專題22氮及其化合物 考點(diǎn)56氮 磷及其氧化物考點(diǎn)57氨氣銨鹽考點(diǎn)58硝酸及其鹽 考點(diǎn)56氮 磷及其氧化物 600分知識(shí)700分考法考法1 氮及其氧化物的性質(zhì)考法2 氮的氧化物溶于水的計(jì)算規(guī)律 1 氮?dú)?1 氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)氮分子的電子式為 N N 結(jié)構(gòu)式為NN 2 氮?dú)獾男再|(zhì)通常情況下 氮?dú)夥浅７€(wěn)定 但在高溫或放電條件下氮?dú)饪梢园l(fā)生化學(xué)反應(yīng) 氧化性N2 3H22NH3N2 3MgMg3N2 還原性 N2 O22NO 2 氮的氧化物 1 氮的幾種氧化物N2O3是亞硝酸的酸酐 N2O5是硝酸的酸酐 在中學(xué)化學(xué)中氮的比較重要的氧化物是NO NO2和N2O4 2 NO與NO2的比較 3 磷及其化合物 3 磷及其化合物 3 五氧化二磷五氧化二磷是磷酸的酸酐 有很強(qiáng)的吸水性 是一種干燥劑 4 磷酸磷酸易溶于水 難揮發(fā) 屬于三元非氧化性中強(qiáng)酸 視弱酸對(duì)待 具有酸的通性 電離方程式 與堿反應(yīng) 返回 考法1氮及其氧化物的性質(zhì)1 掌握有關(guān)氮?dú)馀c鎂 氫氣 氧氣等反應(yīng)的條件 現(xiàn)象 結(jié)論 注意 氮元素的非金屬性比磷元素的非金屬性強(qiáng) 但由于N2中存在氮氮三鍵 使N2比P活潑性差 正是由于N2的惰性 N2常用作焊接保護(hù)氣及糧食貯存的保護(hù)氣 2 掌握NO和NO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)在實(shí)際應(yīng)用中的體現(xiàn) 特別是它們的制備與收集方法 以及尾氣吸收問(wèn)題 3 重點(diǎn)掌握的幾個(gè)反應(yīng)4 注意氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒 原子守恒和電荷守恒在本考點(diǎn)考題解答中的應(yīng)用 返回 考法2氮的氧化物溶于水的計(jì)算規(guī)律1 計(jì)算依據(jù)NO2溶于水時(shí)可依據(jù)3NO2 H2O 2HNO3 NO利用氣體體積變化差值進(jìn)行計(jì)算 V NO2 V V表示體積差 或V NO 剩 V NO2 2 NO2和O2的混合氣體溶于水反應(yīng)原理 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2NO O2 2NO2 如果按照 和 分別計(jì)算 則陷入復(fù)雜的計(jì)算中 若將 2 得 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 利用該式進(jìn)行計(jì)算則可簡(jiǎn)化過(guò)程 反應(yīng)結(jié)果有三種情況 V NO2 V O2 4 1時(shí) 恰好按 式反應(yīng) 無(wú)氣體剩余 V NO2 V O2 4 1時(shí) 按 式反應(yīng)后 NO2過(guò)量 再發(fā)生 反應(yīng) 最終剩余NO V NO 剩 V NO2 4V O2 考法2氮的氧化物溶于水的計(jì)算規(guī)律 3 NO和O2的混合氣體溶于水4 NO2和NO的混合氣體溶于水 考法2氮的氧化物溶于水的計(jì)算規(guī)律5 NO2 NO和O2的混合氣體溶于水 考法2氮的氧化物溶于水的計(jì)算規(guī)律 返回 考點(diǎn)57氨氣銨鹽 600分知識(shí)700分考法考法3 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備考法4 氨氣及銨鹽的性質(zhì)和檢驗(yàn)考法5 噴泉實(shí)驗(yàn)的原理和溶液濃度的計(jì)算方法 1 氨氣 1 物理性質(zhì)氨氣是無(wú)色 有刺激性氣味的氣體 極易溶于水 密度比空氣小 易液化 2 化學(xué)性質(zhì) 氨氣與水的反應(yīng) 1 氨氣 2 化學(xué)性質(zhì) 1 氨氣 2 化學(xué)性質(zhì) 1 氨氣 3 NH3的實(shí)驗(yàn)室制法 1 氨氣 4 氨氣的用途 氨氣是氮肥工業(yè)中制造硝酸 銨鹽的原料 NH3易液化 當(dāng)液態(tài)NH3汽化時(shí)要吸收大量的熱 使周圍溫度急劇降低 因此液氨常用作制冷劑 5 氨氣的合成與氮的固定 氮的固定 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^(guò)程 a 自然固氮 2 銨鹽 1 銨鹽的物理性質(zhì) 銨鹽都是易溶于水的無(wú)色晶體 2 銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 返回 考法3氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備 考法3氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備 返回 考法4氨氣及銨鹽的性質(zhì)和檢驗(yàn) 返回 考法5噴泉實(shí)驗(yàn)的原理和溶液濃度的計(jì)算方法1 使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差的兩類情況 1 容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí) 由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低 在外界大氣壓作用下 外部液體迅速進(jìn)入容器 通過(guò)尖嘴導(dǎo)管噴出 形成噴泉 下表列出的氣體作用于吸收劑 就能形成噴泉 考法5噴泉實(shí)驗(yàn)的原理和溶液濃度的計(jì)算方法2 噴泉實(shí)驗(yàn)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算前提 氣體充滿 溶質(zhì)不擴(kuò)散 氣體體積換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況 設(shè)燒瓶體積為VL 考法5噴泉實(shí)驗(yàn)的原理和溶液濃度的計(jì)算方法 返回 考點(diǎn)58硝酸及其鹽 600分知識(shí)700分考法考法6 硝酸的性質(zhì)和用途考法7 硝酸與金屬 非金屬反應(yīng)的計(jì)算 1 硝酸 1 硝酸 硫酸 鹽酸的物理性質(zhì)比較 1 硝酸 2 硝酸的化學(xué)性質(zhì) 具有酸的通性a 使指示劑變色 稀硝酸使石蕊由紫色變紅色 濃硝酸使石蕊先變紅 H 的作用 后褪色 強(qiáng)氧化性 b 與堿反應(yīng) c 與堿性氧化物反應(yīng) d 與鹽反應(yīng) 不穩(wěn)定性 4HNO32H2O 4NO2 O2 1 硝酸 注意 濃硝酸能與碳 硫 磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng) 一般生成最高價(jià)含氧酸或最高價(jià)氧化物 二氧化氮和水 還原性強(qiáng)的磷 碘等與稀硝酸反應(yīng)時(shí)也被氧化成最高價(jià)的含氧酸或最高價(jià)氧化物 硝酸被還原成一氧化氮 在與非金屬反應(yīng)時(shí) HNO3僅顯強(qiáng)氧化性 不顯酸性 c 與還原性化合物反應(yīng) 如 FeO 4HNO3 濃 Fe NO3 3 NO2 2H2O 返回 考法6硝酸的性質(zhì)和用途1 與HNO3的不穩(wěn)定性相關(guān)的知識(shí) 1 保存硝酸 棕色瓶 防光 玻璃塞 膠塞易被氧化 陰涼處 防熱 2 存放的濃硝酸中 因分解產(chǎn)生的NO2溶于HNO3而使其呈黃色 與工業(yè)鹽酸中因含F(xiàn)e3 而呈黃色易混 3 通常見(jiàn)光分解的還有 HClO 銀鹽 AgNO3 AgCl AgBr AgI 等 注意 H2O2的分解與光無(wú)關(guān) 考法6硝酸的性質(zhì)和用途2 硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律 1 硝酸氧化性很強(qiáng) 除Pt Au外 幾乎所有金屬都能被硝酸氧化 2 與金屬反應(yīng)時(shí) 鹽酸或稀硫酸中起氧化作用的是H 所以能放出H2 而硝酸中 5價(jià)氮 濃硫酸中 6價(jià)的硫 其氧化性遠(yuǎn)大于H 所以硝酸 濃硫酸與金屬反應(yīng)不放出H2 3 濃硝酸 濃硫酸遇Fe Al等 常溫鈍化 在金屬表面生成一層薄而致密的氧化膜 所以常用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸 濃硫酸 但加熱或稀釋時(shí) 仍會(huì)發(fā)生反應(yīng) 注意 鈍化的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 考法6硝酸的性質(zhì)和用途 4 金屬與硝酸反應(yīng) 金屬一般被氧化為高價(jià)金屬硝酸鹽 若金屬過(guò)量且有變價(jià)時(shí) 將生成低價(jià)金屬硝酸鹽 如 考法6硝酸的性質(zhì)和用途 5 金屬與濃硝酸反應(yīng)時(shí) 先放出NO2氣體 隨著硝酸的濃度變稀 會(huì)放出NO氣體 因此過(guò)量的Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí) 放出的氣體是NO2與NO的混合氣體 6 硝酸與金屬反應(yīng)時(shí) 一部分起氧化劑的作用 被還原為氮的氧化物 一部分起酸的作用 與金屬離子結(jié)合形成鹽 若金屬過(guò)量 待反應(yīng)后 再加入稀硫酸 則這部分成鹽的NO 7 濃HNO3與濃HCl以1 3的體積比混合形成王水 它能溶解Pt Au 返回 考法7硝酸與金屬 非金屬反應(yīng)的計(jì)算此類問(wèn)題為近年來(lái)高考考查的熱點(diǎn) 主要考查硝酸與金屬 非金屬反應(yīng)的方程式的書寫和相關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 1 一定的思維模型的形成 考法7硝酸與金屬 非金屬反應(yīng)的計(jì)算2 有關(guān)硝酸計(jì)算中常用的計(jì)算技巧 1 得失電子守恒 還原劑失去的電子的物質(zhì)的量等于硝酸中N原子得到的電子的物質(zhì)的量 2 電荷守恒 反應(yīng)后的溶液中金屬離子Mn 和H 所帶正電荷的總物質(zhì)的量等于所帶負(fù)電荷的總物質(zhì)的量 即 3 原子守恒 反應(yīng)前硝酸中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)后生成的和中氮原子的總物質(zhì)的量 考法7硝酸與金屬 非金屬反應(yīng)的計(jì)算 返回