第 2 節(jié)元素周期律和元素周期表一、元素周期表一、元素周期表1.1.原子序數(shù)原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)原子序數(shù)= =_= =_= =_。2.2.編排原則編排原則核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 3.3.結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)(1)(1)周期周期(7(7個橫行個橫行,7,7個周期個周期):):每周期最多容納元素數(shù)目每周期最多容納元素數(shù)目2 28 88 81818181832323232每周期每周期0 0族元素及其原子序數(shù)族元素及其原子序數(shù)周期周期1 12 23 34 45 56 6元素元素氦氦(He)(He)氖氖(Ne)(Ne)氬氬(Ar(Ar) )氪氪(Kr)(Kr)氙氙(Xe(Xe) )氡氡(Rn(Rn) )元素元素原子原子序數(shù)序數(shù)_2 210101818363654548686(2)(2)族族(18(18個縱行個縱行,16,16個族個族):):主族主族: :由短周期元素和長周期元素組成的族。由短周期元素和長周期元素組成的族。列序列序1 12 213131414151516161717族序族序_AAAAAAAAAAAAAA副族副族: :完全由長周期元素組成的族。完全由長周期元素組成的族。列序列序3 34 45 56 67 711111212族序族序_BBBBBBBBBBBBBB第第族族: :包含包含_。0 0族族: :又稱稀有氣體元素又稱稀有氣體元素, ,為第為第_縱行?？v行。第第8 8、9 9、1010三個縱行三個縱行18184.4.請在下表中畫出元素周期表的輪廓請在下表中畫出元素周期表的輪廓, ,并在表中按要求完成下并在表中按要求完成下列問題列問題(1)(1)標(biāo)出族序數(shù)。標(biāo)出族序數(shù)。(2)(2)畫出金屬與非金屬的分界線畫出金屬與非金屬的分界線; ;畫出過渡元素。畫出過渡元素。(3)(3)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。標(biāo)出鑭系、錒系的位置。(4)(4)寫出各周期元素的種類。寫出各周期元素的種類。(5)(5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。(6)(6)標(biāo)出標(biāo)出113113號號118118號元素的位置。號元素的位置。提示提示: :二、元素周期律二、元素周期律1.1.元素周期律元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素的性質(zhì)隨著_而呈周期性變化的規(guī)律。而呈周期性變化的規(guī)律。2.2.元素周期律的實質(zhì)元素周期律的實質(zhì)元素原子元素原子_的周期性變化。的周期性變化。原子序數(shù)的遞增原子序數(shù)的遞增核外電子排布核外電子排布3.3.主族元素的周期性變化規(guī)律主族元素的周期性變化規(guī)律內(nèi)容內(nèi)容同周期同周期( (從左到右從左到右) )同主族同主族( (從上到下從上到下) )原子原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)電子層數(shù)電子層數(shù)_依次依次_最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)依次增加依次增加1 1個個_原子半徑原子半徑_元素元素的性的性質(zhì)質(zhì)金屬性金屬性_非金屬性非金屬性_主要化合主要化合價價一般一般, ,最高正價最高正價:_:_負(fù)化合價負(fù)化合價:_:_最高正價數(shù)最高正價數(shù)= =_(O_(O、F F除外除外) )相同相同增加增加相同相同逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱+1+7+1+7主族序數(shù)主族序數(shù)-8-8主族序數(shù)主族序數(shù)內(nèi)容內(nèi)容同周期同周期( (從左到右從左到右) )同主族同主族( (從上到下從上到下) )化合物化合物性質(zhì)性質(zhì)最高價氧最高價氧化物化物對應(yīng)水化對應(yīng)水化物物酸性酸性_堿性堿性_酸性酸性_堿性堿性_氫化物氫化物穩(wěn)定性穩(wěn)定性_逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱如如:(1):(1)第第3 3周期元素的金屬性周期元素的金屬性:Na_Mg_Al:Na_Mg_Al, ,對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性的水化物的堿性_;_;非金屬性非金屬性:Si_P:Si_P_S_ClS_Cl, ,對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性: :_。(2)(2)堿金屬元素堿金屬元素: :隨著元素核電荷數(shù)增多隨著元素核電荷數(shù)增多, ,電子層數(shù)增電子層數(shù)增_,_,原子原子半徑半徑_,_,失電子能力失電子能力_,_,還原性還原性_;_;單質(zhì)與水反應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)_;_;生成的堿的堿性逐漸生成的堿的堿性逐漸_。 NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3 H H2 2SiOSiO3 3HH3 3POPO4 4HH2 2SOSO4 4HClOHClO4 4多多增大增大增強增強增強增強越來越劇烈越來越劇烈增強增強(3)(3)鹵族元素鹵族元素: :隨鹵素核電荷數(shù)的增多隨鹵素核電荷數(shù)的增多, ,電子層數(shù)依次電子層數(shù)依次_,_,原原子半徑逐漸子半徑逐漸_,_,原子核對電子的吸引力逐漸原子核對電子的吸引力逐漸_,_,得電子能得電子能力逐漸力逐漸_,_,單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性_;_;單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越_,_,生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越_;_;最高價含氧酸的酸性最高價含氧酸的酸性_。增多增多增大增大減小減小減弱減弱減弱減弱難難小小減弱減弱三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.1.元素周期表中元素的分區(qū)元素周期表中元素的分區(qū)族族周期周期A A A A A A A A A A A A A A 0 01 12 23 34 45 56 67 7稀稀有有氣氣體體元元素素非金屬非金屬金屬金屬(1)(1)金屬性最強的元素金屬性最強的元素( (不考慮放射性元素不考慮放射性元素) )位于元素周期表左位于元素周期表左下角下角, ,是是_元素。元素。(2)(2)非金屬性最強的元素位于元素周期表右上角非金屬性最強的元素位于元素周期表右上角, ,是是_元素。元素。2.2.科學(xué)預(yù)測科學(xué)預(yù)測為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。銫銫氟氟3.3.尋找新材料尋找新材料將下面左右兩側(cè)對應(yīng)內(nèi)容連線。將下面左右兩側(cè)對應(yīng)內(nèi)容連線。【思考辨析【思考辨析】1.1.最外層電子數(shù)相同的元素一定都在同一族。最外層電子數(shù)相同的元素一定都在同一族。( )( )【分析【分析】最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族, ,如如:He:He、BeBe、FeFe分別在不同的族。分別在不同的族。2.2.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系, ,推出鹵族元素推出鹵族元素最高價都是最高價都是+7+7價。價。( )( )【分析【分析】氟元素沒有正化合價氟元素沒有正化合價, ,其最高價為其最高價為0 0價。價。3.3.元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格, ,它們是同它們是同位素。位素。( )( )【分析【分析】長式周期表為了使周期表緊湊長式周期表為了使周期表緊湊, ,將鑭系和錒系元素放將鑭系和錒系元素放在同一格內(nèi)在同一格內(nèi), ,但鑭系和錒系元素各自的質(zhì)子數(shù)不同但鑭系和錒系元素各自的質(zhì)子數(shù)不同, ,它們不是同它們不是同位素。位素。4.4.電子層數(shù)多電子層數(shù)多, ,原子半徑不一定大。原子半徑不一定大。( )( )【分析【分析】原子半徑不只與電子層數(shù)有關(guān)原子半徑不只與電子層數(shù)有關(guān), ,與電子排布也有關(guān)。與電子排布也有關(guān)。電子層數(shù)多電子層數(shù)多, ,原子半徑不一定大原子半徑不一定大, ,如如: :鋰原子半徑為鋰原子半徑為0.152 nm,0.152 nm,氯氯原子半徑為原子半徑為0.099 nm0.099 nm。5.5.元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性的變化。元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性的變化。 ( )( )【分析【分析】元素周期律的實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性元素周期律的實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化。變化。6.6.第第3 3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強。周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強。 ( )( )【分析【分析】用酸性強弱判斷非金屬性強弱用酸性強弱判斷非金屬性強弱, ,一定要用最高價氧化一定要用最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱來判斷。物對應(yīng)的水化物的酸性強弱來判斷?？键c考點 1 1 周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用 1.1.元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)歸納：七主、七副、一八、一零；三長、三短、第歸納：七主、七副、一八、一零；三長、三短、第7 7不全。不全。2.2.周期表中原子序數(shù)之間的關(guān)系周期表中原子序數(shù)之間的關(guān)系(1)(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差: :元素周期表中左側(cè)元素元素周期表中左側(cè)元素(A(A、AA族族):):同主族相鄰兩元素中同主族相鄰兩元素中,Z(,Z(下下)=Z()=Z(上上)+)+上一周期元素所在周期的上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目元素種類數(shù)目; ;元素周期表中右側(cè)元素元素周期表中右側(cè)元素(A(AAA族族):):同主族相鄰兩元素中同主族相鄰兩元素中,Z(,Z(下下)=Z()=Z(上上)+)+下一周期元素所在周期的下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。元素種類數(shù)目。(2)(2)同周期同周期AA族和族和AA族元素原子序數(shù)差族元素原子序數(shù)差: :周期序數(shù)周期序數(shù)1 12 2 3 34 45 56 67 7原子序數(shù)原子序數(shù)差差無無 1 1 1 11111111125252525原因原因增加了過渡增加了過渡元素元素增加了過渡元素和鑭系或增加了過渡元素和鑭系或錒系元素錒系元素3.3.利用稀有氣體確定主族元素在周期表的位置利用稀有氣體確定主族元素在周期表的位置方法：原子序數(shù)方法：原子序數(shù)- -最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)ZZ。若若Z0Z0Z0，則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為，則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為ZZ例如：例如：(1)35(1)35號元素號元素( (相鄰近的是相鄰近的是3636Kr)Kr)，則，則353536361 1，故周，故周期數(shù)為期數(shù)為4 4，族序數(shù)為，族序數(shù)為8 8| |1|1|7 7，即第，即第4 4周期第周期第AA族，即溴元族，即溴元素；素；(2)87(2)87號元素號元素( (相鄰近的是相鄰近的是8686Rn)Rn)，則，則878786861 1，故周期數(shù)為，故周期數(shù)為7 7，族序數(shù)為族序數(shù)為1 1，即第，即第7 7周期第周期第AA族，即鈁元素。族，即鈁元素?！靖呖季尽靖呖季尽?1)(1)一般地，左右相鄰元素的原子序數(shù)差為一般地，左右相鄰元素的原子序數(shù)差為1 1；同主族元素原子；同主族元素原子序數(shù)之差是各周期元素種類之和。序數(shù)之差是各周期元素種類之和。(2)(2)周期表中同主族元素原子序數(shù)的差，前兩個主族和后面的周期表中同主族元素原子序數(shù)的差，前兩個主族和后面的五個主族是不一樣的，要注意。五個主族是不一樣的，要注意。(3)(3)第第族，既不是主族也不是副族；在描述元素所處的族時，族，既不是主族也不是副族；在描述元素所處的族時，一定要用一定要用A A、B B來表示主、副族。來表示主、副族?！镜淅镜淅? 1】(2013(2013寧德模擬寧德模擬) )下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法中正確的是中正確的是( () )A.A.原子最外層電子數(shù)為原子最外層電子數(shù)為2 2的元素一定處于周期表的元素一定處于周期表AA族族B.B.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素元素C.C.某元素原子核外的電子數(shù)為某元素原子核外的電子數(shù)為63,63,則它是第則它是第6 6周期副族元素周期副族元素D.D.除短周期外除短周期外, ,其他周期均為其他周期均為1818種元素種元素, ,副族元素沒有非金屬元副族元素沒有非金屬元素素【解題指南【解題指南】解答本題時應(yīng)注意解答本題時應(yīng)注意: :(1)(1)一般規(guī)律與特殊性的關(guān)系一般規(guī)律與特殊性的關(guān)系, ,如第如第AA族元素最外層有兩個電族元素最外層有兩個電子子, ,但最外層有兩個電子的并不都處在第但最外層有兩個電子的并不都處在第AA族。族。(2)(2)要熟悉周期表的結(jié)構(gòu)要熟悉周期表的結(jié)構(gòu), ,會根據(jù)原子序數(shù)推導(dǎo)出元素所處的位會根據(jù)原子序數(shù)推導(dǎo)出元素所處的位置。置。【解析【解析】選選C C。氦原子最外層電子數(shù)為。氦原子最外層電子數(shù)為2,2,為為0 0族族, ,故故A A錯錯; ;周期表周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素通常既顯一定的金屬性中位于金屬和非金屬分界線附近的元素通常既顯一定的金屬性, ,又顯一定的非金屬性又顯一定的非金屬性, ,而過渡元素是指副族和第而過渡元素是指副族和第族元素族元素, ,故故B B錯錯; ;用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類,63-2-8-8-18-,63-2-8-8-18-18=9,18=9,則其屬于第則其屬于第6 6周期周期, ,是從左到右的第是從左到右的第9 9種種, ,而第而第6 6周期中包含周期中包含鑭系鑭系, ,所以它屬于鑭系所以它屬于鑭系, ,是副族元素是副族元素, ,故故C C正確正確; ;在元素周期表中在元素周期表中, ,只有第只有第4 4、5 5周期為周期為1818種元素種元素, ,第第6 6周期有周期有3232種元素種元素, ,故故D D錯。錯?！咀兪接?xùn)練【變式訓(xùn)練】下列關(guān)于元素周期表的敘述下列關(guān)于元素周期表的敘述, ,不正確的是不正確的是( () )A.A.共有共有7 7個周期個周期,16,16個族個族B.B.形成化合物種類最多的元素在第形成化合物種類最多的元素在第2 2周期周期C.AC.A族的右邊是族的右邊是BB族族,A,A族的左邊是族的左邊是BB族族D.D.某主族元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為某主族元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H Hn nROROm m, ,其其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H H2m-n2m-nR R或或RHRH2m-n2m-n【解析【解析】選選D D。根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)。根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu),A,A、C C項正確項正確; ;形成化合物種形成化合物種類最多的元素為碳元素類最多的元素為碳元素, ,在第在第2 2周期周期,B,B項正確項正確; ;在在H Hn nROROm m中中R R元素的元素的化合價為化合價為+(2m-n),+(2m-n),則其氣態(tài)氫化物中則其氣態(tài)氫化物中R R元素的化合價應(yīng)為元素的化合價應(yīng)為(2m-(2m-n)-8,n)-8,因此因此, ,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式應(yīng)為其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式應(yīng)為H H8-2m+n8-2m+nR R或或RHRH8-2m+n8-2m+n,D,D項錯項錯誤。誤?？键c考點 2 2 元素周期律及其應(yīng)用元素周期律及其應(yīng)用 1.1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)(1)同一周期元素：原子核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的同一周期元素：原子核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，元素的原遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，元素的原子得到電子的能力逐漸增強，失去電子的能力逐漸減弱，金屬子得到電子的能力逐漸增強，失去電子的能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。(2)(2)同一主族元素：原子最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的同一主族元素：原子最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子失去電子增大，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，獲得電子的能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強，的能力逐漸增強，獲得電子的能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。非金屬性逐漸減弱。2.2.元素周期律的應(yīng)用元素周期律的應(yīng)用(1)(1)金屬性和非金屬性強弱的判斷方法：金屬性和非金屬性強弱的判斷方法：(2)(2)微粒半徑大小的比較方法微粒半徑大小的比較方法: :【高考警示【高考警示】(1)(1)比較電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑時容易出錯。電子層結(jié)構(gòu)比較電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑時容易出錯。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑看核電荷數(shù)相同的微粒半徑看核電荷數(shù), ,核電荷數(shù)越大核電荷數(shù)越大, ,半徑越小半徑越小; ;不是核不是核電荷數(shù)越大電荷數(shù)越大, ,半徑越大。半徑越大。(2)(2)第第3 3周期從左到右周期從左到右, ,原子半徑依次減小原子半徑依次減小, ,而離子半徑大小順序而離子半徑大小順序為為:r(P:r(P3-3-)r(S)r(S2-2-)r(Cl)r(Cl- -)r(Na)r(Na+ +)r(Mg)r(Mg2+2+)r(Al)r(Al3+3+),),故第故第3 3周期周期中離子半徑最小的離子為中離子半徑最小的離子為AlAl3+3+。(3)(3)不是同周期或同主族元素的微粒不是同周期或同主族元素的微粒, ,比較半徑大小時要借助于比較半徑大小時要借助于參照物。參照物?！镜淅镜淅? 2】( (雙選雙選)(2012)(2012江蘇高考江蘇高考) )短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W的的原子序數(shù)依次增大原子序數(shù)依次增大,X,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 3倍倍,Y,Y原子的最外層只有原子的最外層只有2 2個電子個電子,Z,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W,W與與X X屬于同一主族。下列敘述正確的是屬于同一主族。下列敘述正確的是( () )A.A.元素元素X X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W W的強的強B.B.元素元素W W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z Z的弱的弱C.C.化合物化合物YXYX、ZXZX2 2、WXWX3 3中化學(xué)鍵的類型相同中化學(xué)鍵的類型相同D.D.原子半徑的大小順序原子半徑的大小順序:r(Y)r(Z)r(W)r(X:r(Y)r(Z)r(W)r(X) )【解題指南【解題指南】解答本題時應(yīng)根據(jù)元素在周期表中的位置推測相解答本題時應(yīng)根據(jù)元素在周期表中的位置推測相應(yīng)元素，結(jié)合同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行有關(guān)推應(yīng)元素，結(jié)合同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行有關(guān)推斷。斷。【解析【解析】選選A A、D D。短周期元素。短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W的原子序數(shù)依次增的原子序數(shù)依次增大，大，“X X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 3倍倍”，則，則X X是氧元素；是氧元素；“Y Y原子的最外層只有原子的最外層只有2 2個電子個電子”，則，則Y Y為鎂元素；為鎂元素；“Z Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料”，則，則Z Z為硅元素；為硅元素；“W W與與X X屬于同一屬于同一主族主族”，則，則W W為硫元素，則它們在周期表中的位置為為硫元素，則它們在周期表中的位置為 。因元素的非金屬性。因元素的非金屬性X XW W，故，故A AX XO OY YMgMgZ ZSiSiW WS S正確；由于非金屬性正確；由于非金屬性W WZ Z，故，故B B錯；化合物錯；化合物YX(MgOYX(MgO) )中的化學(xué)鍵中的化學(xué)鍵為離子鍵，而為離子鍵，而ZXZX2 2(SiO(SiO2 2) )和和WXWX3 3(SO(SO3 3) )中的化學(xué)鍵為共價鍵，故中的化學(xué)鍵為共價鍵，故C C錯；根據(jù)同周期原子半徑和同主族原子半徑的遞變規(guī)律可知錯；根據(jù)同周期原子半徑和同主族原子半徑的遞變規(guī)律可知D D正確。正確。【變式訓(xùn)練【變式訓(xùn)練】(2013(2013廈門模擬廈門模擬)A)A、B B、C C、D D為四種短周期元素為四種短周期元素, ,已知已知A A、C C同主族同主族,B,B、C C、D D同周期。同周期。A A的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比C C的氣態(tài)氫的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定化物穩(wěn)定;B;B的陽離子比的陽離子比D D的陽離子氧化性強的陽離子氧化性強;B;B的陽離子比的陽離子比C C的陰的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是離子少一個電子層。下列敘述正確的是( () )A.A.原子序數(shù)原子序數(shù):ACBD:ACBDB.B.單質(zhì)熔點單質(zhì)熔點:DB,AC:DB,ACC.C.原子半徑原子半徑:DBCA:DBCAD.D.簡單離子半徑簡單離子半徑:DBCA:DBCA【解析【解析】選選C C。依題意可得四種元素在周期表中的相對位置為。依題意可得四種元素在周期表中的相對位置為 ，由此可判斷，由此可判斷C C項正確。項正確。 考點考點 3 3 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間之間 的相互推斷的相互推斷同一元素的同一元素的“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下關(guān)系可表示如下: : 1.1.結(jié)構(gòu)與位置互推結(jié)構(gòu)與位置互推(1)(1)掌握三個關(guān)系式掌握三個關(guān)系式: :電子層數(shù)電子層數(shù)= =周期數(shù)周期數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =原子序數(shù)原子序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =主族序數(shù)主族序數(shù)(2)(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律: :各周期所能容納元素種數(shù)各周期所能容納元素種數(shù)稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系2.2.性質(zhì)與位置的互推性質(zhì)與位置的互推(1)(1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素期元素A A、B B、C C的金屬性逐漸增強的金屬性逐漸增強, ,則可知則可知A A、B B、C C在同周期中在同周期中按按C C、B B、A A的順序從左向右排列。的順序從左向右排列。(2)(2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系, ,可以推斷元素的性質(zhì)可以推斷元素的性質(zhì), ,如如A A、B B、C C三元素在同一主族中從上往下排列三元素在同一主族中從上往下排列, ,則則A A、B B、C C的單質(zhì)氧化的單質(zhì)氧化性依次減弱或還原性依次增強。性依次減弱或還原性依次增強。3.3.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推(1)(1)若元素的最外層電子數(shù)小于若元素的最外層電子數(shù)小于4,4,則該元素容易失電子則該元素容易失電子; ;若該元若該元素的最外層電子數(shù)大于素的最外層電子數(shù)大于4,4,則該元素容易得電子。則該元素容易得電子。(2)(2)若某元素容易得電子若某元素容易得電子, ,則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于4;4;若某元素容易失電子若某元素容易失電子, ,則可推知該元素的最外層電子數(shù)小于則可推知該元素的最外層電子數(shù)小于4 4?！靖呖季尽靖呖季尽?1)(1)元素元素“位位構(gòu)構(gòu)性性”的相互推斷類型題目所給的信息較多的相互推斷類型題目所給的信息較多, ,在審題過程中一定要注意找全信息以及信息之間的聯(lián)系。在審題過程中一定要注意找全信息以及信息之間的聯(lián)系。(2)(2)在題目的已知信息中可能有的元素沒有已知信息在題目的已知信息中可能有的元素沒有已知信息, ,難以確定難以確定其名稱和結(jié)構(gòu)其名稱和結(jié)構(gòu), ,這樣的題目要通讀全題這樣的題目要通讀全題, ,在題目的所求填空的信在題目的所求填空的信息中找出對該元素有用的信息。息中找出對該元素有用的信息?！镜淅镜淅? 3】 (2013(2013福建高考福建高考) )四種短周期元素在周期表中的位四種短周期元素在周期表中的位置如圖置如圖, ,其中只有其中只有M M為金屬元素。下列說法不正確的是為金屬元素。下列說法不正確的是( () )A.A.原子半徑原子半徑ZMZMB.YB.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X X的弱的弱C.XC.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z Z的小的小D.ZD.Z位于元素周期表中第位于元素周期表中第2 2周期、第周期、第AA族族【解題指南【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點解答本題時應(yīng)注意以下兩點: :(1)(1)根據(jù)它們在周期表中的相對位置及只有根據(jù)它們在周期表中的相對位置及只有M M為金屬元素為金屬元素, ,判斷判斷各元素是什么各元素是什么, ,結(jié)合選項綜合判斷。結(jié)合選項綜合判斷。(2)(2)掌握金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。掌握金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)?！窘馕觥窘馕觥窟x選B B。根據(jù)各元素在周期表中的相對位置及只有。根據(jù)各元素在周期表中的相對位置及只有M M為金為金屬元素屬元素, ,可知可知M M為為Al,XAl,X為為Si,YSi,Y為為N,ZN,Z為為O O。同一周期隨著原子序數(shù)。同一周期隨著原子序數(shù)的遞增的遞增, ,原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小, ,同一主族隨著原子序數(shù)的遞增同一主族隨著原子序數(shù)的遞增, ,原原子半徑逐漸增大子半徑逐漸增大, ,所以原子半徑所以原子半徑:ZM,A:ZM,A項正確項正確;Y;Y最高價氧化物最高價氧化物對應(yīng)的水化物是對應(yīng)的水化物是HNOHNO3 3,X,X最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H H2 2SiOSiO3 3, ,HNOHNO3 3酸性更強酸性更強,B,B項錯誤項錯誤;Si;Si的非金屬性比的非金屬性比O O弱弱, ,所以所以SiSi的氣態(tài)氫化的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比物的熱穩(wěn)定性比O O的小的小,C,C項正確項正確;Z;Z是氧元素是氧元素, ,位于元素周期表中位于元素周期表中第第2 2周期、第周期、第AA族族,D,D項正確。項正確。【變式訓(xùn)練【變式訓(xùn)練】下表為第下表為第2 2、3 3周期某些元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)周期某些元素性質(zhì)的數(shù)據(jù), ,下列說下列說法正確的是法正確的是( () )原子半徑原子半徑/ /1010-10-10nmnm0.730.731.301.301.341.341.061.060.990.991.541.540.750.751.021.02最高或最最高或最低化合價低化合價-2-2+2+2+1+1+5+5+7+7+1+1-3-3+6+6A.A.和和處于同一周期處于同一周期B.B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于大于C.C.上述八種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中上述八種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中, ,的酸性最強的酸性最強D.D.與與只能形成一種化合物只能形成一種化合物【解析【解析】選選C C。根據(jù)。根據(jù)、的最高化合價均為的最高化合價均為+1,+1,則二者均位于則二者均位于AA族族, ,由于原子半徑由于原子半徑 , ,則則為為Li,Li,為為Na;Na;根據(jù)根據(jù)、的化的化合價合價, ,則二者均位于則二者均位于AA族族, ,由于原子半徑由于原子半徑 , ,則則為為O,O,為為S;S;根據(jù)根據(jù)、的化合價的化合價, ,則二者均位于則二者均位于AA族族, ,由于原子半徑由于原子半徑 , ,則則為為N,N,為為P;P;根據(jù)根據(jù)的化合價的化合價, ,則則為為ClCl( (注意注意F F無正價無正價) )。LiLi和和ClCl分別處于第分別處于第2 2、3 3周期周期,A,A錯錯; ;非金屬性非金屬性:PS,:PS,因此氣態(tài)氫化物因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性:PH:PH3 3HH2 2S,BS,B錯錯, ,八種元素中八種元素中ClCl最高價氧化物的水化物酸最高價氧化物的水化物酸性最強性最強,C,C對對;O;O和和NaNa可以形成可以形成NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2等化合物等化合物,D,D錯。錯。