《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 專題講座（一） 化學(xué)計(jì)算常用的解題技法》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 專題講座（一） 化學(xué)計(jì)算常用的解題技法（36頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、學(xué)一技學(xué)一技 直接利用守恒關(guān)系列式計(jì)算或觀察估算的方法。直接利用守恒關(guān)系列式計(jì)算或觀察估算的方法。一切物質(zhì)的組成與轉(zhuǎn)化均遵循著一切物質(zhì)的組成與轉(zhuǎn)化均遵循著“守恒守恒”規(guī)則，例如：規(guī)則，例如：(1)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)總數(shù)守恒?；衔镏性卣?fù)化合價(jià)總數(shù)守恒。(2)電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù) 電荷總數(shù)守恒。電荷總數(shù)守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。(4)化學(xué)反應(yīng)前后同種元素的原子數(shù)守恒?；瘜W(xué)反應(yīng)前后同種元素的原子數(shù)守恒。(5)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)守恒。氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)守恒。(

2、6)溶液稀釋、濃縮、混合前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溶液稀釋、濃縮、混合前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(或或 物質(zhì)的量物質(zhì)的量)守恒。守恒。答案答案C答案答案B2足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀標(biāo)準(zhǔn)狀況況)混合后通入水中，所有氣體完全被吸收生成硝酸。混合后通入水中，所有氣體完全被吸收生成硝酸。若向所得若向所得Cu(NO3)2溶液中加入溶液中加入5 molL1NaOH溶液至溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是溶液的體積是()A60 mL B

3、45 mLC30 mL D15 mL答案答案A學(xué)一技學(xué)一技 不考慮變化過程，利用最終態(tài)不考慮變化過程，利用最終態(tài)(生成物生成物)與最初態(tài)與最初態(tài)(反應(yīng)物反應(yīng)物)的量的變化來求解的方法叫差量法。只有當(dāng)?shù)牧康淖兓瘉砬蠼獾姆椒ń胁盍糠?。只有?dāng)差值與始態(tài)量或終態(tài)量存在比例關(guān)系時(shí)，且化學(xué)計(jì)算差值與始態(tài)量或終態(tài)量存在比例關(guān)系時(shí)，且化學(xué)計(jì)算的差值必須是同一物理量，才能用差量法。其關(guān)鍵是的差值必須是同一物理量，才能用差量法。其關(guān)鍵是分析出引起差量的原因。分析出引起差量的原因。(1)差量法是根據(jù)題中的相關(guān)量或?qū)?yīng)量的差量來求解差量法是根據(jù)題中的相關(guān)量或?qū)?yīng)量的差量來求解 的方法。的方法。(2)差量法是把化學(xué)變化

4、過程中引起的一些物理量的增量差量法是把化學(xué)變化過程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學(xué)方程式的右端，作為已知量或未知量，或減量放在化學(xué)方程式的右端，作為已知量或未知量，利用各對(duì)應(yīng)量成比例求解。利用各對(duì)應(yīng)量成比例求解。(3)對(duì)固體、液體而言，差量可以是質(zhì)量差、微粒個(gè)數(shù)之對(duì)固體、液體而言，差量可以是質(zhì)量差、微粒個(gè)數(shù)之差；對(duì)氣體，差量還可以是同溫、同壓下的體積差。差；對(duì)氣體，差量還可以是同溫、同壓下的體積差。答案答案C答案：答案：B4實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用H2還原還原m g CuO，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)，停止，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)，停止加熱，冷卻后，稱得殘留固體的質(zhì)量為加熱，冷卻后，稱得殘留固體的質(zhì)量為n

5、g，共消耗，共消耗H2的的質(zhì)量為質(zhì)量為w g，此時(shí)生成水的質(zhì)量為，此時(shí)生成水的質(zhì)量為()A(mn)8/9 gB(mn)9/8 gC9w/40 g D9w g答案：答案：B利用氫氣和固體差量可以得到兩個(gè)數(shù)值，利用氫氣和固體差量可以得到兩個(gè)數(shù)值，B、D選項(xiàng)均選項(xiàng)均符合題意。而實(shí)際上實(shí)驗(yàn)室里用氫氣還原氧化銅時(shí)，符合題意。而實(shí)際上實(shí)驗(yàn)室里用氫氣還原氧化銅時(shí)，消耗的氫氣應(yīng)包括排除裝置中的空氣、還原氧化銅、消耗的氫氣應(yīng)包括排除裝置中的空氣、還原氧化銅、冷卻銅三部分，所以題目中所給氫氣的質(zhì)量并不是實(shí)冷卻銅三部分，所以題目中所給氫氣的質(zhì)量并不是實(shí)際還原際還原CuO所消耗的氫氣的質(zhì)量，不能以此計(jì)算，應(yīng)所消耗的氫

6、氣的質(zhì)量，不能以此計(jì)算，應(yīng)采用差量法計(jì)算結(jié)果。采用差量法計(jì)算結(jié)果。學(xué)一技學(xué)一技(1)含義：極值法含義：極值法(又稱極端思維法、極端假設(shè)法又稱極端思維法、極端假設(shè)法)就是從就是從某種極限狀態(tài)出發(fā)，進(jìn)行分析、推理、判斷的一種某種極限狀態(tài)出發(fā)，進(jìn)行分析、推理、判斷的一種思維方法。一般是，先根據(jù)邊界條件思維方法。一般是，先根據(jù)邊界條件(極值極值)確定答案確定答案的可能取值范圍，然后再結(jié)合題給條件，確定答案，的可能取值范圍，然后再結(jié)合題給條件，確定答案，或?qū)⒒旌衔锛僭O(shè)為純凈物再進(jìn)行分析比較等?；?qū)⒒旌衔锛僭O(shè)為純凈物再進(jìn)行分析比較等。(2)解題思路：解題思路：把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完全反應(yīng)。把可

7、逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完全反應(yīng)。把混合物假設(shè)成純凈物。把混合物假設(shè)成純凈物。把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。悟一題悟一題例例3Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀三種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成H2 2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則金屬混合物中三種，則金屬混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和不可能是金屬的物質(zhì)的量之和不可能是()A0.120 molB0.15 molC0.09 mol D0.10 mol答案：答案：B通一類通一類5雙選題雙選題0.03 mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮化物銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮化物(NO、NO2、N2O

8、4)混合氣體共混合氣體共0.05 mol。該混合氣體的平均。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是相對(duì)分子質(zhì)量可能是()A30 B46C50 D66答案：答案：BC6在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于溶于水，所得溶液恰好能被水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為濃度為0.50 molL1的的HCl溶液中和，則該生成物的成分是溶液中和，則該生成物的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和和Na2O2 DNa2O2和和NaO2答案：答案：C學(xué)一技學(xué)一技(1)含義：混合物中某一量的平均值，必大于各組分中相含義：混合物中某一量的平均值，必大于各組分中

9、相應(yīng)量的最小值而必小于相應(yīng)量中的最大值，這一原應(yīng)量的最小值而必小于相應(yīng)量中的最大值，這一原理稱為平均值原理。理稱為平均值原理。平均值法就是根據(jù)上述原理進(jìn)行求解的一種方法，平均值法就是根據(jù)上述原理進(jìn)行求解的一種方法，這種方法對(duì)于有關(guān)混合物的計(jì)算，只要設(shè)法找出各這種方法對(duì)于有關(guān)混合物的計(jì)算，只要設(shè)法找出各組分的平均值，并根據(jù)題意遷移平均值含義，就會(huì)組分的平均值，并根據(jù)題意遷移平均值含義，就會(huì)大大簡化解題步驟，做到化繁為簡。大大簡化解題步驟，做到化繁為簡。(2)特點(diǎn)：平均值法的特點(diǎn)是特點(diǎn)：平均值法的特點(diǎn)是“抓中間，定兩邊抓中間，定兩邊”，適用于，適用于求有關(guān)混合物組成的分析判斷。一般思路是先求出求有

10、關(guān)混合物組成的分析判斷。一般思路是先求出混合物的有關(guān)平均值，然后根據(jù)平均值規(guī)律判斷混混合物的有關(guān)平均值，然后根據(jù)平均值規(guī)律判斷混合物的可能組成。平均值法常用于計(jì)算平均相對(duì)原合物的可能組成。平均值法常用于計(jì)算平均相對(duì)原子質(zhì)量、平均摩爾質(zhì)量及平均原子個(gè)數(shù)等。子質(zhì)量、平均摩爾質(zhì)量及平均原子個(gè)數(shù)等。悟一題悟一題例例4由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物物10 g，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是則混合物中一定含有的金屬是()A鋅鋅 B鐵鐵C鋁鋁 D鎂鎂答案答案C通一類通一

11、類7銅與鎂的合金銅與鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生還原只產(chǎn)生4 480 mL的的NO2氣體和氣體和336 mL的的N2O4氣體氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()A9.02 g B8.51 gC8.26 g D7.04 g答案：答案：B8在在100時(shí)，時(shí)，3.88 g氣體氣體A與足量的與足量的Na2O2反應(yīng)，可放反應(yīng)，可放出氧氣，且固體的質(zhì)量增加了出氧氣，且固體的質(zhì)量增加了2.28 g，由此可知，由此可知，A的組成為的組成為()A只有水蒸氣只有水蒸氣 B只有二氧化碳只有二氧化碳C水蒸氣和二氧化碳水蒸氣和二氧化碳 D無法確定無法確定答案：答案：C