專題講座五元素推斷題的解題策略 一 元素在周期表中的位置推斷1 根據(jù)核外電子的排布規(guī)律 1 最外層電子規(guī)律 2 次外層電子規(guī)律 原子次外層有2個(gè)電子的元素一定位于第二周期 原子次外層有8個(gè)電子的元素位于第三周期和長(zhǎng)周期的 A A族 原子次外層18個(gè)電子的元素位于長(zhǎng)周期的 B B A A族和0族 陰三陽(yáng)四 規(guī)律 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同 該元素位于第三周期 若為陽(yáng)離子 則位于第四周期 2 周期表中特殊位置的元素 1 20號(hào)元素 1 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素 H Be Al 2 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素 C S 3 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素 O 4 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素 Li Ca 5 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素 Na 6 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素 H C Si 7 最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素 S 8 除氫外 原子半徑最小的元素 F 9 最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素 O F無(wú)正價(jià) 二 由元素周期表的片斷推斷1 利用短周期元素的特殊關(guān)系推斷如 短周期元素A B C在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示 已知B C兩種元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍 B C兩種元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍 由圖可知 A為第二周期元素 B C為第三周期元素 設(shè)B C之間的元素原子序數(shù)為x 則A的原子序數(shù)為x 8 B的原子序數(shù)為x 1 C的原子序數(shù)為x 1 依題意有x 1 x 1 4 x 8 則x 16 為S元素 可以推出A為O B為P C為Cl 2 把文字信息轉(zhuǎn)化為周期表片段短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子X(jué) Y M2 N2 核外均含電子 且離子半徑的大小關(guān)系為 N2 Y Y X Y M2 M2 X 元素推斷 由于四種元素都是短周期元素 N為非金屬 應(yīng)位于元素周期表的右邊 由X Y M N的離子半徑關(guān)系 則可以推知四種元素在元素周期表中位置關(guān)系 轉(zhuǎn)化為周期表片段 則N可能和Y不在同一周期 也可能和Y M在同一周期 三 推斷元素及物質(zhì)的 題眼 總結(jié)1 形成化合物種類最多的元素 單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素 C 2 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素 N 3 地殼中含量最多的元素 氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素 O 4 等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素 H 最輕的金屬單質(zhì) Li 制新型電池的元素 Li 5 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素 Br 金屬元素 Hg 6 最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng) 又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素 Al 7 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素 N 能起氧化還原反應(yīng)的元素 S 8 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素 Li Na F 9 地殼中含量最多 豐度最大 的元素是O 其次是Si 地殼中含量最多的金屬元素是Al 其次是Fe 10 呈蒼白色火焰的是H2在Cl2中燃燒 四 推斷元素的常用思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu) 元素周期表的知識(shí)及已知條件 可推算原子序數(shù) 判斷元素在周期表中的位置等 基本思路如下 典例 2014年高考廣東卷 甲 辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示 甲與戊的原子序數(shù)相差3 戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì) 丁與辛屬同周期元素 下列判斷正確的是 A 金屬性 甲 乙 丁B 原子半徑 辛 己 戊C 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 解析自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石 故戊為C元素 結(jié)合 甲與戊的原子序數(shù)相差3 丁與辛屬同周期元素 可推出甲 辛依次為 Li Na K Ca C Si Ge Ga A項(xiàng) 金屬性 Ca Na Li 丁 乙 甲 A項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng) 原子半徑 Ga Ge Si C 辛 庚 己 戊 正確 C項(xiàng) K為19號(hào)元素 Ge的原子序數(shù)為32 兩者核外電子數(shù)相差13 正確 D項(xiàng) Na在空氣中燃燒生成Na2O2 Na2O2中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案BC 即時(shí)訓(xùn)練1 2013年高考浙江卷 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的位置見(jiàn)右表 其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半 則下列說(shuō)法中正確的是 A 鈉與W可能形成Na2W2化合物B 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C W得電子能力比Q強(qiáng)D X有多種同素異形體 而Y不存在同素異形體 解析 依題意可先確定X為碳 C 元素 再根據(jù)其他元素在周期表中的位置可確定Y Z W Q分別為氧 O 硅 Si 硫 S 和氯 Cl Na與S可形成類似Na2O2的化合物Na2S2 A正確 SiO2為原子晶體 熔融時(shí)不導(dǎo)電 B錯(cuò)誤 S的得電子能力比Cl弱 C錯(cuò)誤 氧存在同素異形體O2和O3 D錯(cuò)誤 答案 A 2 2013年高考廣東卷 元素R X T Z Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸 則下列判斷正確的是 A 非金屬性 ZQ 解析 由題干信息可推出R為F X為S T為Cl Z為Ar Q為Br 非金屬性 Cl S A項(xiàng)錯(cuò)誤 F的電子數(shù)為9 Br的電子數(shù)為35 電子數(shù)相差26 B項(xiàng)正確 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性與非金屬性的變化規(guī)律是一致的 因非金屬性 F Cl Br 故C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng)正確 答案 BD