《山東省濟寧市嘉祥縣老僧堂鄉(xiāng)中學九年級化學全冊《第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律》課件 魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省濟寧市嘉祥縣老僧堂鄉(xiāng)中學九年級化學全冊《第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律》課件 魯教版（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、蠟燭燃燒越來越蠟燭燃燒越來越短短鐵釘生銹后質(zhì)鐵釘生銹后質(zhì)量量增加增加 狄仁杰的迷惑：狄仁杰的迷惑：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了呢？為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了呢？2.為什么鐵釘放置一段時間后質(zhì)量會增加呢？為什么鐵釘放置一段時間后質(zhì)量會增加呢？3.化學反應前后質(zhì)量的總和是增加還化學反應前后質(zhì)量的總和是增加還是減少？是減少？45屬下是這么認為的屬下是這么認為的：反應物的質(zhì)量總和反應物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和= = 或或 或或 M2有蓋時有蓋時（密閉容器內(nèi)）（密閉容器內(nèi)） M1 = M2觀察到的現(xiàn)象：觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣泡。產(chǎn)生無色氣泡。碳酸鈣碳酸鈣+ +鹽酸鹽酸氯化鈣氯化

2、鈣+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水無蓋時無蓋時（開放容器內(nèi)）（開放容器內(nèi)）碳酸鈣碳酸鈣+ +鹽酸鹽酸氯化鈣氯化鈣+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水溫馨小提示溫馨小提示：在驗證質(zhì)量守恒的實驗中，對于有氣體參加或者有氣體生成的反應，要在密封裝置內(nèi)進行。13參加參加化學反應化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量量總和總和。（判斷）（判斷） “1G水由氣態(tài)變成液態(tài)質(zhì)量不變水由氣態(tài)變成液態(tài)質(zhì)量不變,符符合質(zhì)量守恒定律合質(zhì)量守恒定律”這種說法是否正確？為什么？這種說法是否正確？為什么？ 答：不對。因為：質(zhì)量守恒定答：不對。因為：質(zhì)量守恒定律只適用于

3、解釋化學變化，不能用律只適用于解釋化學變化，不能用于解釋物理變化。于解釋物理變化。關鍵詞：關鍵詞：“化學反應化學反應”未參加化學反應的那部分未參加化學反應的那部分物質(zhì)的質(zhì)量不計算在內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不計算在內(nèi)。 (做一做）做一做）12克碳在克碳在32克氧氣中燃燒，恰好完全克氧氣中燃燒，恰好完全反應生成二氧化碳反應生成二氧化碳 克；克； (接上題接上題)若是若是12克碳在克碳在40克氧氣中燃燒，生成二克氧氣中燃燒，生成二氧化碳氧化碳 克，因為克，因為 。關鍵詞：關鍵詞：“參加參加”4444444040克氧氣中有克氧氣中有8 8克克未參加反應未參加反應關鍵詞：關鍵詞：“各、總和各、總和”“總和總和”意味

4、著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的內(nèi)。如肉眼看不見的氣體氣體也應考慮。也應考慮。（做一做）（做一做）用質(zhì)量守恒定律解釋：用質(zhì)量守恒定律解釋： 鎂條在空氣中燃燒后的產(chǎn)物氧化鎂的鎂條在空氣中燃燒后的產(chǎn)物氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。182M gOOM gO 鎂 氧 氣 點 燃 氧 化 鎂() () ()符合質(zhì)量守恒定律符合質(zhì)量守恒定律，因為參加化學反應，因為參加化學反應的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于反應生成的的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于反應生成的氧化鎂的質(zhì)量。氧化鎂的質(zhì)量。把握質(zhì)量守恒定律應注意幾點把握質(zhì)量守恒定律應注意幾

5、點1、只適用于、只適用于化學變化化學變化，不包括，不包括物理變化物理變化2、是指、是指質(zhì)量質(zhì)量守恒守恒， 而不是而不是體積體積、分子個分子個數(shù)數(shù)守恒守恒 。3、“總質(zhì)量總質(zhì)量”，不能忽略不能忽略氣體、沉淀氣體、沉淀。4、守恒的范圍是、守恒的范圍是“參加反應參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)”，沒有參加反應的物質(zhì)沒有參加反應的物質(zhì)不能算在內(nèi)。不能算在內(nèi)。 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 為什么化學反應前后的為什么化學反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？ 試用分子、原子的觀試用

6、分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。點解釋質(zhì)量守恒的原因。思考：思考：原子原子的種類的種類 ，原子的數(shù)目原子的數(shù)目 。原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 。不變不變不變不變不變不變水電解微觀示意圖水電解微觀示意圖氧原子氧原子氫原子氫原子 元素的種類和質(zhì)量 不變不變思考：思考：化學反應前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子分子的種類的種類 ，。物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類 。改變改變改變改變水電解微觀示意圖水電解微觀示意圖氧原子氧原子氫原子氫原子化學反應前后化學反應前后一定不變一定不變： 原子的種類原子的種類原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量微觀微觀元素的種類元素的種類元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量宏觀宏觀結果：結果：物

7、質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量不變不變（六不變）（六不變）化學反應前后化學反應前后一定一定改變改變：（宏觀）物質(zhì)的種類（宏觀）物質(zhì)的種類（微觀）分子的種類（微觀）分子的種類可能可能改變改變： 分子的個數(shù)分子的個數(shù),元素的化合價元素的化合價1 1，解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實質(zhì)量守恒定律的應用：質(zhì)量守恒定律的應用：蠟燭燃燒越來越蠟燭燃燒越來越短短點燃點燃26因為參加化學反應的石蠟和氧氣的質(zhì)量之和等于反應生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和。反應生成的二氧化碳和水蒸氣逸到空氣中，所以蠟燭燃燒越來越短。遵循質(zhì)量守恒定律遵循質(zhì)量守恒定律堿式碳酸銅堿式碳酸銅CuO+CO2+H2O2 2 、確定物質(zhì)的質(zhì)量、確定物質(zhì)的質(zhì)量

8、 在A+B=C+D的反應中，5克A跟一定量的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量_克。3 3、根據(jù)化學反應前后元素種類不變推斷反、根據(jù)化學反應前后元素種類不變推斷反應物或生成物的組成元素應物或生成物的組成元素堿式碳酸銅受熱分解生成CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成元素是_。8Cu、O、C、H28在化學反應2XY2+Y2=2Z中，Z的化學式為A.X2Y3 B.XY3C.X2Y6 D.X2Y44，根據(jù)化學反應前后原子的種類和根據(jù)化學反應前后原子的種類和原子的數(shù)目不變來確定物質(zhì)的化學式原子的數(shù)目不變來確定物質(zhì)的化學式B29原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原

9、子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關的計算進行有關的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應用應用應用應用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律 參加化學反應的各物質(zhì)參加化學反應的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應后的質(zhì)量總和等于反應后 收獲與感悟收獲與感悟生活空間,化學無限！30 有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學道理？直擊中考！32（試一試）（試一試）在一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下使之反應，一段時間后測得反應前后一定條件下使之反應，一段時間后測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：各物質(zhì)的質(zhì)量如下：則該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為（則該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為（ ）A置換反應置換反應 B分解反應分解反應 C化合反應化合反應 D復分解反應復分解反應 物質(zhì)甲乙丙反應前質(zhì)量/g90108反應后質(zhì)量/g106038B