《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 工業(yè)合成氨課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 工業(yè)合成氨課件 魯科版.ppt（44頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率工業(yè)合成氨 第七章化學(xué)反應(yīng)的方向 限度與速率 考綱展示 1 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念 反應(yīng)速率的定量表示方法 2 理解外界條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等 對反應(yīng)速率的影響 認(rèn)識其一般規(guī)律 3 了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活 生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用 4 了解催化劑在生產(chǎn) 生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用 說明 各高考考區(qū)的新課標(biāo)考綱上都沒有對工業(yè)合成氨有所說明 各高考考區(qū)高考題中從沒有考到過工業(yè)合成氨 在人教版教材和蘇教版教材中工業(yè)合成氨都在 化學(xué)與技術(shù) 中唯有魯科版在 化學(xué)反應(yīng)原理 中呈現(xiàn) 一 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 反應(yīng)物濃度 生成物濃度 一 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 二 合成氨條件的選擇 利用率 反應(yīng)速率 700K 低壓 中壓 高壓 1 2 8 NH3 考向一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較 考向一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較 考向一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較 解析 B 考向一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較 本題可以采用歸一法進(jìn)行求解 可以通過方程式的計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較 B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體 不能表示反應(yīng)速率 C項(xiàng)中對應(yīng)的v A 0 2mol L 1 min 1 D項(xiàng)中對應(yīng)的v A 3mol L 1 min 1 解析 考向一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較 D 根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖像可知 A D為生成物 B C為反應(yīng)物 在6s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡 A B C D的物質(zhì)的量變化分別為1 2mol 0 6mol 0 8mol 0 4mol 解析 考向一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較 解析 考向一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較 反應(yīng)過程中和反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 B D錯(cuò) 反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí) B的平均反應(yīng)速率為0 6mol 2L 6s 0 05mol L 1 s 1 C對 解析 考向一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較 C 考向二影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 考向二影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 考向二影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 考向二影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 考向二影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 考向二影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 考向二影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 考向二影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 C的濃度變化為0 11mol L 1 0 05mol L 1 0 06mol L 1 t3 t4與t4 t5 條件改變時(shí) 平衡不發(fā)生移動 只可能是兩種情況 一是加入了催化劑 二是反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng) 改變了體系的壓強(qiáng) t3 t4階段為使用催化劑 則t4 t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng) 解析 考向二影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 A項(xiàng) 前15s中A的濃度變化為0 15mol L 1 0 06mol L 1 0 09mol L 1 速率為0 006mol L 1 s 1 A項(xiàng)錯(cuò) C項(xiàng) A與C的計(jì)量數(shù)之比為3 2 且該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng) 故B只能為生成物 且B與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1 2 解析 考向二影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 則B的濃度改變?yōu)? 03mol L 1 其起始濃度為0 02mol L 1 物質(zhì)的量為0 04mol C項(xiàng)錯(cuò) t5 t6的條件改變?yōu)樯邷囟?這時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行 所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D項(xiàng)錯(cuò) 解析 考向二影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 B 考向二影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 Y X的物質(zhì)的量變化分別為7mol和3mol 故A不正確 t1時(shí)Y為6mol X為4mol 故B正確 t2時(shí)X Y物質(zhì)的量濃度相等 但未達(dá)到平衡狀態(tài) 故正 逆反應(yīng)速率不相等 故C項(xiàng)不正確 t3時(shí)的曲線表明已達(dá)平衡 故v 正 v 逆 增大壓強(qiáng)時(shí) v 正 和v 逆 同時(shí)增大 但增大的比例v 正 大于v 逆 所以平衡正向移動 D項(xiàng)不正確 解析 考向二影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 B 考向二影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 1 根據(jù)圖1可知 從N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中放出的熱量為 E3 E1 kJ 所以N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2 g 3H2 g 2NH3 g H 2 E3 E1 kJ mol 1 解析 考向二影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 解析 考向二影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 解析 考向二影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 減小壓強(qiáng) 升高溫度 規(guī)律方法 定多變一法 突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題 規(guī)律方法 定多變一法 突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題 規(guī)律方法 定多變一法 突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題 規(guī)律方法 定多變一法 突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題 規(guī)律方法 定多變一法 突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題 規(guī)律方法 定多變一法 突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題