《高考化學大二輪總復習 專題一 物質的組成、分類及變化 化學用語課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大二輪總復習 專題一 物質的組成、分類及變化 化學用語課件.ppt（60頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

專題一物質的組成 分類及變化化學用語 1 理解分子 原子 離子等概念的含義 2 理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系 3 掌握物質分類的基本方法 理解常見不同類型物質間的相互聯(lián)系和轉化關系 4 知道膠體是一種常見的分散系 了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體在生產 生活中的應用 膠體的滲析 凝聚 布朗運動和電泳等性質不作要求 考綱要求 5 熟記并正確書寫常見元素的名稱 符號 離子符號 6 熟悉常見元素的主要化合價 能正確使用化學式 分子式 表示物質的組成 能根據化學式判斷元素的化合價 7 了解原子結構示意圖 考點一把握分類標準 理清物質類別 欄目索引 考點二 掃描 物理變化 化學變化 理清物質轉化關系及線索 考點三一種重要的混合物 膠體 考點四表示物質組成和結構的化學用語 1 物質常見的分類情況 知識精講 考點一把握分類標準 理清物質類別 2 氧化物的常見分類方法 金屬 非金屬 成鹽 不成鹽 酸性 堿性 兩性 3 正誤判斷 辨析 一定 與 不一定 1 同種元素組成的物質一定是純凈物 2 強堿一定是離子化合物 鹽也一定是離子化合物 3 堿性氧化物一定是金屬氧化物 金屬氧化物不一定是堿性氧化物 4 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物 5 能電離出H 的一定是酸 溶液呈堿性的一定是堿 6 在酸中有幾個H原子就一定是幾元酸 7 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 共價化合物一定不含離子鍵 8 鹽中一定含金屬元素 9 能導電的一定是電解質 不導電的一定是非電解質 10 強電解質的導電性一定大于弱電解質的導電性 4 識記常見混合物的成分與俗名 1 水煤氣 CO H2 2 天然氣 沼氣 主要成分是CH4 3 液化石油氣 以C3H8 C4H10為主 4 裂解氣 以C2H4為主 5 水玻璃 Na2SiO3的水溶液 6 王水 濃鹽酸與濃硝酸的混合物 體積比3 1 7 波爾多液 主要成分是CuSO4和Ca OH 2 8 肥皂 主要成分是C17H35COONa 9 堿石灰 NaOH CaO 10 鋁熱劑 鋁粉和金屬氧化物的混合物 11 漂白粉 Ca ClO 2和CaCl2的混合物 題組集訓 題組一理解概念 準確判斷 1 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 1 BaSO4的水溶液不易導電 故BaSO4是弱電解質 2013 天津理綜 1D 2 SO2 SiO2 CO均為酸性氧化物 2013 四川理綜 2A 3 燒堿 冰醋酸 四氯化碳均為電解質 2013 四川理綜 2C 4 福爾馬林 水玻璃 氨水均為混合物 2013 四川理綜 2D 5 黑火藥由硫黃 硝石 木炭三種物質按一定比例混合而成 2013 新課標全國卷 7D 6 KClO3和SO3溶于水后能導電 故KClO3和SO3為電解質 2013 重慶理綜 2A 題組二理清標準 辨析類別 2 2014 四川理綜 2 下列關于物質分類的說法正確的是 A 金剛石 白磷都屬于單質B 漂白粉 石英都屬于純凈物C 氯化銨 次氯酸都屬于強電解質D 葡萄糖 蛋白質都屬于高分子化合物 解析金剛石是碳元素形成的單質 白磷是磷元素形成的單質 A項正確 漂白粉是CaCl2和Ca ClO 2的混合物 石英的主要成分是二氧化硅 常含有Al2O3 CaO MgO等雜質 為混合物 B項錯誤 氯化銨為強電解質 次氯酸為弱酸 是弱電解質 C項錯誤 葡萄糖是小分子化合物 蛋白質是高分子化合物 D項錯誤 答案A 3 下列有關物質分類一定正確的是 A 強電解質 鹽酸 氫氧化鋇 明礬B 弱電解質 甲酸 純堿 醋酸銨C 非電解質 液氨 二氧化硫 苯D 化合物 重水 雙氧水 礦泉水解析A項 鹽酸屬于混合物 B項 純堿 醋酸銨均屬于強電解質 D項 礦泉水是混合物 C 方法技巧 一般采用 概念對比法 或 反例否定法 等 化學基本概念的有關知識比較零碎 容易混淆 在復習時 要注意關鍵字的理解和記憶 一般中的特殊情況 這是解這類化學題的關鍵 1 全面認識化學變化 物理變化 1 從宏觀上看 有新物質生成的變化是化學變化 反之則為物理變化 這里的新物質生成所能實現(xiàn)的僅是原子與分子 或離子 的相互轉化 在整個過程中原子核沒有發(fā)生改變 一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化 不屬于化學變化 知識精講 考點二 掃描 物理變化 化學變化 理清物質轉化關系及線索 2 從微觀上看 化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂 同時又有新化學鍵的形成 但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化 如NaCl晶體熔化 SiO2晶體的熔化 分別破壞了離子鍵 共價鍵 但屬于物理變化 3 從能量上看 化學變化中一定伴隨能量變化 而有能量變化的過程卻不一定是化學變化 物理變化中有的有能量變化 有的無能量變化 如氣體與氣體之間的擴散等 4 化學變化過程中一定伴有物理變化 但物理變化過程中未必有化學變化 觀察到一定的實驗現(xiàn)象并不一定是發(fā)生化學變化造成的 2 識記易混淆的物理變化 化學變化 物質變化過程中的 三餾 四色 五解 和 十四化 注意 1 化學變化 同素異形體之間的相互轉化 CuSO4 5H2O的脫水 蛋白質變性 電解質溶液導電 濃硫酸脫水 煤的氣化和液化 2 物理變化 金屬導電 鹽析 活性炭吸附 滲析 3 爆炸有的是化學變化引起的 有的是物理變化引起的 3 樹立物質轉化思想 1 理解物質轉化關系圖 SO3 H2O H2SO4 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 或H2SO4 Na2O Na2SO4 H2O 或H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 H2O CO2 題組集訓 題組一物理變化 化學變化的準確判斷 1 2015 重慶理綜 1 中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史 下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是 A 用膽礬煉銅B 用鐵礦石煉鐵C 燒結粘土制陶瓷D 打磨磁石制指南針 解析A項 用膽礬煉銅 即由CuSO4 5H2O生成Cu 銅元素被還原 有新物質生成 發(fā)生化學反應 B項 用鐵礦石煉鐵 即由鐵的化合物生成鐵 鐵元素被還原 有新物質生成 發(fā)生化學反應 C項 陶瓷是以粘土為原料高溫燒結而成 發(fā)生化學反應 D項 打磨磁石制指南針 只是物質外形改變 不涉及化學反應 答案D 2 2015 北京理綜 6 下列有關我國古代技術應用中 其工作原理不涉及化學反應的是 解析A項 火藥在適當條件下自身迅速燃燒生成大量氣體 此過程涉及化學變化 B項 糧食釀酒經歷了淀粉 葡萄糖 乙醇的化學變化過程 C項 轉輪排字過程中沒有新物質生成 不涉及化學反應 D項 鐵的冶煉是利用氧化還原反應 將鐵元素還原為鐵單質的過程 答案C 3 2014 新課標全國卷 7 下列過程沒有發(fā)生化學反應的是 A 用活性炭去除冰箱中的異味B 用熱堿水清除炊具上殘留的油污C 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D 用含硅膠 鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 解析A項 活性炭具有吸附性 能夠吸附冰箱中的異味 發(fā)生的是物理變化 故正確 B項 油污屬于酯類物質 可以在熱堿水條件下發(fā)生水解反應生成醇和有機鹽 屬于化學變化 故不正確 C項 該過程利用的是酸性高錳酸鉀溶液氧化水果產生的乙烯 屬于化學變化 故不正確 D項 硅膠起吸水作用 鐵粉起還原劑作用 防止食物被氧化 屬于化學變化 故不正確 答案A 4 下列詩句或諺語都與化學現(xiàn)象有關 下列說法不正確的是 A 水乳交融 火上澆油 兩者都是物理變化B 落湯螃蟹著紅袍 肯定發(fā)生了化學變化C 滴水石穿 繩鋸木斷 不包含化學變化D 野火燒不盡 春風吹又生 包含了多種化學變化 解析 水乳交融 時形成乳濁液 是物理變化 火上澆油 指燃燒 包含化學變化 A項不正確 落湯螃蟹著紅袍 生成了紅色的新物質 發(fā)生了化學變化 或者說蛋白質在高溫下的變化就屬于化學變化 B項正確 滴水石穿 伴隨化學反應CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 而 繩鋸木斷 不包含化學反應 C項錯誤 D項 包含了燃燒 植物生長過程中的多種變化 答案AC 方法技巧 有關物理變化和化學變化類試題可以用列舉法 特例排除法等 它能很好地考查學生知識的積累和運用 難度中等 近幾年高考題將物理變化 化學變化及應用結合起來考查 備考時 要注意用教材中的化學反應解釋微觀粒子之間的變化 以及微觀粒子之間作用力的變化 題組二物質轉化思想在元素化合物知識中的應用 5 現(xiàn)有氮及其化合物的轉化關系如下圖 則下列說法不正確的是 A 路線 是工業(yè)生產硝酸的主要途徑B 路線 是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C 氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成NO2D 上述所有反應都是氧化還原反應 解析A項 根據工業(yè)上制備硝酸的路徑 合成氨 NH3的催化氧化 NO轉化為NO2 NO2和H2O反應獲得硝酸 所以路線 是工業(yè)生產硝酸的主要途徑 A正確 B項 N2和O2在雷電作用下生成NO NO會迅速被O2氧化為NO2 NO2和H2O反應獲得硝酸 即路線 是雷電固氮生成硝酸的主要途徑 B正確 C項 N2和O2的反應只能一步到NO NO被空氣中的O2氧化即可轉化為NO2 兩步轉化反應的條件不一樣 C錯誤 D項 上述過程的合成氨 NH3的催化氧化 N2轉化為NO NO轉化為NO2 NO2和H2O反應中都有元素化合價發(fā)生變化 都屬于氧化還原反應 D正確 答案C 6 已知A是單質 E有強酸性和強氧化性 A B C D E是含有一種相同元素的五種物質 在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化 則A可能是 A Cl2B CC N2D Si 解析A是單質 能和氫氣反應 則A是非金屬單質 A能被氧氣氧化生成C C能被氧化生成D 則A在氧化物中是顯不同價態(tài) E有強酸性和強氧化性 則A中元素是非金屬性較強的元素 A項 氯氣和氫氣反應生成氯化氫 氯化氫和氧氣不反應 錯誤 B項 碳和氧氣反應生成一氧化碳 CO和O2反應生成二氧化碳 CO2和H2O反應生成碳酸 但碳酸是弱酸 錯誤 C項 N2和H2反應生成NH3 NH3和O2反應生成一氧化氮 氮氣和氧氣反應生成一氧化氮 NO和O2反應生成NO2 NO2和H2O反應生成硝酸 硝酸是強酸且是強氧化性酸 正確 D項 硅和氧氣反應時 無論氧氣是否過量都生成SiO2 且SiO2和H2O不反應 硅酸是弱酸 錯誤 答案C 考點三一種重要的混合物 膠體 膠體知識 10 提醒 1 膠體區(qū)別其他分散系的本質特征是分散質顆粒直徑大小 1 100nm 2 膠體的物理性質 丁達爾效應 電泳現(xiàn)象 介穩(wěn)性 布朗運動 膠體粒子不能透過半透膜 但能透過濾紙 知識精講 3 膠體微粒一般是離子 分子或難溶物的聚集體 但有些高分子化合物 如淀粉 蛋白質 因其分子非常大 其相對分子質量通常為幾萬 幾十萬甚至上百萬 千萬 因此一個分子就是一個膠體微粒 它們的溶液是膠體 4 區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是丁達爾效應 5 膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子帶有相同電荷 6 膠體的布朗運動不是分子的運動 但反映了分子也在作無規(guī)則運動 7 膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠體粒子帶有電荷 但不能說成膠體帶有電荷 膠體與溶液一樣是電中性的 8 在Fe OH 3膠體中 Fe OH 3膠體粒子的數目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3 的數目 9 Fe OH 3膠體中逐滴加入強酸 如鹽酸 硫酸 時 出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解 其原因為開始時出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加入了電解質發(fā)生了聚沉 后來沉淀消失是由于發(fā)生了中和反應 10 把握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在1 100nm之間 它決定了膠體粒子具有較大的表面積 吸附力很強 能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀 從而達到凈化水的目的 這就是膠體凈水的原理 能在水中自然形成膠體 并且對水質無明顯副作用的物質有KAl SO4 2 12H2O FeCl3 6H2O等 這樣的物質被稱為凈水劑 其形成膠體的化學原理是Al3 Fe3 發(fā)生水解反應生成Al OH 3膠體 Fe OH 3膠體 題組集訓 題組一膠體的制備 性質和用途 1 對膠體知識的考查 往往把其滲透到某個選擇題的選項中 下面是高考題和各地模擬題的組合 判斷下列說法是否正確 正確的劃 錯誤的劃 1 Fe OH 3膠體無色 透明 能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 2015 安徽理綜 9B 2 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體 2014 福建理綜 8D 3 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe OH 3膠體 2014 重慶理綜 3A 4 明礬溶于水產生Al OH 3膠體 Al3 3H2O Al OH 3 3H 2013 江蘇 8B 5 H K S2 Br 能在Fe OH 3膠體中大量共存 2013 安徽理綜 9C 6 稀豆?jié){ 硅酸 氯化鐵溶液均為膠體 2013 四川理綜 2B 7 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe OH 3膠體的原理是加熱促進了Fe3 水解 8 將0 2mol L 1FeCl3溶液滴加到沸水中 然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體 9 分散質微粒直徑介于1 100nm之間的分散系稱為膠體 10 處理廢水時可加入明礬作為混凝劑 以吸附水中的雜質 11 血液透析 利用了膠體的性質 12 利用丁達爾效應區(qū)別蛋白質溶液和食鹽水 13 PM2 5 微粒直徑約為2 5 10 6m 分散在空氣中形成氣溶膠 能產生丁達爾效應 14 利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清溶液和濃鹽水 題組二納米材料的 不尋常 應用 2 納米是長度單位 1nm 10 9m 當物質的顆粒達到納米級時 會具有一些特殊的性質 如由銅制成的 納米銅 具有非常強的化學活性 在空氣中可以燃燒 下列關于 納米銅 的敘述正確的是 A 納米銅 比銅片的金屬性強B 納米銅 比銅片更易失去電子C 納米銅 比銅片的氧化性強D 納米銅 的還原性與銅片相同 解析 納米銅 只是物質的顆粒變小 但不影響其化學性質 故選D D 特別提醒 納米材料本身不是膠體 當它分散到其他分散系中時才能形成膠體 1 四種符號 知識精講 考點四表示物質組成和結構的化學用語 2 四種圖示 1 化學式 如Na2O2 NH4Cl SiO2 2 分子式 如NH3 HCl H2O 3 電子式 如 4 原子結構示意圖 如 特別提醒對于離子化合物 應稱作該物質的化學式 而不能稱作分子式 因為在離子化合物中并不存在單個的分子 題組集訓 題組一準確判斷原子或離子的表示方法 1 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 1 質子數為17 中子數為20的氯原子 Cl 2015 江蘇 2A 2 氯分子的電子式 2015 江蘇 2C 3 氯離子 Cl 的結構示意圖 2015 江蘇 2B 4 14C的原子結構示意圖 5 中子數為16的硫離子 S2 6 O2 離子結構示意圖 題組二對比書寫物質的電子式 2 按要求書寫電子式 1 OH OH H3O C O NH 2 H2O HClO CCl4 NH3 CO2 HCHO C2H4 3 NaOH NaHS Mg3N2 Na3N NH4H NaCN 思維建模 電子式 書寫的一般程序1 一判斷首先要判斷是陰離子 還是陽離子 是離子化合物還是共價化合物 2 二注意 1 共價化合物僅有電子對的偏移 沒有電子的得失 所以不能用 而離子化合物有電子的得失 所以陰離子和復雜陽離子應用 2 根據原子的成鍵規(guī)則 要注意判斷原子的連接順序及共用電子對的數目