專題講座八電解質溶液中的四大平衡常數 Ka Kb Kw Kh Ksp 電解質溶液中的四大平衡常數是指弱電解質的電離平衡常數 水的離子積常數 水解平衡常數及難溶電解質的溶度積常數 這部分內容為新課標中的新增知識 在高考題中頻繁現身 已成為新高考的熱點內容 答案 2 推導含HClO NaClO的溶液中Ka Kh與Kw的關系 答案 Kw Ka Kh 結論歸納 1 弱酸強堿鹽溶液中 Kw Ka Kh 2 弱堿強酸鹽溶液中 Kw Kb Kh 二 電離常數3 常溫時 某一元弱酸的電離平衡常數Ka 10 6 對于0 01mol L 1的該酸 下列說法不正確的是 A 該弱酸溶液的pH 4B 加入NaOH溶液后 弱酸的電離平衡向右移動 Ka不變C 加入等體積的0 01mol L 1NaOH溶液后 所得溶液的pH 7D 加入等體積的0 01mol L 1NaOH溶液后 所得溶液的pH 7 答案 D 歸納點評 1 相同條件下 K值越大 表示該弱電解質越易電離 所對應的酸 堿 的酸性 堿性 相對越強 2 多元弱酸的各級電離常數的大小關系是K1 K2 故其酸性決定于第一步電離 三 水的離子積5 水的離子積曲線如圖所示 下列說法不正確的是 A 圖中四點Kw間的關系 A D C BB 若從A點到D點 可采用 溫度不變在水中加入少量酸C 若從A點到C點 可采用 溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體D 若從A點到D點 可采用 溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體 解析 KW是溫度的函數 隨溫度升高而增大 A D點溫度相同 B點溫度高于C點溫度 所以A選項正確 從A點到D點 溫度不變 酸性增強 所以B選項 D選項正確 A C點溫度不同 所以C選項錯誤 答案 C 6 在t 時 某KOH稀溶液中c H 1 0 10 amol L 1 c OH 1 0 10 bmol L 1 已知a b 12 則 1 該溫度 t 下水的離子積常數Kw 2 在該溫度 t 下 將100mL0 1mol L 1的稀硫酸與100mL0 4mol L 1的氫氧化鉀溶液混合后 溶液的pH 解析 1 可根據題目提供的相關數據得Kw c H c OH 1 0 10 a b 1 0 10 12 2 100mL0 1mol L 1稀硫酸中所含的n H2SO4 0 01mol 100mL0 4mol L 1氫氧化鉀溶液所含的n KOH 0 04mol 所以混合后的溶液中氫氧化鉀過量0 02mol 可得溶液中的c OH 0 1mol L 1 利用Kw 1 0 10 12可計算c H 1 0 10 11mol L 1 即溶液的pH 11 答案 1 1 0 10 12 2 11歸納點評 1 Kw只與溫度有關 溫度升高 Kw增大 2 水的離子積常數不僅適用于純水 也適用于電解質的稀溶液 四 難溶電解質的溶度積常數7 已知 25 時 Mg OH 2和MgF2的溶度積常數分別為5 61 10 12 7 42 10 11 下列說法正確的是 A 25 時 飽和Mg OH 2溶液與飽和MgF2溶液相比 前者的c Mg2 大B 25 時 在Mg OH 2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體 c Mg2 增大C 25 時 Mg OH 2固體在20mL0 01mol L 1氨水中的Ksp比在20mL0 01mol L 1NH4Cl溶液中的Ksp小D 25 時 在Mg OH 2懸濁液中加入NaF溶液后 Mg OH 2不可能轉化為MgF2 答案 B 答案 1 橙 2 c 3 6 4 5