考前第考前第9天天化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡主干知識(shí)主干知識(shí)1化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率的概念同一化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表同一化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可以是不同的，故應(yīng)標(biāo)示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可以是不同的，故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。這些數(shù)明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢?？炻?。同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也等于同一時(shí)間內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度變化之比。于同一時(shí)間內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度變化之比?；瘜W(xué)反應(yīng)速率在不同的時(shí)間間隔內(nèi)不相等。化學(xué)反應(yīng)速率在不同的時(shí)間間隔內(nèi)不相等。(2)外界條件對(duì)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)外界條件對(duì)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)(正、正、逆反應(yīng)逆反應(yīng))速率的影響速率的影響濃度：改變與平衡有關(guān)的物質(zhì)的濃度最終濃度：改變與平衡有關(guān)的物質(zhì)的濃度最終會(huì)引起正、逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化。在改變反會(huì)引起正、逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化。在改變反應(yīng)物濃度的瞬間，正反應(yīng)速率發(fā)生變化，而逆應(yīng)物濃度的瞬間，正反應(yīng)速率發(fā)生變化，而逆反應(yīng)速率不變。反應(yīng)速率不變。壓強(qiáng)：改變壓強(qiáng)會(huì)使任何有氣體參與的反壓強(qiáng)：改變壓強(qiáng)會(huì)使任何有氣體參與的反應(yīng)的速率發(fā)生變化，但對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)的速率發(fā)生變化，但對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率變化的程度不同。速率變化的程度不同。溫度：對(duì)任何反應(yīng)的速率都有影響，但對(duì)吸溫度：對(duì)任何反應(yīng)的速率都有影響，但對(duì)吸熱和放熱反應(yīng)影響的程度不同。熱和放熱反應(yīng)影響的程度不同。催化劑：能同等程度地影響正、逆反應(yīng)的反催化劑：能同等程度地影響正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間。應(yīng)速率，改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間。(3)惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響稀有氣體或其他非反應(yīng)氣體，充入反應(yīng)容器中，稀有氣體或其他非反應(yīng)氣體，充入反應(yīng)容器中，分以下兩種情況討論：分以下兩種情況討論：若容器恒溫、恒容，充入稀有氣體或其他不若容器恒溫、恒容，充入稀有氣體或其他不反應(yīng)的氣體雖改變了容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)，但卻反應(yīng)的氣體雖改變了容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)，但卻沒(méi)有改變反應(yīng)氣體產(chǎn)生的分壓，即并沒(méi)有改變反沒(méi)有改變反應(yīng)氣體產(chǎn)生的分壓，即并沒(méi)有改變反應(yīng)物的濃度，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。應(yīng)物的濃度，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。若容器恒溫、恒壓，充入的稀有氣體或其他若容器恒溫、恒壓，充入的稀有氣體或其他不反應(yīng)的氣體就會(huì)使容器容積增大，雖未減小不反應(yīng)的氣體就會(huì)使容器容積增大，雖未減小容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)，但卻減小了反應(yīng)氣體產(chǎn)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)，但卻減小了反應(yīng)氣體產(chǎn)生的分壓，即降低了反應(yīng)物的濃度，故能使反生的分壓，即降低了反應(yīng)物的濃度，故能使反應(yīng)速率降低。應(yīng)速率降低。2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：v(正正)v(逆逆)；平衡混合；平衡混合物中各組成成分的含量保持不變。物中各組成成分的含量保持不變?！皏(正正)v(逆逆)”是化學(xué)平衡的本質(zhì)特征，其含義是反應(yīng)體是化學(xué)平衡的本質(zhì)特征，其含義是反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。而系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。而各組分的含量各組分的含量“不變不變”，是指各組分的濃度、質(zhì)，是指各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)(有氣體參加的可逆反應(yīng)有氣體參加的可逆反應(yīng))、反、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等均保持不變。應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等均保持不變。“不變不變”不能理解不能理解為為“相等相等”。由。由“變變”到到“不變不變”才能作為判斷是否才能作為判斷是否到達(dá)平衡的標(biāo)志。到達(dá)平衡的標(biāo)志。判斷某一可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：判斷某一可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：(1)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化的可逆對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化的可逆反應(yīng)反應(yīng)如如A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)：外界條件不變時(shí)，外界條件不變時(shí)，A2、B2、AB的體積分?jǐn)?shù)、的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及分子數(shù)之比均不物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及分子數(shù)之比均不變，變，A2、B2的轉(zhuǎn)化率不變。的轉(zhuǎn)化率不變。A2與與B2生成生成AB的的速率與速率與AB分解的速率相等；單位時(shí)間內(nèi)，分解的速率相等；單位時(shí)間內(nèi)，A2、B2生成生成AB的分子數(shù)與的分子數(shù)與AB分解的分子數(shù)相等。分解的分子數(shù)相等。溫度一定時(shí)，體系的溫度不變，體系的顏色也溫度一定時(shí)，體系的溫度不變，體系的顏色也不變。不變。(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)如如A(g)3B(g)2Z(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，除達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，除上述三條標(biāo)志外，還有：外界條件不變時(shí)，體上述三條標(biāo)志外，還有：外界條件不變時(shí)，體系平均相對(duì)分子質(zhì)量、壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、密系平均相對(duì)分子質(zhì)量、壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、密度等不變。度等不變。3化學(xué)平衡移動(dòng)與勒夏特列原理化學(xué)平衡移動(dòng)與勒夏特列原理(1)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析方法化學(xué)平衡移動(dòng)的分析方法應(yīng)用上述規(guī)律分析問(wèn)題時(shí)應(yīng)注意：應(yīng)用上述規(guī)律分析問(wèn)題時(shí)應(yīng)注意：不要把不要把v(正正)增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來(lái)，增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來(lái)，只有只有v(正正)v(逆逆)時(shí)，才能使平衡向正反應(yīng)方向時(shí)，才能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。移動(dòng)。不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來(lái)，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，轉(zhuǎn)化率的提高等同起來(lái)，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，會(huì)使另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。向移動(dòng)時(shí)，會(huì)使另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。(2)勒夏特列原理勒夏特列原理外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響可概括為勒夏特列外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響可概括為勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、如濃度、壓強(qiáng)或溫度等壓強(qiáng)或溫度等)時(shí)，平衡就向能夠減弱這種改變時(shí)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)?！皽p弱這種改變減弱這種改變”的正確理解應(yīng)當(dāng)是：升高溫的正確理解應(yīng)當(dāng)是：升高溫度時(shí)，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；增加反應(yīng)度時(shí)，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移物的濃度時(shí)，平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)。動(dòng)；增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)。移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化。如增大反應(yīng)物不能完全抵消外界條件的變化。如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡向右移動(dòng)，但達(dá)到新平衡時(shí)，的濃度，平衡向右移動(dòng)，但達(dá)到新平衡時(shí)，A的的濃度仍比原平衡時(shí)大；同理，若改變的是溫度、濃度仍比原平衡時(shí)大；同理，若改變的是溫度、壓強(qiáng)等，其變化也相似。壓強(qiáng)等，其變化也相似。易錯(cuò)易混易錯(cuò)易混1增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。分析分析:(1)對(duì)于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，對(duì)于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。(2)對(duì)于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若對(duì)于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒(méi)有改變，故反應(yīng)速率不變。由于各物質(zhì)的濃度沒(méi)有改變，故反應(yīng)速率不變。(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。2只要改變外界條件，化學(xué)平衡就會(huì)移動(dòng)。只要改變外界條件，化學(xué)平衡就會(huì)移動(dòng)。分析：分析：(1)只能說(shuō)外界條件改變是化學(xué)平衡移動(dòng)只能說(shuō)外界條件改變是化學(xué)平衡移動(dòng)的充分而非必要條件。的充分而非必要條件。(2)化學(xué)平衡移動(dòng)的必要條件是化學(xué)平衡移動(dòng)的必要條件是v(正正)v(逆逆)，即，即外界條件的改變只有引起外界條件的改變只有引起v(正正)v(逆逆)時(shí)，化學(xué)時(shí)，化學(xué)平衡才會(huì)發(fā)生相應(yīng)的移動(dòng)。平衡才會(huì)發(fā)生相應(yīng)的移動(dòng)。(3)改變固體或純液體的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)；改變固體或純液體的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)；恒溫、恒容時(shí)，通入惰性氣體，化學(xué)平衡不移恒溫、恒容時(shí)，通入惰性氣體，化學(xué)平衡不移動(dòng)；對(duì)于等體積反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平動(dòng)；對(duì)于等體積反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響；使用催化劑化學(xué)平衡不移動(dòng)。衡無(wú)影響；使用催化劑化學(xué)平衡不移動(dòng)。3平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)就會(huì)增大。平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)就會(huì)增大。分析：分析：平衡常數(shù)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)增大；改變使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)增大；改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不變。濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不變。4放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。分析：分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是HTS，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。的。本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放