第一部分第一部分 考點研考點研究究模塊一模塊一 身邊的化學物身邊的化學物質質主題四主題四 常見的溶液常見的溶液考點梳理考點梳理概念概念組成組成特征特征溶液溶液溶解現(xiàn)象溶解現(xiàn)象(高頻考點高頻考點)乳化現(xiàn)象乳化現(xiàn)象(高頻考點高頻考點)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象影響溶解快慢的因素影響溶解快慢的因素乳化現(xiàn)象乳化現(xiàn)象應用應用物質溶解時的物質溶解時的吸放熱現(xiàn)象吸放熱現(xiàn)象概念：由一種或幾種物質分散到另一種物質概念：由一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的中形成的_、_的的_組成組成溶質：溶質：_的物質，可以是氣的物質，可以是氣體、液體、固體體、液體、固體溶劑：能溶解其他物質的物質，溶劑：能溶解其他物質的物質，舉例：舉例：_是最常用的溶劑，汽是最常用的溶劑，汽油和酒精等也可以作溶劑油和酒精等也可以作溶劑均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定溶液一定溶液一定是混合物是混合物混合物混合物被溶解被溶解水水均一性：溶液各部分性質、均一性：溶液各部分性質、濃度完全一樣濃度完全一樣穩(wěn)定性：外界條件（穩(wěn)定性：外界條件（_、_）不變時溶質溶劑不分）不變時溶質溶劑不分離離特征特征溶液不一定都是溶液不一定都是無色的，但都是無色的，但都是透明的透明的溫度溫度溶劑溶劑吸熱吸熱:一些物質溶解時，整個過程中溶一些物質溶解時，整個過程中溶液溫度液溫度_，如，如_放熱放熱:一些物質溶解時，整個過程中溶一些物質溶解時，整個過程中溶液溫度液溫度_，如，如_吸放熱不明顯吸放熱不明顯:多數(shù)物質溶解時，整個多數(shù)物質溶解時，整個過程中溶液溫度幾乎過程中溶液溫度幾乎_，如，如_溶解溶解時的時的吸熱吸熱或放或放熱現(xiàn)熱現(xiàn)象象降低降低升高升高通常會通常會引起密引起密閉容器閉容器內的壓內的壓強變化強變化硝酸銨硝酸銨濃硫酸濃硫酸不變不變氯化鈉氯化鈉溶劑的溫度溶劑的溫度:對于大多數(shù)物質溶劑溫度越高，對于大多數(shù)物質溶劑溫度越高，溶質溶解的速率溶質溶解的速率_溶質顆粒的大小溶質顆粒的大小:溶質顆粒越小，溶質溶解的溶質顆粒越小，溶質溶解的速率速率_攪拌攪拌:攪拌能夠攪拌能夠_溶解的速率溶解的速率影響溶影響溶解快慢解快慢的因素的因素越快越快越快越快加快加快乳化現(xiàn)象乳化現(xiàn)象:洗滌劑洗滌劑(如洗潔精如洗潔精)等乳化劑能使等乳化劑能使植物油等在水中分散成無數(shù)細小的液滴，植物油等在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強，這種分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強，這種現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象稱為乳化應用應用:用洗潔精除去餐具上的油污利用的用洗潔精除去餐具上的油污利用的是洗滌劑的是洗滌劑的乳化作用乳化作用不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液飽和溶液概念概念判斷判斷 飽和與不飽和與不 飽和溶液飽和溶液飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液：在一定不飽和溶液：在一定_下，在一定下，在一定量量_里，里，_再溶解這種溶質的溶液再溶解這種溶質的溶液飽和溶液：在一定飽和溶液：在一定_下，在一定量下，在一定量_里，里，_再溶解這種溶質的溶液再溶解這種溶質的溶液溫度溫度溶劑溶劑能能不能不能溫度溫度溶劑溶劑飽和溶液飽和溶液不飽和溶液：在一定溫度下，往溶液中加入少量不飽和溶液：在一定溫度下，往溶液中加入少量溶質，可以再繼續(xù)溶解溶質，可以再繼續(xù)溶解a. 一定溫度下，一定量的溶劑中，有一定溫度下，一定量的溶劑中，有未溶固體，且固體的質量不再減少未溶固體，且固體的質量不再減少b. 在一定溫度下，往溶液中加入該溶在一定溫度下，往溶液中加入該溶質，不能再溶解質，不能再溶解轉轉化化結結晶晶飽和飽和與不與不飽和飽和溶液溶液(高頻高頻考點考點)對于大多固體（溶解度隨溫度升高而對于大多固體（溶解度隨溫度升高而增大的物質）：增大的物質）：對于對于Ca(OH)2等溶解度隨溫度升高而減小的等溶解度隨溫度升高而減小的物質：物質：a.增增加加溶溶質質b.b.蒸蒸發(fā)發(fā)溶溶劑劑c.c.降降低低溫溫度度a.a.增增加加溶溶劑劑b.b.升升高高溫溫度度不不飽飽和和溶溶液液飽飽和和溶溶液液a.增增加加溶溶質質b.b.蒸蒸發(fā)發(fā)溶溶劑劑c.c.升升高高溫溫度度a.a.增增加加溶溶劑劑b.b.降降低低溫溫度度不不飽飽和和石石灰灰水水飽飽和和石石灰灰水水蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法(蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶):通過蒸發(fā)溶劑的方通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質析出；適用于溶解度受溫度影響法使溶質析出；適用于溶解度受溫度影響不大的物質，如氯化鈉不大的物質，如氯化鈉冷卻熱飽和溶液法冷卻熱飽和溶液法(降溫結晶降溫結晶):通過降溫的通過降溫的方法使溶質析出；適用于溶解度受溫度影方法使溶質析出；適用于溶解度受溫度影響較大的物質，如硝酸鉀響較大的物質，如硝酸鉀概念：在一定下概念：在一定下_，某固態(tài)物質在，某固態(tài)物質在_溶溶劑里達到劑里達到_狀態(tài)時所溶解的狀態(tài)時所溶解的_叫做這種叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度物質在這種溶劑中的溶解度四要素四要素:_(條件條件)、_(標準標準)、_(狀態(tài)狀態(tài))、_(量量)影響因素影響因素固體溶固體溶解度解度溶解度曲線溶解度曲線(高頻考點高頻考點)概念概念:概念概念:用縱坐標表示溶解度，橫坐用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度的曲線標表示溫度的曲線意義意義點點線線面面溫度溫度100g飽和飽和質量質量一定溫度一定溫度100g溶劑溶劑飽和飽和質量質量內因：溶質、溶劑本身的性質內因：溶質、溶劑本身的性質外因外因:_影影響響因因素素多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而高而_，如，如NaOH少數(shù)固體物質的溶解度受溫度變少數(shù)固體物質的溶解度受溫度變化的影響化的影響_，如，如NaCl極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而升高而_，如，如NH4NO3溫度溫度增大增大很小很小減小減小點點線：表示物質的溶解度隨溫度的變化而變化線：表示物質的溶解度隨溫度的變化而變化的趨勢的趨勢面面曲線上的點：表示該溫度下某物質的溶解曲線上的點：表示該溫度下某物質的溶解度度兩曲線的交點：表示該溫度下，兩物質的兩曲線的交點：表示該溫度下，兩物質的溶解度相等溶解度相等曲線以上的點：表示溶液飽和且有未溶固曲線以上的點：表示溶液飽和且有未溶固體體曲線以下的點：表示溶液為不飽和溶液曲線以下的點：表示溶液為不飽和溶液溶液的濃度溶液的濃度(高頻考點高頻考點)溶質質量分數(shù)的計算溶質質量分數(shù)的計算溶液的稀釋溶液的稀釋一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制:計算、計算、_、_、溶解、裝瓶（、溶解、裝瓶（詳見詳見實驗突破欄目實驗突破欄目）概念概念計算公式計算公式依據(jù)依據(jù)計算公式計算公式稱量稱量量取量取概念：溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液概念：溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。通常以百分數(shù)表示質量之比。通常以百分數(shù)表示計算公式計算公式所有溶液中：所有溶液中：飽和溶液中：溶質質量分數(shù)飽和溶液中：溶質質量分數(shù)= （S表示溶解度）表示溶解度）=100%=100%+ 溶溶質質質質量量溶溶質質質質量量分分數(shù)數(shù)溶溶液液質質量量溶溶質質質質量量溶溶質質質質量量 溶溶劑劑質質量量S100%S+100g依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質的依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質的_不變不變計算公式：計算公式：濃溶液質量濃溶液質量濃溶液溶質的質量分數(shù)濃溶液溶質的質量分數(shù)=稀溶液質量稀溶液質量稀溶液溶質的質量分數(shù)稀溶液溶質的質量分數(shù)質量質量重難點突破重難點突破重難點重難點1 物質溶解時的熱現(xiàn)象與壓強的關系物質溶解時的熱現(xiàn)象與壓強的關系（1）放熱放熱：一些溶質溶于水后會放出熱量，溶液：一些溶質溶于水后會放出熱量，溶液溫度升高，若溶解過程在密閉容器中進行，則容溫度升高，若溶解過程在密閉容器中進行，則容器內的壓強因空氣的熱脹而增大，容器內的氣體器內的壓強因空氣的熱脹而增大，容器內的氣體有向外界環(huán)境擴張的趨勢。有向外界環(huán)境擴張的趨勢。（2）吸熱：吸熱：一些溶質溶于水后會吸收熱量，溶一些溶質溶于水后會吸收熱量，溶液溫度降低，若溶解過程在密閉容器中進行，則液溫度降低，若溶解過程在密閉容器中進行，則容器內的壓強因空氣的冷縮而減小，外界環(huán)境中容器內的壓強因空氣的冷縮而減小，外界環(huán)境中的氣體有向容器內運動的趨勢。的氣體有向容器內運動的趨勢。（3）吸放熱現(xiàn)象不明顯吸放熱現(xiàn)象不明顯：多數(shù)溶質溶于水吸放：多數(shù)溶質溶于水吸放熱現(xiàn)象不明顯，則密閉容器中的壓強無明顯變化。熱現(xiàn)象不明顯，則密閉容器中的壓強無明顯變化。例例1（2012遂寧遂寧）如圖所示裝置，將）如圖所示裝置，將X滴加到固體滴加到固體Y中，中，U形管中的液面變得左高右低，則形管中的液面變得左高右低，則X、Y對對應的試劑組是應的試劑組是 （ ）ABCDXH2OH2OH2O稀硫酸稀硫酸YNaClNH4NO3NaOH K2CO3B選項選項試劑試劑【解析解析】若使若使U形管液面左側升高，右側降低，形管液面左側升高，右側降低，必須保證廣口瓶內壓強減小。氯化鈉溶于水后，必須保證廣口瓶內壓強減小。氯化鈉溶于水后，溫度基本不變，廣口瓶內氣體壓強不變，溫度基本不變，廣口瓶內氣體壓強不變，U形管形管液面高度不變；硝酸銨溶于水吸收熱量，廣口瓶液面高度不變；硝酸銨溶于水吸收熱量，廣口瓶內溫度降低，氣體壓強減小，內溫度降低，氣體壓強減小，U形管液面左側升形管液面左側升高，右側下降；氫氧化鈉固體溶于水放熱，廣口高，右側下降；氫氧化鈉固體溶于水放熱，廣口瓶內氣體壓強增大，瓶內氣體壓強增大，U形管液面左側下降，右側形管液面左側下降，右側升高；碳酸鉀和稀硫酸反應生成升高；碳酸鉀和稀硫酸反應生成CO2氣體，廣口氣體，廣口瓶內氣體壓強增大，瓶內氣體壓強增大，U形管液面左側下降，右側形管液面左側下降，右側升高；故選升高；故選B。變式練習變式練習1. 創(chuàng)新題推薦創(chuàng)新題推薦（2014云南云南）如圖所示，）如圖所示，將少量液體將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。下表中液體下表中液體X和固體和固體Y的組合，符合題意的是的組合，符合題意的是（ ）A. B. C. D. X 雙氧水雙氧水水水水水水水Y二氧二氧化錳化錳氯化鈉氯化鈉氫氧氫氧化鈉化鈉硝酸銨硝酸銨B【解析解析】雙氧水是過氧化氫溶液的俗稱，二氧化錳雙氧水是過氧化氫溶液的俗稱，二氧化錳可以催化過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣，所以能使可以催化過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣，所以能使燒瓶內氣體的量增加，壓強增大，可使氣球體積膨燒瓶內氣體的量增加，壓強增大，可使氣球體積膨脹；氯化鈉與水不反應，且氯化鈉溶于水無明顯的脹；氯化鈉與水不反應，且氯化鈉溶于水無明顯的溫度變化，所以不能改變燒瓶內的壓強，不能使溫度變化，所以不能改變燒瓶內的壓強，不能使氣球膨脹；氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，所以氣球膨脹；氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，所以能使燒瓶內的溫度升高，壓強增大，可以使氣球膨能使燒瓶內的溫度升高，壓強增大，可以使氣球膨脹；硝酸銨溶于水吸收熱量，所以使燒瓶內溫度脹；硝酸銨溶于水吸收熱量，所以使燒瓶內溫度降低，壓強變小，氣球體積變小。因此符合題意的降低，壓強變小，氣球體積變小。因此符合題意的有，故選有，故選B。 變式練習變式練習2.（2014邵陽）下列物質加到盛有一定量邵陽）下列物質加到盛有一定量水的燒杯中，能使液體溫度降低的是水的燒杯中，能使液體溫度降低的是 （ ）A. 硝酸銨硝酸銨 B. 氫氧化鈉氫氧化鈉C. 生石灰生石灰 D. 氯化鈉氯化鈉A【解析解析】硝酸銨溶于水吸收熱量使溶液的溫度硝酸銨溶于水吸收熱量使溶液的溫度降低；氫氧化鈉溶于水時放熱，溶液溫度明顯降低；氫氧化鈉溶于水時放熱，溶液溫度明顯升高；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大升高；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，溶液溫度明顯升高；氯化鈉溶于水時量的熱，溶液溫度明顯升高；氯化鈉溶于水時既不吸熱也不放熱，溶液溫度基本保持不變；既不吸熱也不放熱，溶液溫度基本保持不變；故選故選A。重難點重難點2 飽和溶液與不飽和溶液的判斷和轉化飽和溶液與不飽和溶液的判斷和轉化考向考向1：結合實驗現(xiàn)象考查飽和溶液的判斷：結合實驗現(xiàn)象考查飽和溶液的判斷例例2 下列有關飽和溶液的說法中，正確的（下列有關飽和溶液的說法中，正確的（ ）A. 飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定比不飽和溶液的大飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定比不飽和溶液的大B. 飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液溶液C. 任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液D. 一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液成不飽和溶液D【解析解析】在同種溶質，同一溫度下，飽和溶液在同種溶質，同一溫度下，飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定比不飽和溶液的溶質質量的溶質質量分數(shù)一定比不飽和溶液的溶質質量分數(shù)大，分數(shù)大，A錯誤；飽和溶液降溫析出晶體后的錯誤；飽和溶液降溫析出晶體后的溶液，不能繼續(xù)溶解固體說明降溫后的溶液仍溶液，不能繼續(xù)溶解固體說明降溫后的溶液仍是飽和溶液，是飽和溶液，B錯誤；氫氧化鈣的溶解度隨溫錯誤；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，氫氧化鈣的飽和溶液升溫后仍度升高而減小，氫氧化鈣的飽和溶液升溫后仍然是飽和溶液，然是飽和溶液，C錯誤；一定溫度下，增加溶錯誤；一定溫度下，增加溶劑，可將飽和溶液變成不飽和溶液，劑，可將飽和溶液變成不飽和溶液，D正確。正確。變式練習變式練習.（2014貴港貴港）下列有關溶液的說法正確）下列有關溶液的說法正確的是（的是（ ）A. 不飽和溶液轉化為飽和溶液溶質的質量分數(shù)一不飽和溶液轉化為飽和溶液溶質的質量分數(shù)一定變大定變大B. 同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質的質量分數(shù)大質的質量分數(shù)大C. 飽和溶液轉化為不飽和溶液時溶質的質量一定飽和溶液轉化為不飽和溶液時溶質的質量一定增大增大D. 飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質的質量分數(shù)飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質的質量分數(shù)一定不變一定不變 DA 如果只是通過改變溫度使不飽和溶液變成飽如果只是通過改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液，則溶液的溶質質量分數(shù)不變和溶液，則溶液的溶質質量分數(shù)不變B 在同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比在同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質的質量分數(shù)大，若不是它的不飽和溶液溶質的質量分數(shù)大，若不是同一溫度下，則不一定同一溫度下，則不一定C 若是溫度不變，通過增加溶劑使飽和溶液變若是溫度不變，通過增加溶劑使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，則其溶質的質量不變?yōu)椴伙柡腿芤海瑒t其溶質的質量不變D 飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，析出固體后仍然是飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，析出固體后仍然是飽和溶液，只要溫度不變，飽和溶液的溶質飽和溶液，只要溫度不變，飽和溶液的溶質質量分數(shù)不變質量分數(shù)不變【解析解析】考向考向2：飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法：飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法例例3（2015原創(chuàng)原創(chuàng)）下列關于溶液的認識正確的是）下列關于溶液的認識正確的是 （ ）A. 同種溶質的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液同種溶質的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質質量分數(shù)大的溶質質量分數(shù)大B. 飽和溶液不能再溶解任何溶質飽和溶液不能再溶解任何溶質C. 析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液D. 升高溫度可以使任何物質飽和溶液轉化為不飽升高溫度可以使任何物質飽和溶液轉化為不飽和溶液和溶液C變式練習變式練習.（2014廣元初中畢業(yè)模擬廣元初中畢業(yè)模擬）有）有50 g溶溶質質量分數(shù)為質質量分數(shù)為5%的的NaCl溶液，將其溶質質量溶液，將其溶質質量分數(shù)擴大一倍，下列做法正確的是分數(shù)擴大一倍，下列做法正確的是 （ ）A. 加入加入2.5克克NaCl固體固體B. 蒸發(fā)掉蒸發(fā)掉25克溶劑克溶劑C. 把溶劑蒸發(fā)掉一半把溶劑蒸發(fā)掉一半D. 加入加入5 g質量分數(shù)為質量分數(shù)為5的的NaCl溶液溶液B重難點重難點3 溶解度曲線的含義及應用溶解度曲線的含義及應用重點考查內容重點考查內容：溶解度曲線的涵義：溶解度曲線的涵義“兩點、一兩點、一比較、三質量比較、三質量”。1. 兩點：兩點：2. 一比較：比較不同物質在同一溫度下溶解度一比較：比較不同物質在同一溫度下溶解度的大小。的大小。3. 三質量：溶質質量最大（飽和）時等于溶解三質量：溶質質量最大（飽和）時等于溶解度度S;溶劑質量溶劑質量100 g，溶液質量，溶液質量 100 g +S 。曲線上的點：表示某溫度下某物質的曲線上的點：表示某溫度下某物質的溶解度（該溫度下飽和狀態(tài)）溶解度（該溫度下飽和狀態(tài)）兩曲線的交點：表示該溫度下，兩物兩曲線的交點：表示該溫度下，兩物質的溶解度相等質的溶解度相等難點考查內容難點考查內容：溫度變化后，對溶液飽和與否、：溫度變化后，對溶液飽和與否、析出晶體質量和溶質質量分數(shù)變化的判斷。析出晶體質量和溶質質量分數(shù)變化的判斷。1. 飽和與不飽和：飽和與不飽和：“遠離橫軸趨向不飽和，靠近遠離橫軸趨向不飽和，靠近橫軸趨向飽和橫軸趨向飽和”。2. 晶體析出分析：晶體析出分析：“陡升曲線：降溫結晶；平緩陡升曲線：降溫結晶；平緩曲線：蒸發(fā)結晶曲線：蒸發(fā)結晶”。3. 溶質質量分數(shù)：溶質質量分數(shù)：“飽和變不飽和者，看原點；飽和變不飽和者，看原點；飽和變過飽和者，看新點飽和變過飽和者，看新點”。溫度溫度升高升高溫度溫度降低降低（上升型）物質：溶解度增大。溶質質量、（上升型）物質：溶解度增大。溶質質量、溶劑質量、溶質質量分數(shù)均不變。溶劑質量、溶質質量分數(shù)均不變。（下降型）物質：溶解度減小。溶劑質量（下降型）物質：溶解度減小。溶劑質量不變，溶質質量、溶質質量分數(shù)減小。不變，溶質質量、溶質質量分數(shù)減小。（上升型）物質：溶解度減小。溶劑質量（上升型）物質：溶解度減小。溶劑質量不變，溶質質量、溶質質量分數(shù)減小。不變，溶質質量、溶質質量分數(shù)減小。（下降型）物質：溶解度增大。溶質質量、（下降型）物質：溶解度增大。溶質質量、溶劑質量、溶質質量分數(shù)均不變。溶劑質量、溶質質量分數(shù)均不變。例例4 （2011達州達州）甲、乙兩物質的溶解度曲線）甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題。如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題。(1)20 時，甲物質的溶解度是時，甲物質的溶解度是_g。40(2)20 時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為的質量比為_。(3)欲將欲將40 時乙物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡蜁r乙物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ侨芤?，可采用的方法是_（寫一種即可）。（寫一種即可）。(4)40 時，將甲、乙兩物質的飽和溶液分別時，將甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到降溫到20 ，所得溶液的溶質質量分數(shù)的大，所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是小關系是_。2:5加水（加水（答案補充答案補充：降溫）：降溫）甲大于乙（甲大于乙（答案補充答案補充：甲：甲乙）乙）【解析解析】（1）從圖看，）從圖看，20 時，甲物質的溶解時，甲物質的溶解度是度是40 g。（。（2）20 時，甲物質的飽和溶液中時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為溶質和溶劑的質量比為40 g 100 g=2 5。（。（3）由乙的溶解度曲線可知，乙物質的溶解度隨溫度由乙的溶解度曲線可知，乙物質的溶解度隨溫度的升高而降低，所以欲將的升高而降低，所以欲將40 時乙物質的飽和溶時乙物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法有降低溫度或液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法有降低溫度或增加溶劑。增加溶劑?（4）40 時，甲的溶解度大于乙的時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以，溶解度，所以，40 時甲、乙兩物質的飽和溶液時甲、乙兩物質的飽和溶液中，中，甲溶液的溶質質量分數(shù)大于乙溶液的溶質質量分數(shù)。甲溶液的溶質質量分數(shù)大于乙溶液的溶質質量分數(shù)。將甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到將甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到20 ，甲溶，甲溶液析出固體，溶質質量分數(shù)變小，乙溶液此時溶解液析出固體，溶質質量分數(shù)變小，乙溶液此時溶解度變大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以繼續(xù)溶解溶質度變大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海梢岳^續(xù)溶解溶質乙，溶質質量分數(shù)有變大的趨勢，但是溶液中沒有乙，溶質質量分數(shù)有變大的趨勢，但是溶液中沒有固體乙，所以溶質質量分數(shù)不變，仍然等于固體乙，所以溶質質量分數(shù)不變，仍然等于40 時時乙飽和溶液中溶質質量分數(shù)，再結合乙飽和溶液中溶質質量分數(shù)，再結合20甲的溶解甲的溶解度大于度大于40 時乙的溶解度，可得出降溫到時乙的溶解度，可得出降溫到20 時，時，甲溶液的溶質質量分數(shù)大于乙溶液的溶質質量分數(shù)。甲溶液的溶質質量分數(shù)大于乙溶液的溶質質量分數(shù)。變式練習變式練習1.（2014安徽安徽）甲、乙兩種物質的溶解度曲）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖。線如圖。t1時，在兩支試管中分別加入等質量的兩時，在兩支試管中分別加入等質量的兩種物質，再分別加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，種物質，再分別加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，試管底部均有未溶解的固體。再將兩支試管升溫到試管底部均有未溶解的固體。再將兩支試管升溫到t2（不考慮溶劑質量變化）。由（不考慮溶劑質量變化）。由t1到到t2的過程中，的過程中，下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ）A. 甲溶液中溶質的質量分數(shù)減小甲溶液中溶質的質量分數(shù)減小B. 裝有乙物質的試管中剩余的固體裝有乙物質的試管中剩余的固體增多增多C. 甲、乙兩種物質的溶解度都增大甲、乙兩種物質的溶解度都增大D. 兩支試管里剩余的固體質量相同兩支試管里剩余的固體質量相同B【解析解析】分析題給溶解度曲線可知，甲物質的分析題給溶解度曲線可知，甲物質的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度時，甲溶溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度時，甲溶液中未溶解的固體將繼續(xù)溶解，溶質質量分數(shù)液中未溶解的固體將繼續(xù)溶解，溶質質量分數(shù)增大，增大，A錯誤；乙物質的溶解度隨溫度升高而減錯誤；乙物質的溶解度隨溫度升高而減小，升溫至小，升溫至t2時，乙溶液中原溶解的固體將部時，乙溶液中原溶解的固體將部分析出，溶液中溶質質量分數(shù)減小，分析出，溶液中溶質質量分數(shù)減小，B正確；通正確；通過上述分析推知過上述分析推知C、D錯誤。錯誤。變式練習變式練習2.（2014江西江西）X、Y、Z三種物質的三種物質的溶解度曲線如圖所示。將溶解度曲線如圖所示。將t2 時三種物質的飽時三種物質的飽和溶液降溫至和溶液降溫至t1 ，溶液中溶質質量分數(shù)大小，溶液中溶質質量分數(shù)大小關系正確的是關系正確的是 （ ）A. XYZ B. YZXC. ZYX D. X=YZB【解析解析】根據(jù)三種物質的溶解度曲線可知，根據(jù)三種物質的溶解度曲線可知，X、Y的溶解度隨溫度升高而增大，的溶解度隨溫度升高而增大，Z的溶解度隨溫度升的溶解度隨溫度升高而減小，因此三種物質的飽和溶液降溫時，高而減小，因此三種物質的飽和溶液降溫時，X、Y的溶液仍然是飽和溶液，但由于有晶體析出，的溶液仍然是飽和溶液，但由于有晶體析出，溶液的溶質質量分數(shù)減小，而溶液的溶質質量分數(shù)減小，而Z的溶液由飽和溶液的溶液由飽和溶液變成不飽和溶液，溶液的溶質質量分數(shù)不變，變成不飽和溶液，溶液的溶質質量分數(shù)不變，所以比較降溫后溶液的溶質質量分數(shù)，實質是比較所以比較降溫后溶液的溶質質量分數(shù)，實質是比較t2 時時Z的溶解度與的溶解度與t1 時時X、Y的溶解度的大小，的溶解度的大小，由圖可知其由大到小的順序為由圖可知其由大到小的順序為t1 時時Y的溶解度的溶解度t2 時時Z的溶解度的溶解度t1 時時X的溶解度，因此降溫的溶解度，因此降溫后三種溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序為后三種溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序為YZX。變式練習變式練習3.（2014南寧南寧）如圖是氯化鉀和硝酸鉀）如圖是氯化鉀和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線圖。兩種固體的溶解度曲線圖。（1）20 時，時，KNO3的溶解度的溶解度_（填（填“大大于于”、“小于小于”或或“等于等于”）KCl的溶解度。的溶解度。小于小于（2）40 時，時，KCl的溶解度是的溶解度是_g，向，向100 g水中加水中加入入40 g KCl,充分溶解，所得溶液中溶質與溶液的質量充分溶解，所得溶液中溶質與溶液的質量比為比為_。（3）比較這兩種物質溶解度曲線的變化規(guī)律，從中）比較這兩種物質溶解度曲線的變化規(guī)律，從中你可以獲得哪些信息：你可以獲得哪些信息：_（任寫一條）。（任寫一條）。402:7硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鉀大硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鉀大(答案補充答案補充：60 時等質量的兩種物質的飽和溶液同時降溫到時等質量的兩種物質的飽和溶液同時降溫到20 時，析出硝酸鉀的質量比氯化鉀的質量大，或提純時，析出硝酸鉀的質量比氯化鉀的質量大，或提純含少量氯化鉀的硝酸鉀可采用冷卻熱的飽和溶液的方含少量氯化鉀的硝酸鉀可采用冷卻熱的飽和溶液的方法等法等)（4）下列說法正確的是）下列說法正確的是_。A. KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液濃飽和溶液一定比不飽和溶液濃B. 飽和飽和KCl溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數(shù)可能不變分數(shù)可能不變C. 30 時，分別將時，分別將10 g KCl和和10 g KNO3配制成飽配制成飽和溶液，前者需要水的質量較多和溶液，前者需要水的質量較多D. 分別將分別將40 時的時的KCl和和KNO3的飽和溶液降溫到的飽和溶液降溫到20 時，后者析出的晶體較多時，后者析出的晶體較多B、C【解析解析】20 時硝酸鉀的溶解度曲線在氯化鉀時硝酸鉀的溶解度曲線在氯化鉀的溶解度曲線下方，所以該溫度下硝酸鉀的溶的溶解度曲線下方，所以該溫度下硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度；解度小于氯化鉀的溶解度；40 時氯化鉀的溶時氯化鉀的溶解度是解度是40 g，該溫度下向，該溫度下向100 g水中加入水中加入40 g氯氯化鉀恰好完全溶解，得到氯化鉀的飽和溶液，化鉀恰好完全溶解，得到氯化鉀的飽和溶液，此時溶液中溶質與溶液的質量比為此時溶液中溶質與溶液的質量比為 40 g （100+40） g=2 7；由圖可知，硝酸鉀的溶解度曲線較陡，氯化鉀由圖可知，硝酸鉀的溶解度曲線較陡，氯化鉀的溶解度曲線較平緩，所以硝酸鉀的溶解度受的溶解度曲線較平緩，所以硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鉀大，因此提純含有少量氯化溫度影響比氯化鉀大，因此提純含有少量氯化鉀的硝酸鉀可采用降溫結晶（或冷卻熱的飽和鉀的硝酸鉀可采用降溫結晶（或冷卻熱的飽和溶液）的方法，或將相同溫度下等質量的兩種溶液）的方法，或將相同溫度下等質量的兩種物質的飽和溶液降溫到同一溫度時，析出硝酸物質的飽和溶液降溫到同一溫度時，析出硝酸鉀的質量較氯化鉀大，析出晶體后硝酸鉀溶液鉀的質量較氯化鉀大，析出晶體后硝酸鉀溶液的質量較氯化鉀的溶液質量?。坏馁|量較氯化鉀的溶液質量??；由于不同溫度下硝酸鉀的溶解度不同，所以某由于不同溫度下硝酸鉀的溶解度不同，所以某一溫度下硝酸鉀的飽和溶液的溶質質量分數(shù)不一溫度下硝酸鉀的飽和溶液的溶質質量分數(shù)不一定比其他溫度下的不飽和溶液大，一定比其他溫度下的不飽和溶液大， A錯誤；錯誤；如果通過改變溫度使氯化鉀從其飽和溶液中析如果通過改變溫度使氯化鉀從其飽和溶液中析出，析出晶體后氯化鉀溶液的溶質質量分數(shù)減出，析出晶體后氯化鉀溶液的溶質質量分數(shù)減少，但如果是通過恒溫蒸發(fā)溶劑使氯化鉀從其少，但如果是通過恒溫蒸發(fā)溶劑使氯化鉀從其飽和溶液中析出，則析出晶體后氯化鉀溶液仍飽和溶液中析出，則析出晶體后氯化鉀溶液仍然是該溫度下的飽和溶液，所以其溶質質量分然是該溫度下的飽和溶液，所以其溶質質量分數(shù)不變，數(shù)不變， B正確；正確；30 時硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度，時硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度，所以該溫度下用等質量的氯化鉀和硝酸鉀配所以該溫度下用等質量的氯化鉀和硝酸鉀配制各自的飽和溶液，所需水的質量硝酸鉀更制各自的飽和溶液，所需水的質量硝酸鉀更少，少，C正確；雖然硝酸鉀的溶解度受溫度影正確；雖然硝酸鉀的溶解度受溫度影響較明顯，但飽和溶液降溫析出晶體的質量響較明顯，但飽和溶液降溫析出晶體的質量還與溶液的質量有關，如果飽和溶液的質量還與溶液的質量有關，如果飽和溶液的質量不同，則無法比較降溫后所析出晶體的質量，不同，則無法比較降溫后所析出晶體的質量，D錯誤。錯誤。重難點重難點4 有關溶質質量分數(shù)的計算有關溶質質量分數(shù)的計算例例5（2014南充南充）將一定質量的金屬鋅投入到）將一定質量的金屬鋅投入到100 g稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質量稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。試求：與反應時間的關系如圖所示。試求：（1）完全反應后生成）完全反應后生成H2的質量為的質量為_g。（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。）所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。0.4【信息梳理信息梳理】需要求的量需要求的量( (2) )所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)分析或計分析或計算公式算公式結合鋅與稀硫酸反應的化學方程式，將結合鋅與稀硫酸反應的化學方程式，將( (1) )中計算的氫氣質量代入方程式中，中計算的氫氣質量代入方程式中，計算出參加反應的硫酸的質量，然后根計算出參加反應的硫酸的質量，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式可計算出結據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式可計算出結果。果。需要知道的量需要知道的量稀硫酸溶液的總質量稀硫酸溶液的總質量已知條件已知條件將一定質量的金屬鋅，投入到將一定質量的金屬鋅，投入到100 g稀稀硫酸中恰好完全反應后生成硫酸中恰好完全反應后生成0.4 g氫氣氫氣=100% 溶溶質質質質量量溶溶質質質質量量分分數(shù)數(shù)溶溶液液質質量量解解：設參加反應的硫酸的質量為：設參加反應的硫酸的質量為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 x 0.4 g x =19.6 g 所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：答答：所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為19.6%9820.4xg 19.6g100%19.6%100g 變式練習變式練習1.（2014江西）實驗室有一瓶標簽被腐江西）實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質的質量分數(shù)，蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質的質量分數(shù)，在燒杯中配制了在燒杯中配制了8 g 10%的的NaOH溶液，然后往燒溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應過程中溶液的杯中滴加該鹽酸。反應過程中溶液的pH與滴入鹽與滴入鹽酸的質量關系如圖所示。酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題：請回答下列問題：（1）配制）配制8 g 10%的的NaOH溶液，需要水的質量為溶液，需要水的質量為_g。7.2（2）計算該鹽酸的溶質質量分數(shù)（寫出計）計算該鹽酸的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程）。算過程）。解解：設鹽酸溶液中氯化氫的質量為：設鹽酸溶液中氯化氫的質量為xNaOH + HCl=NaCl+H2O 40 36.58 g10 xx=0.73 g鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)答答：該鹽酸的溶質質量分數(shù)為：該鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3。36 581040 x.g% 0.73g100%7.3%10g【解析解析】（3）溶液中的鈉元素全部來自于）溶液中的鈉元素全部來自于NaOH溶液中，所以鈉元素的質量溶液中，所以鈉元素的質量=238g0.46g40（3）當?shù)稳耄┊數(shù)稳? g鹽酸時，燒杯內溶液中鈉鹽酸時，燒杯內溶液中鈉元素質量為元素質量為_g。0.46實驗突破實驗突破實驗實驗 一定溶質質量分數(shù)溶液的配制一定溶質質量分數(shù)溶液的配制3年年56套卷套卷：2014年考查年考查5次、次、2013年考查年考查3次、次、2012年考查年考查3次次1.儀器的選用及儀器的作用儀器的選用及儀器的作用：（：（2014年年3次、次、2013年年2次、次、2012年年3次次）(1)儀器：托盤天平儀器：托盤天平(帶砝碼帶砝碼)、藥匙、量筒、膠頭滴、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。管、燒杯、玻璃棒。(2)?？純x器的作用：玻璃棒的作用：?？純x器的作用：玻璃棒的作用：a.加快固體加快固體或液體（溶質）的溶解速率或液體（溶質）的溶解速率；b.防止液體流到試劑防止液體流到試劑瓶外瓶外。量筒的作用：量取液體的體積，量筒的作用：量取液體的體積，選取量筒時量程選取量筒時量程要比量取液體的體積略大且越接近越好。注意：量要比量取液體的體積略大且越接近越好。注意：量筒不能作為配制溶液的容器。筒不能作為配制溶液的容器。2.操作步驟操作步驟（2014年年3次、次、2013年年2次、次、2012年年2次次）(1)所配制溶液的溶質為固體時所配制溶液的溶質為固體時_:計算所需溶質的質量和水的體積；計算所需溶質的質量和水的體積；_:用托盤天平稱取一定質量的固體用托盤天平稱取一定質量的固體;用用量筒量取一定體積的水；量筒量取一定體積的水；_:將固體倒入燒杯中將固體倒入燒杯中,將量取的水倒入燒杯中將量取的水倒入燒杯中用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解；用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解；_:將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標簽。簽。計算計算稱量、量取稱量、量取溶解溶解裝瓶貼標裝瓶貼標(2)用濃溶液稀釋配制稀溶液用濃溶液稀釋配制稀溶液計算計算:計算所需濃溶液的體積和所需水的體計算所需濃溶液的體積和所需水的體積；積；量取量取:用量筒量取濃溶液用量筒量取濃溶液(接近所需體積時改接近所需體積時改用膠頭滴管用膠頭滴管)和水；和水；溶解溶解:將量取的濃溶液和水倒入燒杯中，用將量取的濃溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌。玻璃棒攪拌。3.注意事項注意事項（1）固體為溶質時計算所需物質的質量精確到）固體為溶質時計算所需物質的質量精確到小數(shù)點后一位（托盤天平只能準確到小數(shù)點后一位（托盤天平只能準確到0.1 g）。）。（2）用托盤天平稱量時要遵循）用托盤天平稱量時要遵循“左物右碼左物右碼”的的原則且左右兩盤要墊上相同質量的紙片；稱量原則且左右兩盤要墊上相同質量的紙片；稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時要放在玻璃器皿中有腐蝕性或易潮解的藥品時要放在玻璃器皿中稱量；用濃溶液稀釋配制溶液，計算時要準確稱量；用濃溶液稀釋配制溶液，計算時要準確運用體積、質量、密度的關系式。運用體積、質量、密度的關系式。4.實驗誤差分析實驗誤差分析（2014年年2次、次、2013年年2次次）操作操作誤差分析誤差分析溶質質量溶質質量分數(shù)的結果分數(shù)的結果用天平稱量固體藥品用天平稱量固體藥品質量時固體藥品和砝質量時固體藥品和砝碼放反了（在使用游碼放反了（在使用游碼的情況下）碼的情況下）稱量的固體藥稱量的固體藥品的實際質量品的實際質量_量取水的體積時仰視量取水的體積時仰視讀數(shù)讀數(shù)配制的溶液中配制的溶液中水的實際體積水的實際體積_偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小量取水的體積時俯視讀數(shù)量取水的體積時俯視讀數(shù)配制的溶液中水的配制的溶液中水的實際體積實際體積_燒杯內原來有少量的水燒杯內原來有少量的水配制的溶液中水的配制的溶液中水的質量質量_將固體藥品倒入燒杯中時將固體藥品倒入燒杯中時撒在外面撒在外面配制的溶液中溶質配制的溶液中溶質的質量的質量_固體藥品倒入燒杯時，紙固體藥品倒入燒杯時，紙片上殘留少量固體藥品片上殘留少量固體藥品配制的溶液中溶質配制的溶液中溶質的質量的質量_固體藥品中含有不溶性雜固體藥品中含有不溶性雜質質配制的溶液中溶質配制的溶液中溶質的質量的質量_偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小例例（2013樂山樂山）如圖是小英同學在實驗室用氯）如圖是小英同學在實驗室用氯化鈉固體配制一定質量分數(shù)的食鹽溶液可能用化鈉固體配制一定質量分數(shù)的食鹽溶液可能用到的部分儀器：到的部分儀器：（1）E儀器的名稱是儀器的名稱是_；配制時，在上；配制時，在上面的儀器中除面的儀器中除B、C、E外，還必須選用的外，還必須選用的是是_（填字母編號）。（填字母編號）。（2）在該實驗中，）在該實驗中，C儀器的作用是儀器的作用是_。在使用。在使用E量取水時，若小明量取水時，若小明俯視凹液面的最低處讀數(shù)，最后配制溶液俯視凹液面的最低處讀數(shù)，最后配制溶液的濃度將的濃度將_（偏小、偏大、無影響）。（偏小、偏大、無影響）。量筒量筒F、H稱取氯化鈉稱取氯化鈉偏大偏大【解析解析】（1）配制溶液時用到的儀器有：）配制溶液時用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。（2）E是量筒，讀數(shù)俯視凹液面的最低處時，是量筒，讀數(shù)俯視凹液面的最低處時，所取的水的體積偏小，所配制的溶液的濃度所取的水的體積偏小，所配制的溶液的濃度偏大。偏大。（3）當配制的溶液溶質質量分數(shù)偏高時，可）當配制的溶液溶質質量分數(shù)偏高時，可能出現(xiàn)的原因是能出現(xiàn)的原因是_（回答一條即可，（回答一條即可，下同）；當配制的溶液溶質質量分數(shù)偏低時，下同）；當配制的溶液溶質質量分數(shù)偏低時，可能出現(xiàn)的原因是可能出現(xiàn)的原因是_。 稱量前天平指針偏右（答案補稱量前天平指針偏右（答案補充：天平右盤放了紙片，左盤未放紙片、或量充：天平右盤放了紙片，左盤未放紙片、或量取好的水倒入燒杯時濺出）取好的水倒入燒杯時濺出） 氯化鈉含有雜質（答案補氯化鈉含有雜質（答案補充：轉移時氯化鈉損失、或稱量時天平指針偏充：轉移時氯化鈉損失、或稱量時天平指針偏左、或稱量前游碼不在零點、或使用量筒時仰左、或稱量前游碼不在零點、或使用量筒時仰視讀數(shù)）視讀數(shù)）2015 備考試題精編備考試題精編1.（2014成都育才七中模擬成都育才七中模擬）調味品是重要）調味品是重要的食品添加劑。將下列調味品加入水中，不的食品添加劑。將下列調味品加入水中，不能形成溶液的是能形成溶液的是 （ ）A. 食鹽食鹽 B. 蔗糖蔗糖C. 味精味精 D. 芝麻油芝麻油D2.生活中的下列現(xiàn)象屬于乳化的是生活中的下列現(xiàn)象屬于乳化的是 （ ）A. 汽油除油漬汽油除油漬 B. 食醋除水垢食醋除水垢C. 洗潔精清洗油污洗潔精清洗油污 D. 稀鹽酸除鐵銹稀鹽酸除鐵銹C【解析解析】A 汽油能溶解油漬形成溶液汽油能溶解油漬形成溶液B食醋能與水垢反應生成易溶于水的物食醋能與水垢反應生成易溶于水的物質質C洗潔精具有乳化作用，能去除油污洗潔精具有乳化作用，能去除油污D稀鹽酸能與鐵銹稀鹽酸能與鐵銹( (主要成分是氧化鐵主要成分是氧化鐵) )發(fā)生化學反應發(fā)生化學反應3.（2014河北河北）下列關于溶液的說法中正確）下列關于溶液的說法中正確的是的是 （ ）A. 水可以溶解任何物質水可以溶解任何物質B. 物質溶于水時都放出熱量物質溶于水時都放出熱量C. 溶質可以是固體，也可以是液體或氣體溶質可以是固體，也可以是液體或氣體D. 飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液C【解析解析】很多物質都不溶于水，如油脂等，很多物質都不溶于水，如油脂等，A錯誤；硝酸銨溶于水吸收熱量，錯誤；硝酸銨溶于水吸收熱量，B錯誤；錯誤；氯化鈉（固體）、乙醇（液體）、氯化鈉（固體）、乙醇（液體）、HCl（氣（氣體）都可以做溶質，體）都可以做溶質，C正確；飽和溶液是指正確；飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再繼在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再繼續(xù)溶解這種溶質的溶液，續(xù)溶解這種溶質的溶液，D錯誤；故錯誤；故選選C。3.（2014溫州溫州）20 時，取下表中的四種物時，取下表中的四種物質各質各10克，分別加入到克，分別加入到100克水中充分溶解后，克水中充分溶解后，有固體剩余的是有固體剩余的是 （ ）A. 氯酸鉀氯酸鉀 B. 硝酸鉀硝酸鉀 C. 氯化鈉氯化鈉 D. 蔗糖蔗糖 常見物質的溶解度常見物質的溶解度( (20) )物質名稱物質名稱氯酸氯酸鉀鉀硝酸鉀硝酸鉀 氯化鈉氯化鈉蔗糖蔗糖溶解度溶解度/ /克克7.431.636.0203.9A4. （2014重慶重慶A）下表是）下表是NaCl、KNO3在不同溫在不同溫度時的溶解度。度時的溶解度。溫度溫度/020406080溶解度溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169（1）若要比較）若要比較KNO3與與NaCl在水中的溶解能力，在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質量和需要控制的變量是水的質量和_。溫度溫度（2）20 時，各取時，各取NaCl、KNO3固體固體3.5 g分分別加入別加入10 g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是是_溶液。溶液。（3）若將上表數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成）若將上表數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成NaCl和和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應的的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應的溫度范圍是溫度范圍是_（填序號）。（填序號）。A. 0 20 B. 20 40 C. 40 60 D. 60 80 KNO3（答案補充：硝酸鉀）（答案補充：硝酸鉀）B【解析解析】（1）根據(jù)表格信息可知，固體物質的溶）根據(jù)表格信息可知，固體物質的溶解度受溫度的影響，故要比較硝酸鉀與氯化鈉在水解度受溫度的影響，故要比較硝酸鉀與氯化鈉在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質量和溫度。中的溶解能力，需要控制的變量是水的質量和溫度。（2）20時，氯化鈉的溶解度是時，氯化鈉的溶解度是36.0 g，可知該溫，可知該溫度下，度下，10 g水中溶解水中溶解3.6 g氯化鈉達到飽和狀態(tài)，氯化鈉達到飽和狀態(tài)，20時，硝酸鉀的溶解度是時，硝酸鉀的溶解度是31.6 g，可知該溫度下，可知該溫度下，10 g水中溶解水中溶解3.16 g硝酸鉀達到飽和狀態(tài)，故硝酸鉀達到飽和狀態(tài)，故20時，時，各取氯化鈉、硝酸鉀固體各取氯化鈉、硝酸鉀固體3.5 g分別加入分別加入10 g水中，水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是硝酸鉀溶液。充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是硝酸鉀溶液。（3）溶解度曲線的交點表示某溫度時物）溶解度曲線的交點表示某溫度時物質的溶解度相等，硝酸鉀和氯化鈉溶解度質的溶解度相等，硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該范圍中溶解度的數(shù)相同的溫度即是判斷該范圍中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析可知在值是否存在相等的可能，經(jīng)分析可知在2040時這兩種物質存在溶解度相同的時這兩種物質存在溶解度相同的可能?？赡?。5.已知，已知，20時氯化鈉的溶解度是時氯化鈉的溶解度是36 g。室溫時，。室溫時，曉華同學配制了甲、乙兩杯氯化鈉溶液。最終甲、曉華同學配制了甲、乙兩杯氯化鈉溶液。最終甲、乙兩燒杯中溶液乙兩燒杯中溶液 ( )A. 溶質質量相同溶質質量相同 B. 溶質質量分數(shù)相同溶質質量分數(shù)相同C. 均為不飽和溶液均為不飽和溶液 D. 溶劑質量相同溶劑質量相同C6.（2014天津天津）化學實驗中經(jīng)常用到一定溶質）化學實驗中經(jīng)常用到一定溶質質量分數(shù)的溶液。請回答：質量分數(shù)的溶液。請回答：（1）實驗室配制質量分數(shù)為）實驗室配制質量分數(shù)為4的氯化鈉溶的氯化鈉溶液液50 g。需要固體氯化鈉的質量為。需要固體氯化鈉的質量為_g，水為，水為_mL（水的密度（水的密度1 g/cm3）。）。248（2）若用質量分數(shù)為）若用質量分數(shù)為8的氯化鈉溶液配制的氯化鈉溶液配制50 g質量分數(shù)為質量分數(shù)為4的氯化鈉溶液。的氯化鈉溶液。需要需要8的氯化鈉溶液的質量為的氯化鈉溶液的質量為_g；該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器是膠頭滴管外，還需要的儀器是_。25燒杯、藥匙和托盤天平（帶砝碼）燒杯、藥匙和托盤天平（帶砝碼）【解析解析】（1）實驗室配制質量分數(shù)）實驗室配制質量分數(shù)4%4%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液50 g，需要固體氯化鈉的質量為，需要固體氯化鈉的質量為50g4%=2g；溶劑；溶劑質量質量=溶液質量溶液質量-溶質質量，則所需水的質量為溶質質量，則所需水的質量為50 g-2 g=48 g，水的密度為，水的密度為1g/cm3，則水的體積，則水的體積為為 。（。（2）設需要）設需要8%的氯的氯化鈉溶液的質量為化鈉溶液的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則量不變，則x8%=50 g4%，x=25 g。用質量用質量分數(shù)為分數(shù)為8%的氯化鈉溶液配制的氯化鈉溶液配制50 g質量分數(shù)為質量分數(shù)為4%的的氯化鈉溶液，配制步驟是計算、稱量濃溶液和量取氯化鈉溶液，配制步驟是計算、稱量濃溶液和量取水、溶解，需要用到量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托水、溶解，需要用到量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平（帶砝碼）、燒杯、藥匙。盤天平（帶砝碼）、燒杯、藥匙。334848cm48ml1g/cm