實驗探究3 在實驗探究1試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液（中性）,充分反應后,試管中溶液仍呈紅色,但有白色沉淀產(chǎn)生。得出結(jié)論 通過實驗探究3可證明這瓶試劑為（4）溶液,但已經(jīng)部分變質(zhì)。反思與拓展 學習小組反思了這瓶試劑因為（5）而變質(zhì),得出了該溶液正確的保存方法。若要除去該溶液變質(zhì)部分所采用的方法是（6）（用化學反應方程式表示）。.綜合類4.xx徐州 為了探究金屬活動性,將鋅和銅分別放入稀硫酸中,銅不反應而鋅的表面有氣泡產(chǎn)生,寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式:。老師告訴學生,銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應且產(chǎn)生氣體。提出問題 銅與濃硫酸反應的生成物是什么?其中氣體是什么?猜想假設 同學們對產(chǎn)生的氣體作出了猜想。猜想一:氫氣;猜想二:二氧化硫;猜想三:氫氣和二氧化硫的混合物。查閱資料 （1）二氧化硫可以使品紅溶液褪色,也能和堿性溶液反應;（2）H2+CuOCu+H2O。實驗探究 師生設計了如圖T5-3所示裝置進行實驗（部分儀器省略）,請完成下列表格。圖T5-3主要實驗步驟主要現(xiàn)象解釋或結(jié)論加熱裝置A一段時間裝置B中的現(xiàn)象是有二氧化硫生成點燃裝置D處酒精燈裝置D玻璃管中無明顯現(xiàn)象猜想正確停止加熱,將銅絲上提,向裝置A中玻璃管鼓入空氣冷卻,將A中液體用水稀釋A中液體變?yōu)樯辛蛩徙~生成表達交流 （1）在步驟中,鼓入空氣的目的是。（2）請完成銅與濃硫酸反應的化學方程式:Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+。反思拓展 （1）若將裝置A中銅絲換成鋅片,隨著反應的進行,硫酸的濃度逐漸變小,裝置D玻璃管中看到的現(xiàn)象是。（2）下列各組藥品能夠證明鋅的活動性比銅強的是（填序號）。鋅、銅、稀鹽酸鋅、硫酸銅溶液鋅、銅、氯化鎂溶液5.xx徐州 化學興趣小組探究金屬的性質(zhì)時,將一段去除氧化膜的鎂條,放入一定量的稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,充分反應后靜置,發(fā)現(xiàn)試管中有灰白色沉淀。提出問題 灰白色沉淀是什么物質(zhì)?猜想假設 小華認為灰白色沉淀為碳酸鎂（MgCO3）,其他同學認為不需要實驗就能否定小華的猜想,理由是。小宇認為由于反應后氯化鎂的生成量偏多,灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。小彤認為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細顆粒。實驗探究1實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取試管中的上層清液,加入適量的氯化鎂固體氯化鎂固體（填“溶解”或“不溶解”） 小宇猜想錯誤取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中（填“有”或“沒有”）氣泡冒出小彤猜想錯誤基于以上探究與分析,原有猜想均遭到了否定。查閱資料 HCl+AgNO3HNO3+AgCl,AgCl是一種白色沉淀。實驗探究2 他們又另取灰白色沉淀放入試管中加熱,將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內(nèi),玻璃棒上的溶液出現(xiàn)白色渾濁,證明產(chǎn)生了氣體。再將濕潤的藍色石蕊試紙懸于試管口,試紙變色。同學們請教老師后得知,足量的鎂與稀鹽酸反應時,溶液會經(jīng)歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程,從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據(jù)文獻介紹,堿式氯化鎂存在多種組成結(jié)構(gòu),化學通式可表示為Mgx（OH）yClzmH2O（其中2x-y-z=0,0m6）。反思拓展 （1）做鎂與稀鹽酸反應的實驗時,鎂條的用量宜少不宜多。（2）鐵片和銅片放入稀硫酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象也不相同,據(jù)此推測出鐵的活動性比銅。還可根據(jù)鐵和硫酸銅溶液的反應來確定這兩種金屬的活動性強弱,該反應的化學方程式為。6.xx宿遷 實驗課上,老師給了同學們一包紅色粉末,該粉末可能是銅粉和氧化鐵（Fe2O3）粉末中的一種或兩種。為確定該粉末的成分,同學們進行了如下探究。請你參與其中并回答問題。提出猜想 甲組:銅粉;乙組:氧化鐵粉末;丙組:。設計實驗 方案1:取少量紅色粉末放入試管中,滴加足量的（從下列試劑中選擇:氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液）,振蕩,若甲組猜想正確,則實驗現(xiàn)象為。方案2:取8 g紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中,先通入CO,然后用酒精噴燈加熱一段時間（實驗裝置如圖T5-4中所示）,停止加熱并繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。圖T5-4若乙組或丙組猜想正確,則硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是。實驗時要先通CO再加熱的目的是。數(shù)據(jù)處理 等裝置完全冷卻到室溫,稱量硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為m g。若乙組猜想正確,則m的取值范圍是。實驗反思 圖中虛線框內(nèi)的裝置用于吸收CO2并收集CO,請從圖（廣口瓶內(nèi)均為氫氧化鈉溶液）中選擇最合適的裝置（填序號）。7.xx孝感 溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山洞中,石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣,當遇到溶有二氧化碳的水時,會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣:CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2。某化學興趣小組同學們思考:若向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳,是否能生成碳酸氫鈉（NaHCO3）?于是他們開始實驗探究（不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質(zhì)的情況）。提出問題 所得溶液中所含溶質(zhì)成分是什么?查閱資料 碳酸氫鈉溶液呈堿性。提出猜想 猜想一,溶質(zhì)為Na2CO3;猜想二:溶質(zhì)為NaHCO3;猜想三:溶質(zhì)為。設計實驗 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取所得溶液少許于試管中,向其中滴加過量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想二（填“成立”或“不成立”）取實驗步驟中上層清液,滴加適量稀鹽酸有氣泡冒出猜想一不成立得出結(jié)論 猜想三成立,證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液生成了碳酸氫鈉。寫出實驗步驟中發(fā)生反應的化學方程式:。討論交流 碳酸氫鈉的俗名叫。小明同學認為,向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后,再向所得溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅就能證明一定有碳酸氫鈉生成;小紅同學對小明同學的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑,其理由是。拓展應用 同學們回憶起實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳的情景,結(jié)合上述知識,如果向一定量的澄清石灰水中不斷通入二氧化碳氣體,下列哪一個圖像能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質(zhì)量之間的變化關系（填序號）。圖T5-58.xx煙臺 已知某品牌膨松劑的成分是碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種。某化學興趣小組為確定該品牌膨松劑的成分,進行如下探究。查閱資料氨的水溶液呈堿性;濃硫酸和堿石灰都可作氣體吸收劑。濃硫酸能吸收氨,不能吸收二氧化碳;堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉固體的混合物,不與氨反應。設計實驗 興趣小組利用如下裝置進行探究（裝置氣密性良好,各裝置中氣體吸收劑足量）。圖T5-6依次連接裝置A、C、D,點燃A處的酒精燈,將試管中的該膨松劑樣品充分加熱至完全反應后,通過觀察到、的現(xiàn)象,可以證明該膨松劑中含有NaHCO3和NH4HCO3兩種物質(zhì)。其中裝置C的作用是。拓展探究 為進一步確定該品牌膨松劑中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比,同學們?nèi)煞莸荣|(zhì)量的該品牌膨松劑樣品,利用圖T5-6提供的實驗裝置,設計并進行了如下兩組實驗:序號實驗操作測得數(shù)據(jù)實驗1將其中的一份膨松劑樣品加入裝置A試管中,將裝置A依次連接裝置B、C,充分加熱至膨松劑完全反應裝置C增重1.98 g實驗2將另一份膨松劑樣品加入裝置A試管中,將裝置A依次連接裝置C、B,充分加熱至膨松劑完全反應裝置B增重0.34 g基于以上實驗數(shù)據(jù)分析,該品牌膨松劑中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比是。實驗反思 小明認為以上拓展探究實驗存在一定誤差,導致誤差的原因是（答一條即可）。9.xx梧州 梧州市某中學化學興趣小組的同學查資料得知:乙醇（分子式為C2H6O）俗稱酒精,通常情況下化學性質(zhì)穩(wěn)定,在一定條件下能與氧氣反應?，F(xiàn)對乙醇與氧氣反應進行探究。圖T5-7探究活動一 同學們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅,取出銅絲,發(fā)現(xiàn)表面變黑,趁熱插入裝有無水乙醇的試管中（如圖T5-7）,銅絲很快變?yōu)榧t色,并聞到刺激性氣味。重復上述操作多次,得到A溶液;經(jīng)稱量,實驗前后銅絲質(zhì)量不變。銅絲灼燒后生成的黑色物質(zhì)是,銅絲除了給反應加熱外,還起到作用。提出問題 生成的刺激性氣味的氣體是什么?猜想與假設 有同學提出刺激性氣味的氣體可能是:猜想一:SO2;猜想二:CO2;猜想三:醋酸（C2H4O2）。討論與結(jié)論一 同學們討論后發(fā)表看法:小吳認為猜想一不正確,判斷的依據(jù)是;小周認為猜想二也不正確,判斷的依據(jù)是;小施認為猜想三有可能正確,原因是醋酸具有揮發(fā)性,并有刺激性氣味。探究活動二 小施同學設計實驗驗證后,發(fā)現(xiàn)猜想三也不正確。請補充完成小施的實驗操作和現(xiàn)象:取少量A溶液加入試管中,然后。討論與結(jié)論二 老師提示這種刺激性氣味氣體來源于易揮發(fā)的B物質(zhì),其相對分子質(zhì)量為44,且含有C、H、O三種元素（氫元素的質(zhì)量分數(shù)不超過20%）,由此可推知物質(zhì)B的分子式為。拓展活動 （1）同學們再取少量A溶液加入試管中,加少量無水硫酸銅固體,變藍色（已知:乙醇、B物質(zhì)遇無水硫酸銅均不顯藍色）,說明乙醇在一定條件下與氧氣反應有生成。（2）乙醇在微生物（醋酸菌）作用下與氧氣反應能生成醋酸,寫出該反應的化學方程式:。10.xx徐州 某班學生在老師指導下探究鐵與水蒸氣的反應。（1）按如圖T5-8裝好藥品,連好裝置（夾持儀器已略去）。其中A裝置的作用是。圖T5-8（2）加熱一段時間后,灰色鐵粉逐漸變黑,吹泡器連續(xù)吹出氣泡,且氣泡向上飛起;用燃著的木條靠近氣泡,能產(chǎn)生爆鳴聲。該氣體燃燒的化學方程式為。（3）同學們討論后認為:鐵與水蒸氣反應生成的固體是“鐵的一種氧化物”,玻璃管內(nèi)的黑色固體中還可能含有“過量的鐵”。查閱資料 鐵有三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）,其中FeO接觸到空氣會立即由黑色變?yōu)榧t棕色,鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應。實驗探究 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論倒出玻璃管中黑色固體,平鋪于白紙上黑色固體不變色黑色固體中一定沒有（填物質(zhì)名稱）取上述黑色固體少許,裝入試管,加入足量溶液,且有紅色固體出現(xiàn)黑色固體中一定含有探究結(jié)論 鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應,有關的化學方程式是。拓展創(chuàng)新 同學們利用微型儀器“長柄V形玻璃管”改進了圖T5-8裝置,設計出圖T5-9裝置,并分別選用濕棉花、濕粉筆、蘆薈葉、芭蕉莖、氫氧化鎂、氫氧化銅等作為供水劑,實驗都獲得成功。圖T5-9改進裝置與原裝置相比,改進裝置有很多優(yōu)點,請你寫一條:。分析上述供水劑的供水原理,其中正確的是（填序號）。A.疏松、多孔的物質(zhì),有良好的吸水性和保水性能B.新鮮的富水植物,在受熱時水分容易釋放出來C.本身不含水的固體物質(zhì),不能用作供水劑11.xx泰安 某化學興趣小組的同學,通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一定量的SO2Na2SO3+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2+H2O。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長,不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。提出問題 該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么?該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?查閱資料 （1）Na2SO3有較強還原性,在空氣中易被氧氣氧化:2Na2SO3+O22Na2SO4。（2）Na2SO3能與酸反應產(chǎn)生SO2氣體。（3）SO32-、SO42-均能與Ba2+反應產(chǎn)生白色沉淀,BaSO3可溶于稀鹽酸。作出猜想 猜想1:沒有變質(zhì),成分是Na2SO3;猜想2:完全變質(zhì),成分是Na2SO4;你認為還可能有的猜想3。實驗探究 甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質(zhì):小組實驗操作現(xiàn)象結(jié)論甲組取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡沒有變質(zhì),還是Na2SO3乙組取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液,再加入足量稀鹽酸已部分變質(zhì)評價 有同學質(zhì)疑甲組方案不合理,理由是。實驗探究 甲組設計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計）。圖T5-10（1）連好裝置并檢查裝置氣密性,在錐形瓶中放入126 g該樣品;（2）實驗前稱量C裝置的質(zhì)量;（3）關閉活塞K,用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡;（4）打開活塞K,緩緩鼓入一定量的氮氣,關閉活塞K;（5）再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應前增重6.4 g;由此,計算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為。解釋 若沒有進行第4步操作,則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實際的（填“偏小”或“偏大”）。乙組仍使用第一次實驗的原理,進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。第一步:稱取試樣a g;第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸;第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀;第四步:稱量沉淀的質(zhì)量為b g;第五步:計算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1-142b233a100%。試完成下列問題。（1）加入氯化鋇溶液過量的目的是。（2）第三步操作要洗滌沉淀的原因是。反思 由此可得出,保存亞硫酸鈉時應。12.xx河北 小明懷疑自家菜地因施用硫酸銨出現(xiàn)了較為嚴重的土壤酸化問題,于是和化學興趣小組的同學對此進行了探究。圖T5-12查閱產(chǎn)品說明 小組同學根據(jù)圖T5-12所示產(chǎn)品說明書中的和硫酸銨的組成,推測硫酸銨受熱可能會分解生成氨,使肥效降低。探究 土壤的酸堿性實驗1:按圖T5-13所示溶解土樣,玻璃棒攪拌的目的是;用pH試紙測得土樣浸出液的pH約為4,說明土壤呈酸性。圖T5-13圖T5-14探究 硫酸銨具有哪些性質(zhì)實驗2:25 時,將30 g硫酸銨加入50 g水中,完全溶解,此時所得溶液對應圖T5-14中（填序號）點的狀態(tài),測得其pH約為5。實驗3:為證明硫酸銨受熱分解生成了氨,小組同學進行了圖T5-15所示的實驗,觀察到的實驗現(xiàn)象為:硫酸銨固體減少;用酚酞試液浸濕的濾紙;小氣球脹大。小明依據(jù)現(xiàn)象和,小紅只依據(jù),都得出了“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論。小組同學認為小紅的依據(jù)不合理,小氣球脹大可能是裝置中的空氣受熱膨脹所致。若要通過小氣球的變化得出“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論,還需繼續(xù)進行觀察,若,才能得出這一結(jié)論。圖T5-15圖T5-16實驗4:按圖T5-16所示進行實驗,聞到刺激性氣味,說明硫酸銨能與熟石灰發(fā)生反應。拓展應用（1）為保證銨態(tài)氮肥的肥效,不能高溫暴曬,不能。（2）硫酸銨中氮元素被植物吸收后,剩余的硫酸使得土壤酸化,可用熟石灰進行改良,反應的化學方程式為。13.xx廣安改編 某實驗小組在做“用澄清石灰水檢驗二氧化碳”的實驗時,發(fā)現(xiàn)一個有趣的實驗現(xiàn)象:圖T5-17試管中渾濁現(xiàn)象為何消失?實驗小組的同學對此實驗進行了下列探究活動。（1）根據(jù)已學知識,實驗小組對CO2使澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象作出了合理的解釋,其化學方程式為。（2）查閱資料 碳酸鹽一般不溶于水,如碳酸鈣不溶于水。碳酸鈣能與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣Ca（HCO3）2,碳酸氫鈣易溶于水。碳酸氫鈣的水溶液受熱易分解,生成碳酸鈣、二氧化碳和水。從物質(zhì)組成角度分類,碳酸氫鈣應屬于。A.氧化物B.酸C.堿D.鹽寫出碳酸氫鈣溶液受熱分解的化學方程式。（3）提出問題 碳酸氫鈣能與哪些物質(zhì)反應呢?（4）假設與猜想 猜想:能與鹽酸反應;猜想:能與氫氧化鈉反應（5）設計實驗并驗證 實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗一:取丙中少量液體于試管中,滴加稀鹽酸有生成猜想成立實驗二:取丙中少量液體于試管中,滴加氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成猜想成立實驗三:取丙中少量液體于試管中,加熱澄清液體又變渾濁驗證了資料描述根據(jù)驗證實驗寫出碳酸氫鈣與鹽酸反應的化學方程式:。（6）討論與反思 該實驗小組在實驗中發(fā)現(xiàn)問題,并對問題進行不斷探究。他們不但發(fā)現(xiàn)了新的物質(zhì),還了解了它的一些性質(zhì),并對生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞與鐘乳石的形成有了更進一步的認識。14.xx徐州 合金在生活中應用十分廣泛。已知某合金粉末除含鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種。小明利用如圖T5-18所示裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時,誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入到錐形瓶中,他驚奇地發(fā)現(xiàn)有無色氣體放出,注射器活塞向右移動。圖T5-18提出問題 難道氫氧化鈉溶液也能與某些金屬發(fā)生化學反應嗎?查閱資料 （1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應,鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應;（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（NaAlO2溶于水,溶液呈無色）。進行猜想 猜想1:該合金粉末中除含有鋁外,還含有鐵;猜想2:該合金粉末中除含有鋁外,還含有;猜想3:該合金粉末中除含有鋁外,還含有鐵、銅。實驗探究 下列實驗（如下表）僅供選用的試劑:20%的硫酸溶液、30%的氫氧化鈉溶液。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取一定量的合金粉末,加過量的,充分反應后過濾,濾渣備用粉末部分溶解,并有無色氣體放出合金中一定含有 取步驟所得濾渣,加過量,充分反應濾渣部分溶解,并有無色氣體放出,溶液呈淺綠色合金中一定含有 得出結(jié)論 猜想3成立。反思 （1）一般來說,活潑金屬能與稀硫酸等酸反應,而鋁與酸、堿都能反應,說明鋁具有特殊的性質(zhì)。鋁與稀硫酸發(fā)生化學反應的基本反應類型是反應。（2）上述實驗中用到的稀硫酸由濃硫酸稀釋得到,稀釋濃硫酸的方法:把,并不斷攪拌。（3）若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸,則最終剩余的固體成分是。拓展與分析 請你設計一個實驗方案,比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱:。15.xx南京 興趣小組的同學對鋁的某些性質(zhì)進行相關探究。實驗回顧 （1）鋁與稀鹽酸反應。圖T5-19用如圖A所示裝置制取氫氣。鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為;用B裝置收集氫氣的原因是。（2）在金屬活動性順序里,金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫,判斷的依據(jù)是。提出問題 鋁能否與水反應生成氫氣?查閱資料 物質(zhì)鈉與水鋁與水汞與水能否發(fā)生反應能反應能反應不反應交流與討論 （1）鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,起到保護膜的作用。如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為。（2）除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法（舉一例）。除上述方法外,還可以將鋁片浸入氯化汞（HgCl2）溶液中,形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。實驗探究 （1）將鋁片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分鐘左右,取出,立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中（如圖C）,其表面生成大量氣泡,周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應的化學方程式為。（2）在導管口a處涂肥皂水,發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡形成,當氣泡離開導管后,氣泡（填“下沉”或“上升”）,用燃著的木條點燃氣泡,發(fā)出爆鳴聲。實驗結(jié)論 鋁能與水反應生成氫氣。寫出鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式:。實驗反思 （1）圖C裝置內(nèi),在鋁與水反應的過程中,若關閉導管上的活塞K,反應停止,其原理是。當再次打開活塞K,反應繼續(xù),產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁,其原因是。（2）汞有毒,會污染環(huán)境,興趣小組的同學用硫粉處理單質(zhì)汞,用飽和硫化鈉溶液處理使用過的氯化汞廢液。16.xx鹽城節(jié)選 探究活動:以NaCl為原料可以制取金屬鈉。興趣小組同學認為Na是活潑金屬,能與CuSO4等鹽溶液反應,生成相應的金屬單質(zhì)。提出問題 Na與CuSO4溶液反應,是否有Cu生成?圖T5-20設計實驗 興趣小組同學在老師的指導下,設計如圖T5-20裝置進行實驗。.向大試管中加入一定體積煤油。.用小刀切一小塊鈉,放入大試管,塞上橡皮塞。.打開活塞,通過長頸漏斗向試管中加入CuSO4溶液,使煤油的液面升至膠塞,關閉活塞,觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象 （1）Na在煤油與溶液交界處上下來回振動,表面產(chǎn)生氣泡,逐漸變小直至消失。（2）溶液顏色逐漸變淡,有藍色絮狀沉淀和少量黑色固體生成。（3）打開活塞,用燃著的木條放在尖嘴管口處,氣體被點燃。查閱資料 Na通常存放在煤油中;煤油不溶于水且不與水反應;2Na+2H2O2NaOH+H2;Cu（OH）2CuO+H2O。實驗分析 （1）根據(jù)上述信息,可獲知金屬鈉的物理性質(zhì)是（答出一點即可）。（2）實驗中長頸漏斗的作用（填序號）。便于添加CuSO4溶液收集氣體防止壓強過大沖開活塞（3）對于產(chǎn)生的氣體,有些同學猜想是H2,有些同學猜想是SO2。小組同學經(jīng)過討論,排除了SO2,理由是;經(jīng)過進一步實驗,確認氣體是H2。（4）將反應后的混合物過濾,向濾渣滴加足量稀硫酸,濾渣完全溶解。寫出濾渣與稀硫酸反應的化學方程式（寫出一個即可）。實驗結(jié)論 Na與CuSO4溶液反應,無Cu生成。實驗反思 Na與CuSO4溶液反應無Cu生成,原因可能是。17.xx樂山 小明同學欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題。他設計并完成了下表所示的探究實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論和總結(jié)各步驟結(jié)論總結(jié)實驗一將氯酸鉀加熱至熔化,伸入帶火星的木條木條復燃氯酸鉀受熱要分解產(chǎn)生氧氣,但是（反應的化學方程式為）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑實驗二加熱二氧化錳,伸入帶火星的木條木條不復燃二氧化錳受熱不產(chǎn)生氧氣實驗三木條迅速復燃二氧化錳能加快氯酸鉀的分解（1）請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格。（2）在小明不同的探究實驗中,實驗一和實驗二起的作用是。（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)“總結(jié)”,她補充設計了兩個方面的探究實驗,最終完成了對“命題”的實驗證明。第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量,其目的是;第二方面的實驗是要。18.小彬同學家新買了水龍頭,從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學習金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻,為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系,進行了如下探究活動。查閱資料 鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應,生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液鋁是銀白色有光澤的金屬,能與稀硫酸反應,生成無色的硫酸鋁溶液預測 三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系:Cr Al CuAl Cr CuAl Cu Cr實驗過程 取大小相同的三種金屬薄片,用砂紙打磨光亮。實驗一實驗二實驗三實驗方案實驗現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢,溶液變藍色鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應,反應速率較慢銅不與稀硫酸反應三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是回答問題 （1）用砂紙打磨金屬片的目的是。（2）實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是。（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系,小燕認為不可行,理由是。（4）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系,這三種藥品可以是。歸納 比較金屬活動性強弱的方法有;。19.xx呼和浩特 根據(jù)大量的實驗總結(jié)得出,酸、堿、鹽之間相互發(fā)生復分解反應的條件是:生成物中有沉淀、氣體或水。依據(jù)該條件,某化學小組的同學推斷,稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復分解反應。為了進一步確認該推斷的可靠性,該小組同學將一定量的稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后,進行了如下探究活動。（1）甲同學取燒杯中混合溶液,分別進行以下兩個實驗,記錄實驗現(xiàn)象如下,請依據(jù)實驗現(xiàn)象填寫實驗結(jié)論。實驗實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液變紅溶液中含有（寫離子符號）產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有（寫離子符號）甲同學的結(jié)論 稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應（2）乙同學看到甲同學的實驗報告后,認為甲同學的結(jié)論不正確,原因是。為了進一步確認兩者沒有發(fā)生反應,還需檢驗燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂,于是乙同學設計了如下兩個實驗。取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中,逐滴加入過量的溶液,證明了混合溶液中含有Mg2+,整個實驗過程中乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是;乙同學另取少量燒杯內(nèi)的混合液,通過實驗成功的檢驗出混合溶液中含有Cl-。他設計的方案為（寫出操作和現(xiàn)象）?？偨Y(jié) 通過上述實驗,該小組同學證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實沒有發(fā)生反應。參考答案針對訓練1.猜測溶質(zhì) 既有NaOH,又有Na2CO3實驗結(jié)論 Na2CO3一NaOH和Na2CO3討論 （1）Na2CO3溶液也顯堿性,也能使無色酚酞變紅,不能確定溶質(zhì)一定含有NaOH（2）密封保存（或現(xiàn)配現(xiàn)用或其他有效措施）解析 猜測溶質(zhì) 氫氧化鈉在空氣中易與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質(zhì),所以溶液中的溶質(zhì)有三種情況:只有氫氧化鈉,只有碳酸鈉,既有NaOH又有Na2CO3。實驗結(jié)論 方案一中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中一定含有碳酸鈉,則猜測一錯誤;根據(jù)方案二,待測液中加足量氯化鋇溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中含有碳酸鈉,向上層清液中滴加無色酚酞試液,溶液變紅,說明溶液中還含有氫氧化鈉。討論 （1）因為碳酸鈉溶液呈堿性,也能使無色酚酞變紅,所以方案一不能確定溶液中的溶質(zhì)一定含有NaOH。（2）氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì),因此應該密封保存。2.進行猜想 Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O進行實驗 無明顯顏色變化開始有氣泡冒出,一段時間后有沉淀生成解析 進行猜想 溶液中溶質(zhì)種類有三種可能:恰好完全反應,溶質(zhì)為生成的氯化鈣,對應的是猜想三;酸過量,溶質(zhì)為CaCl2和HCl,對應猜想四;如果鹽酸不足,則氫氧化鈣剩余,此時溶質(zhì)為生成的氯化鈣和剩余的氫氧化鈣,對應猜想二;而猜想一不合理,因為氫氧化鈣和鹽酸能夠發(fā)生反應。進行實驗 由于猜想二不成立,所以加入酚酞無明顯現(xiàn)象;由于猜想三不成立、猜想四成立,兩者的區(qū)別在于是否有HCl,加入的碳酸鈉足量,在有HCl的情況下,碳酸鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,當鹽酸反應完后,碳酸鈉和氯化鈣反應生成沉淀,所以對應的實驗現(xiàn)象為:開始有氣泡冒出,一段時間后有沉淀生成。3.（1）丁（2）在該溫度下,碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（4）氫氧化鈉（5）敞口放置（6）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH解析 實驗分析 （1）通過實驗探究1可知,該溶液呈堿性,而氯化鈉溶液呈中性,故丁同學的猜想一定錯誤。（2）由于在該溫度下,碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.6 g100 g+9.6 g100%<10%,故甲同學發(fā)現(xiàn)自己的猜想錯誤。（3）實驗探究2中有氣泡產(chǎn)生,是碳酸鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳,發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。得出結(jié)論 （4）在實驗探究1試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液（中性）,充分反應后,試管中溶液仍呈紅色,但有白色沉淀產(chǎn)生說明溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉,故通過實驗探究3可證明這瓶試劑為氫氧化鈉溶液,但已經(jīng)部分變質(zhì)。反思與拓展 （5）這瓶試劑因為敞口放置而變質(zhì)。（6）若要除去該溶液變質(zhì)部分可以加入適量的氫氧化鈣溶液。4.Zn+H2SO4ZnSO4+H2實驗探究 品紅溶液褪色二藍表達交流 （1）排出裝置中的SO2,使其被NaOH溶液充分吸收,防止污染空氣（2）2H2O反思拓展 （1）黑色固體變紅（或銅網(wǎng)變紅、玻璃管口有水珠等）（2）解析 實驗探究 根據(jù)資料中信息（1）并結(jié)合實驗步驟的結(jié)論可知,裝置B內(nèi)品紅溶液會褪色。因為氫氣具有還原性,能與氧化銅反應,使黑色固體變紅,而步驟中裝置D玻璃管中無明顯現(xiàn)象,說明氣體中不含氫氣,即猜想二正確。根據(jù)步驟的結(jié)論有硫酸銅生成,可以推知溶液變成藍色。表達交流 （1）因為二氧化硫有毒,為了防止二氧化硫污染空氣,需鼓入空氣,使氫氧化鈉溶液能完全吸收裝置內(nèi)的二氧化硫。反思拓展 （1）隨著硫酸濃度減小,鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣,可以看到裝置D內(nèi)固體變紅、玻璃管內(nèi)壁有小液滴。（2）鋅能與稀鹽酸反應,而銅不能,說明鋅的活動性比銅強,可以;鋅能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應,說明鋅的活動性比銅強,可以;鋅、銅均不與氯化鎂溶液反應,無法比較鋅、銅之間活動性強弱,不可以。5.猜想假設 反應物中沒有碳元素,不會生成碳酸鎂實驗探究1 溶解沒有實驗探究2 氯化氫紅反思拓展 （2）強Fe+CuSO4FeSO4+Cu解析 猜想假設 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學反應前后元素的種類不變,由此可判斷小華的猜想是錯誤的。實驗探究1 根據(jù)操作的結(jié)論可知,沉淀成分不是氯化鎂,那么鎂與鹽酸反應后的溶液就不是氯化鎂的飽和溶液,因此繼續(xù)向溶液中加入氯化鎂固體時,固體會溶解;根據(jù)操作的結(jié)論可知,沉淀的成分不是鎂粉,因此加入足量稀鹽酸時,就不會產(chǎn)生氣泡。實驗探究2根據(jù)題中信息和反應現(xiàn)象,不難判斷有氯化氫氣體生成,它能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色。6.提出猜想 銅粉和氧化鐵粉末設計實驗 稀鹽酸無明顯現(xiàn)象3CO+Fe2O33CO2+2Fe 排凈硬質(zhì)玻璃管中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸數(shù)據(jù)處理 5.6m<8實驗反思 解析 本題主要考查物質(zhì)的推斷、化學方程式的書寫、物質(zhì)的檢驗及除雜。提出猜想 因為銅和氧化鐵均為紅色粉末,所以紅色固體可能是銅粉,也可能是氧化鐵粉末,還可能是銅粉和氧化鐵粉末的混合物。設計實驗 方案1:銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面,不能與酸反應;氧化鐵屬于金屬氧化物,氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵,溶液呈黃色,所以,應滴加足量的稀鹽酸,若觀察到無明顯現(xiàn)象,則甲組猜想正確。方案2:若乙組或丙組猜想正確,則粉末中含有氧化鐵。向紅色粉末中通入一氧化碳,一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,反應方程式為3CO+Fe2O33CO2+2Fe。一氧化碳屬于可燃性氣體,與空氣混合達到一定濃度,加熱時可能會發(fā)生爆炸,實驗前,要先通入一氧化碳,以排凈硬質(zhì)玻璃管中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸。數(shù)據(jù)處理 若乙組猜想正確,固體粉末為氧化鐵。如果氧化鐵完全反應,則m g為8 g氧化鐵中鐵的質(zhì)量;如果氧化鐵沒有完全反應,則m g大于氧化鐵中鐵的質(zhì)量,但小于8 g。8 g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為8 g562562+163100%=5.6 g,所以m的取值范圍為5.6m<8。實驗反思 圖中虛線框內(nèi)的裝置用于吸收CO2,則氣體要從長管進入;要收集一氧化碳氣體,CO要把廣口瓶中的水排到燒杯中,所以出水管也應該是長管。 7.提出猜想 Na2CO3、NaHCO3設計實驗 不成立得出結(jié)論 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2討論交流 小蘇打碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚酞試液變紅色拓展應用 A解析 設計實驗 取所得溶液少許于試管中,向其中滴加過量的CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有碳酸鈉;取實驗步驟中上層清液,滴加適量稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,說明溶液中含有碳酸氫鈉,即猜想一和猜想二均不成立。討論交流 小紅同學對小明同學的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑,其理由是碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚酞試液變紅色。拓展應用 二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水,碳酸鈣和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈣,反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為:Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O44100CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）210044由以上質(zhì)量關系可知,44份質(zhì)量的二氧化碳反應生成100份質(zhì)量的碳酸鈣,100份質(zhì)量的碳酸鈣恰好和44份質(zhì)量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈣,因此圖像應該是關于平行于y軸的直線對稱,即A圖像能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質(zhì)量之間的變化關系。8.設計實驗 試管中有剩余固體濕潤的紅色石蕊試紙變藍色吸收二氧化碳和水蒸氣拓展探究 21079實驗反思 生成的氣體不能被吸收劑完全吸收等解析 設計實驗 碳酸氫鈉分解后會生成碳酸鈉固體,碳酸氫銨分解則會完全消失,所以觀察到試管中有固體剩余,說明樣品中含有碳酸氫鈉,濕潤的紅色石蕊試紙變藍色,說明樣品中含有碳酸氫銨。其中裝置C的作用是吸收二氧化碳和水蒸氣。拓展探究 裝置C增重1.98 g,說明反應生成了1.98 g二氧化碳,裝置B增重0.34 g,說明反應生成了0.34 g氨,設參加反應的碳酸氫銨質(zhì)量為x,反應生成二氧化碳質(zhì)量為y。NH4HCO3NH3+H2O+CO2791744x0.34 gy7917=x0.34 gx=1.58 g1744=0.34 gyy=0.88 g設參加反應的碳酸氫鈉質(zhì)量為z,碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量為:1.98 g-0.88 g=1.1 g。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO216844z1.1 g16844=z1.1 gz=4.2 g該品牌膨松劑中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比是4.2 g1.58 g=21079。實驗反思 小明認為以上拓展探究實驗存在一定誤差,導致誤差的原因可能是生成的氣體不能被吸收劑完全吸收。9.探究活動一 氧化銅催化討論與結(jié)論一 反應前后元素種類不改變,反應物中不含硫元素二氧化碳是無氣味的氣體與題意不相符探究活動二 加入適量紫色石蕊試液,溶液不變紅討論與結(jié)論二 C2H4O拓展活動 （1）水（2）C2H5OH+O2CH3COOH+H2O解析 探究活動一 銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅,所以銅絲灼燒后生成的黑色物質(zhì)是氧化銅;銅絲很快變?yōu)榧t色,并聞到刺激性氣味,重復操作多次,得到A溶液,經(jīng)稱量,實驗前后銅絲質(zhì)量不變,所以銅絲除了給反應加熱外,還起到催化作用。討論與結(jié)論一 化學反應前后元素種類不變,二氧化碳是無色無味的氣體,所以猜想一、二都不正確。探究活動二 驗證有無醋酸,可以利用酸能使紫色石蕊變紅色的性質(zhì)。討論與結(jié)論二 B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44,且含有C、H、O三種元素,氫元素的質(zhì)量分數(shù)不超過20%,所以B物質(zhì)的分子式為:C2H4O。拓展活動 （1）無水硫酸銅固體變藍色,說明乙醇在一定條件下與氧氣的反應有水生成。（2）乙醇和氧氣在醋酸菌的催化作用下反應生成醋酸和水,化學方程式為:C2H5OH+O2CH3COOH+H2O。10.（1）提供水蒸氣（2）2H2+O22H2O實驗探究 氧化亞鐵和氧化鐵硫酸銅黑色固體部分溶解鐵和四氧化三鐵探究結(jié)論 3Fe+4H2OFe3O4+4H2拓展創(chuàng)新 操作簡單AB解析 實驗探究 倒出玻璃管中黑色固體,平鋪于白紙上,黑色固體不變色,說明黑色固體中一定沒有氧化亞鐵和氧化鐵;取上述黑色固體少許,裝入試管,加入足量硫酸銅溶液,黑色固體部分溶解,并且生成紅色固體,說明黑色固體中含有鐵和四氧化三鐵。拓展創(chuàng)新 改進后裝置有很多優(yōu)點,如操作更簡單,節(jié)約藥品,供水物質(zhì)豐富,節(jié)約能源等;疏松、多孔的物質(zhì),有良好的吸水性和保水性能,A正確;新鮮的富水植物,在受熱時水分容易釋放出來,B正確;本身不含水的固體物質(zhì),也可以用作供水劑,C不正確。11.作出猜想 部分變質(zhì),成分是Na2SO3和Na2SO4實驗探究 產(chǎn)生白色沉淀,沉淀部分溶解,產(chǎn)生氣泡評價 含有硫酸鈉和亞硫酸鈉的溶液也能和稀鹽酸反應生成氣體實驗探究 10%解釋 偏小（1）使硫酸鈉完全轉(zhuǎn)化成沉淀（2）除去沉淀表面的附著物,防止影響實驗結(jié)果反思 密封保存解析 實驗探究 取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,說明溶液中含有亞硫酸鈉;取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液,再加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀部分溶解,產(chǎn)生氣泡,說明溶液中含有硫酸鈉和亞硫酸鈉。評價 含有硫酸鈉和亞硫酸鈉的溶液也能和稀鹽酸反應生成氣體,因此甲組方案不合理。實驗探究 再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應前增重6.4 g,說明反應生成了6.4 g二氧化硫,設參加反應的亞硫酸鈉質(zhì)量為x,則:Na2SO3+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2+H2O12664x6.4 g12664=x6.4 gx=12.6 g該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為12.6 g126 g100%=10%。12.查閱產(chǎn)品說明 貯存條件探究 加快溶解速率探究 C從左到右由無色變?yōu)榧t色冷卻至室溫后氣球仍然處于脹大狀態(tài)拓展應用 （1）與堿性物質(zhì)混合使用（2）H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O解析 查閱產(chǎn)品說明 從說明書中貯存條件要陰涼干燥,推測硫酸銨受熱可能會分解。探究 溶解時玻璃棒的作用就是攪拌,以加快溶解速率。探究 從溶解度曲線可以看出,25 時,硫酸銨的溶解度大于70 g,所以將30 g硫酸銨加入50 g 水中形成的是不飽和溶液,在溶解度曲線的下方,對應的是C點的狀態(tài)。氨是堿性氣體,可以使酚酞試液變紅。若是裝置中空氣受熱膨脹所致,則裝置冷卻后氣球?qū)⒒謴驮瓲?若冷卻至室溫后不恢復原狀,說明硫酸銨受熱分解。13.（1）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（2）DCa（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2（5）氣泡Ca（HCO3）2+2HClCaCl2+2H2O+2CO2解析 （1）根據(jù)已學知識,CO2使澄清石灰水變渾濁是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水。（2）從物質(zhì)組成角度分類,碳酸氫鈣應屬于鹽,碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳。（5）實驗一:取丙中少量液體于試管中,滴加稀鹽酸,有氣泡生成,猜想成立。碳酸氫鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,配平即可。14.進行猜想 銅實驗探究 30%的氫氧化鈉溶液鋁20%的硫酸溶液鐵、銅反思 （1）置換（2）濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中（3）銅拓展與分析 把用砂紙打磨過的鋁絲和銅絲分別插入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中,過一會兒觀察現(xiàn)象（合理即可）解析 進行猜想 根據(jù)題意及已給出的兩個猜想可知,合金中除了含有鋁之外,還可能含有銅。實驗探究 根據(jù)鐵的性質(zhì)、結(jié)合中現(xiàn)象“溶液呈淺綠色”可知,步驟加入的是稀硫酸,因此步驟中加入的就是氫氧化鈉;根據(jù)中現(xiàn)象“有無色氣體放出”,說明合金中有鋁;根據(jù)中現(xiàn)象“濾渣部分溶解”,說明合金中有鐵和銅。拓展與分析 比較三種金屬活動性強弱時,可以采用“兩金夾一鹽”或“兩鹽夾一金”的方法。15.實驗回顧 （1）2Al+6HCl2AlCl3+3H2氫氣難溶于水,不與水反應（2）金屬是否位于氫前面,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫,位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫交流與討論 （1）4Al+3O22Al2O3（2）用砂紙打磨實驗探究 （1）2Al+3HgCl22AlCl3+3Hg（2）上升實驗結(jié)論 2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2實驗反思 （1）關閉活塞K,容器內(nèi)壓強增大,把液體壓回燒杯,固體與液體分離,反應停止容器內(nèi)充滿氫氣,鋁無法與氧氣接觸解析 實驗探究 （1）鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應生成氯化鋁和汞,反應的化學方程式為2Al+3HgCl22AlCl3+3Hg。（2）在導管口a處涂肥皂水,發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡形成,當氣泡離開導管后,氣泡上升,用燃著的木條點燃氣泡,發(fā)出爆鳴聲,說明生成的氣體是氫氣。實驗結(jié)論 鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式為2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2。實驗反思 （1）圖C裝置內(nèi),在鋁與水反應的過程中,若關閉導管上的活塞K,反應停止,原因是容器內(nèi)壓強增大,把液體壓回燒杯,固體與液體分離,反應停止;當再次打開活塞K,反應繼續(xù),產(chǎn)生氣泡。由于容器內(nèi)充滿氫氣,鋁無法與氧氣接觸因而未生成氧化鋁。16.實驗分析 （1）硬度小（或密度比水小,比煤油大）（2）（3）二氧化硫不可燃（4）H2SO4+Cu（OH）2CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4CuSO4+H2O）實驗反思 鈉的化學性質(zhì)非?；顫?會先與硫酸銅溶液中的水反應,生成NaOH解析 實驗分析 （1）根據(jù)上述信息,不難判斷金屬鈉的物理性質(zhì)有硬度小,密度比煤油的密度大、比水的密度小等。（2）實驗中長頸漏斗的作用是便于添加CuSO4溶液,防止壓強過大沖開活塞。（3）排除了SO2的理由是二氧化硫不能燃燒。（4）將反應后的混合物過濾,濾渣中含有氫氧化銅、氧化銅,向濾渣滴加足量稀硫酸時,稀硫酸和氫氧化銅反應生成硫酸銅和水,和氧化銅反應生成硫酸銅和水,反應的化學方