第2講化學(xué)常用計量 真題回訪 1 2016 全國卷 T8 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值 下列有關(guān)敘述正確的是 A 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB 1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC 1molFe溶于過量硝酸 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0 4NA 解析 選A 乙烯和丙烯的最簡式相同 都是CH2 所以14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA A項正確 N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 1molN2不可能完全反應(yīng) 所以1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA B項錯誤 1molFe與過量硝酸反應(yīng) 生成硝酸鐵 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA C項錯誤 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CCl4為液體 不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算 D項錯誤 2 2015 全國卷 T8 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB 2L0 5mol L 1亞硫酸溶液中含有的H 數(shù)為2NAC 過氧化鈉與水反應(yīng)時 生成0 1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NAD 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng) 產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 解析 選C D和H的質(zhì)量數(shù)不同 則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同 其含有的質(zhì)子數(shù)不同 A錯誤 亞硫酸為弱酸 在水溶液中不完全電離 所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA B錯誤 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣 氧氣來源于 1價的氧元素 所以生成0 1mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子0 2NA C正確 NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮 但常溫下 二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡 產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA D錯誤 3 2015 全國卷 T10 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中HC和離子數(shù)之和為0 1NA C 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物 23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD 235g核素發(fā)生裂變反應(yīng) 凈產(chǎn)生的中子 數(shù)為10NA 解析 選C 60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol 1mol丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11NA A錯誤 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中含有碳元素0 1mol 而含碳元素的物質(zhì)有H2CO3 HC和 所以三者的和為0 1mol B錯誤 鈉在反應(yīng)中只失去1個電子 23g鈉為1mol 即失去1NA個電子 C正確 由方程式可知凈產(chǎn)生中子數(shù)為9 所以235g核素為1mol 凈產(chǎn)生的中子 數(shù)為9NA 4 2015 全國卷 T9 烏洛托品在合成 醫(yī)藥 染料等工業(yè)中有廣泛用途 其結(jié)構(gòu)式如圖所示 將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品 若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品 則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 A 1 1B 2 3C 3 2D 2 1 解析 選C 該有機物的分子式為C6H12N4 根據(jù)元素守恒 C來自甲醛 N來自氨 所以分子中的C與N的原子個數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為6 4 3 2 5 2013 全國卷 T9 N0為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 1 0L1 0mol L 1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B 12g石墨烯 單層石墨 中含有六元環(huán)的個數(shù)為0 5N0C 25 時pH 13的NaOH溶液中含有OH 的數(shù)目為0 1N0D 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 解析 選B 命題特點 1 客觀題 1 考查 常數(shù) 結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)以物質(zhì)的組成 電解質(zhì)溶液 氧化還原反應(yīng)等為載體 考查有關(guān)摩爾質(zhì)量 氣體體積 溶液濃度 電子轉(zhuǎn)移數(shù)等的簡單計算 2 考查 計算 以元素化合物 反應(yīng)熱為載體 考查有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計算 2 主觀題 考查 計算 結(jié)合化學(xué)實驗 化學(xué)平衡常數(shù) 熱化學(xué)方程式 電化學(xué)等高考熱點 考查有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計算 真題備選 1 2012 全國卷 T9 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述中不正確的是 A 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB 28g乙烯和環(huán)丁烷 C4H8 的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C 常溫常壓下 92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD 常溫常壓下 22 4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 解題指南 解答本題時應(yīng)從具體微粒個數(shù)的求法分析 注意氣體摩爾體積應(yīng)用的條件 解析 選D 因為常溫常壓下22 4L氯氣的物質(zhì)的量不是1mol 而只有1mol氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)才是2NA 由此判斷D項不正確 A項NO2 CO2都是一個分子中含有兩個氧原子 從而分析A項正確 B項 乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同 等質(zhì)量的兩者含有的碳原子數(shù)相同 從而分析B項正確 C項 NO2 N2O4的最簡式相同 等質(zhì)量的兩者含有的原子數(shù)相同 與狀況無關(guān) 從而分析C項正確 2 2011 全國卷 T7 下列敘述正確的是 A 1 00molNaCl中含有6 02 1023個NaCl分子B 1 00molNaCl中 所有Na 的最外層電子總數(shù)為8 6 02 1023C 欲配制1 00L1 00mol L 1的NaCl溶液 可將58 5gNaCl溶于1 00L水中D 電解58 5g熔融的NaCl 能產(chǎn)生22 4L氯氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況 23 0g金屬鈉 解析 選B 具體分析 NaCl為離子化合物 不存在NaCl分子 A錯誤 1 00molNaCl中含有1 00molNa 而Na 的最外層電子數(shù)為8 所以1 00molNaCl中 所有Na 的最外層電子總數(shù)為8 6 02 1023 B正確 配制溶液時不能直接將溶質(zhì)溶于一定體積的水中 而應(yīng)該是溶于少量水中再加水稀釋至所需體積 C錯誤 電解58 5g熔融的NaCl 只能得到0 5mol氯氣 即標(biāo)準(zhǔn)狀況下11 2L氯氣 D錯誤 知識回顧 1 必考的 兩大數(shù)據(jù) 兩組單位 和 兩大規(guī)律 6 02 1023mol 1 22 4L mol 1 g mol 1 mol L 1 相等 不變 2 ?？嫉囊晕镔|(zhì)的量為中心計算 六個基本公式 和 四個關(guān)鍵問題 1 牢記六個基本公式 n n n c B w 100 c w 2 明確四個關(guān)鍵問題 3 ?？嫉娜芤号渲?六儀器 七步驟 兩不能 和 四數(shù)據(jù) 1 六儀器 托盤天平 量筒 燒杯 2 七步驟 計算 或量取 并冷卻 并洗滌 裝瓶并貼簽 容量瓶 玻璃棒 膠頭 滴管 稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 定容 搖勻 3 使用容量瓶的 兩不能 容量瓶是精確配制溶液的儀器 不能用于溶解 稀釋和貯存液體 容量瓶的規(guī)格是固定的 不能配制任意體積的溶液 所配溶液的體積一定要與容量瓶的容積相等 4 明確溶液配制過程中的 四數(shù)據(jù) 記錄質(zhì)量或體積的數(shù)據(jù)小數(shù)點后一般保留一位數(shù)字 選擇一定規(guī)格的容量瓶 作答時要標(biāo)明容量瓶規(guī)格 轉(zhuǎn)移溶液時要洗滌燒杯 次 定容時液面距刻度線以下1 2cm處 改用 滴加蒸餾水 2 3 膠頭滴管 易錯辨析 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 常溫下 11 2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0 5NA 提示 常溫下 11 2L甲烷氣體的物質(zhì)的量不一定是0 5mol 2 28g乙烯中含共用電子對總數(shù)為6NA 提示 1個C2H4分子中含有4個碳?xì)涔矁r鍵和一個碳碳雙鍵 則1mol 28g C2H4中含有6mol共用電子對 3 0 1mol L 1的NaHSO4溶液中 陽離子的數(shù)目之和為0 2NA 提示 不知溶液體積 無法計算溶質(zhì)的微粒數(shù) 4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA 提示 NO2氣體中存在2NO2N2O4平衡 故氣體分子數(shù)小于NA 5 5 6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0 3NA 提示 5 6g鐵粉物質(zhì)的量為0 1mol 被硝酸氧化為Fe3 失去的電子數(shù)為0 3NA 若鐵過量會生成Fe2 失去的電子數(shù)為0 2NA 亦有可能生成兩者混合物 6 稱取2 0gNaOH固體 可先在托盤上各放一張濾紙 然后在右盤上添加2g砝碼 左盤上添加NaOH固體 提示 NaOH固體有強腐蝕性且易潮解 不能放在濾紙上稱量 7 用可配制0 10mol L 1NaOH溶液 提示 不能在容量瓶中溶解固體或稀釋液體 8 用固體NaCl配制0 5mol L 1的溶液 所用的儀器是燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 容量瓶 提示 用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱量固體質(zhì)量 考點一阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用 典型例題 1 NA的應(yīng)用 2015 四川高考改編 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 2 0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L乙醇中含有的碳碳單鍵數(shù)目為NA C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5 6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 5NAD 50mL12mol L 1鹽酸與足量MnO2共熱 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 3NA 解析 選A A項 H218O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20 中子數(shù)均為10 因此2 0g該混合物中所含中子數(shù)為NA A正確 B項 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 乙醇不是氣體不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質(zhì)的量 B錯誤 C項中 CO2與Na2O2發(fā)生如下反應(yīng) 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5 6L即0 25molCO2應(yīng)轉(zhuǎn)移 0 25mol電子 即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 25NA C錯誤 D項 隨著反應(yīng)進(jìn)行 鹽酸的濃度下降 當(dāng)達(dá)到一定的程度便不再反應(yīng) 故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0 3NA D錯誤 2 NA的應(yīng)用 2016 四川高考改編 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 2 4gMg在足量O2中燃燒 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 1NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5 6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0 5NA C 氫原子數(shù)為0 4NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)為0 4NAD 0 1L0 5mol L 1CH3COOH溶液中含有的H 數(shù)為0 05NA 解析 選B 2 4gMg的物質(zhì)的量為0 1mol 反應(yīng)中失去0 2mol電子 故A錯誤 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5 6LCO2的物質(zhì)的量為0 25mol 含有的氧原子數(shù)為0 5mol 故B正確 氫原子數(shù)為0 4NA的CH3OH分子的物質(zhì)的量為0 1mol 甲醇的結(jié)構(gòu)式為 含有0 5mol共價鍵 故C錯誤 0 1L0 5mol L 1CH3COOH溶液中醋 酸的物質(zhì)的量為0 05mol 因為醋酸是弱酸 不能完全電離 所以溶液中含有的H 數(shù)小于0 05NA 故D錯誤 答題技法 三步 搞定有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目 誤區(qū)提醒 關(guān)于NA試題常設(shè)的 六大陷阱 1 氣體摩爾體積的運用條件 考查氣體時經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 如25 1 01 105Pa 氣體體積 讓學(xué)生用22 4L mol 1進(jìn)行換算 誤入陷阱 考查氣體質(zhì)量時 增加迷惑性信息 常溫常壓 讓很多學(xué)生判斷錯誤 2 忽視物質(zhì)的聚集狀態(tài) 22 4L mol 1適用對象是氣體 包括混合氣體 命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑學(xué)生 如H2O CCl4等 3 混淆某些氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 命題者常用一些反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來迷惑學(xué)生 如Na2O2與H2O反應(yīng) Cl2與NaOH溶液反應(yīng) Fe與鹽酸反應(yīng) 1mol氯氣與過量鐵反應(yīng) 電解硫酸銅溶液等 4 不理解物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu) 如Na2O2是由Na 和構(gòu)成 而不是Na 和O2 NaCl為離子化合物 只有離子 沒有分子 苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵 氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外 還有單原子分子 如He Ne等 三原子分子 如O3 等 5 忽視電離 水解對溶液中離子數(shù)目的影響 考查電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目或濃度時常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解方面的陷阱 6 忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底 如2NO2N2O4 2SO2 O22SO3 合成氨反應(yīng)等 新題預(yù)測 1 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為4NAB 50mL18mol L 1濃硫酸與足量銅反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 9NA C 常溫下 1L0 1mol L 1NaClO溶液中陰離子總數(shù)大于0 1NAD 常溫常壓下 22 4L乙醇含有的分子數(shù)目為NA 解析 選C 氦氣為單原子分子氣體 1個氦氣分子含有2個電子 因此1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NA A錯誤 濃硫酸與足量銅反應(yīng)時 隨著濃硫酸的濃度不斷降低 降到一定程度時 不再發(fā)生反應(yīng) 因此50mL18mol L 1濃硫酸與足量銅反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0 9NA B錯誤 NaClO溶液中陰離子總數(shù)與陽離子總數(shù) 相等 1L0 1mol L 1NaClO溶液中陽離子有Na 和H Na 的數(shù)目為0 1NA 因此Na 和H 的總數(shù)大于0 1NA 也說明溶液中陰離子總數(shù)大于0 1NA C正確 常溫常壓下 乙醇為液態(tài) 無法用氣體摩爾體積進(jìn)行物質(zhì)的量的計算 D錯誤 2 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2molSO3含有的氧原子數(shù)為6NAB 一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA C 在1L的碳酸鈉溶液中 若c 1mol L 1 則Na 個數(shù)為2NAD 含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液 所得溶液中Na 的濃度為2mol L 1 解析 選A 一個SO3中含3個氧原子 故2molSO3中含6mol氧原子即6NA個 A正確 鐵粉和酸的量不明確 反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定 B錯誤 在溶液中會水解 當(dāng)c 1mol L 1 鈉離子濃度大于2mol L 1 則Na 個數(shù)大于2NA個 C錯誤 含4NA個離子的固體Na2O2的物質(zhì)的量為4 3mol Na 的物質(zhì)的量為8 3mol 溶于水配成1L溶液 溶液中的鈉離子的濃度大于2mol L 1 D錯誤 3 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)不同B 室溫下向1LpH 1的醋酸溶液中加水 所得溶液中H 數(shù)目大于0 1NA C 分子數(shù)為NA的CO N2混合氣體體積約為22 4L 質(zhì)量為28gD 室溫時 足量的Zn與濃硫酸反應(yīng)共產(chǎn)生2mol氣體 轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于2NA 小于4NA 解析 選B 1個H2O分子與1個CH2D2分子中所含質(zhì)子數(shù)都是10 兩者的摩爾質(zhì)量也都是18 因此等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)相同 A錯誤 1LpH 1的醋酸溶液中 氫離子的濃度為10 1mol L 1 氫離子的數(shù)目為0 1NA 當(dāng)加水稀釋時 醋酸的電離程度增大 氫離子數(shù)目增多 因此所得溶液中H 數(shù)目大于0 1NA B正確 分子數(shù)為NA的CO N2混合氣體質(zhì)量為28g 但體積在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下約為22 4L C錯誤 足量的Zn與濃硫酸反應(yīng) 先生成SO2 隨著濃硫酸濃度減小 再生成H2 無論生成SO2還是H2 每生成1mol氣體 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NA 因此足量的Zn與濃硫酸反應(yīng)共產(chǎn)生2mol氣體 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA D錯誤 加固訓(xùn)練 1 2016 邯鄲一模 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg2N3 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C H鍵的數(shù)目為2NA C 室溫時 1 0LpH 13的Ba OH 2溶液中含有OH 的數(shù)目為0 2NAD Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22 4L氫氣 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 解析 選B MgO和Mg3N2的混合物中鎂的化合價都為 2價 1mol鎂變成鎂離子失去2mol電子 即失去2NA個電子 A錯誤 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有氫原子個數(shù)為2mol 含有C H鍵的數(shù)目為2NA B正確 常溫下 1 0LpH 13的Ba OH 2溶液中c OH 0 1mol L 1 1L該溶液中含有0 1molOH 含有的OH 數(shù)目為0 1NA C錯誤 氣體條件未知 Vm不確定 無法計算氫氣的物質(zhì)的量 無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù) D錯誤 2 2015 廣東高考 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法正確的是 A 23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子B 1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LN2和H2混合氣體中含NA個原子D 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 失去8NA個電子 解析 選D 23g鈉與足量水反應(yīng)生成0 5molH2 所以生成H2分子的個數(shù)是0 5NA Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)不會生成SO3分子 由于氮氣和氫氣均是雙原子分子 所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22 4LN2和H2混合氣體為1mol 含有2mol原子 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 相當(dāng)于有2mol變成三價鐵 轉(zhuǎn)移6mol電子 1mol變成二價鐵 轉(zhuǎn)移2mol電子 所以總共轉(zhuǎn)移8mol電子 3 2016 淮南一模 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 1L1mol L 1FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe OH 3膠體粒子數(shù)為NAB 氫氧燃料電池正極消耗22 4L氣體時 電路中通過的電子數(shù)目為4NA C 28 6gNa2CO3 10H2O溶于水配成1L溶液 該溶液中陰離子數(shù)目為0 1NAD 常溫常壓下 0 1molC8H18所含有的共價鍵數(shù)目為2 5NA 解析 選D 一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體 故生成的膠粒個數(shù)小于NA個 A錯誤 燃料電池中氣體所處的狀態(tài)不明確 故正極上消耗的氧氣的物質(zhì)的量和電子數(shù)無法計算 B錯誤 將Na2CO3 10H2O固體溶于1L水后 碳酸根水解會導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多 故溶液中的陰離子個數(shù)大于0 1NA C錯誤 1molC8H18中含25mol共價鍵 故0 1molC8H18中含2 5mol共價鍵 即共價鍵數(shù)目是2 5NA D正確 考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 典型例題 1 溶液配制 實驗室要配制480mL0 2mol L 1NaCl溶液 實驗室只有含少量硫酸鈉的氯化鈉固體 設(shè)計如下方案 請回答下列問題 1 固體A的化學(xué)式為 2 試劑2的名稱為 判斷試劑2是否過量的方法 操作3的名稱 3 加入試劑1 3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為 4 配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有 填選項的字母 A 燒杯B 500mL容量瓶C 漏斗D 膠頭滴管 5 用托盤天平稱取氯化鈉 其質(zhì)量為 g 6 下列主要操作步驟的正確順序是 填序號 稱取一定質(zhì)量的氯化鈉 放入燒杯中 用適量蒸餾水溶解 加水至液面離容量瓶頸刻度線下1 2cm時 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切 待冷卻至室溫后 將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中 蓋好瓶塞 反復(fù)上下顛倒 搖勻 用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2 3次 洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 7 如果實驗過程中缺少步驟 會使配制出的NaCl溶液濃度 填 偏高 偏低 或 不變 解析 粗鹽中含有硫酸鈉 除去硫酸根離子應(yīng)選擇試劑1氯化鋇溶液 氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉 然后再用試劑2碳酸鈉溶液除去過量的氯化鋇 過濾得到的溶液中含有碳酸鈉和氯化鈉 加入足量的試劑3鹽酸 鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉 二氧化碳和水 可以除去過量的碳酸根離子 最后經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的氯化鈉 1 固體A的化學(xué)式為BaSO4 BaCO3 2 試劑2的名稱為碳酸鈉 檢驗試劑2碳酸鈉是否過量只需要檢驗溶液中是否含有碳酸根離子存在即可 操作為取上層清液滴加BaCl2 無白色沉淀產(chǎn)生則未過量 反之過量 從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶 3 氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉 離子方程式 Ba2 BaSO4 鹽酸與 碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉 二氧化碳和水 離子方程式 2H H2O CO2 4 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟 計算 稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容等 用到的儀器 托盤天平 藥匙 燒杯 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 所以用不到的儀器為漏斗 故選C 5 配制480mL0 2mol L 1NaCl溶液 應(yīng)選擇500mL容量瓶 實際配制500mL溶液 需要溶質(zhì)的質(zhì)量 m 0 2mol L 1 0 5L 58 5g mol 1 5 85g 6 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟 計算 稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容等 所以正確的順序為 7 實驗過程中缺少步驟 導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小 依據(jù)c 可知溶液濃度偏低 答案 1 BaSO4 BaCO3 2 碳酸鈉取上層清液滴加BaCl2 無白色沉淀產(chǎn)生則未過量 反之過量蒸發(fā)結(jié)晶 3 Ba2 BaSO4 2H H2O CO2 4 C 5 5 85 6 7 偏低 2 實驗操作 用重鉻酸鉀法 一種氧化還原滴定法 可測定Fe3O4中的二價鐵含量 若需配制濃度為0 01000mol L 1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL 應(yīng)準(zhǔn)確稱取 gK2Cr2O7 保留4位有效數(shù)字 已知M K2Cr2O7 294 0g mol 1 配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時 下列儀器不必要用到的有 用編號表示 電子天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管 解題指南 解答本題時應(yīng)注意以下3點 1 正確計算所需K2Cr2O7的質(zhì)量 2 托盤天平的精確度為0 1g 3 根據(jù)實驗步驟和溶質(zhì)狀態(tài)來判斷選用儀器 解析 稱取K2Cr2O7的質(zhì)量為m K2Cr2O7 0 01000mol L 1 0 2500L 294 0g mol 1 0 7350g 用固體配制溶液 要用電子天平稱量固體質(zhì)量 并在燒杯中溶解 然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中 不需要量取液體的量筒和移液管 答案 0 7350 母題變式 1 若定容時仰視容量瓶刻度線 則配制溶液濃度 提示 定容時仰視刻度線 導(dǎo)致溶液體積偏大 物質(zhì)的量濃度偏小 2 滴定操作中 應(yīng)該用 滴定管 填 酸式 或 堿式 盛裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液 理由是 提示 酸式K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液有強的氧化性 能腐蝕堿式滴定管的橡膠管 故應(yīng)用酸式滴定管盛裝 3 溶液稀釋計算 取100mL0 3mol L 1的硫酸溶液和300mL0 25mol L 1的硫酸溶液加水稀釋至500mL 該混合溶液中H 的物質(zhì)的量濃度是 A 0 21mol L 1B 0 42mol L 1C 0 56mol L 1D 0 26mol L 1 解題指南 解答本題時應(yīng)注意以下兩點 1 溶液稀釋時溶質(zhì)不變 混合溶液溶質(zhì)是原溶液溶質(zhì)之和 2 硫酸是二元酸 解析 選B 根據(jù)題意可知 容量瓶中H2SO4溶液的H 濃度關(guān)系如下 c3V3 c1V1 c2V2 可得n H 0 1L 0 3mol L 1 0 3L 0 25mol L 1 2 0 21mol 所以c H 0 42mol L 1 答題技法 一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程的誤差分析思路 新題預(yù)測 1 實驗室中需要配制2mol L 1的NaCl溶液950mL 配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是 A 950mL 111 2gB 500mL 117gC 1000mL 117gD 1000mL 111 2g 解析 選C 因?qū)嶒炇覜]有950mL的容量瓶 所以應(yīng)該選用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制 1000mL2mol L 1的氯化鈉溶液中 溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量為n NaCl 1L 2mol L 1 2mol 溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為m NaCl 2mol 58 5g mol 1 117g 2 實驗室需480mL1 0mol L 1的NaOH溶液 假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的 下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是 A 稱取氫氧化鈉20 0gB 定容時俯視觀察刻度線C 移液時 對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進(jìn)行洗滌D 移液用玻璃棒引流時 玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方 解析 選B 配制480mL溶液 需要選用500mL容量瓶 需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1 0mol L 1 0 5L 0 5mol 需要氫氧化鈉的質(zhì)量為40g mol 1 0 5mol 20g 稱量氫氧化鈉質(zhì)量符合要求 不會產(chǎn)生誤差 A錯誤 定容時俯視刻度線 導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小 濃度偏高 B正確 沒有洗滌燒杯 導(dǎo)致配制的溶 液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小 配制的溶液濃度偏低 C錯誤 玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方 導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大 濃度偏低 D錯誤 3 1 配制500mL0 1mol L 1Na2CO3溶液 圖中操作 中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為 實驗時操作的先后順序為 填編號 2 定容搖勻后 有少量溶液外流 對所配制溶液的濃度的影響 填 偏大 偏小 或 無影響 解析 1 托盤天平稱取無水Na2CO3的質(zhì)量為0 5L 0 1mol L 1 106g mol 1 5 3g 步驟為計算 稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 搖勻 排出編號順序 2 定容搖勻后 即使有少量溶液外流 對所配制溶液的濃度也是沒有影響的 答案 1 5 3 2 無影響 加固訓(xùn)練 1 某學(xué)習(xí)小組需0 1000mol L 1的Na2CO3溶液450mL 下列有關(guān)配制時的說法正確的是 A 稱量前應(yīng)將Na2CO3 xH2O灼燒至恒重B 配制時需用托盤天平稱取4 8g無水Na2CO3C 100 00mL上述溶液含離子總數(shù)為0 03NAD 配制好的Na2CO3溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到帶玻璃塞的試劑瓶中 解析 選A 因x數(shù)值不確定 Na2CO3 xH2O式量不確定 稱量前應(yīng)將Na2CO3 xH2O灼燒至恒重 A正確 B 配制時因無450mL容量瓶 需選擇500mL容量瓶 因此需用托盤天平稱取無水Na2CO3的質(zhì)量為0 5L 0 1000mol L 1 106g mol 1 5 3g B錯誤 C Na2CO3溶液里存在的水解 實際存在的離子數(shù)不等于0 03NA C錯誤 Na2CO3溶液顯堿性 配制好的Na2CO3溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到帶橡皮塞的試劑瓶中 D錯誤 2 實驗室欲配制100mL1 0mol L 1Na2CO3溶液 下列操作正確的是 A 用托盤天平稱量Na2CO3 10H2O晶體10 6g 倒入燒杯中加適量的水溶解B 當(dāng)燒杯中固體全部溶解后 立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中 C 定容時如果加水超過了刻度線 用膠頭滴管直接吸出多余部分D 若配制時 俯視液面定容 所配溶液的濃度偏高 再補加少量蒸餾水至刻度線 解析 選D 實驗室欲配制100mL1 0mol L 1Na2CO3溶液 需要Na2CO3 10H2O晶體的質(zhì)量 0 1L 1 0mol L 1 286g mol 1 28 6g A錯誤 容量瓶為精密儀器 只能盛放室溫液體 溶解后應(yīng)冷卻到室溫再進(jìn)行移液操作 B錯誤 定容時如果加水超過了刻度線 用膠頭滴管直接吸出多余部分 導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小 溶液濃度偏小 應(yīng)重新配制 C錯誤 若定容時俯 視液面 導(dǎo)致溶液體積偏小 所配溶液的濃度偏高 應(yīng)平視刻度線 繼續(xù)加水到凹液面最低處與刻度線相切 D正確 3 1 配制濃度為2mol L 1的NaOH溶液100mL 用托盤天平稱取NaOH固體時 天平讀數(shù)將 填寫字母 A 等于8 0gB 等于8 00gC 大于8 0gD 等于0 2g 2 某實驗中需2mol L 1的Na2CO3溶液950mL 配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為 稱取Na2CO3的質(zhì)量為 解析 1 稱量NaOH固體時需用小燒杯盛放 故天平讀數(shù)等于8 0g 燒杯質(zhì)量 2 根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知 應(yīng)配制2mol L 1的Na2CO3溶液1000mL 所需Na2CO3的質(zhì)量為1L 2mol L 1 106g mol 1 212 0g 答案 1 C 2 1000mL212 0g 備選考點以物質(zhì)的量為中心的計算 典型例題 1 概念應(yīng)用 2016 衡水一模 某氧原子的質(zhì)量為ag 12C原子的質(zhì)量為bg 且NA表示阿伏加德羅常數(shù) 下列說法中正確的是 A 氧元素的相對原子質(zhì)量為B 1mol該氧原子質(zhì)量為aNAgC xg該氧原子所含的電子數(shù)為D yg該氧原子的中子數(shù)一定為 解題指南 解答本題時應(yīng)注意以下兩點 1 正確理解基本概念的含義 2 掌握原子結(jié)構(gòu)中各微粒關(guān)系 解析 選B 氧元素因中子數(shù)不同有幾種核素 原子 元素的相對原子質(zhì)量是指該元素的核素按其豐度計算的平均值 該氧原子的相對原子質(zhì)量為 但不是氧元素的相對原子質(zhì)量 A錯誤 該氧原子的質(zhì)量為ag 1mol即NA個該氧原子的質(zhì)量為aNAg B正確 一個該氧原子的質(zhì)量是a xg該氧原子個數(shù)為x ag 1個氧原子所含的電子數(shù)是8個 則xg該氧原子所含的電子數(shù) 為 C錯誤 氧元素有幾種核素 原子 該氧原子的中子數(shù)不一定是8 D錯誤 2 有關(guān)濃度的換算 2016 南昌一模 下圖是某學(xué)校實驗室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容 據(jù)此下列說法正確的是 A 該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18 4mol L 1和6 3mol L 1B 各取5mL與等質(zhì)量的水混合后 c H2SO4 6 45mol L 1C 各取5mL與等體積的水混合后 w H2SO4 12 5 D 各取10mL于兩燒杯中 再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水 解題指南 解答本題時應(yīng)注意以下三點 1 物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 2 注意等質(zhì)量混合和等體積混合含義 3 溶液密度和質(zhì)量 體積之間的關(guān)系 解析 選B 根據(jù)c 可以計算出硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18 4mol L 1和12 9mol L 1 A錯誤 假設(shè)分別與等體積的水混合后 c H2SO4 9 2mol L 1 c NH3 6 45mol L 1 因為硫酸的密度大于1而氨水的密度小于1 故等質(zhì)量混合后c H2SO4 6 45mol L 1 B正確 若與等質(zhì) 量的水混合后 w H2SO4 49 w NH3 12 5 因為硫酸的密度大于1而氨水的密度小于1 故等體積混合后 w H2SO4 49 w NH3 12 5 C錯誤 濃硫酸與水混合時應(yīng)將濃硫酸沿著容器壁慢慢加入水中并不斷用玻璃棒攪拌 D錯誤 3 有關(guān)氣體計算 如圖 在一個容積固定的恒溫容器中 有兩個可左右滑動的密封隔板 在A B C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X H2 Y三種氣體 當(dāng)隔板靜止時 A C內(nèi)的氣體密度相等 下列說法不正確的是 A 摩爾質(zhì)量 M X M Y B 分子數(shù)目 N X N Y C 氣體的體積 V X V Y D 物質(zhì)的量 n X n H2 n Y 解題指南 解答本題時應(yīng)注意以下兩點 1 根據(jù)基本概念 理解 2 正確理解阿伏加德羅定律 解析 選D 相同條件下 質(zhì)量相等 密度相等 則X Y兩氣體的體積相等 由圖示裝置可知A B C三室中壓強相等 所以X Y氣體與H2的物質(zhì)的量相等 由M 知 X Y的摩爾質(zhì)量也相等 答題技法 物質(zhì)的量濃度計算的兩個關(guān)鍵 1 正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量 與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì) 如Na Na2O Na2O2NaOH SO3H2SO4等 含結(jié)晶水的物質(zhì) 如CuSO4 5H2O CuSO4 特殊物質(zhì) 如NH3溶于水后大部分結(jié)合為NH3 H2O 但計算濃度時仍以NH3分子作為溶質(zhì) 2 準(zhǔn)確計算溶液的體積 不能用水的體積代替溶液體積 應(yīng)根據(jù)V 求算 溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后 應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式判斷溶質(zhì)物質(zhì)的量的增加或減少 并注意溶液體積變化和各種守恒關(guān)系的應(yīng)用 新題預(yù)測 1 下列敘述錯誤的是 A 配制溶液時 加水超過容量瓶刻度用膠頭滴管將多余溶液吸出會導(dǎo)致溶液濃度偏低B 配制0 1mol L 1的Na2CO3溶液480mL 需用500mL容量瓶 C 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 將22 4L氨氣溶于1L水中 得到1mol L 1的氨水D 向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O 使溶液均恰好飽和 則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1 1 保持溫度不變 解析 選C 超過刻度導(dǎo)致溶液體積偏大 若將多余的溶液吸出 會使得溶液中溶質(zhì)的量減少 濃度偏低 A正確 實驗室沒有480mL的容量瓶 應(yīng)用500mL的容量瓶進(jìn)行配制 B正確 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol 溶于1L水中得到溶液濃度不是1mol L 1 C錯誤 假設(shè)都生成2molNaOH 需要1molNa2O2同時消耗1mol的水 需要1mol的Na2O同時消耗1mol的水 則需要加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1 1 D正確 2 在同溫同壓下 2個等體積的燒瓶一個集滿NH3 另一個集滿HCl和N2的混合氣體 如圖所示引發(fā)噴泉實驗 實驗停止后兩個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是 不考慮燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的擴散 氨水的溶質(zhì)按NH3計算 A 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同B 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C 兩個燒瓶中都充滿液體D 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 所得鹽酸和氨水的濃度都約為0 045mol L 1 解析 選D 因氮氣不溶于水 故混有氮氣的燒瓶中不能充滿液體 C錯誤 設(shè)該條件下氣體的摩爾體積為Vm 燒瓶的體積為V 因氣體極易溶于水 液體的體積等于氣體的體積 則有c 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Vm 22 4L mol 1 此時所得溶液濃度為0 045mol L 1 A錯誤 D正確 兩溶液中溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量均不相同 質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 B錯誤 3 Ba2 是一種重金屬離子 某環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3 KI K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2 的物質(zhì)的量濃度 1 現(xiàn)需配制250mL0 100mol L 1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液 所需要的玻璃儀器除量筒 250mL容量瓶 玻璃棒外 還需要 2 需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為 g 3 另取廢水50 00mL 控制適當(dāng)?shù)乃岫?加入足量的K2Cr2O7溶液 得到BaCrO4沉淀 沉淀經(jīng)洗滌 過濾后 用適量的稀鹽酸溶解 此時Cr全部轉(zhuǎn)化為Cr2 再加入過量KI溶液進(jìn)行反應(yīng) 然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液 反應(yīng)完全時 消耗Na2S2O3溶液36 00mL 已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 Cr2 6I 14H 2Cr3 3I2 7H2O I2 2S2 2I S4 則該工廠廢水中Ba2 的物質(zhì)的量濃度為 解析 1 題中要求 玻璃儀器 因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管 2 Na2S2O3固體的質(zhì)量為0 100mol L 1 0 25L 158g mol 1 3 95g 但實驗室所用的托盤天平只能準(zhǔn)確稱量到0 1g 故需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4 0g 3 設(shè)Ba2 的物質(zhì)的量為x 則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式 Ba2 BaCrO4 Cr2 I2 3S213x0 036L 0 100mol L 11 3 x 0 036L 0 100mol L 1 解得x 1 2 10 3mol 則c Ba2 0 024mol L 1 答案 1 膠頭滴管 燒杯 2 4 0 3 0 024mol L 1 加固訓(xùn)練 1 2016 廈門一模 鉛筆是常用的學(xué)習(xí)用品 鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土 某型號的鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨 用該鉛筆寫一個化學(xué)方程式消耗鉛筆芯的質(zhì)量約1mg 那么鉛筆芯中減少的碳原子數(shù)約為 A 2 5 1019個B 2 5 1022個C 5 1019個D 5 1022個 解析 選A 鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨 用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg 則一個鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0 5mg 所以一個鉛筆字含有的碳的物質(zhì)的量為 所以含有的碳原子數(shù)目為5 12 10 4mol 6 02 1023 2 5 1019 2 2015 海南高考改編 下列指定微粒的數(shù)目不相等的是 A 等物質(zhì)的量的水與重水含有的質(zhì)子數(shù)B 等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C 同溫 同壓 同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D 等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 解析 選C A項 1mol普通水與1mol重水中含有的質(zhì)子數(shù)都是10mol 所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的質(zhì)子數(shù)相等 B項 乙烯 丙烯都屬于烯烴 分子式符合CnH2n 最簡式是CH2 若二者的質(zhì)量相等 含最簡式的個數(shù)相等 含有的共用電子對數(shù)也相等 C項 同溫同壓下 同體積的CO和NO分子數(shù)相同 每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同 所以同溫同壓下 同體積的CO和NO含有的質(zhì)子 數(shù)不同 D項 由于Cl2的氧化性很強 與變價金屬Fe反應(yīng)時產(chǎn)生的是FeCl3 與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3 所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等 3 2016 重慶一模 以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是 A 6g石墨中的共價鍵數(shù)目B 常溫常壓下 17gND3中所含分子數(shù)目C 向0 2molNH4Al SO4 2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解 消耗的OH 數(shù)目D 0 1mol羥基 OH 中所含電子數(shù)目 解析 選C A項 石墨中每個碳原子含有共價鍵個數(shù) 3 1 2 1 5 含6g碳元素的石墨晶體中 含有碳原子是0 5mol 共價鍵是0 5mol 1 5 0 75mol 其個數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù) A錯誤 B項 ND3的摩爾質(zhì)量為20g mol 1 17gND3中所含分子數(shù)目為17 20 NA 其分子數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù) B錯誤 C項 反應(yīng)先生成沉淀 后生成氣體 然后沉淀溶解 0 2molNH4Al SO4 2 先消耗0 6molNaOH生成沉淀 然后消耗0 2molNaOH生成氨氣 再消耗0 2molNaOH溶解Al OH 3 總共消耗的OH 數(shù)目為NA C正確 D項 一個羥基 OH 中有9個電子 則0 1mol羥基中所含電子數(shù)目為0 9NA 小于阿伏加德羅常數(shù) D錯誤 4 某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中 c Mg2 2mol L 1 c 6 5mol L 1 若將200mL此混合液中的Mg2 和Al3 分離 至少應(yīng)加入1 6mol L 1的苛性鈉溶液 A 0 5LB 1 625LC 1 8LD 2L 解析 選D 根據(jù)電荷守恒 忽略H OH 濃度 2c Mg2 3c Al3 2c 2 2 3c Al3 2 6 5 則c Al3 3mol L 1 混合溶液中 n Mg2 2mol L 1 0 2L 0 4mol n Al3 3mol L 1 0 2L 0 6mol 若將此溶液中Mg2 和Al3 分離 則需要NaOH 0 4mol 2 0 6mol 4 3 2mol V NaOH 2L