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第二章元素與物質世界 第2節(jié)電解質離子反應 考綱展示 1 了解電解質的概念 了解強電解質和弱電解質的概念 2 了解電解質在水溶液中的電離 以及電解質溶液的導電性 3 了解離子反應的概念 離子反應發(fā)生的條件 一 電解質 能導電 均不導電 一 電解質 完全電離 部分電離 一 電解質 溶于水 受熱熔化 自由移動的離子 熔化 溶于水 二 離子反應 濃度 種類 沉淀 氣體 弱電解質 得失 離子符號 二 離子反應 強酸與強堿生成可溶性鹽和水 1 CO2的水溶液能導電 故CO2是電解質 BaSO4的飽和溶液導電性差 故BaSO4是弱電解質 3 H OH H2O可表示所有強酸和強堿的中和反應 4 向氯化鐵溶液中加入鐵粉 其離子方程式為 Fe Fe3 2Fe2 5 在pH 1的溶液中 Fe2 Na Cl NO可以大量共存 1 熟記2對概念 1 電解質和非電解質 2 強電解質和弱電解質 2 理解離子反應發(fā)生的5個條件 1 生成沉淀 2 生成弱電解質 3 生成氣體 揮發(fā)性物質 4 發(fā)生氧化還原反應 5 生成配合物 3 牢記離子方程書寫的4個步驟 寫 拆 刪 查 4 必記 兩易 寫離子方程式時 易溶 易電離的物質拆寫成離子形式 5 牢記判斷離子大量共存的4個方法 一色 二性 三特殊 四反應 考向一電解質 非電解質及強 弱電解質 考向一電解質 非電解質及強 弱電解質 考向一電解質 非電解質及強 弱電解質 1 電解質和非電解質必須是化合物 屬于純凈物 屬于混合物 屬于單質 即 既不屬于電解質又不屬于非電解質 電解質在水溶液中本身能電離出離子 本身不能電離 均屬于非電解質 屬于電解質 2 強酸 強堿和大多數鹽均屬于強電解質 為強酸 為鹽 均為強電解質 為弱酸 屬于弱電解質 解析 考向一電解質 非電解質及強 弱電解質 答案 考向一電解質 非電解質及強 弱電解質 BaSO4屬于難溶物質 但溶解的部分是完全電離的 NH3是非電解質 氨水是混合物 既不是電解質也不是非電解質 熔融態(tài)的共價化合物分子中沒有離子 不可以導電 熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動的離子 能導電 強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強 解析 考向一電解質 非電解質及強 弱電解質 D CaCO3 BaSO4雖不溶于水 但它們是強電解質 故 錯 絕大多數鹽是強電解質 故 錯 0 5mol L 1一元強酸中氫離子濃度為0 5mol L 1 一元弱酸中氫離子濃度小于0 5mol L 1 故 錯 如0 00001mol L 1鹽酸中氫離子濃度小于1mol L 1CH3COOH中氫離子濃度 故 錯 熔融的純硫酸不導電 故 錯誤 正確 綜上所述 選C 解析 考向一電解質 非電解質及強 弱電解質 C 考向二離子方程式的書寫及正誤判斷 考向二離子方程式的書寫及正誤判斷 考向二離子方程式的書寫及正誤判斷 考向二離子方程式的書寫及正誤判斷 考向二離子方程式的書寫及正誤判斷 3 第一步離子反應是 Fe3 將S2 氧化為S Fe3 Fe2 當Na2S過量時Fe2 又與S2 反應生成FeS 4 第一步離子反應是HNO3將Fe氧化為Fe3 當Fe過量時 Fe將把Fe3 還原為Fe2 解析 考向二離子方程式的書寫及正誤判斷 6 中性時要求 n NaHSO4 Ba OH 2 2 1完全沉淀時要求 n NaHSO4 Ba OH 1 1 解析 考向二離子方程式的書寫及正誤判斷 考向二離子方程式的書寫及正誤判斷 解析 考向二離子方程式的書寫及正誤判斷 解析 考向二離子方程式的書寫及正誤判斷 D 解析 考向二離子方程式的書寫及正誤判斷 D 考向三離子共存的判斷 考向三離子共存的判斷 考向三離子共存的判斷 考向三離子共存的判斷 解析 考向三離子共存的判斷 C 在a和c點兩處 c H c OH 溶液呈中性 A項不正確 因為含有Fe3 的溶液顯酸性 C項不正確 解析 考向三離子共存的判斷 解析 考向三離子共存的判斷 解析 考向三離子共存的判斷 D 解析 考向三離子共存的判斷 C 誤區(qū)警示 離子方程式正誤判斷的錯誤剖析 誤區(qū)警示 離子方程式正誤判斷的錯誤剖析 誤區(qū)警示 離子方程式正誤判斷的錯誤剖析 誤區(qū)警示 離子方程式正誤判斷的錯誤剖析 誤區(qū)警示 離子方程式正誤判斷的錯誤剖析 誤區(qū)警示 離子方程式正誤判斷的錯誤剖析