《江蘇省鹽城市亭湖新區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省鹽城市亭湖新區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版（24頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、復(fù)習(xí)目標(biāo)：復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1 1、能正確說出質(zhì)量守恒定律、能正確說出質(zhì)量守恒定律 2 2、知道化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因、知道化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因 3 3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)變化的質(zhì)量關(guān)系、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)變化的質(zhì)量關(guān)系 4 4、能用最小公倍數(shù)等方法配平簡單的化學(xué)方程式、能用最小公倍數(shù)等方法配平簡單的化學(xué)方程式 5 5、會(huì)書寫簡單的化學(xué)方程式、會(huì)書寫簡單的化學(xué)方程式 6 6、能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算、能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1 1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于

2、反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律?？偤?，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。判斷下列是否正確？判斷下列是否正確？1 1、1010克水加熱到克水加熱到100100以上變成以上變成1010克水克水蒸氣蒸氣2 2、2 2克氫氣和克氫氣和8 8克氧氣在點(diǎn)燃的條件下克氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成發(fā)生化合反應(yīng)生成1010克水克水適用范圍是適用范圍是一切化學(xué)一切化學(xué)反應(yīng)，不能用來解反應(yīng)，不能用來解釋物理變化。釋物理變化?！笆睾闶睾恪笔侵甘侵纲|(zhì)量守恒質(zhì)量守恒，并不是指體積，并不是指體積等守恒。等守恒。“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”對反應(yīng)前的物質(zhì)而言，是對反應(yīng)前的物質(zhì)而言，

3、是指指“參加反應(yīng)參加反應(yīng)”的物質(zhì)質(zhì)量的總和，不參的物質(zhì)質(zhì)量的總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。2 2、質(zhì)量守恒定律的解釋、質(zhì)量守恒定律的解釋可總結(jié)為五個(gè)不變，兩個(gè)改變，兩個(gè)可能改變可總結(jié)為五個(gè)不變，兩個(gè)改變，兩個(gè)可能改變宏觀宏觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量元素的質(zhì)量和種類不變元素的質(zhì)量和種類不變微觀微觀原子的種類不變原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變原子的質(zhì)量不變兩個(gè)一定改變兩個(gè)一定改變五個(gè)不變五個(gè)不變宏觀宏觀微觀微觀物質(zhì)種類改變物質(zhì)種類改變構(gòu)成原物質(zhì)的粒子一定改變構(gòu)成原物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子）（變

4、為構(gòu)成生成物的粒子）兩個(gè)可能改變：兩個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變分子總數(shù)可能改變元素化合價(jià)可能改變元素化合價(jià)可能改變1 1、20032003年年1010月月1616日，我國載人航天飛船日，我國載人航天飛船“神州神州”五號在指定區(qū)域成功著陸。在飛船的火箭推進(jìn)器中五號在指定區(qū)域成功著陸。在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（常裝有液態(tài)肼（A A）和過氧化氫，它們混合時(shí)的化）和過氧化氫，它們混合時(shí)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為2H2H2 2O O2 2 + A = N+ A = N2 2 + 4H+ 4H2 20 0，則肼的化學(xué)式，則肼的化學(xué)式為為_，肼中氮元素的化合價(jià)為，肼中氮元素的化合價(jià)為_。N N2 2

5、H H4 4-2-2價(jià)價(jià)2 2、3 3、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水，則、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中該物質(zhì)中( )( ) A A 一定有一定有C C、H H、O B O B 只有只有C C、H H C C 一定有一定有C C、H H，可能有，可能有O DO D無法判斷無法判斷4 4、某物質(zhì)、某物質(zhì)6 6克在空氣中充分燃燒生成二氧化碳克在空氣中充分燃燒生成二氧化碳4.44.4克克, ,水水2.72.7克克, ,則該物質(zhì)中則該物質(zhì)中 ( )( ) A A 一定有一定有C C、H H、O B O B 只有只有C C、H H C C 一定有一定有C C、H H，可

6、能有，可能有O DO D無法判斷無法判斷5 5、某物質(zhì)在空氣、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒生成二氧化碳中充分燃燒生成二氧化碳4.4克克,水水2.7克克,則該物質(zhì)可能是（則該物質(zhì)可能是（ ）A.CHA.CH2 2O B.CHO B.CH4 4 C.C C.C2 2H H6 60 D.C0 D.C2 2H H4 4O O2 2 CAC二、化學(xué)方程式是重二、化學(xué)方程式是重 要的化學(xué)用語：要的化學(xué)用語：1 1、書寫原則：書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵循質(zhì)量守恒定律遵循質(zhì)量守恒定律2 2、書寫化學(xué)方程式的步驟：、書寫化學(xué)方程式的步驟：（1 1）寫寫根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，左寫反應(yīng)物、右寫生成物、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事

7、實(shí)，左寫反應(yīng)物、右寫生成物、中間等號連中間等號連（2 2）配配配平化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式（3 3）注注標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件及生成物的狀態(tài)標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件及生成物的狀態(tài)（4 4）查查化學(xué)式、反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)化學(xué)式、反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)3 3、配平方法、配平方法最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法觀察法觀察法奇偶數(shù)法奇偶數(shù)法待定系數(shù)法待定系數(shù)法4 4、化學(xué)方程式的涵義、化學(xué)方程式的涵義（化學(xué)方程式提供的信息）（化學(xué)方程式提供的信息）a.a. 反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件b.b. 反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比c .c .反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比反應(yīng)

8、物與生成物之間的粒子數(shù)量比5、化學(xué)方程式的讀法例如：例如：C+OC+O2 2=CO=CO2 2 宏觀宏觀 （質(zhì)的方面）：（質(zhì)的方面）：碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。 量的方面：量的方面：每每1212份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟3232份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成4444份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。微觀（粒子方面）：微觀（粒子方面）：每每1 1個(gè)碳原子與個(gè)碳原子與1 1個(gè)氧分子反應(yīng)生成個(gè)氧分子反應(yīng)生成1 1個(gè)二氧化碳個(gè)二氧化碳分子。分子。點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 1、寫出下列化學(xué)方程式、寫出下列化學(xué)方程式（1 1）有水生成的化合反應(yīng)）有水生成的

9、化合反應(yīng)（2 2）有刺激性氣味生成的化合反應(yīng)）有刺激性氣味生成的化合反應(yīng)（3 3）有黑色固體生成的化合反應(yīng)）有黑色固體生成的化合反應(yīng)（4 4）有氫氣生成的分解反應(yīng)）有氫氣生成的分解反應(yīng)（5 5）實(shí)驗(yàn)室制氧氣的化學(xué)方程式）實(shí)驗(yàn)室制氧氣的化學(xué)方程式2 2、三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1.1.設(shè)設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題一未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題一次設(shè)出）次設(shè)出）2.2.寫寫出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)方程式）方程式）3.3.找找出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫

10、與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對分量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.4.列列出比例式、求出比例式、求解解（列正比例式，上下同種量，（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）左右同一物質(zhì)）5.5.簡明地寫出簡明地寫出答答案案1、步驟、步驟2、化、化學(xué)學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)注意事項(xiàng)方程式的計(jì)算時(shí)注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程式書寫不正確2、代入化學(xué)方程式的不是純凈物的質(zhì)量3、解題格式不規(guī)范，計(jì)算不準(zhǔn)確，相對分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤4、在計(jì)算過程中單位不一致5、結(jié)果沒有單位，1 1、有、有A+B=C+2DA+B=C+2D，已知，已知494

11、9克克A A恰好與恰好與2929克克B B完全完全反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成6060克克C C，則同時(shí)生成，則同時(shí)生成D_D_克克, ,現(xiàn)現(xiàn)已知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量已知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量A A為為98,B98,B為為58,C58,C為為120,120,則則D D的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為_181818182 2、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A A、B B、C C、D D、四種物質(zhì)，、四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：質(zhì)量如下表：（1 1）表格中）表格中M=_M=_(2)(2)密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于密閉容器中發(fā)

12、生的化學(xué)變化屬于_反應(yīng)反應(yīng)( (填基本反應(yīng)類型填基本反應(yīng)類型) )(3)(3)該反應(yīng)中該反應(yīng)中A A、B B、C C、D D四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比為成）的質(zhì)量比為_3 3、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.630.6克克加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗鋮s后稱量剩余加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.021.0克。試問：克。試問：（1 1）生成氧氣的質(zhì)量是多少克？生成氧氣的質(zhì)量是多少克？（2 2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克？少克？鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1

13、.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（ ） A.反應(yīng)條件反應(yīng)條件 B.哪些物質(zhì)起反應(yīng)哪些物質(zhì)起反應(yīng) C.哪些物質(zhì)是生成物哪些物質(zhì)是生成物 D.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的關(guān)系反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的關(guān)系2.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A.水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等B.50mL水與水與50ml酒精混合不等于酒精混合不等于100mLC.在在90g水中含有水中含有10g氫氣和氫氣和80g氧氣氧氣 D.1g硫與硫與1g氧氣化合生成氧氣化合生成2g二氧化硫二氧化硫在一定條件下在一定條件下代表氧原子代表氧原子代表

14、氫原子代表氫原子3 3、氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，可用下、氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，可用下 列圖示宏觀描述列圖示宏觀描述試回答下列問題：試回答下列問題：（1 1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ (2) (2)從上圖你還能得到哪些信息從上圖你還能得到哪些信息? ?4 4判斷下列事實(shí)：蠟燭燃燒后質(zhì)量變小判斷下列事實(shí)：蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 了；鎂條燃燒后質(zhì)量變大了；濕衣服曬干了；鎂條燃燒后質(zhì)量變大了；濕衣服曬干后變輕了；硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后變輕了；硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量變小。其中能用質(zhì)量守恒后，所得溶液的質(zhì)量變小。其中能用質(zhì)量守恒

15、定律解釋的是定律解釋的是A A只有只有 B B C C D D都可以都可以5 5某化工廠進(jìn)行電解食鹽（某化工廠進(jìn)行電解食鹽（NaClNaCl）水生產(chǎn)，）水生產(chǎn)，電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是（電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是（ ）A ANaOHNaOH B BHNO3 CHNO3 CH2 DH2 DCl2Cl26 6做白磷燃燒前后質(zhì)量變化的測定實(shí)驗(yàn)里做白磷燃燒前后質(zhì)量變化的測定實(shí)驗(yàn)里錐形瓶底部應(yīng)鋪有細(xì)沙再把白磷置于細(xì)沙錐形瓶底部應(yīng)鋪有細(xì)沙再把白磷置于細(xì)沙上，目的是上，目的是 。第二次稱量。第二次稱量時(shí)，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣時(shí)，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的目的是做的目的是 。7SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑粉末狀物質(zhì)x，脫硫效果可達(dá)85%，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化學(xué)式是（ ）。ACaO BCaCO3 CCa（OH）2 DCaS