滾動(dòng)小專題(二) 金屬活動(dòng)性順序1xx黃石現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質(zhì)，再將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使溶液中析出銀單質(zhì)，則三者的金屬活動(dòng)性從大到小的順序是()A甲>乙>丙 B乙>甲>丙C甲丙>乙 D無(wú)法判斷2xx重慶A兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖G21所示。下列說(shuō)法正確的是()A該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng) Ba點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)Cb點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等Dc點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余圖G213取甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖G22所示，則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()圖G22A乙、甲、丙 B乙、丙、甲C丙、甲、乙 D丙、乙、甲4將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別滴加到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖G23所示。下列說(shuō)法中正確的是()圖G23A三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅XZB產(chǎn)生氫氣的速率順序?yàn)閄YZC消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閆YXD相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄YZ5在學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性順序的知識(shí)后，化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取足量的Zn、Fe、Ag三種金屬分別放入盛有等質(zhì)量的CuSO4溶液的三支試管中，其反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化關(guān)系如圖G24所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()圖G24A三支試管中均發(fā)生置換反應(yīng)B中加入的是Fe，中加入的是ZnC反應(yīng)后試管的溶液為淺綠色D三支試管所加金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?gt;>6xx孝感向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()圖G257xx宿遷將下列各組物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過(guò)濾，在濾紙上留下兩種金屬的是()AZn、NaCl、CuCl2(過(guò)量)BFe(過(guò)量)、Cu(NO3)2、AgNO3CFe(過(guò)量)、KNO3、CuCl2DCu(過(guò)量)、FeCl2、HCl8xx常州向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，得到固體M和溶液N，下列敘述錯(cuò)誤的是()A鋅有剩余時(shí)，M中一定有Fe、Cu和ZnB鋅有剩余時(shí)，N中一定沒(méi)有FeCl2和CuCl2C鋅無(wú)剩余時(shí)，M中一定有Cu，可能有FeD鋅無(wú)剩余時(shí)，N中一定有ZnCl2和FeCl29xx荊門(mén)向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生向?yàn)V液中加入稀鹽酸一定有沉淀產(chǎn)生濾渣中一定有Ag濾液中一定有Cu(NO3)2，一定不含AgNO3，可能有Mg(NO3)2以上說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)為()A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè)10xx內(nèi)江金屬及其金屬制品對(duì)人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展有著極其重要的作用。(1)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場(chǎng)上一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有_產(chǎn)生即可鑒別真?zhèn)巍?2)鋁、鐵、銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對(duì)Al、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究，能達(dá)到目的的一組試劑是_(填序號(hào))。Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液Ag、Fe、AlCl3溶液11xx重慶A金屬鈀是稀有的貴金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經(jīng)得住歲月的磨礪?，F(xiàn)有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指，某實(shí)驗(yàn)小組利用它們來(lái)探究三種金屬的活動(dòng)性順序。(1)把鈀戒指放入稀硫酸中，戒指完好無(wú)損，可推測(cè)鈀在金屬活動(dòng)性順序中位于鐵之_(填“前”或“后”)。(2)如果將鈀粉置于鹽酸中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)如圖G26所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時(shí)間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，推測(cè)甲燒杯中還可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)。圖G2612xx寧夏M是生活中常見(jiàn)的金屬，MSO4溶液是無(wú)色液體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究M與銅、鋁的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你和他們一起進(jìn)行以下探究活動(dòng)。提出問(wèn)題 M、銅、鋁的金屬活動(dòng)性順序是怎樣的？猜想與假設(shè) 小敏的猜想是AlCuM；小強(qiáng)的猜想是AlMCu；你的猜想是_。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一 小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號(hào)為的3支試管，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)(試管中均盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸)。實(shí)驗(yàn)操作M絲插入試管中銅絲插入試管中 鋁絲插入試管中 實(shí)驗(yàn)結(jié)論剛開(kāi)始的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無(wú)氣泡 無(wú)氣泡 MCu；_幾分鐘后的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生 無(wú)氣泡 有大量氣泡產(chǎn)生_交流與表達(dá)一 同學(xué)們對(duì)同一實(shí)驗(yàn)得出兩種不同結(jié)論的現(xiàn)象進(jìn)行了討論，明白了實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)試管中無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因，該原因是_。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二 為了進(jìn)一步探究三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們?nèi)〈旨?xì)相同、打磨干凈的M絲、鋁絲及相關(guān)溶液，又進(jìn)行了如圖G27所示的實(shí)驗(yàn)。圖G27(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。交流與表達(dá)二 同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可以優(yōu)化，去掉試管_(填試管編號(hào))中的實(shí)驗(yàn)，也可以得出正確的結(jié)論。解釋與結(jié)論 通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出了三種金屬的活動(dòng)性順序。評(píng)價(jià)與反思 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了如下反思：(1)影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還有_(任寫(xiě)一種)。(2)探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，除了上述實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù)_(任寫(xiě)一種)進(jìn)行判斷。13xx青島某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格。(1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有_(填寫(xiě)化學(xué)式，下同)。(2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有_，可能含有_。(3)若濾渣中沒(méi)有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有_，可能含有_。(4)反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量_ (填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。14xx龍東改編人類(lèi)每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源，金屬的用途與它們的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都有著密切的關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)如圖G28中A所示，將純銅片和黃銅片互相刻畫(huà)，純銅片上留下明顯劃痕，這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明了_。(2)如圖B所示，用坩堝鉗夾取一根銅絲， 放在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)。圖G28(3)小亮同學(xué)想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱?，F(xiàn)有鐵和銅兩種金屬，請(qǐng)你幫助他完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論15. xx泰安金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，人類(lèi)的生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬。(1)新型材料納米級(jí)鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備的主要流程如圖G29所示：圖G29高溫反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，反應(yīng)前需向反應(yīng)器中通入氮?dú)?，目的是_。(2)金屬活動(dòng)性順序有重要的應(yīng)用。鋁、銅、鐵為日常生活中常見(jiàn)的金屬，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖G210所示實(shí)驗(yàn)，在A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。將A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，其原因是_，一段時(shí)間后過(guò)濾，濾液中的溶質(zhì)一定有_ (填化學(xué)式)。圖G210(3)某同學(xué)在一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，他對(duì)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行了分析，得到了以下幾個(gè)圖像(橫坐標(biāo)表示加入鐵的質(zhì)量)，其中錯(cuò)誤的是_(填序號(hào))。圖G211參考答案1C解析 將甲、乙、丙三種金屬分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質(zhì)，則甲位于鐵之前，乙、丙位于鐵之后；將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使溶液析出銀單質(zhì)，說(shuō)明甲、丙在銀之前，乙在銀之后，三者的金屬活動(dòng)性由大到小的順序?yàn)椋杭?gt;丙>乙。2D解析 由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖知，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無(wú)法得出鎂與鋅的金屬活動(dòng)性關(guān)系；a點(diǎn)時(shí)，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)；b點(diǎn)時(shí)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣少；c點(diǎn)時(shí)，鋅與鎂均還沒(méi)有完全反應(yīng)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余。3C4A解析 三種金屬與稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)放出氫氣的質(zhì)量大小順序?yàn)閅XZ，可判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅XZ；由三種金屬的活動(dòng)性順序可判斷產(chǎn)生氫氣的速率大小順序應(yīng)為YXZ；由圖可知，三種金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)閄YZ，則消耗稀鹽酸的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)閄YZ；根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量金屬的質(zhì)量，題中沒(méi)有給出相關(guān)金屬的化合價(jià)，無(wú)法比較三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小。5C解析 Fe和CuSO4溶液反應(yīng)生成FeSO4，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，Zn和CuSO4溶液反應(yīng)生成ZnSO4，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，Ag和CuSO4溶液不反應(yīng)，即溶液質(zhì)量沒(méi)有變化，分析圖像關(guān)系可知加入的金屬為Zn，為Ag，為Fe，其金屬活動(dòng)性順序?yàn)?gt;>。6D7C解析 由于金屬活動(dòng)性NaZnCu，Zn不能與NaCl反應(yīng)，Zn能與CuCl2反應(yīng)生成Cu和ZnCl2，由于CuCl2過(guò)量，只能得到一種金屬Cu；由于金屬活動(dòng)性FeCuAg，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)生成Ag和Fe(NO3)2，當(dāng)AgNO3反應(yīng)完后，F(xiàn)e再與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Cu和Fe(NO3)2，由于Fe是過(guò)量的，能得到三種金屬Ag、Cu、Fe；由于金屬活動(dòng)性KFeCu，F(xiàn)e不能與KNO3反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO4反應(yīng)生成Cu和FeSO4，由于Fe是過(guò)量的，能得到兩種金屬Cu、Fe；由于金屬活動(dòng)性FeHCu，Cu不能與FeCl2、HCl反應(yīng)，只能得到一種金屬Cu。8D解析 鋅的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，能從其鹽溶液中置換出鐵、銅；當(dāng)鋅有剩余時(shí)，鋅能把銅和鐵全部置換出來(lái)，所以M固體中一定有Fe、Cu和Zn；當(dāng)鋅有剩余時(shí)，鐵、銅被全部置換出來(lái)，溶液中不含銅離子和亞鐵離子，則N中一定沒(méi)有FeCl2和CuCl2；因?yàn)樵诜磻?yīng)中銅首先被置換出來(lái)，銅被置換完全后，再置換出鐵，當(dāng)鋅無(wú)剩余時(shí)，鐵可能沒(méi)有被置換出來(lái)或沒(méi)有完全被置換出來(lái)，所以M中一定有Cu，可能有Fe；當(dāng)鋅無(wú)剩余時(shí)，N中一定有ZnCl2，可能含有FeCl2。9A解析 向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)的原理(遠(yuǎn)距離先置換)，AgNO3先與Mg反應(yīng)Mg2AgNO3=Mg(NO3)22Ag，鎂消耗完后，AgNO3再與Cu反應(yīng)Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag。由于濾液呈藍(lán)色，說(shuō)明AgNO3已將Mg消耗完，且已與部分Cu或全部Cu反應(yīng)。濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Mg，藍(lán)色濾液中一定含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2，可能含有AgNO3。向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，稀鹽酸不與Ag或Cu反應(yīng)，所以不可能有氣泡產(chǎn)生；向?yàn)V液中加入稀鹽酸，稀鹽酸與Mg(NO3)2、Cu(NO3)2都不反應(yīng)，AgNO3不一定存在，所以不一定會(huì)有沉淀產(chǎn)生；根據(jù)上述分析，濾渣中一定含有Ag；根據(jù)上述分析，濾液中一定含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2。10(1)氣泡(2)解析 (1)銅鋅合金為混合物，鋅可與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，可將固體放入稀鹽酸中觀察是否有氣泡產(chǎn)生來(lái)鑒別黃金與銅鋅合金。(2)將Ag放入FeCl2溶液或AlCl3溶液中，Ag既不能置換出FeCl2中的Fe，也不能置換出AlCl3中的Al，不能確定Fe和Al的活動(dòng)性順序，不能達(dá)到目的；Fe不能置換出AlCl3溶液中的Al，但可置換出AgNO3溶液中的Ag，說(shuō)明Fe的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)而比Al弱，能達(dá)到目的；Ag、Fe均不能置換出AlCl3溶液中的Al，無(wú)法確定Ag、Fe的活動(dòng)性順序，不能達(dá)到目的。11(1)后(2)2PdO24HCl=2PdCl22H2O(3)溶液變渾濁銀、鈀、鉑解析 (1)將鈀戒指放入稀硫酸中，戒指完好無(wú)損，說(shuō)明鈀不與稀硫酸反應(yīng)，即鈀排在氫的后面，可推測(cè)鈀在金屬活動(dòng)性順序中位于鐵之后。(2)如果將鈀粉置于鹽酸中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，反應(yīng)物有Pd、O2和HCl，生成物有PdCl2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)量不變，寫(xiě)出化學(xué)方程式即可。(3)將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時(shí)間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，說(shuō)明銀的金屬活動(dòng)性比鈀強(qiáng)，鉑的金屬活動(dòng)性比鈀弱，則銀、鉑、鈀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)殂y、鈀、鉑；銀與PdCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和鈀，還會(huì)觀察到溶液變渾濁。12猜想與假設(shè) MAlCu設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)操作M絲插入試管中鋼絲插入試管中鋁絲插入試管中實(shí)驗(yàn)結(jié)論MAlAlMCu交流與表達(dá)一 鋁表面有一層氧化膜，它與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，無(wú)明顯現(xiàn)象設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二 (1)M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)(2)2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu交流與表達(dá)二 丙評(píng)價(jià)與反思 (1)反應(yīng)物接觸面積(或溫度)(2)與氧氣反應(yīng)的劇烈程度解析 猜想與假設(shè) 通過(guò)分析小敏、小強(qiáng)同學(xué)的猜想可知，還應(yīng)作出的猜想是MAlCu。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一 金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，所以剛開(kāi)始的現(xiàn)象是M與稀鹽酸混合有氣泡，而Cu、Al無(wú)氣泡，說(shuō)明MCu，MAl；幾分鐘后的現(xiàn)象是鋁絲與稀鹽酸產(chǎn)生大量的氣泡，M與稀鹽酸有少量的氣泡，而Cu仍然無(wú)氣泡，說(shuō)明AlMCu。交流與表達(dá)一 鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，所以實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)試管中無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是：鋁表面的氧化膜與稀鹽酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二 (1)M的金屬活動(dòng)性大于銅的金屬活動(dòng)性，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)。(2)鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅。交流與表達(dá)二 甲實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證鋁比M活潑，乙實(shí)驗(yàn)可以證明M比銅活潑，所以三種金屬的活動(dòng)性順序是AlMCu，所以去掉試管丙中的實(shí)驗(yàn)，也可以得出正確的結(jié)論。評(píng)價(jià)與反思 (1)影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還有反應(yīng)物接觸面積、溫度等。(2)金屬能與酸、鹽、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，所以除了上述實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù)與氧氣反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行判斷。13(1)Ag、Cu(2)Mg(NO3)2Cu(NO3)2(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2AgNO3(4)小于解析 向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入鎂粉和銅粉，鎂粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鎂粉再與硝酸銅反應(yīng)，當(dāng)鎂粉完全反應(yīng)后，銅再與硝酸銀反應(yīng)。(1)若濾渣中有鎂粉，說(shuō)明溶液中的硝酸銀和硝酸銅均被鎂粉完全反應(yīng)，則濾渣中有Mg、Ag、Cu。(2)若濾渣中有銅粉，說(shuō)明鎂粉已完全反應(yīng)，有銅粉存在，溶液中硝酸銀也已完全反應(yīng)，硝酸銅可能沒(méi)有被鎂粉完全反應(yīng)，則濾液中一定含有Mg(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2。(3)若濾渣中沒(méi)有銅粉，鎂粉和銅粉均完全反應(yīng)，硝酸銀可能沒(méi)有完全反應(yīng)，則濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸銅，可能含有硝酸銀。(4)鎂原子的質(zhì)量比銀原子、銅原子的質(zhì)量小，銅原子的質(zhì)量比銀原子的質(zhì)量小，鎂分別置換硝酸銀、硝酸銅后溶液質(zhì)量均減小，銅置換硝酸銀后溶液質(zhì)量也減小，因此，不論是上述哪種情況，反應(yīng)后得到的濾液質(zhì)量都小于反應(yīng)前的廢液樣品質(zhì)量。14(1)合金的硬度大于組成它們的純金屬的硬度(合理即可)(2)銅絲表面變黑(3)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將相同大小的鐵片和銅片分別放入等體積、等濃度的稀鹽酸中鐵的表面產(chǎn)生氣泡，銅的表面無(wú)變化鐵比銅活潑解析 (2)銅在加熱的條件下能與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，所以把銅絲放在酒精燈上加熱可觀察到銅絲由紅色逐漸變成黑色。(3)比較兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行判斷，也可以通過(guò)把一種金屬放到另一種金屬的化合物溶液中根據(jù)能否反應(yīng)進(jìn)行比較。15(1)FeCl2H22HClFe防止發(fā)生爆炸(或防止納米級(jí)鐵粉被氧氣氧化)(2)FeCuSO4=CuFeSO4未反應(yīng)的鐵繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)FeSO4、Al2(SO4)3(3)D