《廣東省高考化學二輪專題復(fù)習 第三部分考前第9天 化學反應(yīng)速率和化學平衡課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省高考化學二輪專題復(fù)習 第三部分考前第9天 化學反應(yīng)速率和化學平衡課件（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考前第考前第9天天化學反應(yīng)速率和化學平衡化學反應(yīng)速率和化學平衡主干知識主干知識1化學反應(yīng)速率化學反應(yīng)速率(1)化學反應(yīng)速率的概念化學反應(yīng)速率的概念同一化學反應(yīng)中用不同物質(zhì)的濃度變化來表同一化學反應(yīng)中用不同物質(zhì)的濃度變化來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值可以是不同的，故應(yīng)標示反應(yīng)速率時，其數(shù)值可以是不同的，故應(yīng)標明是用哪種物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率。這些數(shù)明是用哪種物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率。這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學反應(yīng)的值表示的意義是相同的，均表示該化學反應(yīng)的快慢?？炻Ｍ环磻?yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學方程式中對應(yīng)的化學計量數(shù)之比，也等于化學方程

2、式中對應(yīng)的化學計量數(shù)之比，也等于同一時間內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度變化之比。于同一時間內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度變化之比?；瘜W反應(yīng)速率在不同的時間間隔內(nèi)不相等?；瘜W反應(yīng)速率在不同的時間間隔內(nèi)不相等。(2)外界條件對處于化學平衡狀態(tài)的反應(yīng)外界條件對處于化學平衡狀態(tài)的反應(yīng)(正、正、逆反應(yīng)逆反應(yīng))速率的影響速率的影響濃度：改變與平衡有關(guān)的物質(zhì)的濃度最終濃度：改變與平衡有關(guān)的物質(zhì)的濃度最終會引起正、逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化。在改變反會引起正、逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化。在改變反應(yīng)物濃度的瞬間，正反應(yīng)速率發(fā)生變化，而逆應(yīng)物濃度的瞬間，正反應(yīng)速率發(fā)生變化，而逆反應(yīng)速率不變。反應(yīng)速率不變。壓強：改變壓強會使任何有氣體參與的反壓強：改變壓

3、強會使任何有氣體參與的反應(yīng)的速率發(fā)生變化，但對于反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)的速率發(fā)生變化，但對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率變化的程度不同。速率變化的程度不同。溫度：對任何反應(yīng)的速率都有影響，但對吸溫度：對任何反應(yīng)的速率都有影響，但對吸熱和放熱反應(yīng)影響的程度不同。熱和放熱反應(yīng)影響的程度不同。催化劑：能同等程度地影響正、逆反應(yīng)的反催化劑：能同等程度地影響正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，改變反應(yīng)達到化學平衡的時間。應(yīng)速率，改變反應(yīng)達到化學平衡的時間。(3)惰性氣體對反應(yīng)速率的影響惰性氣體對反應(yīng)速率的影響稀有氣體或其他非反應(yīng)氣體，充入反應(yīng)容器中，

4、稀有氣體或其他非反應(yīng)氣體，充入反應(yīng)容器中，分以下兩種情況討論：分以下兩種情況討論：若容器恒溫、恒容，充入稀有氣體或其他不若容器恒溫、恒容，充入稀有氣體或其他不反應(yīng)的氣體雖改變了容器內(nèi)氣體的總壓強，但卻反應(yīng)的氣體雖改變了容器內(nèi)氣體的總壓強，但卻沒有改變反應(yīng)氣體產(chǎn)生的分壓，即并沒有改變反沒有改變反應(yīng)氣體產(chǎn)生的分壓，即并沒有改變反應(yīng)物的濃度，不影響化學反應(yīng)速率。應(yīng)物的濃度，不影響化學反應(yīng)速率。若容器恒溫、恒壓，充入的稀有氣體或其他若容器恒溫、恒壓，充入的稀有氣體或其他不反應(yīng)的氣體就會使容器容積增大，雖未減小不反應(yīng)的氣體就會使容器容積增大，雖未減小容器內(nèi)氣體的總壓強，但卻減小了反應(yīng)氣體產(chǎn)容器內(nèi)氣體的總

5、壓強，但卻減小了反應(yīng)氣體產(chǎn)生的分壓，即降低了反應(yīng)物的濃度，故能使反生的分壓，即降低了反應(yīng)物的濃度，故能使反應(yīng)速率降低。應(yīng)速率降低。2化學平衡狀態(tài)的判斷化學平衡狀態(tài)的判斷化學平衡狀態(tài)的標志：化學平衡狀態(tài)的標志：v(正正)v(逆逆)；平衡混合；平衡混合物中各組成成分的含量保持不變。物中各組成成分的含量保持不變?！皏(正正)v(逆逆)”是化學平衡的本質(zhì)特征，其含義是反應(yīng)體是化學平衡的本質(zhì)特征，其含義是反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。而系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。而各組分的含量各組分的含量“不變不變”，是指各組分的濃度、質(zhì)，是指各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)量分數(shù)、體積分數(shù)(有

6、氣體參加的可逆反應(yīng)有氣體參加的可逆反應(yīng))、反、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等均保持不變。應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等均保持不變。“不變不變”不能理解不能理解為為“相等相等”。由。由“變變”到到“不變不變”才能作為判斷是否才能作為判斷是否到達平衡的標志。到達平衡的標志。判斷某一可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的標志：判斷某一可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的標志：(1)對于反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化的可逆對于反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化的可逆反應(yīng)反應(yīng)如如A2(g)B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)時：達到平衡狀態(tài)時：外界條件不變時，外界條件不變時，A2、B2、AB的體積分數(shù)、的體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)以及分子數(shù)之比均不物質(zhì)的量分

7、數(shù)、質(zhì)量分數(shù)以及分子數(shù)之比均不變，變，A2、B2的轉(zhuǎn)化率不變。的轉(zhuǎn)化率不變。A2與與B2生成生成AB的的速率與速率與AB分解的速率相等；單位時間內(nèi)，分解的速率相等；單位時間內(nèi)，A2、B2生成生成AB的分子數(shù)與的分子數(shù)與AB分解的分子數(shù)相等。分解的分子數(shù)相等。溫度一定時，體系的溫度不變，體系的顏色也溫度一定時，體系的溫度不變，體系的顏色也不變。不變。(2)對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)如如A(g)3B(g)2Z(g)達到平衡狀態(tài)時，除達到平衡狀態(tài)時，除上述三條標志外，還有：外界條件不變時，體上述三條標志外，還有：外界條件不變時，體系平均相對分子質(zhì)量、

8、壓強、總物質(zhì)的量、密系平均相對分子質(zhì)量、壓強、總物質(zhì)的量、密度等不變。度等不變。3化學平衡移動與勒夏特列原理化學平衡移動與勒夏特列原理(1)化學平衡移動的分析方法化學平衡移動的分析方法應(yīng)用上述規(guī)律分析問題時應(yīng)注意：應(yīng)用上述規(guī)律分析問題時應(yīng)注意：不要把不要把v(正正)增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來，增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來，只有只有v(正正)v(逆逆)時，才能使平衡向正反應(yīng)方向時，才能使平衡向正反應(yīng)方向移動。移動。不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當反應(yīng)物總量不變時，轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當反應(yīng)物總量不變時，平衡向正反應(yīng)方向移動，

9、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高；平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高；當增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方當增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動時，會使另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。向移動時，會使另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。(2)勒夏特列原理勒夏特列原理外界條件對化學平衡的影響可概括為勒夏特列外界條件對化學平衡的影響可概括為勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、如濃度、壓強或溫度等壓強或溫度等)時，平衡就向能夠減弱這種改變時，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。的方向移動。“減弱這種改變減弱這種改變”的正確理解應(yīng)當是：升高溫的正確理解應(yīng)當是：升高溫度時，平

10、衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；增加反應(yīng)度時，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；增加反應(yīng)物的濃度時，平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移物的濃度時，平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動；增大壓強時，平衡向體積縮小的方向移動。動；增大壓強時，平衡向體積縮小的方向移動。移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化。如增大反應(yīng)物不能完全抵消外界條件的變化。如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡向右移動，但達到新平衡時，的濃度，平衡向右移動，但達到新平衡時，A的的濃度仍比原平衡時大；同理，若改變的是溫度、濃度仍比原平衡時大；同理，若改變的是溫度、壓強等，其變化也相似。壓強等，其變化也相

11、似。易錯易混易錯易混1增大壓強一定能增大化學反應(yīng)速率。增大壓強一定能增大化學反應(yīng)速率。分析分析:(1)對于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，對于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強反應(yīng)速率不變。增大壓強反應(yīng)速率不變。(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反應(yīng)速率不變。由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反應(yīng)速率不變。(3)壓強對反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的壓強對反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。濃度的改變才能

12、影響反應(yīng)速率。2只要改變外界條件，化學平衡就會移動。只要改變外界條件，化學平衡就會移動。分析：分析：(1)只能說外界條件改變是化學平衡移動只能說外界條件改變是化學平衡移動的充分而非必要條件。的充分而非必要條件。(2)化學平衡移動的必要條件是化學平衡移動的必要條件是v(正正)v(逆逆)，即，即外界條件的改變只有引起外界條件的改變只有引起v(正正)v(逆逆)時，化學時，化學平衡才會發(fā)生相應(yīng)的移動。平衡才會發(fā)生相應(yīng)的移動。(3)改變固體或純液體的量，化學平衡不移動；改變固體或純液體的量，化學平衡不移動；恒溫、恒容時，通入惰性氣體，化學平衡不移恒溫、恒容時，通入惰性氣體，化學平衡不移動；對于等體積反應(yīng)

13、，改變體系壓強對化學平動；對于等體積反應(yīng)，改變體系壓強對化學平衡無影響；使用催化劑化學平衡不移動。衡無影響；使用催化劑化學平衡不移動。3平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。分析：分析：平衡常數(shù)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大；改變使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大；改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。4放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進行。放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進行。分析：分析：反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)是反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)是HTS，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進行的方向是不準確僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進行的方向是不準確的。的。本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放